届高三理综上学期期中试题.docx

1、届高三理综上学期期中试题四川省眉山一中办学共同体2019届高三理综上学期期中试题注意事项：1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必在将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第卷时，选出每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在试卷上无效。3.回答第卷时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 P-31 Cl-35.5 Si-28第卷1、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个

2、选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关细胞结构的叙述,错误的是A.去核的变形虫中高尔基体、内质网等发生退化B.膜的出现是生命起源过程中至关重要的阶段C.细胞核是遗传信息库,其行使遗传功能的结构是核仁D.细胞间的信息交流,大多与细胞膜的结构与功能有关2.以下有关酶的叙述,正确的是A.酶的合成都包括转录和翻译两个过程B.脲酶中至少含有一个氨基和一个羧基C.淀粉酶能够促使人体唾液淀粉酶的水解D.人体内,酶的活性与内环境相对稳定无关3.下列关于减数分裂过程的叙述,正确的是A.经过减数分裂形成的生殖细胞,染色体数目一定是体细胞的一半B.每个原始生殖细胞经过减数分裂都形成四个成熟生殖细胞C.四分体

3、中的姐妹染色单体之间经常发生缠绕,并交换一部分片段D.同一个体在不同时刻产生的生殖细胞,染色体组成一般是不同的4.下列有关育种的说法,正确的是A.杂交育种利用基因的重组,按需选择,并能创造新的基因,如杂交水稻B.诱变育种可以提高突变率,在较短时间内获得更多的优良变异类型C.基因工程使人类有可能按照自已的意愿定向地改造生物,培育出新物种D.培育无子西瓜、无子番茄分别利用了单倍体育种、多倍体育种的原理5.下列有关生物前沿技术的叙述,错误的是A.DNA指纹技术的依据是,一般来说每个人的DNA都不完全相同B.DNA分子杂交技术可以用来比较不同种生物DNA分子的差异C.基因治疗可用于对先天性愚型患者的治

4、疗,康复结婚后其子代正常D.人类基因组计划(HGP)目的是测定人类基因组的全部DNA序列6.下列有关实验中特定颜色反应的叙述,正确的是A.人体的葡萄糖、蔗糖与斐林试剂作用,生成砖红色沉淀B.溴麝香草酚蓝水溶液可用于对乳酸菌呼吸产物的检测C.使用健那绿染液,观察到黑藻叶片中蓝绿色的线粒体D.稀释的鸡蛋清中加入适量的双缩脲试剂,出现紫色现象7. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是A. 鲜花运输中保鲜可利用浸泡过高锰酸钾的硅土B. 压敏胶能牢固黏贴物品是利用了分子间作用力C. CaO可防止月饼等食品氧化变质D. 燃煤中加生石灰可减少酸雨的产生8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A0

5、.1molFe与一定量Cl2恰好完全反应,转移的电子数可能为0.2 NA BNa2O2与CO2反应，生成是0.1mol O2时转移的电子数为0.2 NAC1 mol FeI2与一定量氯气反应时，若有0.5mol Fe2+被氧化则转移的电子数为2.5NAD0.4mol HNO3受热完全分解转移的电子数为0.4NA9下列实验操作、现象与结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A25，两片相同的Al片分别和等体积的稀HNO3和浓HNO3反应前者产生无色气体，后者产生红棕色气体，且后者反应更加剧烈其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快B往KI溶液中滴加少量溴水，再滴加CCl4,振荡，静置。分层，上

6、层无色，下层紫红色溴的非金属性强于碘C向溴水中通SO2溴水褪色SO2有漂白性D向稀硫酸中加入铜片，然后通入氧气加热开始无明显现象，通入氧气加热后溶液变蓝氧化性：稀硫酸 Cu2+10.下列说法正确的是A乙醇催化氧化生成乙醛B用溴水可以鉴别乙醇、乙酸C糖类、油脂、蛋白质三类物质都只含有C、H、O三种元素DC5H10O2属于羧酸类的同分异构体为六种11. X、Y、Z、W为前20号原子序数依次递增的四种元素，X与Y能形成X2Y和X2Y2两种常温下呈液态的化合物，Z原子的原子序数为最外层电子数的3倍，等物质的量的单质W所含电子数为化合物X2Y电子数的两倍，则以下说法错误的是A. 氢化物的稳定性为YZ B

