届高三理综上学期期中试题.docx
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届高三理综上学期期中试题
四川省眉山一中办学共同体2019届高三理综上学期期中试题
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必在将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56 Cu-64P-31Cl-35.5Si-28
第Ⅰ卷
1、选择题：
本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关细胞结构的叙述,错误的是
A.去核的变形虫中高尔基体、内质网等发生退化
B.膜的出现是生命起源过程中至关重要的阶段
C.细胞核是遗传信息库,其行使遗传功能的结构是核仁
D.细胞间的信息交流,大多与细胞膜的结构与功能有关
2.以下有关酶的叙述,正确的是
A.酶的合成都包括转录和翻译两个过程
B.脲酶中至少含有一个氨基和一个羧基
C.淀粉酶能够促使人体唾液淀粉酶的水解
D.人体内,酶的活性与内环境相对稳定无关
3.下列关于减数分裂过程的叙述,正确的是
A.经过减数分裂形成的生殖细胞,染色体数目一定是体细胞的一半
B.每个原始生殖细胞经过减数分裂都形成四个成熟生殖细胞
C.四分体中的姐妹染色单体之间经常发生缠绕,并交换一部分片段
D.同一个体在不同时刻产生的生殖细胞,染色体组成一般是不同的
4.下列有关育种的说法,正确的是
A.杂交育种利用基因的重组,按需选择,并能创造新的基因,如杂交水稻
B.诱变育种可以提高突变率,在较短时间内获得更多的优良变异类型
C.基因工程使人类有可能按照自已的意愿定向地改造生物,培育出新物种
D.培育无子西瓜、无子番茄分别利用了单倍体育种、多倍体育种的原理
5.下列有关生物前沿技术的叙述,错误的是
A.DNA指纹技术的依据是,一般来说每个人的DNA都不完全相同
B.DNA分子杂交技术可以用来比较不同种生物DNA分子的差异
C.基因治疗可用于对先天性愚型患者的治疗,康复结婚后其子代正常
D.人类基因组计划（HGP）目的是测定人类基因组的全部DNA序列
6.下列有关实验中特定颜色反应的叙述,正确的是
A.人体的葡萄糖、蔗糖与斐林试剂作用,生成砖红色沉淀
B.溴麝香草酚蓝水溶液可用于对乳酸菌呼吸产物的检测
C.使用健那绿染液,观察到黑藻叶片中蓝绿色的线粒体
D.稀释的鸡蛋清中加入适量的双缩脲试剂,出现紫色现象
7.化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A.鲜花运输中保鲜可利用浸泡过高锰酸钾的硅土
B.压敏胶能牢固黏贴物品是利用了分子间作用力
C.CaO可防止月饼等食品氧化变质
D.燃煤中加生石灰可减少酸雨的产生
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．0.1molFe与一定量Cl2恰好完全反应,转移的电子数可能为0.2NA
B．Na2O2与CO2反应，生成是0.1molO2时转移的电子数为0.2NA
C．1molFeI2与一定量氯气反应时，若有0.5molFe2+被氧化则转移的电子数为2.5NA
D．0.4molHNO3受热完全分解转移的电子数为0.4NA
9．下列实验操作、现象与结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
25℃，两片相同的Al片分别和等体积的稀HNO3和浓HNO3反应
前者产生无色气体，后者产生红棕色气体，且后者反应更加剧烈
其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快
B
往KI溶液中滴加少量溴水，再滴加CCl4,振荡，静置。
分层，上层无色，下层紫红色
溴的非金属性强于碘
C
向溴水中通SO2
溴水褪色
SO2有漂白性
D
向稀硫酸中加入铜片，然后通入氧气加热
开始无明显现象，通入氧气加热后溶液变蓝
氧化性：
稀硫酸 >Cu2+
10.下列说法正确的是
A．乙醇催化氧化生成乙醛
B．用溴水可以鉴别乙醇、乙酸
C．糖类、油脂、蛋白质三类物质都只含有C、H、O三种元素
D．C5H10O2属于羧酸类的同分异构体为六种
11.X、Y、Z、W为前20号原子序数依次递增的四种元素，X与Y能形成X2Y和X2Y2两种常温下呈液态的化合物，Z原子的原子序数为最外层电子数的3倍，等物质的量的单质W所含电子数为化合物X2Y电子数的两倍，则以下说法错误的是
A.氢化物的稳定性为Y>ZB.X分别与Y、Z、W形成的化合物类型相同
C.简单离子半径W＜ZD.WX2能与X2Y反应生成X2
12.LED系列产品是一类节能新产品，如图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置．下列有关叙述正确的是
A．a处通入氢气，发生了还原反应：
H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O
B．当电路中转移0.2mol电子时，燃料电池正极消耗O2的量为1.12L
C．该装置中只涉及两种形式的能量转化，电池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替
D．b处通入氧气，为电池的正极
