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1、届上海市杨浦区初三化学二模卷带参考答案杨浦区2016学年度第二学期质量调研 初三化学试卷 2017.4 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 S-32 Ca40 Zn-65 一、单项选择题（本题共24分）1化学实验室发生的变化，属于化学变化的是（ ）A烧碱变质 B盐酸挥发 C稀释浓酸 D试管破碎2属于纯净物的是（ ）A空气 B碘酒 C矿泉水 D冰水3C3N4是一种新型的材料，其中氮元素的化合价为-3价，则碳元素的化合价为（ ）A+ 1 B+3 C+4 D-44利用生物发光现象可检测“超微量钙”，此处“钙”是指（ ）A元素 B单质 C原子 D分子5调味品加入水中，不

2、能形成溶液的是（ ）A食盐 B蔗糖 C味精 D芝麻油6不属于化石燃料的是（ ）A煤 B石油 C天然气 D乙醇7蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒。为缓解症状，最好涂抹（ ）A苹果汁 B牛奶 C肥皂水 D炉具清洁剂8化学用语的表述正确的是（ ） A2O两个氧元素 B2N22个氮分子CFeSO4表示硫酸铁 DC6060个碳原子9实验室制CO2的操作正确的是（ ）A连接仪器B检查气密性C取用石灰石 D验满10属于复合肥料的是（ ）ANH4HCO3 BKNO3 CK2SO4 DCa3(PO4)211含碳物质中不属于碳的同素异形体的是 （ ） A金刚石 B石墨 C足球烯 D木炭粉12“金银铜铁锡”俗

3、称五金。其中金属活动性最强的是（ ）A金 B银 C铜 D铁13物质的性质决定用途。其中利用其化学性质的是（ ） A氯气作消毒剂 B稀有气体作电光源C金刚石作装饰品 D活性炭作吸附剂14如图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成的紫色干燥小花。若关闭阀门，打开阀门，紫色小花不变色；若关闭阀门，打开阀门，紫色小花（ ） A变红色 B变蓝色 C变白色 D不变色15有关实验现象的描述中，正确的是（ ） A电解水实验中正极与负极产生的气体体积比为1：8B硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰C将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有铜析出 D在氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成16分类

4、是化学学科的基本思想方法之一。在甲烷充分燃烧的化学方程式中，没有涉及的物质类别是（ ） A碱 B单质C有机物 D氧化物17有关摩尔质量叙述正确的是（ ） A单位是摩尔 B等于物质的量乘以质量C数值上等于该物质的式量 D表示单位体积物质的质量18为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如下图所示的实验，说法正确的是（ ） A现象说明白磷的着火点比红磷的着火点低B现象说明物质燃烧需要达到一定的温度C现象说明物质燃烧需要氧气D现象说明红磷不是可燃物19如图所示装置有多种用途，其中错误的是（ ）选项广口瓶内盛放的物质用途A空气收集二氧化碳B水收集氧气C氢氧化钠溶液除去CO中混有的CO2气体D澄清石灰水检验C

5、O2气体20下图为初中化学常见气体的发生与收集装置，说法中正确的是（ ） a b c d e fA装置a、d组合可以用于制取氢气 B装置b、f组合可以用于制取氧气C装置c可用来控制产生气体的速率 D装置c、e组合可以用于制取二氧化碳气体 21一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图所示，所得溶液与原溶液相比，判断一定正确的是（ ）A所得溶液是饱和溶液 B溶质的质量分数变大C溶质的质量增加 D氯化钾的溶解度变大22推理是学习化学的一种重要方法，推理正确的是（ ）A氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物B溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小C碱性溶液能使紫

6、色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐23除去杂质的方法错误的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法 ANaCl（KNO3） 溶解、蒸发结晶 B CaO（CaCO3） 高温煅烧至固体质量不再改变 C N2（O2） 通过灼热的足量的铜网 D NaOH溶液（Na2CO3） 滴加适量氯化钙溶液，过滤24图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A向一定量的MnO2中加入H2O2溶液 B向黄铜粉末（锌铜混合物）中加稀盐酸 C红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧 D加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物二、填空题（本题