7、. X分别与Y、Z、W形成的化合物类型相同C.简单离子半径WZ D. WX2能与X2Y反应生成X212.LED系列产品是一类节能新产品，如图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置下列有关叙述正确的是A a处通入氢气，发生了还原反应：H22e+2OH=2H2OB 当电路中转移0.2mol电子时，燃料电池正极消耗O2的量为1.12LC 该装置中只涉及两种形式的能量转化，电池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替Db处通入氧气，为电池的正极13.常温下，向20mL 0.5molL-1的CH3 COOH溶液中逐滴滴加 0. 5 molL-1的NaOH溶液，滴定曲线如图。相关分析正确的是（ ） A滴加至时，

8、c(Na+)=c(CH3COO-)，酸碱恰好完全反应 B滴加至时，c(OH) - c(H+) =c(CH3COOH) C滴定中，c(CH3 COO)c(H+)逐渐减小 D滴定中，c(CH3 COOH)与c(CH3 COO)之和保持不变2、选择题：共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第1417题只有一项符合题目要求，第1821题有多项符合题目要求，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分14.质点做直线运动的v-t图象如图所示，规定向右为正方向，则该质点在前8 s内平均速度的大小和方向分别为( ) A1 m/s向右 B 1 m/s向左C0.25 m/s向右 D0.25 m/

9、s向左15.如图所示，用完全相同的轻弹簧A、B、C将两个相同的小球连接并悬挂，小球处于静止状态，弹簧A与竖直方向的夹角为30，弹簧C水平，则弹簧A、C的伸长量之比为( ) A4 B4 C 21 D1216如图是安装在列车车厢之间的摩擦缓冲器结构图。图中和为楔块，和为垫板，楔块与弹簧盒、垫板间均有摩擦。在车厢相互撞击使弹簧压缩的过程中( ) A缓冲器的机械能守恒B弹簧的弹性势能全部转化为动能C摩擦力做功消耗机械能D垫板的动能全部转化为内能17. 一卫星绕某一行星表面附近做匀速圆周运动，其线速度大小为v假设宇航员在该行星表面上用弹簧测力计测量一质量为m的物体重力，物体静止时，弹簧测力计的示数为N已

10、知引力常量为G，则这颗行星的质量为( ) A B C D 18. 一质量为1 kg的质点静止于光滑水平面上，从t0时起，第1秒内受到2 N的水平外力作用，第2秒内受到同方向的1 N的外力作用下列判断正确的是( )A第2秒内外力所做的功是 J B02 s内外力的平均功率是 WC第2秒末外力的瞬时功率最大D第1秒内与第2秒内质点动能增加量的比值是 19. 已知地球质量为M，半径为R，自转周期为T，地球同步卫星质量为m，引力常量为G.有关同步卫星，下列表述正确的是( ) A卫星距地面的高度为 B卫星的运行速度小于第一宇宙速度C卫星运行时受到的向心力大小为 D卫星运行的向心加速度小于地球表面的重力加速

11、度20.如图，一固定斜面倾角为30，一质量为m的小物块自斜面底端以一定的初速度，沿斜面向上做匀减速运动，加速度的大小等于重力加速度的大小g。若物块上升的最大高度为H，则此过程中，物块的( ) A动能损失了2mgH B动能损失了mgHC机械能损失了mgH D机械能损失了mgH21.质量为M、内壁间距为L的箱子静止于光滑的水平面上，箱子中间有一质量为m的小物块，小物块与箱子底板间的动摩擦因数为，初始时小物块停在箱子正中间，如图所示现给小物块一水平向右的初速度v，小物块与箱壁碰撞N次后恰又回到箱子正中间，并与箱子保持相对静止设碰撞都是弹性的，则整个过程中，系统损失的动能为( ) A.mv2 B.C.

