四川省遂宁市学年高一下学期期末考试化学试题.docx
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四川省遂宁市学年高一下学期期末考试化学试题
四川省遂宁市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是
A．研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。
气溶胶的粒子大小在1cm~100cm之间
B．医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝
C．采用“燃煤固硫”、“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高了空气质量，使我们的生活环境更美好
D．用氧化钙作吸氧剂和干燥剂
2．下列含有共价键的离子化合物是
A．KClB．C2H5BrC．H2O2D．Na2SO4
3．下列说法正确的是
A．
和
是同位素，核反应属于化学变化
B．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数相等
C．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
D．钯（Pd）元素的原子序数为46，钯是第4周期元素
4．下列过程属于物理变化的是
A．油脂水解B．石油的裂化C．煤的干馏D．石油的分馏
5．下列关于化学反应的说法正确的是
A．加入催化剂一定能加快化学反应速率
B．化学反应的速率主要由反应物性质决定
C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变
D．化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变
6．关于碱金属的叙述中正确的是
A．随核电荷数的增加，其单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大
B．其原子半径越大，越易失去电子，其还原性越强
C．其阳离子随核电荷数增加，氧化性逐渐减弱而还原性逐渐增强
D．其单质均能在O2里燃烧生成过氧化物
7．在恒温恒容的密闭容器中进行反应A（g）B（g）+C（g），若反应物的浓度由3mol·L﹣1降到1.2mol·L﹣1需要16s，那么反应物浓度再由1.2mol·L﹣1降到0.3mol·L﹣1所需要的时间为
A．小于8sB．等于8sC．大于8sD．无法判断
8．下列说法正确的是
A．SO2具有氧化性，所以可用于漂白纸浆
B．氯水显酸性，所以可用pH试纸测氯水的pH
C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同
D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结
9．某有机物M的结构简式为CH3CH=CHCH2CH2OH，下列有关说法正确的是
A．加热时能与CuO发生氧化反应
B．1molM与足量Na完全反应能生成1molH2
C．能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应
D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
10．下列叙述不正确的是
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B．工业上常用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝
C．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将氨气通入酚酞溶液中，变色后加热也能恢复原色
D．实验室可用稀HNO3与金属Al反应制氢气
11．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．甲烷与氯气在光照时能发生取代反应，生成纯净的一氯甲烷
B．正丁烷和异戊烷互为同分异构体
C．酶是生物体内重要的催化剂
D．苯与液溴在催化剂的条件下能反应生成溴苯，可用过滤的方法除去溴苯中少量的苯
12．下列有关能量变化的说法正确的是
A．化学反应中的能量变化只有热量变化
B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D．反应条件是加热的反应都是吸热反应
13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X是地壳中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z与Y形成的化合物的化学式为YZ。
下列说法不正确的是
A．X与Y形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为2∶1
B．同主族中W的气态氢化物稳定性最强
C．X在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族
D．用电子式表示YZ的形成过程为：
14．醋可以改善和调节人体的新陈代谢，增进食欲，有利于吸收，还可杀菌消毒、预防疾病。
食醋的主要成分是乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是
A．乙酸分子中含有4个氢原子，是四元弱酸
B．乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体
C．乙酸分子中含有碳原子和氢原子，属于烃类化合物
D．乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊溶液变红
15．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．甲中铜片是正极，表面有气泡产生；乙中铜片是负极，表面无气泡产生
B．两烧杯中的SO42-均向铜片移动
C．产生气泡的速度甲比乙快
D．甲烧杯中溶液的pH增大，乙烧杯中溶液的pH减小
16．把下列四种X溶液，分别加入到盛有10mL2mol.L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢进行反应，其中反应速率最大的是
A．30mL2mol.L-1的X溶液B．20mL1mol.L-1的X溶液
C．10mL4mol.L-1的X溶液D．10mL3mol.L-1的X溶液
17．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）
A．FeOB．FeC．CuD．Fe3O4
18．下列离子方程式书写不正确的是
A．向FeCl2溶液中通入Cl2:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．Na2O2与H2O反应制备O2：
2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑
C．向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液：
OH-＋
=H2O＋
D．NaCl溶液与AgNO3溶液反应：
Cl-+Ag+=AgCl↓
19．瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害之一，一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，通过传感器显示。
该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3—Na2O，O2－可以在其中自由移动。
下列有关叙述中正确的是
A．电极b的反应式为O2+4e－=2O2－
B．瓦斯分析仪工作时,将电能转化成化学能
C．瓦斯分析仪工作时，固体电解质中O2－由电极a流向电极b
D．当b极有22.4LO2参加反应时，转移电子的数目为4NA
20．实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是（）
A．以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2
B．以Na2SO3固体、质量分数为70％的浓硫酸为原料，制备SO2
C．以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3
D．以Cu、稀硝酸为原料，制备NO
二、有机推断题
21．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
③
三
④
⑤
⑥
⑦
⑧
四
⑨
（1）①的元素名称是___________，⑧的元素符号是___________，⑦单质的电子式为___________。
（2）④的最高价氧化物的水化物中含有的化学键为___________；请写出其水溶液与⑦单质反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移方向和数目：
___________
（3）上表所列元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是___________（填化学式，下同），呈两性的氧化物是___________。
②与③的简单氢化物中，热稳定性较强的是___________
（4）⑥的单质在空气中能燃烧，其燃烧产物物属于___________化合物（填“共价”或“离子”），也可用Cu与浓硫酸在加热时制得该产物，其反应的化学方程式为___________
三、原理综合题
22．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL（标准状况）
60
200
424
536
592
①由上表数据可知，反应速率最大的时间段为___________min（填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”或“4～5”），此段速率快的原因是___________.
