届高考化学第一轮规范特训检测题38.docx

1、届高考化学第一轮规范特训检测题38限时规范特训1. 2014海南月考短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()A. Z2Y B. X2Y2C. Z2Y2 D. ZYX答案：B解析：X、Y、Z均为短周期元素，周期数依次增大，则分别位于第一、二、三周期。根据Y2和Z核外电子层结构相同，则Y为O，Z为Na，由于三者原子序数之和为20，则X为H。Na2O中只有离子键，A项错误；H2O2的结构式为HOOH，HO为极性键，OO为非极性键，B项正确；Na2O2中Na和O22之间为离子键，O22中OO为非极

2、性键，Na2O2中不存在极性键，C项错误；NaOH中Na和OH之间为离子键，OH中O和H之间为极性键，NaOH中不存在非极性键，D项错误。2. 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是()A. 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B. 杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子C. H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键D. N2分子中N原子没有杂化，分子中有1个键、2个键答案：C解析：H2O分子中的中心原子O为sp3杂化，H2O的空间构型为V形；H2SO4分子中氢原子没有发生轨道杂化。3. 下列说法错误的是()A. 在NH4和Cu(NH3)42中都存在配位键

3、B. 12 g金刚石中含有的CC键的个数为2NAC. 配位数为4的配合物均为正四面体结构D. 向含有0.1 mol Co(NH3)4Cl2Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl答案：C解析：如PtCl2(NH3)2是配位数为4的配合物，其空间构型为平面四边形结构。4. 根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是 ( )A. PCl3 B. H3OC. HCHO D. PH3答案：C解析：HCHO为平面三角形结构。5. 2014安徽合肥检测关于原子轨道的说法正确的是 ( )A. 凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子，其立体构型都是正四

4、面体形B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道D. 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键答案：C解析： H2O和NH3中的O原子和N原子均为sp3杂化，但立体构型却为V型和三角锥形，故A项错误。sp3杂化轨道是由同一个原子的1个s轨道和3个p轨道形成的一组能量相同的杂化轨道，故B项错误，C项正确。BF3中的B原子为sp2杂化，故D项错误。6. 2011安徽高考科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。

5、已知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A. 分子中N、O间形成的共价键是非极性键B. 分子中四个氮原子共平面C. 该物质既有氧化性又有还原性D. 15.2 g该物质含有6.021022个原子答案：C解析：A项，N、O间形成的共价键是极性键，故A项错误；B项，由题意NNN键角都是108.1，可知分子中四个氮原子不在同一平面上，故B项错误；C项，分子中顶角上的N原子为0价，NO2原子团中N原子为4价，该物质既有氧化性又有还原性，故C项正确；D项，15.2 g该物质为0.1 mol，每分子含10个原子，故应含有6.021023个原子。7. 下列描述正确的是()

6、A. CS2为V形极性分子B. SiF4与SO32的中心原子均为sp3杂化C. C2H2分子中键与键的数目比为11D. 水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键答案：B解析： CS2为直线形非极性分子；SiF4与SO32的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化；C2H2分子中键与键的数目比为32；水加热到很高温度都难分解是因OH键的键能较大。8. 下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是()A. CS2、H2O、C2H2都是直线形分子B. 非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C. CH2=CH2和CHCH分子中含有的键个数相等D. CH4、CCl4、SiH4都是含

7、有极性键的非极性分子答案：D解析：H2O是V形分子；H2O2中氧原子间为非极性键；1个CH2=CH2分子中有1个键，1个CHCH分子中有2个键；CH4、CCl4、SiH4都是正四面体形分子，是含有极性键的非极性分子。9. 下列说法中不正确的是 ( )A. 当两种原子的电负性相差很大时，相互之间通常形成离子键B. 不含金属元素的化合物不一定是共价化合物C. HCl分子中的共价键是由氢原子的1s轨道和氯原子的3s轨道重叠形成的D. 四氯化碳分子中含四个共价单键，为正四面体答案：C解析： 当两种原子的电负性相差很大时，为典型的金属和非金属，易形成离子键；铵盐不含金属元素，但铵盐中含离子键，为离子化合

8、物；HCl分子中的共价键是由氢原子的1s轨道和氯原子的3p轨道重叠形成的sp 键，选C。10. 2013江西九江一中高三月考下列说法正确的是( )A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B. 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C. NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D. NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是12，且熔化时破坏的是离子键和共价键答案：C解析： HF可以形成分子间氢键，所以HF的沸点比HCl的高。金属与非金属形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物。NaHSO4晶体中阴离子是HSO4