7、共45分） 25（6分）身边处处有化学，它与我们的生活、学习密切相关。请你选用下列物质的化学式填空：盐酸 石墨 纯碱 碳酸钙 熟石灰 氯化钠（1）可作干电池电极的是_。（2）可用作补钙剂的是_。（3）胃液中所含酸的主要成分是_。（4）医疗上用于配制生理盐水的是_。（5）厨房中用于洗涤油污中的“碱”是_。（6）用于中和土壤酸性的是_。 （6分）甲、乙、丙、丁、戊是初中几种常见的物质，它们分别由氢、碳、氧、氯、钠、 锰中的13种元素组成。（1）甲的固体俗称干冰，其化学式为 。（2）乙是密度最小的气体，它在空气中燃烧的化学方程式为 。（3）气体丙与氧气在点燃的条件下发生反应，其微观示意图如下，请在方

8、框中补全相应微粒的图示。（4）如右图所示，采用不同物质组合的液体丁和固体戊进行实验。 若蜡烛的火焰熄灭，则液体丁和固体戊依次是 、 。 若蜡烛燃烧得更旺，则液体丁和固体戊混合完全反应后， 烧杯中剩余的固体物质是 。26（9分）硫酸（H2SO4）是一种常用的化学试剂。（1）硫酸由_种元素组成，0.1mol硫酸的质量为_g，约含_个氧原子。（2）将浓硫酸敞口放于空气中，浓硫酸中各种量随时间的变化关系图正确的是_。（3）用98%的浓硫酸10g配制成10%的稀硫酸，需加水_mL。（4）将一根生锈的铁钉放入足量稀硫酸中至完全反应，观察到现象是_ _，写出此实验过程中发生的任一个化学方 程式_。（5）稀硫

9、酸和稀盐酸具有相似的化学性质，鉴别这两种酸可以选用的化学试剂是 。27（6分）轻质碳酸钙的成分是CaCO3，是无味的白色粉末。它应用于铜版纸、邮票纸等纸制品中，可以提高纸制品的稳定性、硬度和耐热性。它在国内的工业生产方法主要是碳化法，生产流程如下： （1）步骤中包含的操作名称是 。（2）上述步骤中，发生化合反应的化学方程式为 。（3）石灰石与轻质碳酸钙的差别是（写出一条） 。（4）生石灰是一种干燥剂，可以干燥的气体有 。 AN2 BO2 CCO2 DHCl （5）养鱼的池塘里也会定期撒少量的生石灰，用以减少鱼类疾病的发生。撒入生石灰后池塘水的pH （填“”、“”或“”）7。28（6分）图1是甲

10、、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图2回答问题： （1） 时，甲、乙两种物质的溶解度相等。（2）溶解度随温度升高而降低的物质是 (填“甲”或“乙”）。（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是 。（4）t2时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1，甲溶液的溶质质量分数 （填“”、“”或“”）乙溶液的溶质质量分数。（5）继续用甲物质进行如图2所示的实验： 实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是 。 向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部 分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是 。29（5分）CO2的资源化利用日趋成为研究热点。 查阅资料：C

11、O2与H2能在催化剂表面反应生成CH4与H2O；CH4在高温下能与CuO反应，其反应的化学方程式为CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O。 为探究上述反应，设计如下装置并进行实验。 实验装置实验现象解释原理与结论B无现象目的： C无现象目的： D黑色固体变红色可能是H2和CH4共同与CuO反应的结果，写出H2和CuO反应的化学方程式： E白色固体变蓝色 （“能”或“不能”）说明H2与CuO发生化学反应。F澄清石灰水变浑浊 （“能”或“不能”）说明CH4与CuO发生化学反应。30（7分）某同学进行了如图所示的实验，探究Ag、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，请分析回答：（1）试管A中反应的化学方

12、程式是_，C中实验现象是 _，由实验A、B、C可推断出Ag、Zn、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序为_。（2）向C完全反应后的试管里加入一定质量的锌片，D试管中一定会发生的反应是_（用化学方程式表示）。（3）完全反应后，将B、D试管反应后的物质全部倒入烧杯甲中，无明显现象产生，则烧杯甲中的固体物质是_，溶液中一定含有的溶质是_。三、实验题（本题共26分）31（9分）如图所示实验，探究酸碱中和反应。探究一：向图中含酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，边滴边振荡，并测量pH变化绘制曲线如图。（1）图中反应的化学方程式是_，该实验证明碱与酸发生反应的现象是_。（2）图中表示恰好完全反应的点是_（填字母

13、），b、c、d三点处对应溶液所含溶质NaCl的质量大小关系是_。思路1：通过溶液酸碱性变化证明酸碱发生中和反应。探究二：向图稀盐酸中滴加碳酸钠溶液；向图稀盐酸中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后再滴加碳酸钠溶液如图。（1）图中的现象是_，反应的化学方程式是_。（2）图中的现象是_，证明酸碱发生了中和反应。（3）设计图实验的目的是_。思路2：通过_证明酸碱发生中和反应。32（12分）用下图常用实验装置制取常见的气体，并进行相应性质实验。实验一：实验室中可用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气，完全反应后对混合物进行分离回收并进行相关性质实验，实验操作如图所示（MnO2难溶于水）。（1）写出图

