2江南大学《无机及分析化学练习》.docx

1、2江南大学无机及分析化学练习江南大学网络教育第一阶段练习题考试科目:无机及分析化学第 章至第 章（总分100分） _学习中心（教学点） 批次： 层次： 专业： 学号： 身份证号： 姓名： 得分： 一 单选题 (共8题 ，总分值16分 ，下列选项中有且仅有一个选项符合题目要求，请在答题卡上正确填涂。)1. 反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)是放热反应，不能提高产率的是（ D ）。 （2 分）A. 增大H2的分压 B. 降低温度 C. 增大总压 D. 使用催化剂 2. 下列论述不正确的是（ C）。 （2 分）A. 偶然误差具有随机性 B. 偶然误差服从正态分布 C. 偶然误差具有单向

2、性 D. 偶然误差是由不确定因素引起的 3. 下列情况中引起偶然误差的是（ A ）。 （2 分）A. 滴定管读数时最后一位数字估计不准 B. 使用被腐蚀的砝码进行称量 C. 所用试剂中含有被测组分 D. 移液管和容量瓶不配套 4. 0.1molL-1NH3水溶液稀释10倍后，下列结果正确的是（ C ）。 （2 分）A. pH值不变 B. 解离常数变大 C. 解离度变大 D. pH值变大 5. 测得某酸的p Ka12.35，其Ka值为（ C ）。 （2 分）A. 4.46710-13 B. 4.4710-13 C. 4.510-13 D. 410-13 6. 质子理论认为，下列物质中全部是两性物

3、质的是（ C ）。 （2 分）A. Ac，CO32，PO43，H2O B. CO32，CN，Ac，NO3 C. HS，NH3，H2PO4，H2O D. H2S，Ac，NH4，H2O 7. 在下列化合物中，其相同浓度的水溶液的pH最高的是 （ B ）。 （2 分）A. NaCl B. Na2CO3 C. NH4Cl D. NaHCO3 8. 在1L0.1 molL-1HAc溶液中加入少量NaAc晶体并使之溶解，会发生的情况是（ C ）。 （2 分）A. HAc的解离常数增大 B. HAc的解离常数减小 C. 溶液的pH增大 D. 溶液的pH减小 二 判断题 (共5题 ，总分值5分 正确的填涂“A

4、”，错误的填涂“B”。)9. 由于同离子效应的存在，电解质溶液的pH一定会因此而增大。 （1 分）（错）10. 对缓冲溶液进行适当稀释时，溶液本身的pH保持不变。 （1 分）（对）11. 在一定温度下，改变溶液的pH，水的离子积常数不变。 （1 分）（对）12. 在某溶液中加入甲基橙指示剂后，溶液显黄色，则溶液一定呈碱性。 （1 分）（错）13. 偏差是指测定值与真实值之间的差，偏差的大小说明分析结果精密度的高低。 （1 分）（错）三 填空题 (共10题 ，总分值30分 )14. 定量分析中，偶然误差影响测定结果的_。可以用偏差衡量_的高低。 （2 分）15. 标定NaOH溶液的浓度时，可用H

5、2C2O42H2O或邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）为基准物质。若两者均保存妥当，则选_作为基准物更好，原因为_。若邻苯二甲酸氢钾吸水了，则标定结果_；若H2C2O42H2O的结晶水部分失去了，则测定的结果_。（以上两项填“偏高”、“偏低”或“无影响”） （4 分）16. 4.00010-5是_位有效数字。 （1 分）17. 用强酸滴定弱碱时，滴定曲线突跃范围的大小与_和_有关。 （2 分）18. 一个可逆反应已经达到化学平衡的宏观标志是_；改变浓度对化学平衡的影响是改变了_；而改变温度对化学平衡的影响是改变了_；使用催化剂（能或不能）_影响化学平衡。 （4 分）19. 在pH5.0的溶液中

6、加入酸，使氢离子浓度增加到原来的10倍，溶液的氢离子浓度为_，pOH为_。 （2 分）20. pH10.23是_位有效数字，该溶液的OH浓度为_。 （2 分）21. 根据酸碱质子理论，PO43-是_性物质 ，其共轭_是_；HCO3-是_性物质，它的共轭酸是_，共轭碱是_。 （6 分）22. 按有效数字运算规则，计算下式： =_。 （1 分）23. 0.10 molL-1NH3溶液中，浓度最大的物种是_，浓度最小的物种是_。加入少量的NH4Ac(s)后, NH3的解离度将_这种现象称之为_。溶液的pH将_OH的浓度将_。 （6 分）下图是参考答案：四 问答题 (共2题 ，总分值12分 )24.