13.常温下，向20mL0.5mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.5mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图。
相关分析正确的是（）
A．滴加至①时，c（Na+）=c（CH3COO-），酸碱恰好完全反应
B．滴加至②时，c（OH－）-c（H+）=c（CH3COOH）
C．滴定中，c（CH3COO－）／c（H+）逐渐减小
D．滴定中，c（CH3COOH）与c（CH3COO－）之和保持不变
2、选择题：
共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分
14.质点做直线运动的v-t图象如图所示，规定向右为正方向，则该质点在前8s内平均速度的大小和方向分别为（ ）
A．1m/s 向右 B．1m/s 向左
C．0.25m/s 向右 D．0.25m/s 向左
15.如图所示，用完全相同的轻弹簧A、B、C将两个相同的小球连接并悬挂，小球处于静止状态，弹簧A与竖直方向的夹角为30°，弹簧C水平，则弹簧A、C的伸长量之比为（ ）
A．
∶4 B．4∶
C．2∶1 D．1∶2
16．如图是安装在列车车厢之间的摩擦缓冲器结构图。
图中①和②为楔块，③和④为垫板，楔块与弹簧盒、垫板间均有摩擦。
在车厢相互撞击使弹簧压缩的过程中（ ）
A．缓冲器的机械能守恒
B．弹簧的弹性势能全部转化为动能
C．摩擦力做功消耗机械能
D．垫板的动能全部转化为内能
17.一卫星绕某一行星表面附近做匀速圆周运动，其线速度大小为v．假设宇航员在该行星表面上用弹簧测力计测量一质量为m的物体重力，物体静止时，弹簧测力计的示数为N．已知引力常量为G，则这颗行星的质量为（ ）
A．
B．
C．
D．
18.一质量为1kg的质点静止于光滑水平面上，从t＝0时起，第1秒内受到2N的水平外力作用，第2秒内受到同方向的1N的外力作用．下列判断正确的是（ ）
A．第2秒内外力所做的功是
J
B．0～2s内外力的平均功率是
W
C．第2秒末外力的瞬时功率最大
D．第1秒内与第2秒内质点动能增加量的比值是
19.已知地球质量为M，半径为R，自转周期为T，地球同步卫星质量为m，引力常量为G.有关同步卫星，下列表述正确的是（ ）
A．卫星距地面的高度为
B．卫星的运行速度小于第一宇宙速度
C．卫星运行时受到的向心力大小为
D．卫星运行的向心加速度小于地球表面的重力加速度
20.如图，一固定斜面倾角为30°，一质量为m的小物块自斜面底端以一定的初速度，沿斜面向上做匀减速运动，加速度的大小等于重力加速度的大小g。
若物块上升的最大高度为H，则此过程中，物块的（ ）
A．动能损失了2mgHB．动能损失了mgH
C．机械能损失了
mgHD．机械能损失了mgH
21.质量为M、内壁间距为L的箱子静止于光滑的水平面上，箱子中间有一质量为m的小物块，小物块与箱子底板间的动摩擦因数为μ，初始时小物块停在箱子正中间，如图所示．现给小物块一水平向右的初速度v，小物块与箱壁碰撞N次后恰又回到箱子正中间，并与箱子保持相对静止．设碰撞都是弹性的，则整个过程中，系统损失的动能为（ ）
A.
mv2 B.
C.NμmgL D．
NμmgL
第Ⅱ卷
三、非选择题：
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22～32、34、37题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35～36题考生根据要求作答。
（一）必考题
22.（5分）某同学在“探究弹力和弹簧伸长的关系”的实验中,测得图中弹簧OC的劲度系数为500N/m。
如图1所示,用弹簧OC和弹簧测力计a、b做“探究求合力的方法”实验。
在保持弹簧伸长1.00cm不变的条件下,
（1）若弹簧测力计a、b间夹角为90°,弹簧测力计a的读数是 N（图2中所示）,则弹簧测力计b的读数可能为 N。
（2）若弹簧测力计a、b间夹角大于90°,保持弹簧测力计a与弹簧OC的夹角不变,减小弹簧测力计b与弹簧OC的夹角,则弹簧测力计a的读数 、弹簧测力计b的读数 （填“变大”“变小”或“不变”）。
23.（10分）利用下图装置做“验证机械能守恒定律”实验。
①为验证机械能是否守恒,需要比较重物下落过程中任意两点间的 。
A．动能变化量与势能变化量B．速度变化量与势能变化量C．速度变化量与高度变化量
②除带夹子的重物、纸带、铁架台（含铁夹）、电磁打点计时器、导线及开关外,在下列器材中,还必须使用的两种器材是 。
A．交流电源 B．刻度尺C．天平（含砝码）
③实验中,先接通电源,再释放重物,得到下图所示的一条纸带。
在纸带上选取三个连续打出的点A、B、C,测得它们到起始点O的距离分别为hA、hB、hC。
已知当地重力加速度为g,打点计时器打点的周期为T。
设重物的质量为m。
从打O点到打B点的过程中,重物的重力势能减少量ΔEp= ,动能增加量ΔEk= 。
④大多数学生的实验结果显示,重力势能的减少量大于动能的增加量,原因是 。
A．利用公式v=gt计算重物速度B．利用公式v=
计算重物速度
C．存在空气阻力和摩擦阻力的影响D．没有采用多次实验取平均值的方法
24.（12分）随着机动车数量的增加，交通安全问题日益凸显．分析交通违法事例，将警示我们遵守交通法规，珍惜生命．一货车严重超载后的总质量为49t，以54km/h的速率匀速行驶．发现红灯时司机刹车，货车即做匀减速直线运动，加速度的大小为2.5m/s2（不超载时则为5m/s2）.
