届上海市杨浦区初三化学二模卷带参考答案.docx
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届上海市杨浦区初三化学二模卷带参考答案
杨浦区2016学年度第二学期质量调研
初三化学试卷2017.4
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Cl-35.5S-32Ca—40Zn-65
一、单项选择题（本题共24分）
1．化学实验室发生的变化，属于化学变化的是（）
A．烧碱变质B．盐酸挥发C．稀释浓酸D．试管破碎
2．属于纯净物的是（）
A．空气B．碘酒C．矿泉水D．冰水
3．C3N4是一种新型的材料，其中氮元素的化合价为-3价，则碳元素的化合价为（）
A．+1B．+3C．+4D．-4
4．利用生物发光现象可检测“超微量钙”，此处“钙”是指（）
A．元素B．单质C．原子D．分子
5．调味品加入水中，不能形成溶液的是（）
A．食盐B．蔗糖C．味精D．芝麻油
6．不属于化石燃料的是（）
A．煤B．石油C．天然气D．乙醇
7．蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒。
为缓解症状，最好涂抹（）
A．苹果汁B．牛奶C．肥皂水D．炉具清洁剂
8．化学用语的表述正确的是（）
A．2O—两个氧元素B．2N2—2个氮分子
C．FeSO4—表示硫酸铁D．C60—60个碳原子
9．实验室制CO2的操作正确的是（）
A．连接仪器
B．检查气密性
C．取用石灰石
D．验满
10．属于复合肥料的是（）
A．NH4HCO3B．KNO3C．K2SO4D．Ca3（PO4）2
11．含碳物质中不属于碳的同素异形体的是（）
A．金刚石B．石墨C．足球烯D．木炭粉
12．“金银铜铁锡”俗称五金。
其中金属活动性最强的是（）
A．金B．银C．铜D．铁
13．物质的性质决定用途。
其中利用其化学性质的是（）
A．氯气作消毒剂B．稀有气体作电光源
C．金刚石作装饰品D．活性炭作吸附剂
14．如图所示：
甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成的紫色干燥小花。
若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，紫色小花不变色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花（）
A．变红色
B．变蓝色
C．变白色
D．不变色
15．有关实验现象的描述中，正确的是（）
A．电解水实验中正极与负极产生的气体体积比为1：
8
B．硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
C．将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有铜析出
D．在氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成
16．分类是化学学科的基本思想方法之一。
在甲烷充分燃烧的化学方程式中，没有涉及的物质类别是（）
A．碱 B．单质 C．有机物 D．氧化物
17．有关摩尔质量叙述正确的是（）
A．单位是摩尔B．等于物质的量乘以质量
C．数值上等于该物质的式量D．表示单位体积物质的质量
18．为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如下图所示的实验，说法正确的是（）
A．现象
说明白磷的着火点比红磷的着火点低
B．现象
说明物质燃烧需要达到一定的温度
C．现象
说明物质燃烧需要氧气
D．现象
说明红磷不是可燃物
19．如图所示装置有多种用途，其中错误的是（）
选项
广口瓶内盛放的物质
用途
A
空气
收集二氧化碳
B
水
收集氧气
C
氢氧化钠溶液
除去CO中混有的CO2气体
D
澄清石灰水
检验CO2气体
20．下图为初中化学常见气体的发生与收集装置，说法中正确的是（）
abcdef
A．装置a、d组合可以用于制取氢气
B．装置b、f组合可以用于制取氧气
C．装置c可用来控制产生气体的速率
D．装置c、e组合可以用于制取二氧化碳气体
21．一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，判断一定正确的是（）
A．
所得溶液是饱和溶液
B．溶质的质量分数变大
C．溶质的质量增加
D．氯化钾的溶解度变大
22．推理是学习化学的一种重要方法，推理正确的是（）
A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
23．除去杂质的方法错误的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
NaCl（KNO3）
溶解、蒸发结晶
B
CaO（CaCO3）
高温煅烧至固体质量不再改变
C
N2（O2）
通过灼热的足量的铜网
D
NaOH溶液（Na2CO3）
滴加适量氯化钙溶液，过滤
24．图像能正确反映对应变化关系的是（）
A．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液
B．向黄铜粉末（锌铜混合物）中加稀盐酸
C．红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧
D．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物
二、填空题（本题共45分）
25．Ⅰ（6分）身边处处有化学，它与我们的生活、学习密切相关。
请你选用下列物质的化学式填空：
①盐酸②石墨③纯碱④碳酸钙⑤熟石灰⑥氯化钠
（1）可作干电池电极的是____________。
（2）可用作补钙剂的是____________。
（3）胃液中所含酸的主要成分是____________。
（4）医疗上用于配制生理盐水的是____________。