12、 NmgL D NmgL第卷三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2232、34、37题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题考生根据要求作答。（一）必考题22.（5分）某同学在“探究弹力和弹簧伸长的关系”的实验中,测得图中弹簧OC的劲度系数为500 N/m。如图1所示,用弹簧OC和弹簧测力计a、b做“探究求合力的方法”实验。在保持弹簧伸长1.00 cm不变的条件下,（1）若弹簧测力计a、b间夹角为90,弹簧测力计a的读数是N(图2中所示),则弹簧测力计b的读数可能为N。（2）若弹簧测力计a、b间夹角大于90,保持弹簧测力计a与弹簧OC的夹角不变,减小弹簧测力计b与弹簧OC的夹

13、角,则弹簧测力计a的读数、弹簧测力计b的读数(填“变大”“变小”或“不变”)。23.（10分） 利用下图装置做“验证机械能守恒定律”实验。为验证机械能是否守恒,需要比较重物下落过程中任意两点间的。A动能变化量与势能变化量 B速度变化量与势能变化量 C速度变化量与高度变化量除带夹子的重物、纸带、铁架台(含铁夹)、电磁打点计时器、导线及开关外,在下列器材中,还必须使用的两种器材是。A交流电源 B刻度尺 C天平(含砝码)实验中,先接通电源,再释放重物,得到下图所示的一条纸带。在纸带上选取三个连续打出的点A、B、C,测得它们到起始点O的距离分别为hA、hB、hC。已知当地重力加速度为g,打点计时器打点

14、的周期为T。设重物的质量为m。从打O点到打B点的过程中,重物的重力势能减少量Ep=,动能增加量Ek=。大多数学生的实验结果显示,重力势能的减少量大于动能的增加量,原因是。A利用公式v=gt计算重物速度 B利用公式v= 计算重物速度C存在空气阻力和摩擦阻力的影响 D没有采用多次实验取平均值的方法24. （12分）随着机动车数量的增加，交通安全问题日益凸显分析交通违法事例，将警示我们遵守交通法规，珍惜生命一货车严重超载后的总质量为49 t，以54 km/h的速率匀速行驶发现红灯时司机刹车，货车即做匀减速直线运动，加速度的大小为2.5 m/s2（不超载时则为5 m/s2）. （1）若前方无阻挡，问从

15、刹车到停下来此货车在超载及不超载时分别前进多远？（2）若超载货车刹车时正前方25 m处停着总质量为1 t的轿车，两车将发生碰撞，设相互作用 0.1 s后获得相同速度，问货车对轿车的平均冲力多大？25. （20分） 如图所示，圆管构成的半圆形轨道竖直固定在水平地面上，轨道半径为R，MN为直径且与水平面垂直，直径略小于圆管内径的小球A以某一速度冲进轨道，到达半圆轨道最高点M时与静止于该处的质量与A相同的小球B发生碰撞，碰后两球粘在一起飞出轨道，落地点距N为2R.重力加速度为g，忽略圆管内径，空气阻力及各处摩擦均不计，求 （1）粘合后的两球从飞出轨道到落地的时间t；（2）小球A冲进轨道时速度v的大小

16、；（3）小球A在轨道最低点时对轨道的作用力26.（15分）POCl3广泛用于染料等工业。某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑（装置甲）合成PC13，并采取PCl3氧化法制备POCl3。已知：（1）PCl3的熔点为-112，沸点为75.5，遇水生成H3PO3和HCl；（2）2PCl3+O2=2POCl3。【实验】制备PCl3（1）实验室制备Cl2的原理是（写化学反应方程式）_。（2）碱石灰的作用除了处理尾气外还有_。（3）装置乙中冷凝水从_（选填a或b）进入。【实验】制备POCl3（4）实验室常用有微孔的试剂瓶保存H2O2，“微孔”与上述装置中的_（仪器名称）目的是一致的。（5）C中反应

