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1、四川省遂宁市学年高一下学期期末考试化学试题四川省遂宁市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是A研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶的粒子大小在1cm100cm之间B医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝C采用“燃煤固硫”、“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高了空气质量，使我们的生活环境更美好D用氧化钙作吸氧剂和干燥剂2下列含有共价键的离子化合物是AKCl BC2H5Br CH2O2 DNa2SO43下列说法正确的是A和是同位素，核反应属于化学变化B同温、同压、同体积的CO

2、和NO含有的质子数相等C2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAD钯(Pd)元素的原子序数为46，钯是第4周期元素4下列过程属于物理变化的是A油脂水解 B石油的裂化 C煤的干馏 D石油的分馏5下列关于化学反应的说法正确的是A加入催化剂一定能加快化学反应速率B化学反应的速率主要由反应物性质决定C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变D化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变6关于碱金属的叙述中正确的是A随核电荷数的增加，其单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B其原子半径越大，越易失去电子，其还原性越强C其阳离子随核电荷数增加，氧化性逐渐减弱而还原性逐渐增强D其单质均

3、能在O2里燃烧生成过氧化物7在恒温恒容的密闭容器中进行反应A（g）B（g）+C（g），若反应物的浓度由3molL1降到1.2molL1需要16s，那么反应物浓度再由1.2molL1降到0.3molL1所需要的时间为A小于8s B等于8s C大于8s D无法判断8下列说法正确的是ASO2具有氧化性，所以可用于漂白纸浆B氯水显酸性，所以可用pH试纸测氯水的pHCCO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同D分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结9某有机物M的结构简式为CH3CH=CHCH2CH2OH，下列有关说法正确的是A加热时能与CuO发生氧化反应B1molM与足量Na

4、完全反应能生成1molH2C能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D不能使酸性高锰酸钾溶液褪色10下列叙述不正确的是ANH3易液化，液氨常用作制冷剂B工业上常用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝C将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将氨气通入酚酞溶液中，变色后加热也能恢复原色D实验室可用稀HNO3与金属Al反应制氢气11下列关于有机化合物的说法正确的是A甲烷与氯气在光照时能发生取代反应，生成纯净的一氯甲烷B正丁烷和异戊烷互为同分异构体C酶是生物体内重要的催化剂D苯与液溴在催化剂的条件下能反应生成溴苯，可用过滤的方法除去溴苯中少量的苯12下列有关能量变化的说法正确的是A化学反应中的能量变化只有热

5、量变化B化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D反应条件是加热的反应都是吸热反应13短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X是地壳中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z与Y形成的化合物的化学式为YZ。下列说法不正确的是AX与Y形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为21B同主族中W的气态氢化物稳定性最强CX在元素周期表中的位置是第二周期A族D用电子式表示YZ的形成过程为：14醋可以改善和调节人体的新陈代谢，增进食欲，有利于吸收，还可杀菌消毒、预防疾病。食醋的主要成分

6、是乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是A乙酸分子中含有4个氢原子，是四元弱酸B乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体C乙酸分子中含有碳原子和氢原子，属于烃类化合物D乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊溶液变红15将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A甲中铜片是正极，表面有气泡产生；乙中铜片是负极，表面无气泡产生B两烧杯中的SO42-均向铜片移动C产生气泡的速度甲比乙快D甲烧杯中溶液的pH增大，乙烧杯中溶液的pH减小16把下列四种X溶液，分别加入到盛有10mL2mol.L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢进行反应，其中反应速率最大的是A30mL2mol.

7、L-1的X溶液 B20mL1mol.L-1的X溶液C10mL4mol.L-1的X溶液 D10mL3mol.L-1的X溶液17等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（ ）AFeO BFe CCu DFe3O418下列离子方程式书写不正确的是A向FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-BNa2O2与H2O反应制备O2：2Na2O22H2O=4Na4OH-O2C向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液：OH-=H2ODNaCl溶液与AgNO3溶液反应：Cl-+Ag+=AgCl19瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害之一，一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓

8、度达到一定浓度时，通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移动。下列有关叙述中正确的是A电极b的反应式为O2+4e=2O2B瓦斯分析仪工作时,将电能转化成化学能C瓦斯分析仪工作时，固体电解质中O2由电极a流向电极bD当b极有22.4LO2参加反应时，转移电子的数目为4NA20实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是( ) A以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2B以Na2SO3固体、质量分数为70的浓硫酸为原料，制备SO2C以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3D以Cu、稀硝酸为原料，制备NO二、有机推