7、适合用作滴定分析的化学反应必须具备哪些基本要求？ （6 分）25. 配制标准溶液一般有那两种方法？试简单讨论各自的配制过程？ （6 分）五 计算题 (共4题 ，总分值37分 )26. 用开氏法测定蛋白质的含氮量，称取粗蛋白试样1.658g，将试样中的氮转变为NH3并以25.00mL 0.2018molL-1的HCI标准溶液吸收，剩余的HCI以0.1600molL-1NaOH标准溶液返滴定，用去NaOH溶液9.15mL，计算此粗蛋白试样中氮的质量分数。 相对分子质量：NH317.03；相对原子质量：N 14.01 （9 分）27. 在500K时，将1.0molPCl5（g）置于5.0L密闭容器中

8、达平衡：PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)PCl5（g）还余0.20mol。1）求500K时该反应的标准平衡常数和PCl5的分解率；2）达平衡的容器中再加入0.50mol PCl5（g），求重新达平衡后各组分的平衡分压。 （9 分）28. 把30.0g乙醇（C2H5OH）溶于50.0g四氯化碳（CCl4），所配成的溶液密度为1.28 g mL1。计算：1）乙醇的质量分数；2）乙醇的摩尔分数；3）乙醇的质量摩尔浓度；4）乙醇的物质的量浓度。已知相对分子质量：乙醇 46；四氯化碳 154 （9 分）29. 往100mL 0.10molL-1HAc溶液中，加入50mL 0.10molL

9、-1NaOH溶液，求此混合液的pH值。已知KHAc 1.7810-5 （10 分）江南大学网络教育第二阶段练习题考试科目:无机及分析化学第 章至第 章（总分100分） _学习中心（教学点） 批次： 层次： 专业： 学号： 身份证号： 姓名： 得分： 一 单选题 (共8题 ，总分值8分 ，下列选项中有且仅有一个选项符合题目要求，请在答题卡上正确填涂。)1. 已知 Ksp (Ag2SO4)= 1.2010-5，Ksp (AgCl)= 1.7710-10，Ksp (BaSO4)= 1.0810-10，将等体积的0.0020molL-1的Ag2SO4与2.010-6molL-1的BaCl2溶液混合，将

10、会出现（ C ）。 （1 分）A. BaSO4沉淀 B. AgCl沉淀 C. BaSO4与AgCl共沉淀 D. 无沉淀 2. 在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（ A ）。 （1 分）A. 溶解 B. 增多 C. 不变 D. 无法判断 3. 下列电极的电极电势与介质酸度无关的为（ D ）。 （1 分）A. O2/H2O B. MnO4/Mn2+ C. H+/ H2 D. AgCl/Ag 4. 在溴原子中，有3s、3p、3d、4s、4p各轨道，其能量高低的顺序是（ A ）。 （1 分）A. 3s 3p 4s 3d 4p B. 3s 3p 4s 4p 3

11、d C. 3s 3p 3d 4s 4p D. 3s 3p 4p 3d 4s 5. 由反应Fe(s) + 2Ag+(aq) Fe2+(aq) + 2Ag(s)组成的原电池，若将Ag+浓度减小到原来浓度的110，则电池电动势的变化为（ B ）。 （1 分）A. 0.0592V B. -0.0592V C. -118V D. 0.118V 6. 1L Ag2C2O4饱和溶液中所含Ag2C2O4质量为0.06257g，Ag2C2O4的相对分子质量为303.8，若不考虑离子强度、水解等因素，Ag2C2O4的Ksp是（ B ）。 （1 分）A. 4.2410-8 B. 3.5010-11 C. 2.361