②4～5min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为___________（设溶液体积不变）。
（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是___________（填字母）。
A．NaCl溶液B．KNO3溶液C．CH3COONa溶液D．CuSO4溶液
（3）在4L的密闭容器中有3种气体进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间变化的曲线如图所示，反应在t1min时达到化学平衡状态。
①该反应的化学方程式是___________。
②0～t1min内，X的转化率为___________。
③该反应达到平衡状态的标志是___________（填字母）。
A．Y的体积分数在混合气体中保持不变
B．X、Y的反应速率比为2∶3
C．容器内气体压强保持不变
D．容器内气体的总质量保持不变
E．生成3molY的同时消耗2molX
23．两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：
第一组：
探究铁质材料与热浓硫酸的反应。
（1）称取铁钉（碳素钢）15.0g放入40.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。
若要确认其中是否含有Fe2＋，应选择加入的试剂为___________（选填序号）。
a．酸性KMnO4溶液b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水d．KSCN溶液和氯水
②乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体2.33g。
据此推知气体Y中SO2的体积分数为___________。
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体。
为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
（2）写出产生CO2的化学方程式：
___________。
（3）装置A中试剂的作用是___________，装置G中试剂的作用是___________。
（4）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是___________。
第二组：
拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：
（5）已知该实验中气体的流速为4L/min，从气体通入溶液到紫色恰好褪去用时8min，消耗2mol/L的酸性KMnO4溶液的体积为500mL，则此次取样处的空气中二氧化硫含量为___________g/L。
（己知KMnO4被还原的产物通常为Mn2＋）
四、实验题
24．“酒是陈的香”就是因为酒在贮存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。
回答下列问题
（1）乙醇与金属钠反应的化学方程式为：
___________；其反应速率比水与钠反应的速率___________（填“快”或“慢”）
（2）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：
___________，如果实验前分别向试管中加入46g乙醇和30g乙酸，结束后测得实际产率是理论产率的67%，则该实验可得到乙酸乙酯的质量是___________g。
（3）该实验加入浓硫酸的作用是：
___________。
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是___________，装置中导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是___________，若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应该采用的实验操作是___________
参考答案
1．C
【详解】
A.研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体，则气溶胶的粒子大小在1nm~100nm之间，故A错误；
B.医疗废弃物属于有害垃圾，应集中处理，不能回收利用，更不可以制成儿童玩具，故B错误；
C.“静电除尘”可除去可吸入颗粒物，“燃煤固硫”可减少SO2等污染物的排放，“汽车尾气的催化净化”可减少氮氧化物等污染物的排放，都有利于提高空气的质量，故C正确；
D.氧化钙不具有还原性，不能用作吸氧剂，故D错误；
故选C。
2．D
【分析】
活泼金属和活泼非金属之间形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键。
【详解】
A．KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，A不符题意；
B．C2H5Br分子中存在C—C、C—H、C—Br共价键，为共价化合物，B不符题意；
C．H2O2分子中存在H—O、O—O共价键，为共价化合物，C不符题意；
D．Na2SO4中钠离子和硫酸根离子之间存在离子键，S原子与O原子之间存在共价键，为离子化合物，D符合题意；
答案选D。
3．C
【详解】
A.质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素，
和
是同位素，化学变化中有新物质生成，而核反应没有新物质生成，故核反应不属于化学变化，故A错误；
