河南省豫南九校中原名校届高三下学期质量考评八.docx

1、河南省豫南九校中原名校届高三下学期质量考评八河南省豫南九校（中原名校）2017届高三下学期质量考评八理综化学试题1化学与生活、科技关系密切。下列有关叙述正确的是A液氨可作制冷剂是因为其气化时可放出大量的热B将青蒿在乙醚中浸取，通过分馏可提取治疗疟疾的青蒿素C钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属D久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应【答案】B2设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确是是A1L0.1molL-1氨水中含有OH-的数目为0.1NAB5.8g由正丁烷和异丁烷组成的混合物含共价键的数目为1.3 NAC反应O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2中，每1

2、molO3参与反应转移的电数为6NAD100g9.8%的硫酸与磷酸的混合液中含有氧原子数为0.4Na【答案】B【解析】A氨水是弱碱，1L0.1molL-1氨水中含有OH-的数目小于0.1NA，A错误；B正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子式为C4H10，5.8g由正丁烷和异丁烷组成的混合物是0.1mol，含共价键的数目为1.3 NA，B正确；C反应O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2中臭氧是氧化剂，碘化钾是还原剂，每1molO3参与反应转移的电数为2NA，C错误；D该混合溶液溶剂水中还含有大量的氧原子，D错误，答案选D。【点睛】选项C和D是易错点和难点，与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒

3、子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。3TPE及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。TPE的结构间式如图，下列关于TPE的说法正确的是ATPE属于苯的同系物BTPE能发生加成反应，但不能发生取代反应CTPE 与化介物 互为同分异构体DTPE的一氯代物有3种【答案】D4用下列装置进行的相应实验能达到实验目的的是A图1装置点燃镁条，进行铝热反应B图2装置，检验氯气与亚硫酸钠是否发生反应C图3装置将乙二

4、醇(HOCH2CH2OH)转化为乙二酸(H2C2O4)D图4装置，测定H2的反应速率(mL/s)【答案】A5电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na+、Cl-等离子，电极为惰性电极。则淡水的出口为A甲 B乙 C丙 D丁【答案】B【解析】阳极周围是氯离子发生失去电子的氧化反应，乙中的氯离子通过阴离子交换膜进入甲室。阴极附近是水电离出的氢离子放电，氢氧根离子浓度增大，氢氧根离子通过阴离子交换膜进入丙室。同时乙中的钠离子通过阳离子交换膜进入丙室，所以乙是淡水出口，答案选B。【点睛】本题考查了电解原理的应用，电极反应，电极判断，题干信息的分析应用。难点是电极反应

5、式的书写和离子的移动方向判断，注意交换膜的作用。6短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同周期。m、n、s是由这些元素组成的二元化合物，p、q分别是W、Z两元素对应的单质。0.01 molL-1 s溶液的pH为2，t是混合溶液，且该溶液具有漂白性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A阴离子的还原性：ZWB离子半径：XYZ元C由元素W、X组成的化合物中一定只含极性键Ds为强酸，r为弱碱【答案】AA氯元素非金属性强于氢元素，则阴离子的还原性：ZW，A正确；B离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：YXc(H2P

6、O2-)c(OH-)c(H+) （3）加快反应速率 （4）2P4+3Ca(OH)2+6H2O=3Ca(H2PO2)2+2PH3 （5）将Ca(H2PO2)2转化为NaH2PO2 （6）CaCO3 （7）Na2HPO3 （8）PH3+4ClO-+3OH-=PO43-+4Cl-+3H2O （9）2544【解析】本题考查化学工艺流程，涉及化学反应原理知识的运用，（1）次磷酸钠是次磷酸与足量的氢氧化钠反应的产物，因此次磷酸钠是正盐，其中Na显1价，氢显1价，氧显2价，整个化合价的代数和为0，P的化合价是1价；（2）搅拌的目的是增加接触面积，加速反应速率；（3）发生P4Ca(OH)2Ca(H2PO2)2

7、PH3，P4Ca(H2PO2)2中P的化合价由01价，升高1价，共升高2价，P4PH3中P的化合价由03价，降低3价，最小公倍数为6，即Ca(H2PO2)2系数为3，PH3的系数为2，根据原子守恒，反应方程式为2P43Ca(OH)2=3Ca(H2PO2)22PH3；（4）CO2与NaOH反应生成Na2CO3，碳酸钙难溶于水，通入CO2的目的是除去Ca2，即将Ca(H2PO2)2 转化为NaH2PO2 ，即滤渣X为CaCO3；（5）根据流程图，母液中还含有NH2HPO3；（6）利用ClO作氧化剂，把PH3氧化成PO43，PH3ClOPO43Cl，P的化合价由3价5价，化合价升高8价，Cl由1价1

8、价，降低2价，最小公倍数为8，PH34ClOPO434Cl，环境是碱性，且遵循反应前后离子所带电荷数相等，即PH34ClO3OH=PO434Cl+3H2O；（7）根据上述反应，建立关系式：2P43Ca(H2PO2)26NaH2PO2H2O，m(NaH2PO2H2O)=124080%6106/(3142)kg=2544kg。【点睛】本题涉及氧化还原反应方程式的书写、化学流程、化学计算等，氧化还原反应方程式的书写是学生易错点，书写时，找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，根据化合价的升降法进行配平，如（3）PH3ClOPO43Cl，P的化合价由3价5价，化合价升高8价，Cl由1价1价，降低2价，