12、0-10 D. 8.7410-12 7. 难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A+) = x molL-1，c(B) = y molL-1，则Ksp值为（ C ）。 （1 分）A. xy2/2 B. xy C. xy2 D. 4xy2 8. 下列化合物中，碳原子的氧化数为2的是（ C ）。 （1 分）A. CHCl3 B. C2H2 C. C2H4 D. C2H6 二 判断题 (共5题 ，总分值5分 正确的填涂“A”，错误的填涂“B”。)9. 已知难溶电解质的Ksp（AgCl）Ksp（Ag2CrO4），则在水中AgCl的溶解度较Ag2CrO4大。 （1 分）（错）10. 在多电子原子中，(n-1

13、)d能级的能量总是大于ns能级的。 （1 分）（对）11. 对于给定的难溶电解质来说，温度不同，其溶度积也不同。 （1 分）（对）12. 通常情况下，使难溶的电解质溶解的方法有生成弱电解质（弱酸弱碱）、生成配位化合物、发生氧化还原反应等。 （1 分）（对）13. 标准氢电极的电极电势为零，是实际测定的结果。 （1 分）（错）三 填空题 (共8题 ，总分值30分 )14. 第三周期有_种元素，这是因为第_级组有_类原子轨道，分别为_，_，共_个原子轨道。 （6 分）15. 反应2Fe3+(eq) + Cu(s) 2Fe2+(eq) + Cu2+(eq)与Fe(s) + Cu2+(eq) Fe2+

14、(eq) + Cu(s)均正向进行，其中最强的氧化剂为_，它所在的氧化还原电对为_，最强的还原剂为_，它所在的氧化还原电对为_。 （4 分）16. 已知Ca（OH）2的Ksp为5.6106，则其饱和溶液的氢离子浓度为_molL-1，pH为_。 （2 分）17. CaF2 的溶度积常数表达式为_。 （1 分）18. 第四能级组有2个电子的某元素，其原子序数是 _ ，价电子构型为 _ ，该元素属第 _ 周期、 _ 族，为 _ （金属或非金属）元素，最高氧化数为 _ 。 （6 分）19. 在原电池中接受电子的电极为 _ ，在负极发生的是 _ 反应，原电池可将 _ 能转化为 _ 能。 （4 分）20.

15、 第四能级组包括 _ 类原子轨道，分别为 _ ， _ ， _ ，最多可容纳的电子数是 _ 。 （5 分）21. 在相同温度下，PbSO4在K2SO4溶液中的溶解度比在水中的溶解度_（填“大”或“小”），这种现象称为_。 （2 分）四 问答题 (共2题 ，总分值12分 )22. 简述获得颗粒较大、纯度较高的晶型沉淀的沉淀条件。 （6 分）23. 已知元素Cr的原子序数为24，写出其核外电子排布式（电子层结构）和价电子构型，并简述该元素的基本属性（所属周期、族、区、）。 （6 分）五 计算题 (共4题 ，总分值35分 )24. 计算298K时，105KPa H2在0.1 molL-1HAc溶液中的

16、电极电势。Ka，HAC1.8010-5（8 分） 25. 已知E(Fe2+/ Fe)-0.441v，E(Fe3+/ Fe2+)0.771v，计算E(Fe3+/ Fe)的值。 （9 分）27. 尽管Ca(OH)2是一个便宜的碱,但有限的溶解度限制了它的应用.饱和Ca(OH)2溶液的pH为多少? Ca(OH)2的Ksp 4.6810-6 （9 分）28. 将50ml 0.2 molL-1 MnCl2溶液与等体积的0.02 molL-1 氨溶液混合，欲防止Mn(OH)2沉淀，问至少需向此溶液中加入多少克NH4Cl固体？Ksp，Mn(OH)2 = 2.06 10-13，Kb，NH3 1.79 10-5

17、，M NH4Cl53.49 （9 分）六 综合计算题 (共1题 ，总分值10分 )28. 用离子电子法配平下列反应方程式（10分，每题5分）1)ClO + CrO2 Cl CrO42（在碱性介质中）2)H2O2 I H2O I2 （10 分）江南大学网络教育第三阶段练习题考试科目:无机及分析化学第 章至第 章（总分100分） _学习中心（教学点） 批次： 层次： 专业： 学号： 身份证号： 姓名： 得分： 一 单选题 (共8题 ，总分值16分 ，下列选项中有且仅有一个选项符合题目要求，请在答题卡上正确填涂。)1. 在已经产生了AgCl沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是（ C ）。 （2 分）A

