2江南大学《无机及分析化学练习》.docx

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2江南大学《无机及分析化学练习》

江南大学网络教育第一阶段练习题

考试科目:

《无机及分析化学》第章至第章（总分100分）

__________学习中心（教学点）批次：

层次：

专业：

学号：

身份证号：

姓名：

得分：

一单选题（共8题，总分值16分，下列选项中有且仅有一个选项符合题目要求，请在答题卡上正确填涂。

）

1.反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）是放热反应，不能提高产率的是（D）。

（2分）

A.增大H2的分压

B.降低温度

C.增大总压

D.使用催化剂

2.下列论述不正确的是（C）。

（2分）

A.偶然误差具有随机性

B.偶然误差服从正态分布

C.偶然误差具有单向性

D.偶然误差是由不确定因素引起的

3.下列情况中引起偶然误差的是（A）。

（2分）

A.滴定管读数时最后一位数字估计不准

B.使用被腐蚀的砝码进行称量

C.所用试剂中含有被测组分

D.移液管和容量瓶不配套

4.0.1mol·L-1NH3水溶液稀释10倍后，下列结果正确的是（C）。

（2分）

A.pH值不变

B.解离常数变大

C.解离度变大

D.pH值变大

5.测得某酸的pKaθ＝12.35，其Kaθ值为（ C ）。

（2分）

A.4.467×10-13

B.4.47×10-13

C.4.5×10-13

D.4×10-13

6.质子理论认为，下列物质中全部是两性物质的是（C）。

（2分）

A.Ac－，CO32－，PO43－，H2O

B.CO32－，CN－，Ac－，NO3－

C.HS－，NH3，H2PO4－，H2O

D.H2S，Ac，NH4，H2O

7.在下列化合物中，其相同浓度的水溶液的pH最高的是（B）。

（2分）

A.NaCl

B.Na2CO3

C.NH4Cl

D.NaHCO3

8.在1L0.1mol·L-1HAc溶液中加入少量NaAc晶体并使之溶解，会发生的情况是（ C ）。

（2分）

A.HAc的解离常数增大

B.HAc的解离常数减小

C.溶液的pH增大

D.溶液的pH减小

二判断题（共5题，总分值5分正确的填涂“A”，错误的填涂“B”。

）

9.由于同离子效应的存在，电解质溶液的pH一定会因此而增大。

（1分）（ 错 ）

10.对缓冲溶液进行适当稀释时，溶液本身的pH保持不变。

（1分）（ 对 ）

11.在一定温度下，改变溶液的pH，水的离子积常数不变。

（1分）（ 对 ）

12.在某溶液中加入甲基橙指示剂后，溶液显黄色，则溶液一定呈碱性。

（1分）（ 错 ）

13.偏差是指测定值与真实值之间的差，偏差的大小说明分析结果精密度的高低。

（1分）（ 错 ）

三填空题（共10题，总分值30分）

14.定量分析中，偶然误差影响测定结果的_________。

可以用偏差衡量_________的高低。

（2分）

15.标定NaOH溶液的浓度时，可用H2C2O4·2H2O或邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）为基准物质。

若两者均保存妥当，则选_________作为基准物更好，原因为__________。

若邻苯二甲酸氢钾吸水了，则标定结果_________；若H2C2O4·2H2O的结晶水部分失去了，则测定的结果_________。

（以上两项填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（4分）

16.4.000×10-5是_________位有效数字。

（1分）

17.用强酸滴定弱碱时，滴定曲线突跃范围的大小与_________和_________有关。

（2分）

18.一个可逆反应已经达到化学平衡的宏观标志是__________；改变浓度对化学平衡的影响是改变了__________；而改变温度对化学平衡的影响是改变了_________；使用催化剂（能或不能）_________影响化学平衡。

（4分）

19.在pH＝5.0的溶液中加入酸，使氢离子浓度增加到原来的10倍，溶液的氢离子浓度为_________，pOH为_________。

（2分）

20.pH＝10.23是_________位有效数字，该溶液的OH－浓度为_________。

（2分）

21.根据酸碱质子理论，PO43-是_________性物质，其共轭_________是_________；HCO3-是_________性物质，它的共轭酸是_________，共轭碱是_________。