9、断题21下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：主族周期AAAAAAA0二三四(1)的元素名称是_，的元素符号是_，单质的电子式为_。(2)的最高价氧化物的水化物中含有的化学键为_；请写出其水溶液与单质反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移方向和数目：_(3)上表所列元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是_(填化学式，下同)，呈两性的氧化物是_。与的简单氢化物中，热稳定性较强的是_(4)的单质在空气中能燃烧，其燃烧产物物属于_化合物(填“共价”或“离子”)，也可用Cu与浓硫酸在加热时制得该产物，其反应的化学方程式为_三、原理综合题22化学反应速率和限度与生产、生活密切相关

10、。(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL(标准状况)60200424536592由上表数据可知，反应速率最大的时间段为_min(填“01”、“12”、“23”、“34”或“45”)，此段速率快的原因是_.45min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_(设溶液体积不变)。(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是_(填字母)。ANaCl溶液 BKNO3溶液CCH3COON

11、a溶液 DCuSO4溶液(3)在4L的密闭容器中有3种气体进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间变化的曲线如图所示，反应在t1min时达到化学平衡状态。该反应的化学方程式是_。0t1min内，X的转化率为_。该反应达到平衡状态的标志是_(填字母)。AY的体积分数在混合气体中保持不变BX、Y的反应速率比为23C容器内气体压强保持不变D容器内气体的总质量保持不变E生成3molY的同时消耗2molX23两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：第一组：探究铁质材料与热浓硫酸的反应。(1)称取铁钉(碳素钢)15.0g放入40.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3外还

12、可能含有Fe2。若要确认其中是否含有Fe2，应选择加入的试剂为_(选填序号)。a酸性KMnO4溶液 b铁粉和KSCN溶液c浓氨水 dKSCN溶液和氯水乙同学取448mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体2.33g。据此推知气体Y中SO2的体积分数为_。分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(2)写出产生CO2的化学方程式：_。(3)装置A中试剂的作用是_，装置G中试剂的作用是_。(4)如果气体Y中含有H

13、2，预计实验现象应是_。第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：(5)已知该实验中气体的流速为4L/min，从气体通入溶液到紫色恰好褪去用时8min，消耗2mol/L的酸性KMnO4溶液的体积为500mL，则此次取样处的空气中二氧化硫含量为_g/L。(己知KMnO4被还原的产物通常为Mn2)四、实验题24“酒是陈的香”就是因为酒在贮存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题(1)乙醇与金属钠反应的化学方程式为：_；其反应速率比水与钠反应的速率_(填“快”或“慢”)(2)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：_，如果实验前分别向试管中加入46

14、g乙醇和30g乙酸，结束后测得实际产率是理论产率的67%，则该实验可得到乙酸乙酯的质量是_g。(3)该实验加入浓硫酸的作用是：_。(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是_，装置中导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_，若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应该采用的实验操作是_参考答案1C【详解】A. 研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体，则气溶胶的粒子大小在1nm100nm之间，故A错误；B. 医疗废弃物属于有害垃圾，应集中处理，不能回收利用，更不可以制成儿童玩具，故B错误；C. “静电除尘”可除去可吸入颗粒物，“燃煤固硫”可减少SO2等污染物的排放，“汽车尾气的催化净化”

15、可减少氮氧化物等污染物的排放，都有利于提高空气的质量，故C正确；D. 氧化钙不具有还原性，不能用作吸氧剂，故D错误；故选C。2D【分析】活泼金属和活泼非金属之间形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键。【详解】AKCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，A不符题意；BC2H5Br分子中存在CC、CH、CBr共价键，为共价化合物，B不符题意；CH2O2分子中存在HO、OO共价键，为共价化合物，C不符题意；DNa2SO4中钠离子和硫酸根离子之间存在离子键，S原子与O原子之间存在共价键，为离子化合物，D符合题意；答案选D。3C【详

16、解】A. 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素，和是同位素，化学变化中有新物质生成，而核反应没有新物质生成，故核反应不属于化学变化，故A错误；B. 同温、同压、同体积的CO和NO的物质的量相同，而一个CO分子含有14个质子，一个NO分子含有15个质子，故同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数不相等，故B错误；C. H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故20gH218O与D2O的物质的量均为1mol，且两者中均含10个中子，故1molH218O与D2O的混合物中含10NA个中子，故C正确；D. 稀有气体元素氪为36号元素，氙为54号元素，它们分别位于第4周期、第5