B.同温、同压、同体积的CO和NO的物质的量相同，而一个CO分子含有14个质子，一个NO分子含有15个质子，故同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数不相等，故B错误；
C.H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故20gH218O与D2O的物质的量均为1mol，且两者中均含10个中子，故1molH218O与D2O的混合物中含10NA个中子，故C正确；
D.稀有气体元素氪为36号元素，氙为54号元素，它们分别位于第4周期、第5周期，钯（Pd）元素的原子序数为46，比氪的原子序数大，比氙的原子序数小，故其应位于第5周期，故D错误；
故选C。
4．D
【详解】
A.油脂水解反应，生成高级脂肪酸和甘油，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B.石油裂化过程中生成了短链烃，生成新的物质，属于化学变化，故B错误；
C.煤的干馏是隔绝空气加强热生成煤焦油、粗氨水等，发生化学变化，生成了新的物质，属于化学变化，故C错误；
D.石油分馏是控制一定温度范围得到不同温度范围内的馏分，该过程中无新物质生成，属于物理变化，故D正确；
故选：
D。
5．B
【详解】
A.催化剂有正催化剂，还有负催化剂，负催化剂不能加快化学反应速率，故A错误；
B.反应物性质决定化学反应的速率，外因影响化学反应速率，故B正确；
C.当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，处于相对静止状态，故C错误；
D.当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，当外界条件改变导致正逆反应速率不等，限度发生改变，故D错误；
故选：
B。
6．B
【详解】
A.随核电荷数的增加，其单质的熔点逐渐降低，密度整体逐渐增大，但钾的密度比钠的小，是个特例，故A错误；
B.其原子半径越大，越易失去电子，其还原性越强，符合碱金属的递变规律，故B正确；
C.碱金属的阳离子随核电荷数增加，得电子能力逐渐减弱，即氧化性逐渐减弱，但它们不能再失去电子，所以没有还原性，故C错误；
D.锂与氧气反应只能生成氧化物，故D错误；
故选：
B。
7．C
【详解】
反应物的浓度由3mol/L降到1.2mol/L时的平均反应速率V=
=
=0.1125mol/（L•s），假设以0.1125mol/（L•s）的反应速率计算反应物A的浓度由1.2mol/L降到0.3mol/L所需反应时间t=
=
=8s，实际上反应物的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物的浓度由1.2mol/L降到0.3mol/L时的平均反应速率小于0.1125mol/（L•s），所以所用时间应大于8s；
故选：
C；
8．D
【详解】
A.二氧化硫用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与其氧化性无关，故A错误；
B.氯水显酸性，溶液中含有次氯酸，次氯酸有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故B错误；
C.CO2、SO2都能与H2O发生非氧化还原反应的化合反应，NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，是氧化还原反应，所以反应原理不相同，故C错误；
D.加热盛有NH4Cl的试管，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，加热盛有单质碘的试管，碘升华，遇冷又凝固成碘单质，所以管口均有固体凝结，故D正确；
故选：
D。
9．A
【详解】
A．加热时CH3CH=CHCH2CH2OH能够被CuO氧化为醛，化学方程式为：
2CH3CH=CHCH2CH2OH+O2
2CH3CH=CHCH2CHO+2H2O，A正确；
B．CH3CH=CHCH2CH2OH中只有一个羟基，1molM与足量Na完全反应只能生成0.5molH2，B错误；
C．CH3CH=CHCH2CH2OH中含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，C错误；
D．CH3CH=CHCH2CH2OH中含有碳碳双键、与羟基相连的碳上有氢原子，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。
答案选A。
10．D
【详解】
A.NH3易液化，液氨汽化时吸收大量的热，常用作制冷剂，故A正确；
B.因为铝是一种比较活泼的金属，用一般的方法很难将它还原出来，工业上常用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，故B正确；
C.SO2的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，故将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热会恢复原色；氨气溶于水生成氨水，一水合氨电离使溶液显碱性，但氨水不稳定，加热又分解释放出氨气，使平衡
逆向移动，因此将氨气通入酚酞溶液中，变色后加热也能恢复原色，故C正确；
D.HNO3具有强氧化性，稀HNO3与金属Al反应不能生成氢气，而是生成一氧化氮，故D错误；
故选D。
【点睛】
钠、镁、铝还原性强，用电解的方法进行冶炼，根据阴极的放电顺序（K+
Ca2+
Na+
Al3+
H+）可知，电解它们的盐溶液均不能得到三种金属单质，应用电解熔融氧化物或者熔融盐的方法冶炼。
电解熔融氯化钠冶炼金属钠；电解熔融氧化铝冶炼金属铝，而不能是电解熔融氯化铝，因为氯化铝是共价化合物，熔融态没有自由移动的离子，不能导电；电解熔融氯化镁冶炼金属镁，这是学生们的易错点。
11．C