（6分）

22.按有效数字运算规则，计算下式：

=_________。

（1分）

23.0.10mol·L-1NH3溶液中，浓度最大的物种是_________，浓度最小的物种是_________。

加入少量的NH4Ac（s）后,NH3的解离度将_________这种现象称之为_________。

溶液的pH将_________OH－的浓度将_________。

（6分）

下图是参考答案：

四问答题（共2题，总分值12分）

24.适合用作滴定分析的化学反应必须具备哪些基本要求？

（6分）

25.配制标准溶液一般有那两种方法？

试简单讨论各自的配制过程？

（6分）

五计算题（共4题，总分值37分）

26.用开氏法测定蛋白质的含氮量，称取粗蛋白试样1.658g，将试样中的氮转变为NH3并以25.00mL0.2018mol·L-1的HCI标准溶液吸收，剩余的HCI以0.1600mol·L-1NaOH标准溶液返滴定，用去NaOH溶液9.15mL，计算此粗蛋白试样中氮的质量分数。

相对分子质量：

NH317.03；相对原子质量：

N14.01（9分）

27.在500K时，将1.0molPCl5（g）置于5.0L密闭容器中达平衡：

PCl5（g）

PCl3（g）+Cl2（g）

PCl5（g）还余0.20mol。

1）求500K时该反应的标准平衡常数和PCl5的分解率；

2）达平衡的容器中再加入0.50molPCl5（g），求重新达平衡后各组分的平衡分压。

（9分）

28.把30.0g乙醇（C2H5OH）溶于50.0g四氯化碳（CCl4），所配成的溶液密度为1.28g·mL－1。

计算：

1）乙醇的质量分数；2）乙醇的摩尔分数；3）乙醇的质量摩尔浓度；4）乙醇的物质的量浓度。

已知相对分子质量：

乙醇46；四氯化碳154（9分）

29.往100mL0.10mol•L-1HAc溶液中，加入50mL0.10mol•L-1NaOH溶液，求此混合液的pH值。

已知KHAcθ＝1.78⨯10-5（10分）

江南大学网络教育第二阶段练习题

考试科目:

《无机及分析化学》第章至第章（总分100分）

__________学习中心（教学点）批次：

层次：

专业：

学号：

身份证号：

姓名：

得分：

一单选题（共8题，总分值8分，下列选项中有且仅有一个选项符合题目要求，请在答题卡上正确填涂。

）

1.已知Kθsp（Ag2SO4）=1.20×10-5，Kθsp（AgCl）=1.77×10-10，Kθsp（BaSO4）=1.08×10-10，将等体积的0.0020mol·L-1的Ag2SO4与2.0×10-6mol·L-1的BaCl2溶液混合，将会出现（C）。

（1分）

A.BaSO4沉淀

B.AgCl沉淀

C.BaSO4与AgCl共沉淀

D.无沉淀

2.在含有Mg（OH）2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg（OH）2沉淀（A）。

（1分）

A.溶解

B.增多

C.不变

D.无法判断

3.下列电极的电极电势与介质酸度无关的为（D）。

（1分）

A.O2/H2O

B.MnO4－/Mn2+

C.H+/H2

D.AgCl/Ag

4.在溴原子中，有3s、3p、3d、4s、4p各轨道，其能量高低的顺序是（A）。

（1分）

A.3s<3p<4s<3d<4p

B.3s<3p<4s<4p<3d

C.3s<3p<3d<4s<4p

D.3s<3p<4p<3d<4s

5.由反应Fe（s）+2Ag+（aq）

Fe2+（aq）+2Ag（s）组成的原电池，若将Ag+浓度减小到原来浓度的1／10，则电池电动势的变化为（B）。

（1分）

A.0.0592V

B.-0.0592V

C.-118V

D.0.118V

6.1LAg2C2O4饱和溶液中所含Ag2C2O4质量为0.06257g，Ag2C2O4的相对分子质量为303.8，若不考虑离子强度、水解等因素，Ag2C2O4的Kθsp是（B）。