9、最小公倍数为8，PH34ClOPO434Cl，然后根据溶液环境，确认H、OH、H2O谁参加反应。11硫及其化合物广泛存在于自然界中。（1）四硫富瓦烯分子结构如图所示，其碳原子杂化轨道类型为_，根据电子云的重叠方式其含有的共价键类型为_，1mol四硫富瓦烯中含有键数目为_。（2）煅烧硫铁矿时发生的反应为FeS2+O2Fe2O3+SO2，所得产物SO2再经催化氧化生成SO3，SO3被水吸收生成硫酸。基态S原子存在_对自旋方向相反的电子。离子化合物FeS2中，Fe2+的电子排布式为_，与S22-互为电子体的离子是_。气体SO3分子的空间构型为_，中心原子阶层电子对数为_。（3）闪锌矿是一种自然界含Z

10、n元素的矿物，其晶体结构属于立方晶体（如下图所示），Zn属于_区元素，在立方ZnS晶体结构中S2-的配位数为_，若立方ZnS晶体的密度为gcm-3，晶胞参数a=_nm（列出计算式），晶胞中A、B的坐标分别为A（，）、B（，），则C点的坐标为_。【答案】 （1）sp2 （2）键和键 （3）15NA （4）7 （5）1s22s22p63s23p63d6（或3d6） （6）O22- （7）平面三角形 （8）3 （9）)ds (10)4 (11) (12)（000.）【解析】（1）根据四硫富瓦烯分子结构可判断碳原子均形成碳碳双键，碳原子杂化轨道类型为sp2，根据电子云的重叠方式其含有的共价键类型为键和

11、键。单键均是键，双键中含有1个键和1个键，则1mol四硫富瓦烯中含有键数目为15NA。（2）基态S原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p4，存在7对自旋方向相反的电子。铁的原子序数是26，Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6（或3d6）。原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，则与S22-互为电子体的离子是O22-。SO3分子中硫原子不存在孤对电子，价层电子对数是3，气体SO3分子的空间构型为平面三角形，中心原子阶层电子对数为3。（3）区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的轨道名称，Zn属于ds区元素。在立方ZnS晶体结构中S2-的配位数为4。ZnS晶胞中的晶

12、胞参数为anm，则晶胞的体积为(a10-6cm)3，晶胞中含有4个ZnS，则1mol晶胞的质量为974g，1mol晶胞的体积为(a10-7cm)36.021023，则ZnS晶体的密度为gcm-3=(974g)，解得a=nm。晶胞中C位于顶点处，C点的坐标为（0，0，0）。12化合物M是一种光致抗蚀剂，可用于印刷电路和集成电路工艺中，其合成路线如下：已知：烃基直接连接在碳碳双键的碳原子上的有机物是不稳定的。回答下列问题：（1）下列关于M的说法正确的是_（填字母）。AM属于高分子化合物BM在碱性溶液中能稳定存在CM能使酸性高锰酸钾溶液褪色D1molM与足量氢气反应时，最多消耗4molH2（2）C中

13、含氧官能团的名称为_，由E生成F的反应类型为_。（3）F的化学名称为_，由F生成G的化学方程式为_。（4）二取代芳香族化合物W（只含苯环，不含其他的环，且不含“C=C=C”结构）是D的同分异构体，W能与三氯化铁溶液发生显色反应，则W的结构共有_种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_。 （5）参照上述合成路线，设计一条以 为原料（其他无机试剂任选）制备的合成路线：（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件：_。【答案】 （1）ac （2）羧基 （3）加成反应 （4）乙酸乙烯酯 （5） （6）9 （7） （8）（1）.因为M是合成高分子，含有官能团碳碳

14、双键和酯基，所以M能在碱性条件下发生水解反应、可以被酸性高锰酸钾氧化，1molM有n mol链节，与氢气发生加成反应时，每个链节能与4个氢气分子加成，所以1mol可与4n mol H2加成。所以选 ac （2）C中官能团的名称为碳碳双键、羧基，由E生成F的反应类型为加成反应。 （3）F的化学名称为乙酸乙烯酯，由F生成G的化学方程式为：（4） W能与三氯化铁溶液发生显色反应，说明W含酚羟基。由于W是二取代芳香族化合物W，所以另一个侧链含有3个C原子、一个Cl原子且有两个不饱和度，不含“C=C=C”则只能含碳碳叁键（CCC），这样的侧链有三种结构，每一种都与羟基有邻、间、对三种位置关系，所以则W的结构共有9种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为。 （5）以HCCH为原料（其他无机试剂任选）制备G，首先利用最后一个信息将HCCH与水加成得到乙醛，然后将乙醛催化氧化得到乙酸，最后利用题中流程E到F到G的转化即可合成G，所以合成路线如下：