（5）厨房中用于洗涤油污中的“碱”是____________。
（6）用于中和土壤酸性的是____________。
Ⅱ（6分）甲、乙、丙、丁、戊是初中几种常见的物质，它们分别由氢、碳、氧、氯、钠、锰中的1~3种元素组成。
（1）甲的固体俗称干冰，其化学式为。
（2）乙是密度最小的气体，它在空气中燃烧的化学方程式为。
（3）气体丙与氧气在点燃的条件下发生反应，其微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。
（4）如右图所示，采用不同物质组合的液体丁和固体戊进行实验。
①若蜡烛的火焰熄灭，则液体丁和固体戊依次是、。
②若蜡烛燃烧得更旺，则液体丁和固体戊混合完全反应后，
烧杯中剩余的固体物质是。
26．（9分）硫酸（H2SO4）是一种常用的化学试剂。
（1）硫酸由_______种元素组成，0.1mol硫酸的质量为____________g，约含_________个氧原子。
（2）将浓硫酸敞口放于空气中，浓硫酸中各种量随时间的变化关系图正确的是________。
（3）用98%的浓硫酸10g配制成10%的稀硫酸，需加水________mL。
（4）将一根生锈的铁钉放入足量稀硫酸中至完全反应，观察到现象是_______________
______________________________________，写出此实验过程中发生的任一个化学方
程式______________________________________。
（5）稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质，鉴别这两种酸可以选用的化学试剂是。
27．（6分）轻质碳酸钙的成分是CaCO3，是无味的白色粉末。
它应用于铜版纸、邮票纸等纸制品中，可以提高纸制品的稳定性、硬度和耐热性。
它在国内的工业生产方法主要是碳化法，生产流程如下：
（1）步骤③中包含的操作名称是。
（2）上述步骤中，发生化合反应的化学方程式为。
（3）石灰石与轻质碳酸钙的差别是（写出一条）。
（4）生石灰是一种干燥剂，可以干燥的气体有。
A．N2B．O2C．CO2D．HCl
（5）养鱼的池塘里也会定期撒少量的生石灰，用以减少鱼类疾病的发生。
撒入生石灰后池塘水的pH（填“＝”、“＜”或“＞”）7。
28．（6分）图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图2回答问题：
（1）℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是（填“甲”或“乙”）。
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是。
（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数
（填“＝”、“＜”或“＞”）乙溶液的溶质质量分数。
（5）继续用甲物质进行如图2所示的实验：
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是。
②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。
你认为“全部溶解”的原因是。
29．（5分）CO2的资源化利用日趋成为研究热点。
查阅资料：
①CO2与H2能在催化剂表面反应生成CH4与H2O；②CH4在高温下能与CuO反应，其反应的化学方程式为CH4+4CuO
4Cu+CO2+2H2O。
为探究上述反应，设计如下装置并进行实验。
实验装置
实验现象
解释原理与结论
B
无现象
目的：
C
无现象
目的：
D
黑色固体变红色
可能是H2和CH4共同与CuO反应的结果，写出H2和CuO反应的化学方程式：
E
白色固体变蓝色
（“能”或“不能”）说明H2与CuO发生化学反应。
F
澄清石灰水变浑浊
（“能”或“不能”）说明CH4与CuO发生化学反应。
30．（7分）某同学进行了如图所示的实验，探究Ag、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，请分析回答：
（1）试管A中反应的化学方程式是__________________________________，C中实验现象是
___________________________________，由实验A、B、C可推断出Ag、Zn、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序为_________________。
（2）向C完全反应后的试管里加入一定质量的锌片，D试管中一定会发生的反应是_____________________________________（用化学方程式表示）。
（3）完全反应后，将B、D试管反应后的物质全部倒入烧杯甲中，无明显现象产生，则烧杯甲中的固体物质是_____________，溶液中一定含有的溶质是___________________。
三、实验题（本题共26分）
31．（9分）如图所示实验，探究酸碱中和反应。
探究一：
向图①中含酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，边滴边振荡，并测量pH变化绘制曲线如图⑤。
（1）图①中反应的化学方程式是___________________________，该实验证明碱与酸发生反应的现象是____________________。
（2）图⑤中表示恰好完全反应的点是________（填字母），b、c、d三点处对应溶液所含溶质NaCl的质量大小关系是______________。
思路1：
通过溶液酸碱性变化证明酸碱发生中和反应。
探究二：
向图②稀盐酸中滴加碳酸钠溶液；向图③稀盐酸中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后再滴加碳酸钠溶液如图④。
（1）图②中的现象是______________，反应的化学方程式是________________________。