9、、阳离子是Na，阴阳离子的个数比是11。答案选C。11. A族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A族元素的化合物在医药生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)基态氮原子的价电子排布图是_；基态砷原子的电子排布式为_。(2)砷与同周期第A族的溴的第一电离能相比，较大的是_。(3)AsH3是无色稍有大蒜味的气体。AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是_。(4)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。则N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。 Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43的空间构型为_，与其互为等电子体的一种分子

10、为_。(5)某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示。该化合物的分子式为_，As原子采取_杂化。(6)GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与_个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有_(填字母)。A. 离子键 B. 键 C. 键 D. 氢键E. 配位键 F. 金属键 G. 极性键答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3(2)溴(3)AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量，故AsH3分子间作用力大于PH3分子间作用力(4)sp3正四面体形CCl4(或其他合理答案)(5)As4O6sp3

11、(6)4BEG解析：本题考查了电子排布图、电子排布式、第一电离能、杂化类型、空间构型、晶胞计算等，意在考查考生综合运用所学知识的能力。 (1)氮原子的最外层有5个电子，其价电子排布图为。砷为33号元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3。(2)同周期元素，从左到右，第一电离能呈现增大趋势，砷与溴的第一电离能相比，较大的是溴。(3)AsH3与PH3均为分子晶体，分子间不存在氢键，AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量，故AsH3分子间作用力大于PH3分子间作用力，故AsH3的沸点高于PH3的沸点。(4)NH3分子中氮原子的

12、杂化方式为sp3杂化，氨基(NH2)中氮原子的杂化方式也为sp3杂化，N2H4的结构为H2NNH2，相当于两个氨基，所以氮原子的杂化方式也为sp3杂化。根据价电子对互斥理论知，AsO43的空间构型为正四面体形，与其互为等电子体的分子有CCl4、SiCl4等。(5)该As的氧化物是分子晶体，给出的图示不是晶胞，而是一个分子，故不能用均摊法算化学式，直接数就行了；另外也不能写成As2O3，因为这是最简式，不是分子式。(4)金刚石中每个C与另外的4个C相连，故GaAs晶体中，每个As连接4个Ga，每个Ga连接4个As。12. Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次增加。已知：Z的原子序数为29，其

13、余均为短周期主族元素；Y原子的价电子(外围电子)排布式为msnmpn；R原子核外L层上的电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)Z2的核外电子排布式是_。(2)在Z(NH3)42中，Z2的空轨道接受NH3分子提供的_形成配位键。(3)Q和Y形成的最简单氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_。 a. 稳定性：甲乙，沸点：甲乙 b. 稳定性：甲乙，沸点：甲乙 c. 稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d. 稳定性：甲乙(4)Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(用元素符号作答)。(5)Q的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中键与键的数目之比为_。答案：

14、(1)1s22s22p63s23p63d9 (2)孤对电子(或孤电子对) (3)b(4)COSi，故稳定性：CH4SiH4；因SiH4的相对分子质量较CH4大，分子间作用力较大，故沸点：CH4SiH4。(4)由于N的p能级电子处于半充满状态，故第一电离能反高于O，因此第一电离能：COAlNa(3)三角锥形氨分子间存在氢键(4)HF(5)极性sp3 三角锥形解析： 在短周期中，除稀有气体外，X的原子半径最大，为Na；Y的最高价氧化物的水化物具有两性，为Al；Z原子的核外电子排布式为1s22s22p3，为N；V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2，为Mg；W的原子序数为29，为Cu。(1

15、)Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。(2)同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，但A族、A族元素反常，故第一电离能：MgAlNa。(3)NH3中N有一对孤对电子，空间构型为三角锥形。NH3分子间能形成氢键，沸点比CH4的高。(4)HF的沸点比HCl的沸点高，容易液化。(5)XeO3的成键电子对数为3，孤电子对数为1，Xe的杂化类型为sp3杂化，空间构型为三角锥形，属于极性分子。14. 2014潍坊模拟配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：(1)现有Ti3的配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O。该配合物的配体是_，配位数是_。(2)光谱

16、证实单质铝与强碱性溶液反应有Al(OH)4生成，则Al(OH)4中存在_。 a. 共价键 b. 非极性键 c. 配位键 d. 键 e. 键(3)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构式为_，第二种配合物的结构式为_，如果在第二种配合物溶液中滴加AgNO3溶液时，产生的现象是_。(4)金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图所示，请在图中用箭头表示出配位键。答案：(1)H2O、Cl6(2)acd(3)Co(NH3)5BrSO4 Co(SO4)(NH3)5Br 淡黄色沉淀(4)如图解析：配合物中，内界和外界之间依靠离子键结合，可以电离；内界里面中心原子和配体之间依靠配位键结合，不能电离。(4)中的配合物里，N原子以一个单键和一个双键与其他原子结合时，则还存在一对孤对电子，以配位键与Mg2结合。