17、周期，钯(Pd)元素的原子序数为46，比氪的原子序数大，比氙的原子序数小，故其应位于第5周期，故D错误；故选C。4D【详解】A.油脂水解反应，生成高级脂肪酸和甘油，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B. 石油裂化过程中生成了短链烃，生成新的物质，属于化学变化，故B错误；C. 煤的干馏是隔绝空气加强热生成煤焦油、粗氨水等，发生化学变化，生成了新的物质，属于化学变化，故C错误；D. 石油分馏是控制一定温度范围得到不同温度范围内的馏分，该过程中无新物质生成，属于物理变化，故D正确；故选：D。5B【详解】A.催化剂有正催化剂，还有负催化剂，负催化剂不能加快化学反应速率，故A错误；B.反应物性质决定

18、化学反应的速率，外因影响化学反应速率，故B正确；C. 当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，处于相对静止状态，故C错误；D. 当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，当外界条件改变导致正逆反应速率不等，限度发生改变，故D错误；故选：B。6B【详解】A. 随核电荷数的增加，其单质的熔点逐渐降低，密度整体逐渐增大，但钾的密度比钠的小，是个特例，故A错误；B. 其原子半径越大，越易失去电子，其还原性越强，符合碱金属的递变规律，故B正确；C.碱金属的阳离子随核电荷数增加，得电子能力逐渐减弱，即氧化性逐渐减弱，但它们不能再失去电子，所以没有还原性，故C错误；D.

19、锂与氧气反应只能生成氧化物，故D错误；故选：B。7C【详解】反应物的浓度由3mol/L降到1.2mol/L时的平均反应速率V=0.1125mol/（Ls），假设以0.1125mol/（Ls）的反应速率计算反应物A的浓度由1.2mol/L降到0.3mol/L所需反应时间t=8s，实际上反应物的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物的浓度由1.2mol/L降到0.3mol/L时的平均反应速率小于0.1125mol/（Ls），所以所用时间应大于8s；故选：C；8D【详解】A. 二氧化硫用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与其氧化性无关，故A错误；B.氯水显酸性，溶液中含有次氯酸，次氯酸有漂白

20、性，不能用pH试纸测氯水的pH，故B错误；C. CO2、SO2都能与H2O发生非氧化还原反应的化合反应，NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，是氧化还原反应，所以反应原理不相同，故C错误；D.加热盛有NH4Cl的试管，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，加热盛有单质碘的试管，碘升华，遇冷又凝固成碘单质，所以管口均有固体凝结，故D正确；故选：D。9A【详解】A加热时CH3CH=CHCH2CH2OH能够被CuO氧化为醛，化学方程式为：2CH3CH=CHCH2CH2OH+O22CH3CH=CHCH2CHO+2H2O，A正确；BCH3CH=CHCH2CH2OH中只有一个羟基，1mol

21、M与足量Na完全反应只能生成0.5molH2，B错误；CCH3CH=CHCH2CH2OH中含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，C错误；DCH3CH=CHCH2CH2OH中含有碳碳双键、与羟基相连的碳上有氢原子，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。答案选A。10D【详解】A. NH3易液化，液氨汽化时吸收大量的热，常用作制冷剂，故A正确；B. 因为铝是一种比较活泼的金属，用一般的方法很难将它还原出来，工业上常用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，故B正确；C. SO2的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，故将SO2通入品红溶

22、液，溶液褪色后加热会恢复原色；氨气溶于水生成氨水，一水合氨电离使溶液显碱性，但氨水不稳定，加热又分解释放出氨气，使平衡逆向移动，因此将氨气通入酚酞溶液中，变色后加热也能恢复原色，故C正确；D. HNO3具有强氧化性，稀HNO3与金属Al反应不能生成氢气，而是生成一氧化氮，故D错误；故选D。【点睛】钠、镁、铝还原性强，用电解的方法进行冶炼，根据阴极的放电顺序（K+Ca2+Na+Al3+H+）可知，电解它们的盐溶液均不能得到三种金属单质，应用电解熔融氧化物或者熔融盐的方法冶炼。电解熔融氯化钠冶炼金属钠；电解熔融氧化铝冶炼金属铝，而不能是电解熔融氯化铝，因为氯化铝是共价化合物，熔融态没有自由移动的离