（2）图④中的现象是_______________________，证明酸碱发生了中和反应。
（3）设计图②实验的目的是____________________。
思路2：
通过________________证明酸碱发生中和反应。
32．（12分）用下图常用实验装置制取常见的气体，并进行相应性质实验。
实验一：
实验室中可用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气，完全反应后对混合物进行分离回收并进行相关性质实验，实验操作如图所示（MnO2难溶于水）。
（1）写出图A中发生反应的化学方程式。
图B操作的名称是，图C操作中的一处明显错误是，
图D操作中，当看到时停止加热。
（2）取C中滤液分别进行如图E、F所示实验，E处透过蓝色钴玻璃观察火焰呈_______色，F中滴加硝酸银和稀硝酸产生的实验现象是。
实验二：
（1）若用图1装置制取二氧化碳气体，为了便于控制反应随时发生和停止，多孔隔板合适的位置是________处（选填“a”、“b”或“c”），不适宜用作多孔隔板的材料是_________。
A．铁B．塑料C．铜片D．石墨
（2）用图1装置制取并收集两试管CO2气体，分别倒扣入图2盛有等体积NaOH溶液和水的烧杯中，该组对比实验产生的现象说明_______________________________。
（3）为了进一步探究CO2与NaOH溶液是否发生反应，取图2甲烧杯实验后的溶液于图3（A~D）四支试管中，分别滴入四种不同类别的试剂，B中加入的是_________。
四种方
案中不合理的是，理由是。
33．（5分）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题：
（1）产生现象②的化学方程式为__________________________，该反应类型是__________。
（2）白色沉淀b的成份是__________，由此推断滤液中溶质的成分是___________。
（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则滤液中溶质一定没有___________。
四、计算题（本题共5分）
34．（5分）对某种粗锌（主要成分为锌，杂质不与酸反应，且不溶于水）样品中锌的含量进行测定。
如右图所示，待粗锌完全反应后，产生0.2molH2。
（1）计算该粗锌样品中锌的质量分数（写出计算过程及结果）。
（2）完全反应后烧杯中溶液的质量。
参考答案
一、单项选择题（共24分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
D
C
A
D
D
C
B
B
B
D
D
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
A
A
B
A
C
B
B
B
C
C
D
C
二、填空题（共45分）
25．Ⅰ（6分）
（1）C
（2）CaCO3
（3）HCl
（4）NaCl
（5）Na2CO3
（6）Ca（OH）2
Ⅱ（6分）
（1）CO2
（2）2H2+O2
2H2O
（3）
（4）HClNa2CO3
（5）MnO2
26．（9分）
（1）39.82.408×1023
（2）BC
（3）88
（4）铁锈消失，溶液变黄色，有气泡产生（2分）
Fe2O3+3H2SO4
Fe2（SO4）3+3H2O或Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑
（5）BaCl2/Ba（NO3）2/Ba（OH）2溶液
27．（6分）
（1）过滤
（2）CaO+H2O→Ca（OH）2
（3）石灰石是混合物，轻质碳酸钙更纯
（4）AB（2分）
（5）>
28．（6分）
（1）t1
（2）乙
（3）降温结晶
（4）>
（5）B甲物质溶解放热，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大
29．（5分）
（1）除去CO2
（2）除水
（3）H2+CuO
Cu+H2O
（4）不能
（5）能
30．（7分）
（1）Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑铜片表面析出黑色/银白固体，溶液变蓝色
Zn>Cu>Ag
（2）Zn+2AgNO3
Zn（NO3）2+2Ag
（3）Ag、CuZn（NO3）2、HCl（2分）
三、实验题（共26分）
31．（9分）
探究一：
（1）NaOH+HCl
NaCl+H2O溶液从红色变为无色
（2）cd=c>b
探究二：
（1）有气泡产生Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑
（2）无明显现象
（3）对比证明反应物的消失
32．（12分）
实验一：
（1）2KClO3
2KCl+3O2↑溶解漏斗末端没有紧靠烧杯内壁
有大量固体析出
（2）紫白色沉淀
实验二：
（1）aA
（2）CO2能与NaOH发生的反应
（3）足量稀HCl/稀HNO3/稀H2SO4ANaOH、Na2CO3溶液均显碱性
33．（5分）
（1）CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应
（2）BaCO3NaOH和BaCl2
（3）Na2SO4
四、计算题（本题共5分）
34．
（1）设粗锌中含锌xmol
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑（1分）
11
x1
（1分）
x=0.2mol（1分）
mZn=0.2×65=13g
Zn%=
×100%=65%（1分）
（2）m溶液=100+13-0.2×2=112.6g（1分）
答：
粗锌样品中锌的质量分数为65%，完全反应后烧杯中溶液的质量为112.6g。
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