届高考化学第一轮规范特训检测题38.docx

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届高考化学第一轮规范特训检测题38

限时规范特训

1.[2014·海南月考]短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。

下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（　　）

A.Z2Y　　　　　　　　　　B.X2Y2

C.Z2Y2D.ZYX

答案：

B

解析：

X、Y、Z均为短周期元素，周期数依次增大，则分别位于第一、二、三周期。

根据Y2－和Z＋核外电子层结构相同，则Y为O，Z为Na，由于三者原子序数之和为20，则X为H。

Na2O中只有离子键，A项错误；H2O2的结构式为H－O－O－H，H－O为极性键，O－O为非极性键，B项正确；Na2O2中Na＋和O22－之间为离子键，O22－中O－O为非极性键，Na2O2中不存在极性键，C项错误；NaOH中Na＋和OH－之间为离子键，OH－中O和H之间为极性键，NaOH中不存在非极性键，D项错误。

2.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（　　）

A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子

C.H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键

D.N2分子中N原子没有杂化，分子中有1个σ键、2个π键

答案：

C

解析：

H2O分子中的中心原子O为sp3杂化，H2O的空间构型为V形；H2SO4分子中氢原子没有发生轨道杂化。

3.下列说法错误的是（　　）

A.在NH4＋和[Cu（NH3）4]2＋中都存在配位键

B.12g金刚石中含有的C－C键的个数为2NA

C.配位数为4的配合物均为正四面体结构

D.向含有0.1mol[Co（NH3）4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1molAgCl

答案：

C

解析：

如PtCl2（NH3）2是配位数为4的配合物，其空间构型为平面四边形结构。

4.根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是（　　）

A.PCl3B.H3O＋

C.HCHOD.PH3

答案：

C

解析：

HCHO为平面三角形结构。

5.[2014·安徽合肥检测]关于原子轨道的说法正确的是（　　）

A.凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子，其立体构型都是正四面体形

B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道

D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

答案：

C

解析：

H2O和NH3中的O原子和N原子均为sp3杂化，但立体构型却为V型和三角锥形，故A项错误。

sp3杂化轨道是由同一个原子的1个s轨道和3个p轨道形成的一组能量相同的杂化轨道，故B项错误，C项正确。

BF3中的B原子为sp2杂化，故D项错误。

6.[2011·安徽高考]科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）。

已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（　　）

A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B.分子中四个氮原子共平面

C.该物质既有氧化性又有还原性

D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子

答案：

C

解析：

A项，N、O间形成的共价键是极性键，故A项错误；B项，由题意N—N—N键角都是108.1°，可知分子中四个氮原子不在同一平面上，故B项错误；C项，分子中顶角上的N原子为0价，—NO2原子团中N原子为＋4价，该物质既有氧化性又有还原性，故C项正确；D项，15.2g该物质为0.1mol，每分子含10个原子，故应含有6.02×1023个原子。

7.下列描述正确的是（　　）

A.CS2为V形极性分子

B.SiF4与SO32－的中心原子均为sp3杂化

C.C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1

D.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

答案：

B

解析：

CS2为直线形非极性分子；SiF4与SO32－的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化；C2H2分子中σ键与π键的数目比为3∶2；水加热到很高温度都难分解是因O－H键的键能较大。

8.下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是（　　）

A.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中

C.CH2===CH2和CH≡CH分子中含有的π键个数相等

D.CH4、CCl4、SiH4都是含有极性键的非极性分子

答案：

D

解析：

H2O是V形分子；H2O2中氧原子间为非极性键；1个CH2===CH2分子中有1个π键，1个CH≡CH分子中有2个π键；CH4、CCl4、SiH4都是正四面体形分子，是含有极性键的非极性分子。

9.下列说法中不正确的是（　　）

A.当两种原子的电负性相差很大时，相互之间通常形成离子键

B.不含金属元素的化合物不一定是共价化合物

C.HCl分子中的共价键是由氢原子的1s轨道和氯原子的3s轨道重叠形成的

D.四氯化碳分子中含四个共价单键，为正四面体

答案：

C

解析：

当两种原子的电负性相差很大时，为典型的金属和非金属，易形成离子键；铵盐不含金属元素，但铵盐中含离子键，为离子化合物；HCl分子中的共价键是由氢原子的1s轨道和氯原子的3p轨道重叠形成的spσ键，选C。

10.[2013·江西九江一中高三月考]下列说法正确的是（　　）

A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高

B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C.NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构

D.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是1∶2，且熔化时破坏的是离子键和共价键

答案：

C

解析：

HF可以形成分子间氢键，所以HF的沸点比HCl的高。

金属与非金属形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物。

NaHSO4晶体中阴离子是HSO4－、阳离子是Na＋，阴阳离子的个数比是1∶1。

答案选C。

11.ⅤA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅤA族元素的化合物在医药生产中有许多重要用途。

请回答下列问题：

（1）基态氮原子的价电子排布图是________________；基态砷原子的电子排布式为__________________。

（2）砷与同周期第ⅦA族的溴的第一电离能相比，较大的是________。

（3）AsH3是无色稍有大蒜味的气体。

AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是________________________________________________________________________。

（4）①肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

则N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。

②Na3AsO4可作杀虫剂。

AsO43－的空间构型为__________，与其互为等电子体的一种分子为____________。

（5）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示。

该化合物的分子式为________________，As原子采取________杂化。

（6）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。

GaAs晶体中，每个As与________个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有________（填字母）。

A.离子键　B.σ键　C.π键　D.氢键

E.配位键　F.金属键　G.极性键

答案：

（1）

1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3

（2）溴

（3）AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量，故AsH3分子间作用力大于PH3分子间作用力