（1分）

A.4.24×10-8

B.3.50×10-11

C.2.36×10-10

D.8.74×10-12

7.难溶电解质AB2的饱和溶液中，c（A+）=xmol·L-1，c（B－）=ymol·L-1，则Kθsp值为（C）。

（1分）

A.xy2/2

B.xy

C.xy2

D.4xy2

8.下列化合物中，碳原子的氧化数为－2的是（C）。

（1分）

A.CHCl3

B.C2H2

C.C2H4

D.C2H6

二判断题（共5题，总分值5分正确的填涂“A”，错误的填涂“B”。

）

9.已知难溶电解质的Kθsp（AgCl）＞Kθsp（Ag2CrO4），则在水中AgCl的溶解度较Ag2CrO4大。

（1分）（ 错 ）

10.在多电子原子中，（n-1）d能级的能量总是大于ns能级的。

（1分）（ 对 ）

11.对于给定的难溶电解质来说，温度不同，其溶度积也不同。

（1分）（ 对 ）

12.通常情况下，使难溶的电解质溶解的方法有生成弱电解质（弱酸弱碱）、生成配位化合物、发生氧化还原反应等。

（1分）（ 对 ）

13.标准氢电极的电极电势为零，是实际测定的结果。

（1分）（ 错 ）

三填空题（共8题，总分值30分）

14.第三周期有_________种元素，这是因为第_________级组有_________类原子轨道，分别为_________，_________，共_________个原子轨道。

（6分）

15.反应2Fe3+（eq）+Cu（s）

2Fe2+（eq）+Cu2+（eq）与Fe（s）+Cu2+（eq）

Fe2+（eq）+Cu（s）均正向进行，其中最强的氧化剂为_________，它所在的氧化还原电对为_________，最强的还原剂为_________，它所在的氧化还原电对为_________。

（4分）

16.已知Ca（OH）2的Kθsp为5.6×10－6，则其饱和溶液的氢离子浓度为_________mol·L-1，pH为_________。

（2分）

17.CaF2的溶度积常数表达式为_________。

（1分）

18.第四能级组有2个电子的某元素，其原子序数是_________，价电子构型为_________，该元素属第_________周期、_________族，为_________（金属或非金属）元素，最高氧化数为_________。

（6分）

19.在原电池中接受电子的电极为_________，在负极发生的是_________反应，原电池可将_________能转化为_________能。

（4分）

20.第四能级组包括_________类原子轨道，分别为_________，_________，_________，最多可容纳的电子数是_________。

（5分）

21.在相同温度下，PbSO4在K2SO4溶液中的溶解度比在水中的溶解度_________（填“大”或“小”），这种现象称为_________。

（2分）

四问答题（共2题，总分值12分）

22.简述获得颗粒较大、纯度较高的晶型沉淀的沉淀条件。

（6分）

23.已知元素Cr的原子序数为24，写出其核外电子排布式（电子层结构）和价电子构型，并简述该元素的基本属性（所属周期、族、区、）。

（6分）

五计算题（共4题，总分值35分）

24.

计算298K时，105KPaH2在0.1mol·L-1HAc溶液中的电极电势。

Kθa，HAC＝1.80⨯10-5

（8分）25.已知Eθ（Fe2+/Fe）＝-0.441v，Eθ（Fe3+/Fe2+）＝0.771v，计算Eθ（Fe3+/Fe）的值。

（9分）

27.尽管Ca（OH）2是一个便宜的碱,但有限的溶解度限制了它的应用.饱和Ca（OH）2溶液的pH为多少?

Ca（OH）2的Kθsp＝4.68×10-6（9分）

28.将50ml0.2mol·L-1MnCl2溶液与等体积的0.02mol·L-1氨溶液混合，欲防止Mn（OH）2沉淀，问至少需向此溶液中加入多少克NH4Cl固体？

Kθsp，Mn（OH）2=2.06×10-13，Kθb，NH3＝1.79×10-5，MNH4Cl＝53.49（9分）

六综合计算题（共1题，总分值10分）

28.用离子－电子法配平下列反应方程式（10分，每题5分）

1）．ClO－+CrO2－→Cl－＋CrO42－（在碱性介质中）

2）．H2O2＋I－→H2O＋I2（10分）

江南大学网络教育第三阶段练习题

考试科目:

《无机及分析化学》第章至第章（总分100分）

__________学习中心（教学点）批次：

层次：

专业：

学号：

身份证号：

姓名：

得分：

一单选题（共8题，总分值16分，下列选项中有且仅有一个选项符合题目要求，请在答题卡上正确填涂。

）

1.在已经产生了AgCl沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是（C）。

（2分）

A.加入盐酸

B.加入AgNO3溶液

C.加入氨水

D.加入NaCl溶液

2.下列物质:

CaO、MgO、BaCl2晶体熔点的高低顺序是（D）。

（2分）

A.BaCl2＞CaO＞MgO

B.MgO＞BaCl2＞CaO　

C.BaCl2＞MgO＞CaO

D.MgO＞CaO＞BaCl2

3.加热分解可以得到金属单质的是（A）。

（2分）

A.Hg（NO3）2

B.Cu（NO3）2

C.KNO3

D.Mg（NO3）2

4.下列说法中不正确的是（A）。

（2分）

A.H2O2分子结构为直线型

B.H2O2既有氧化性又有还原性

C.H2O2与K2Cr2O7的酸性溶液反应生成CrO（O2）2

D.H2O2是弱酸

5.下列分子中，哪一个分子中有π键？

（B）（2分）

A.NH3

B.CS2

C.CuCl2

6.H2S分子以不等性sp3杂化轨道成键，所以它的键角是：

（B）。

（2分）

A.109.5°

B.小于109.5°

C.大于109.5°

D.无法预知

7.下列物质分子间氢健最强的是（B）。

（2分）

A.NH3

B.HF

C.H2O

D.H3BO3

8.下列说法正确的是（C）。

（2分）

A.色散力仅存在于非极性分子之间

B.非极性分子内的化学键总是非极性键

C.取向力仅存在于极性分子之间

D.有氢原子的物质分子间一定存在氢键

二判断题（共5题，总分值10分正确的填涂“A”，错误的填涂“B”。

）

9.HF的氢键属于分子内氢键，H3BO3属于分子间氢键。

（2分）（ 错 ）

10.σ键是原子轨道以肩并肩方式重叠；而π键是原子轨道以头碰头方式重叠。

（2分）（ 错 ）

11.共价键类型有σ键和π键，其中键能较大的是π键。

（2分）（ 错 ）

12.含氧酸盐的氧化性随介质的酸性增强而增强。

（2分）（ 对 ）

13.在配离子[Co（C2O4）2（en）]－中，中心离子的配位数为4。

（2分）（ 错 ）

三填空题（共6题，总分值17分）

14.NH3、CCl4、H2O分子中键角最大的是_________最小的是_________，这是因为_________。

（3分）

15.S和p轨道发生的等性杂化轨道中，所含s和p成分_________（等同或不等同），在不等性杂化轨道中，各杂化轨道所含s和p成分_________（等同或不等同），造成不等性杂化的原因是__________。

（3分）

16.金刚石中，C–C以_________杂化轨道相互成键，其空间构型为_________。

（2分）

17.H2O2中O的氧化数为_________，所以既可作_________剂，又可作_________剂。

（3分）

18.一般分子间作用力以_________为主，HF在同族氢化物中沸点特别高，是因为分子间还有_________形成的缘故。

（2分）

19.HBr分子之间的作用力有_________，_________，_________，其中主要的作用力是________________。

（4分）

四问答题（共2题，总分值16分）

20.在CrCl3溶液中加入适量NaOH，再加入过量的NaOH，写出有关反应式，并说明现象。

（8分）

21.试完成下表

（8分）

五计算题（共2题，总分值31分）

21.计算溶液中与0.0010mol·L-1[Cu（NH3）4]2+和1.0mol·L-1NH3处于平衡状态的游离Cu2+浓度。

如在1.0L上述的溶液中加入0.0010molNaOH，有无Cu（OH）2沉淀生成？

Kөsp，Cu（OH）2=2.2×10-20，Kө稳，[Cu（NH3）4]2+=3.89×1012（15分）

23.计算下列反应在标准态下的平衡常数Kθ？

1）AgBr+2NH3

[Ag（NH3）2]++Br-K稳，[Ag（NH3）2]+θ=1.12×107，Ksp，AgBrθ=5.35×10-13

2）[Cu（NH3）4]2++S2-

CuS+4NH3K稳，[Cu（NH3）4]2+θ=2.09×1013，Ksp，CuSθ=6.3×10-36（16分）

六综合计算题（共1题，总分值10分）

24.完成下列反应方程式

1）．Cu+HNO3（稀）==

2）．Pb（NO3）2Δ

3）．Na2O2+CO2→

4）．Mn（OH）2＋O2==

5）．Hg22+＋2OH－==（10分）