17、温度控制在6065，其原因是_。【实验】测定某厂生产的POCl3产品的纯度，杂质不参与反应。准确称取30.70g POC13产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；加入10.00 mL 3.200 mol/L AgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；以Fe3+ 为指示剂，用0.2019 mol/L KSCN 溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN 溶液。已知：Ag+SCN-=AgSCN Ksp(AgCl)Ksp(AgSCN )。（6）POC1

18、3水解的化学反应方程式为_。（7）滴定终点的现象为_。（8）反应中POC13的百分含量为_。27.（14分）海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。（1）海水制得的饱和氯化钠溶液可以应用于氯碱工业，写出电解饱和氯化钠溶液的离子方程式_ （2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去):工艺流程中第二、第三步的目的是_将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整:Br2 + Na2CO3 = NaBrO3 + _ + _（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作

19、和条件已略去)：己知: SOCl2+H2O= SO2+2HCl常温下0.010mol/L金属离子在不同pH下的沉淀情况如下:物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.6步骤中需控制pH=9.8，其目的是_。用NaClO氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式为_。步骤可以将SOCl2与MgCl26H2O混合加热制取无水MgCl2，SOCl2的作用是_。如果沉淀0.010mol/LMgCl2溶液，根据表格中的数据计算，当pH=11.2时溶液中c(Mg2+)=_mol/L。28（14分）（1）往Fe(NO3)2溶液

20、中滴入稀硫酸有气泡生成，写出该反应的离子方程式 ；搜集产生的气体的常用方法是 （2）酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 (H2C2O4 )去除，完成下列问题。H2O2的电子式为_酸性KMnO4还与H2O2发生反应，其氧化产物为_。写出酸性高锰酸钾与草酸的反应离子方程式_。（3）以TiO2为催化剂用NaClO将CN离子氧化成CNO，CNO在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN的浓

21、度为0.2molL1）进行实验。 写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：_；若结果测得CO2的质量为1.584g，则该实验中测得CN被处理的百分率为 。29.(11分)为验证“镁是植物生活的必需元素”,三位同学进行了实验设计,下列是实验的基本思路.请分别指出三个实验思路能否达到实验目的,为什么?再写出你的设计思路.实验一：取生长状况一致的大豆幼苗,用符合实验要求的容器进行培养.对照组容器内只盛有蒸馏水,实验组盛有用蒸馏水配制的镁盐溶液.两组置于相同的适宜条件下培养,并对溶液通气,观察比较两组植物的生长发育情况.答：实验二：取生长状况一致的大豆幼苗,栽培在盛有砂性土壤的容器中(砂

22、性土壤肥力均匀,容器符合实验要求),对照组浇以蒸馏水,实验组浇以蒸馏水配制的镁盐溶液,两组置于相同的适宜条件下培养,观察比较两组植物的生长发育情况.答：实验三：取生长状况一致的大豆幼苗,栽培在盛有砂性土壤的容器中(砂性土壤肥力均匀,容器符合实验要求),对照组浇以含有植物必需的各种元素的完全营养液,实验组浇以不含镁离子的完全营养液,两组置于相同的适宜条件下培养,观察比较两组植物的生长发育情况.答：下面由你进行实验设计,请写出你的设计思路.答：30.( 11分)在高等植物细胞中,线粒体和叶绿体是能量转移的重要细胞器,请回答以下问题：叶绿体中合成ATP的能量来源是_,CO2除来自于大气外还来源于_.