（4）①sp3　②正四面体形　CCl4（或其他合理答案）

（5）As4O6　sp3

（6）4　BEG

解析：

本题考查了电子排布图、电子排布式、第一电离能、杂化类型、空间构型、晶胞计算等，意在考查考生综合运用所学知识的能力。

（1）氮原子的最外层有5个电子，其价电子排布图为

。

砷为33号元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3。

（2）同周期元素，从左到右，第一电离能呈现增大趋势，砷与溴的第一电离能相比，较大的是溴。

（3）AsH3与PH3均为分子晶体，分子间不存在氢键，AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量，故AsH3分子间作用力大于PH3分子间作用力，故AsH3的沸点高于PH3的沸点。

（4）①NH3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化，氨基（－NH2）中氮原子的杂化方式也为sp3杂化，N2H4的结构为H2N－NH2，相当于两个氨基，所以氮原子的杂化方式也为sp3杂化。

②根据价电子对互斥理论知，AsO43－的空间构型为正四面体形，与其互为等电子体的分子有CCl4、SiCl4等。

（5）该As的氧化物是分子晶体，给出的图示不是晶胞，而是一个分子，故不能用均摊法算化学式，直接数就行了；另外也不能写成As2O3，因为这是最简式，不是分子式。

（4）金刚石中每个C与另外的4个C相连，故GaAs晶体中，每个As连接4个Ga，每个Ga连接4个As。

12.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次增加。

已知：

①Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素；②Y原子的价电子（外围电子）排布式为msnmpn；③R原子核外L层上的电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）Z2＋的核外电子排布式是________________________________________。

（2）在[Z（NH3）4]2＋中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。

（3）Q和Y形成的最简单氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。

a.稳定性：

甲>乙，沸点：

甲>乙

b.稳定性：

甲>乙，沸点：

甲<乙

c.稳定性：

甲<乙，沸点：

甲<乙

d.稳定性：

甲<乙，沸点：

甲>乙

（4）Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________（用元素符号作答）。

（5）Q的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的数目之比为________。

答案：

（1）1s22s22p63s23p63d9　

（2）孤对电子（或孤电子对）　（3）b　（4）C

解析：

（1）原子序数为29的元素为Cu，故Cu2＋（核外有27个电子）的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9。

（2）形成配位键时，中心离子提供空轨道接受配体提供的孤对电子。

（3）由Y原子价电子排布式与s轨道容纳电子数的特点可知Y为ⅣA族元素；利用R的核外电子排布特点可知R为第二周期奇数族的元素；利用Q、X原子p轨道的电子数可知Q、X分别为C、O，则R为氮元素，Y只能是硅元素。

CH4与SiH4为结构相似的分子，因非金属性：

C>Si，故稳定性：

CH4>SiH4；因SiH4的相对分子质量较CH4大，分子间作用力较大，故沸点：

CH4

（4）由于N的p能级电子处于半充满状态，故第一电离能反高于O，因此第一电离能：

C

（5）相对分子质量为26的碳氢化合物是C2H2，分子中含有3个σ键和2个π键。

13.X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺（H2N－CH2－CH2－NH2）形成配离子：

回答下列问题：

（1）W原子的核外电子排布式为________，上述配离子中含有的化学键类型有________（填字母）。

a.配位键b.极性键c.离子键d.非极性键

（2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是______________（用元素符号表示）。

（3）Z的氢化物的空间构型是________；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是________________________________________________________________________。

（4）一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是________________________________________________________________________。

（5）已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO3为________分子（填“极性”或“非极性”）；

XeO3分子中中心原子的杂化类型为___________________________________________；

XeO3分子的空间构型为_________________________________。

答案：

（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1　abd

（2）Mg>Al>Na

（3）三角锥形　氨分子间存在氢键

（4）HF

（5）极性　sp3　三角锥形

解析：

在短周期中，除稀有气体外，X的原子半径最大，为Na；Y的最高价氧化物的水化物具有两性，为Al；Z原子的核外电子排布式为1s22s22p3，为N；V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2，为Mg；W的原子序数为29，为Cu。

（1）Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。

（2）同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，但ⅡA族、ⅤA族元素反常，故第一电离能：

Mg>Al>Na。

（3）NH3中N有一对孤对电子，空间构型为三角锥形。

NH3分子间能形成氢键，沸点比CH4的高。

（4）HF的沸点比HCl的沸点高，容易液化。

（5）XeO3的成键电子对数为3，孤电子对数为1，Xe的杂化类型为sp3杂化，空间构型为三角锥形，属于极性分子。

14.[2014·潍坊模拟]配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：

（1）现有Ti3＋的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O。

该配合物的配体是________，配位数是________。

（2）光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有[Al（OH）4]－生成，则[Al（OH）4]－中存在________。

a.共价键　b.非极性键　c.配位键　d.σ键　e.π键

（3）Co（NH3）5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：

在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构式为______________，第二种配合物的结构式为______________，如果在第二种配合物溶液中滴加AgNO3溶液时，产生的现象是_____________________________________。

（4）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图所示，请在图中用箭头表示出配位键。

答案：

（1）H2O、Cl－　6

（2）acd

（3）[Co（NH3）5Br]SO4　[Co（SO4）（NH3）5]Br　淡黄色沉淀

（4）如图

解析：

配合物中，内界和外界之间依靠离子键结合，可以电离；内界里面中心原子和配体之间依靠配位键结合，不能电离。

（4）中的配合物里，N原子以一个单键和一个双键与其他原子结合时，则还存在一对孤对电子，以配位键与Mg2＋结合。