（1）若前方无阻挡，问从刹车到停下来此货车在超载及不超载时分别前进多远？
（2）若超载货车刹车时正前方25m处停着总质量为1t的轿车，两车将发生碰撞，设相互作用
0.1s后获得相同速度，问货车对轿车的平均冲力多大？
25.（20分）如图所示，圆管构成的半圆形轨道竖直固定在水平地面上，轨道半径为R，MN为直径且与水平面垂直，直径略小于圆管内径的小球A以某一速度冲进轨道，到达半圆轨道最高点M时与静止于该处的质量与A相同的小球B发生碰撞，碰后两球粘在一起飞出轨道，落地点距N为2R.重力加速度为g，忽略圆管内径，空气阻力及各处摩擦均不计，求
（1）粘合后的两球从飞出轨道到落地的时间t；
（2）小球A冲进轨道时速度v的大小；
（3）小球A在轨道最低点时对轨道的作用力．
26.（15分）POCl3广泛用于染料等工业。
某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑（装置甲）合成PC13，并采取PCl3氧化法制备POCl3。
已知：
（1）PCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；
（2）2PCl3+O2==2POCl3。
【实验Ⅰ】制备PCl3
（1）实验室制备Cl2的原理是（写化学反应方程式）____________。
（2）碱石灰的作用除了处理尾气外还有________________________。
（3）装置乙中冷凝水从_____（选填a或b）进入。
【实验Ⅱ】制备POCl3
（4）实验室常用有微孔的试剂瓶保存H2O2，“微孔”与上述装置中的___________（仪器名称）目的是一致的。
（5）C中反应温度控制在60~65℃，其原因是________________________。
【实验Ⅲ】测定某厂生产的POCl3产品的纯度，杂质不参与反应。
①准确称取30.70gPOC13产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；
②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；
③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
④以Fe3+为指示剂，用0.2019mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。
已知：
Ag++SCN-==AgSCN↓Ksp（AgCl）>Ksp（AgSCN）。
（6）POC13水解的化学反应方程式为________________________。
（7）滴定终点的现象为____________。
（8）反应中POC13的百分含量为________________。
27.（14分）海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。
（1）海水制得的饱和氯化钠溶液可以应用于氯碱工业，写出电解饱和氯化钠溶液的离子方程式__________
（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）:
①工艺流程中第二、第三步的目的是________
②将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整:
□Br2+□Na2CO3==□NaBrO3+□_____+□______
（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子。
以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：
己知:
①SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
②常温下0.010mol/L金属离子在不同pH下的沉淀情况如下:
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe（OH）3
2.7
3.7
Fe（OH）2
7.6
9.6
Mn（OH）2
8.3
9.8
Mg（OH）2
9.6
①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是_________________________。
②用NaClO氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的离子反应方程式为___________________。
③步骤③可以将SOCl2与MgCl2·6H2O混合加热制取无水MgCl2，SOCl2的作用是___________。
④如果沉淀0.010mol/LMgCl2溶液，根据表格中的数据计算，当pH=11.2时溶液中c（Mg2+）=____mol/L。
28．（14分）
（1）往Fe（NO3）2溶液中滴入稀硫酸有气泡生成，写出该反应的离子方程式；搜集产生的气体的常用方法是
（2）酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。
高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸（H2C2O4）去除，完成下列问题。
①H2O2的电子式为________
②酸性KMnO4还与H2O2发生反应，其氧化产物为_________。
③写出酸性高锰酸钾与草酸的反应离子方程式______________________________。
（3）以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。
取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0.2mol·L—1）进行实验。
①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：
________________________；
②若结果测得CO2的质量为1.584g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为。
29.（11分）为验证“镁是植物生活的必需元素”,三位同学进行了实验设计,下列是实验的基本思路.请分别指出三个实验思路能否达到实验目的,为什么?