23、子，不能导电；电解熔融氯化镁冶炼金属镁，这是学生们的易错点。11C【详解】A. 甲烷与氯气在光照时能发生取代反应，但不能获得纯净的一氯甲烷，伴随的有副反应，会生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，故A错误；B. 正丁烷和异戊烷分子式不同，不能互为同分异构体，故B错误；C. 酶是蛋白质，是生物体内重要的催化剂，新陈代谢需要酶作催化剂，故C正确；D. 苯与液溴在催化剂的条件下能反应生成溴苯，溴苯能溶于苯，不能用过滤的方法除去溴苯中少量的苯，故D错误；故选：C。12B【详解】A化学反应中的能量变化有热量、光能、电能等多种形式的能量变化，故A错误；B化学变化的本质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，

24、断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故B正确；C化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少成正比，故C错误；D反应条件是加热的反应不一定是吸热反应，如铝热反应等，反应的焓变与反应条件无必然联系，故D错误；故选B。13C【分析】短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，该氢化物为氨气，则W为N；X是地壳中含量最高的元素，则X为O；Y在同周期主族元素中原子半径最大，位于A族，其原子序数大于O，则Y为Na；Z与Y形成的化合物的化学式为YZ，则Z为Cl元素，据此解答。【详解】根据分析可知，W为N，X为O，Y

25、为Na，Z为Cl元素。A. O、Na形成的化合物为氧化钠和过氧化钠，氧化钠和过氧化钠的阳离子都是钠离子，阴离子分别为氧离子和过氧根离子，则氧化钠和过氧化钠中阳离子和阴离子的个数比为 2:1，故A正确，但不符合题意；B. 同主族中W的非金属性最强，其气态氢化物稳定性最强，所以VA族中NH3最稳定，故B正确，但不符合题意；C. O的原子序数为8，在周期表中位于第二周期VIA族，故C错误，符合题意；D. YZ为NaCl，NaCl属于离子化合物，用电子式表示NaCl的形成过程为，故D正确，但不符合题意；故选：C。14B【详解】A乙酸分子中含有4个氢原子，但只有羧基上的氢能电离，是一元弱酸，故A错误；B

26、乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，故B正确；C乙酸分子中除含有碳原子和氢原子外，还有氧原子，属于烃的衍生物，故C错误；D乙酸酸性较弱，但电离出的氢离子能使紫色石蕊溶液变红，故D错误；故选B。15C【详解】A.甲装置是原电池，铜片做正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气，铜表面有气泡产生；乙不是原电池，故A错误；B.甲是原电池，正极铜片上发生还原反应2H+2e-=H2，铜片上有气泡生成，SO42-向锌片移动，乙装置中在锌片上发生反应Zn+2H+=Zn2+H2，SO42-无序运动，故B错误；C.原电池反应加快反应速率，产生气泡的速度甲比乙快，故C正确；D.两烧杯中的氢离子均发生反应，浓度均减少，溶液p

27、H增大，故D错误；故选：C。16A【详解】把四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，四种溶液中含有X的物质的量分别为：A.n(X)=0.03L2mol/L=0.06mol；B.n(X)=0.02L1mol/L=0.02mol；C.n(X)=0.01L4mol/L=0.04mol；D.n(X)=0.01L3mol/L=0.03mol；通过计算可知：X的物质的量最大的是A，则均为50mL稀释液中，A混合液中X的浓度最大，反应速率最快，故A符合；答案选A。17B【详解】假设物质的质量为1g；AFeO与硝酸发生氧化还原反应，生成NO，则1gFeO失电子物质的量为mol；BFe与硝

28、酸反应被氧化生成Fe3+，则1gFe失电子物质的量为3mol=mol；CCu与硝酸反应生成Cu2+，则1gCu失电子物质的量为mol2=mol；DFe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则1g四氧化三铁失电子物质的量为(9-3)=mol；由以上分析可知，失电子最多的是Fe，则放出NO物质的量最多的是Fe，故答案为B。18C【详解】A向FeCl2溶液中通入Cl2生成氯化铁:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，故A正确；BNa2O2与H2O反应制备O2同时生成氢氧化钠：2Na2O22H2O=4Na4OH-O2，故B正确；C向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液生成一水合氨、碳酸钠和水：NH+2OH-=H2O+NH3H2O，故C错误；DAgCl难溶于水，NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Cl-+Ag+=AgCl，故D正确；故选C。19A【详解】A正极上氧气得电子被还原，电极b的反应式为O2+4e=2O2，故A正确；B瓦斯分析仪工作时，将化学能转化成电能，通入甲烷的一极是负极，故B错误；C原电池内部，阴离子移向负极，瓦斯分析仪工作时，固体电解质中O2由b电极流向电极a，故C错误；D当b极有22.4L