18、. 加入盐酸 B. 加入AgNO3溶液 C. 加入氨水 D. 加入NaCl溶液 2. 下列物质: CaO、MgO、BaCl2晶体熔点的高低顺序是（ D ）。 （2 分）A. BaCl2CaOMgO B. MgOBaCl2CaO C. BaCl2MgOCaO D. MgOCaOBaCl2 3. 加热分解可以得到金属单质的是（A ）。 （2 分）A. Hg(NO3)2 B. Cu(NO3)2 C. KNO3 D. Mg(NO3)2 4. 下列说法中不正确的是（ A ）。 （2 分）A. H2O2分子结构为直线型 B. H2O2既有氧化性又有还原性 C. H2O2与K2Cr2O7的酸性溶液反应生成C

19、rO(O2)2 D. H2O2是弱酸 5. 下列分子中，哪一个分子中有键？（ B ） （2 分）A. NH3 B. CS2 C. CuCl2 6. H2S分子以不等性sp3杂化轨道成键，所以它的键角是：（ B ）。 （2 分）A. 109.5 B. 小于109.5 C. 大于109.5 D. 无法预知 7. 下列物质分子间氢健最强的是（ B ）。 （2 分）A. NH3 B. HF C. H2O D. H3BO3 8. 下列说法正确的是（ C ）。 （2 分）A. 色散力仅存在于非极性分子之间 B. 非极性分子内的化学键总是非极性键 C. 取向力仅存在于极性分子之间 D. 有氢原子的物质分子间

20、一定存在氢键 二 判断题 (共5题 ，总分值10分 正确的填涂“A”，错误的填涂“B”。)9. HF的氢键属于分子内氢键，H3BO3属于分子间氢键。 （2 分）（错）10. 键是原子轨道以肩并肩方式重叠；而键是原子轨道以头碰头方式重叠。 （2 分）（错）11. 共价键类型有键和键，其中键能较大的是键。 （2 分）（错）12. 含氧酸盐的氧化性随介质的酸性增强而增强。 （2 分）（对）13. 在配离子 Co(C2O4)2(en) 中，中心离子的配位数为4。 （2 分）（错）三 填空题 (共6题 ，总分值17分 )14. NH3、CCl4、H2O分子中键角最大的是 _ 最小的是 _ ，这是因为 _

21、 。 （3 分）15. S和p轨道发生的等性杂化轨道中，所含s和p成分_（等同或不等同），在不等性杂化轨道中，各杂化轨道所含s和p成分_（等同或不等同），造成不等性杂化的原因是_。 （3 分）16. 金刚石中，C C以_杂化轨道相互成键，其空间构型为_。 （2 分）17. H2O2中O的氧化数为_，所以既可作_剂，又可作_剂。 （3 分）18. 一般分子间作用力以_为主，HF在同族氢化物中沸点特别高，是因为分子间还有_形成的缘故。 （2 分）19. HBr分子之间的作用力有_，_，_，其中主要的作用力是_。 （4 分）四 问答题 (共2题 ，总分值16分 )20. 在CrCl3 溶液中加入适量

22、NaOH，再加入过量的NaOH，写出有关反应式，并说明现象。 （8 分）21. 试完成下表 （8 分）五 计算题 (共2题 ，总分值31分 )21. 计算溶液中与0.0010 molL-1 Cu(NH3)42+ 和1.0 molL-1NH3处于平衡状态的游离Cu2+浓度。如在1.0L上述的溶液中加入0.0010 mol NaOH，有无Cu(OH)2沉淀生成？Ksp，Cu(OH)2=2.210-20，K稳，Cu(NH3)42+=3.891012 （15 分）23. 计算下列反应在标准态下的平衡常数K ？1）AgBr+2NH3 Ag(NH3)2+Br- K稳，Ag(NH3)2+=1.12107，Ksp，AgBr =5.3510-132）Cu(NH3)42+ + S2- CuS + 4NH3 K稳，Cu(NH3)42+ = 2.091013， Ksp，CuS =6.310-36 （16 分）六 综合计算题 (共1题 ，总分值10分 )24. 完成下列反应方程式1)Cu + HNO3(稀) =2)Pb(NO3)2 3)Na2O2 + CO2 4)Mn (OH)2O2 =5)Hg22+2OH = （10 分）