【详解】
A.甲烷与氯气在光照时能发生取代反应，但不能获得纯净的一氯甲烷，伴随的有副反应，会生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，故A错误；
B.正丁烷和异戊烷分子式不同，不能互为同分异构体，故B错误；
C.酶是蛋白质，是生物体内重要的催化剂，新陈代谢需要酶作催化剂，故C正确；
D.苯与液溴在催化剂的条件下能反应生成溴苯，溴苯能溶于苯，不能用过滤的方法除去溴苯中少量的苯，故D错误；
故选：
C。
12．B
【详解】
A．化学反应中的能量变化有热量、光能、电能等多种形式的能量变化，故A错误；
B．化学变化的本质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故B正确；
C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少成正比，故C错误；
D．反应条件是加热的反应不一定是吸热反应，如铝热反应等，反应的焓变与反应条件无必然联系，故D错误；
故选B。
13．C
【分析】
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，该氢化物为氨气，则W为N；X是地壳中含量最高的元素，则X为O；Y在同周期主族元素中原子半径最大，位于ⅠA族，其原子序数大于O，则Y为Na；Z与Y形成的化合物的化学式为YZ，则Z为Cl元素，据此解答。
【详解】
根据分析可知，W为N，X为O，Y为Na，Z为Cl元素。
A.O、Na形成的化合物为氧化钠和过氧化钠，氧化钠和过氧化钠的阳离子都是钠离子，阴离子分别为氧离子和过氧根离子，则氧化钠和过氧化钠中阳离子和阴离子的个数比为2:
1，故A正确，但不符合题意；
B.同主族中W的非金属性最强，其气态氢化物稳定性最强，所以VA族中NH3最稳定，故B正确，但不符合题意；
C.O的原子序数为8，在周期表中位于第二周期VIA族，故C错误，符合题意；
D.YZ为NaCl，NaCl属于离子化合物，用电子式表示NaCl的形成过程为
，故D正确，但不符合题意；
故选：
C。
14．B
【详解】
A．乙酸分子中含有4个氢原子，但只有羧基上的氢能电离，是一元弱酸，故A错误；
B．乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，故B正确；
C．乙酸分子中除含有碳原子和氢原子外，还有氧原子，属于烃的衍生物，故C错误；
D．乙酸酸性较弱，但电离出的氢离子能使紫色石蕊溶液变红，故D错误；
故选B。
15．C
【详解】
A.甲装置是原电池，铜片做正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气，铜表面有气泡产生；乙不是原电池，故A错误；
B.甲是原电池，正极铜片上发生还原反应2H++2e-=H2↑，铜片上有气泡生成，SO42-向锌片移动，乙装置中在锌片上发生反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，SO42-无序运动，故B错误；
C.原电池反应加快反应速率，产生气泡的速度甲比乙快，故C正确；
D.两烧杯中的氢离子均发生反应，浓度均减少，溶液pH增大，故D错误；
故选：
C。
16．A
【详解】
把四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，四种溶液中含有X的物质的量分别为：
A.n（X）=0.03L×2mol/L=0.06mol；
B.n（X）=0.02L×1mol/L=0.02mol；
C.n（X）=0.01L×4mol/L=0.04mol；
D.n（X）=0.01L×3mol/L=0.03mol；
通过计算可知：
X的物质的量最大的是A，则均为50mL稀释液中，A混合液中X的浓度最大，反应速率最快，故A符合；
答案选A。
17．B
【详解】
假设物质的质量为1g；
A．FeO与硝酸发生氧化还原反应，生成NO，则1gFeO失电子物质的量为
mol；
B．Fe与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则1gFe失电子物质的量为
×3mol=
mol；
C．Cu与硝酸反应生成Cu2+，则1gCu失电子物质的量为
mol×2=
mol；
D．Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则1g四氧化三铁失电子物质的量为
×（9-3×
）=
mol；
由以上分析可知，失电子最多的是Fe，则放出NO物质的量最多的是Fe，故答案为B。
18．C
【详解】
A．向FeCl2溶液中通入Cl2生成氯化铁:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A正确；
B．Na2O2与H2O反应制备O2同时生成氢氧化钠：
2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑，故B正确；
C．向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液生成一水合氨、碳酸钠和水：
NH
+2OH-＋
=H2O＋
+NH3·H2O，故C错误；
D．AgCl难溶于水，NaCl溶液与AgNO3溶液反应：
Cl-+Ag+=AgCl↓，故D正确；
故选C。
19．A
【详解】
A．正极上氧气得电子被还原，电极b的反应式为O2+4e－=2O2－，故A正确；
B．瓦斯分析仪工作时，将化学能转化成电能，通入甲烷的一极是负极，故B错误；
C．原电池内部，阴离子移向负极，瓦斯分析仪工作时，固体电解质中O2－由b电极流向电极a，故C错误；
D．当b极有22.4L
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