23、线粒体中产生H的场所是_.停止光照时,线粒体合成的H和ATP_(“能”或“不能”)用于暗反应.将提取的完整线粒体和叶绿体悬浮液,分别加入盛有足量丙酮酸溶液和NaHCO3溶液的两支大小相同的试管中,给予充足光照,都会产生气泡.请问这两种气泡成分是否一样?请解释原因.假如将上述两支试管移入黑暗的环境中,保持温度不变,两支试管产生气泡的量分别有什么变化?为什么?31.(10分)已知番茄的抗病与感病、红果与黄果、多室与少室这三对相对性状各受一对等位基因的控制,抗病用A、a表示,果色用B、b表示,室数用D、d表示.为了确定每对性状的显、隐性,以及它们的遗传是否符合自由组合规律,现选用表现型为感病红果多室

24、和_两个纯合亲本进行杂交,如果F1表现抗病红果少室,则可确定每对性状的显、隐性,并可确定以上两个亲本的基因型分别为_和_.将F1测交得到F2,如果F2的表现型有_种,且它们的比例为_,则这三对性状的遗传符合自由组合规律.32.(7分)右下图为人类中的一种单基因遗传病系谱图(致病基因不在Y染色体上).请据图回答：仅根据该系谱图,不能确定致病基因是位于常染色体上,还是位于X染色体上.请利用遗传图解简要说明原因.(显性基因用A表示、隐性基因用a表示.只写出与解答问题有关个体的基因型即可) 如果致病基因位于X染色体上,5是携带者,其致病基因来自2的概率为_;如果致病基因位于常染色体上,5是携带者,其致

25、病基因来自2的概率为_.如果将该系谱图中一个表现正常的个体换成患者,便可以形成一个新的系谱图,而且根据新系谱图,就可以确定该致病基因位于哪种染色体上.请写出这个个体的标号和致病基因在何种染色体上_(写出一个个体即可).（2）物理34题、生物37题为必答题；化学题35、36为选答题（在两题中任选一题作答、如果多做，则按所做的第一题计分）。34. 物理必答题：（15分）（1）（5分）一列沿x轴正方向传播的简谐机械横波，波速为4 m/s。某时刻波形如图所示，下列说法正确的是() A这列波的振幅为4 cmB这列波的周期为2 sC此时x4 m处质点的速度最大，方向沿y轴正方向运动D此时x4 m处质点的加

26、速度为0E从该时刻起再经过2s, x4 m 处的质点运动到x12 m处（2）一束单色光由左侧射入盛有清水的薄壁圆柱形玻璃杯，下图为过轴线的截面图，调整入射角，使光线恰好在水和空气的界面上发生全反射。已知水的折射率为，求sin的值。35. 化学选修3：物质结构与性质(15分）铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。请回答：(1)基态铜原子的电子排布式为_； (2)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为_，若“SiH”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se_(填“”或“”)Si。(3)S

27、eO2常温下为白色晶体，熔点为340350 ，315 时升华，则SeO2固体的晶体类型为_；若SeO2类似于SO2是V形分子，则其中心原子的轨道杂化类型为_。 (4)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3NH3。BF3NH3中B原子的杂化轨道类型为_，B与N之间形成_键。(5)金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如右图所示：若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为_gcm3。36.化学选修5：有机化学基础（15分）具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物L的合成路线如下图所示：

28、已知部分有机化合物转化的反应式如下：（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是_ ；AB所属的反应类型为_ 。（2）CD的化学方程式是_ 。（3）写出满足下列条件的D的任意一种同分异构体的结构简式：_ 。a.能发生银镜反应 b.分子中含有酯基 c. 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种（4）F的结构简式是_ ；试剂b是_ 。（5）H与I2反应生成J和HI的化学方程式是_ 。（6）以A和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯（），参照下列模板写出相应的合成路线。37.生物必答题：（15分）为了调查某城市自来水的水质情况,某研究小组对自来水水样中的大肠杆菌含量进行了测定.回答下列问题：检测自来水中大肠杆菌的数量,可选用伊红-美蓝培养基,大肠杆菌的菌落呈现_色;且伊红-美蓝培养基除了为大肠杆菌的生长繁殖提供水和碳源外,还可以提供_等基本营养成分.在接种前,该研究小组随机取若干灭菌后的空平板先行培养了一段时间,结果发现空白对照组的平板上出现了6个菌落,请分析说明可能的原因：_