14、A中发生反应的化学方程式 。图B操作的名称是 ，图C操作中的一处明显错误是 ， 图D操作中，当看到 时停止加热。（2）取C中滤液分别进行如图E、F所示实验，E处透过蓝色钴玻璃观察火焰呈_色，F中滴加硝酸银和稀硝酸产生的实验现象是 。 实验二：（1）若用图1装置制取二氧化碳气体，为了便于控制反应随时发生和停止，多孔隔板合适的位置是_处（选填“a”、“b”或“c”)，不适宜用作多孔隔板的材料是_。 A铁 B塑料 C铜片 D石墨（2）用图1装置制取并收集两试管CO2气体，分别倒扣入图2盛有等体积NaOH溶液和水的烧杯中，该组对比实验产生的现象说明_。（3） 为了进一步探究CO2与NaOH溶液是否发生

15、反应，取图2甲烧杯实验后的溶液于图3（AD）四支试管中，分别滴入四种不同类别的试剂，B中加入的是_。四种方 案中不合理的是 ，理由是 。33（5分）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。 请回答下列问题：（1）产生现象的化学方程式为_，该反应类型是_。（2）白色沉淀b的成份是_，由此推断滤液中溶质的成分是_。（3）若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则滤液中溶质一定没有_。四、计算题（本题共5分）34（5分）对某种粗锌（主要成分为锌，杂质不与酸反应，且不溶于水）样品中锌的含

16、量进行测定。如右图所示，待粗锌完全反应后，产生0.2molH2。（1）计算该粗锌样品中锌的质量分数（写出计算过程及结果） 。（2）完全反应后烧杯中溶液的质量。 参考答案一、单项选择题（共24分）题号123456789101112答案ADCADDCBBBDD题号131415161718192021222324答案AABACBBBCCDC二、填空题（共45分） 25（6分） （1）C （2）CaCO3 （3）HCl （4）NaCl （5）Na2CO3 （6）Ca(OH)2 （6分） （1）CO2 （2）2H2+O22H2O （3） （4）HCl Na2CO3 （5）MnO2 26（9分）（1）3

17、9.8 2.4081023 （2）B C （3）88 （4）铁锈消失，溶液变黄色，有气泡产生（2分） Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O或Fe+H2SO4FeSO4+H2（5）BaCl2 /Ba(NO3)2 /Ba(OH)2溶液27（6分）（1）过滤 （2）CaO+ H2OCa(OH)2 （3）石灰石是混合物，轻质碳酸钙更纯 （4）AB （2分） （5）28（6分）（1）t1 （2）乙 （3）降温结晶 （4） （5）B 甲物质溶解放热，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大29（5分）（1）除去CO2 （2）除水 （3）H2+CuOCu+H2O （4）不能 （5）能30（7分）

18、（1）Zn+2HClZnCl2+H2 铜片表面析出黑色/银白固体，溶液变蓝色 ZnCuAg（2）Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag（3）Ag、Cu Zn(NO3)2 、HCl （2分） 三、实验题（共26分）31（9分）探究一：（1）NaOH+HClNaCl+H2O 溶液从红色变为无色（2）c d=cb 探究二：（1）有气泡产生 Na2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2 （2）无明显现象 （3）对比 证明反应物的消失32（12分）实验一：（1）2KClO32KCl+3O2 溶解 漏斗末端没有紧靠烧杯内壁 有大量固体析出 （2）紫 白色沉淀 实验二：（1）a A （2

19、）CO2能与NaOH发生的反应 （3）足量稀HCl/稀HNO3/稀H2SO4 A NaOH、Na2CO3溶液均显碱性 33（5分）（1）CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2 复分解反应 （2）BaCO3 NaOH和BaCl2 （3）Na2SO4四、计算题（本题共5分）34（1）设粗锌中含锌xmolZn+H2SO4ZnSO4+H2 （1分） 1 1 x 1 （1分） x=0.2mol （1分）mZn=0.265=13g Zn%=100%= 65% （1分） （2）m溶液=100+13-0.22=112.6g （1分）答：粗锌样品中锌的质量分数为65%，完全反应后烧杯中溶液的质量为112.6g。