再写出你的设计思路.
⑴实验一：
取生长状况一致的大豆幼苗,用符合实验要求的容器进行培养.对照组容器内只盛有蒸馏水,实验组盛有用蒸馏水配制的镁盐溶液.两组置于相同的适宜条件下培养,并对溶液通气,观察比较两组植物的生长发育情况.
答：
⑵实验二：
取生长状况一致的大豆幼苗,栽培在盛有砂性土壤的容器中（砂性土壤肥力均匀,容器符合实验要求）,对照组浇以蒸馏水,实验组浇以蒸馏水配制的镁盐溶液,两组置于相同的适宜条件下培养,观察比较两组植物的生长发育情况.
答：
⑶实验三：
取生长状况一致的大豆幼苗,栽培在盛有砂性土壤的容器中（砂性土壤肥力均匀,容器符合实验要求）,对照组浇以含有植物必需的各种元素的完全营养液,实验组浇以不含镁离子的完全营养液,两组置于相同的适宜条件下培养,观察比较两组植物的生长发育情况.
答：
⑷下面由你进行实验设计,请写出你的设计思路.
答：
30.（11分）在高等植物细胞中,线粒体和叶绿体是能量转移的重要细胞器,请回答以下问题：
叶绿体中合成ATP的能量来源是_____,CO2除来自于大气外还来源于__________.
线粒体中产生[H]的场所是_______________.停止光照时,线粒体合成的[H]和ATP_____（“能”或“不能”）用于暗反应.
将提取的完整线粒体和叶绿体悬浮液,分别加入盛有足量丙酮酸溶液和NaHCO3溶液的两支大小相同的试管中,给予充足光照,都会产生气泡.请问这两种气泡成分是否一样?
请解释原因.
假如将上述两支试管移入黑暗的环境中,保持温度不变,两支试管产生气泡的量分别有什么变化?
为什么?
31.（10分）已知番茄的抗病与感病、红果与黄果、多室与少室这三对相对性状各受一对等位基因的控制,抗病用A、a表示,果色用B、b表示,室数用D、d表示.
为了确定每对性状的显、隐性,以及它们的遗传是否符合自由组合规律,现选用表现型为感病红果多室和_______________两个纯合亲本进行杂交,如果F1表现抗病红果少室,则可确定每对性状的显、隐性,并可确定以上两个亲本的基因型分别为__________和__________.将F1测交得到F2,如果F2的表现型有_____种,且它们的比例为____________________,则这三对性状的遗传符合自由组合规律.
32.（7分）右下图为人类中的一种单基因遗传病系谱图（致病基因不在Y染色体上）.请据图回答：
⑴仅根据该系谱图,不能确定致病基因是位于常染色体上,还是位于X染色体上.请利用遗传图解简要说明原因.（显性基因用A表示、隐性基因用a表示.只写出与解答问题有关个体的基因型即可）
⑵如果致病基因位于X染色体上,Ⅲ5是携带者,其致病基因来自Ⅰ2的概率为_____;如果致病基因位于常染色体上,Ⅲ5是携带者,其致病基因来自Ⅰ2的概率为_____.
⑶如果将该系谱图中一个表现正常的个体换成患者,便可以形成一个新的系谱图,而且根据新系谱图,就可以确定该致病基因位于哪种染色体上.请写出这个个体的标号和致病基因在何种染色体上_______________（写出一个个体即可）.
（2）物理34题、生物37题为必答题；化学题35、36为选答题（在两题中任选一题作答、如果多做，则按所做的第一题计分）。
34.物理必答题：
（15分）
（1）（5分）一列沿x轴正方向传播的简谐机械横波，波速为4m/s。
某时刻波形如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．这列波的振幅为4cm
B．这列波的周期为2s
C．此时x＝4m处质点的速度最大，方向沿y轴正方向运动
D．此时x＝4m处质点的加速度为0
E．从该时刻起再经过2s,x＝4m处的质点运动到x＝12m处
（2）一束单色光由左侧射入盛有清水的薄壁圆柱形玻璃杯，下图为过轴线的截面图，调整入射角α，使光线恰好在水和空气的界面上发生全反射。
已知水的折射率为
，求sinα的值。
35.[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。
请回答：
（1）基态铜原子的电子排布式为________________；
（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为___________，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se________（填“＞”或“＜”）Si。
（3）SeO2常温下为白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为_____；若SeO2类似于SO2是V形分子，则其中心原子的轨道杂化类型为______。
（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤电子对的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。
BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为________，B与N之间形成__________键。
（5）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如右图所示：
若晶胞的边长为apm，则金刚砂的密度表达式为_________________g·cm－3。
36.[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物L的合成路线如下图所示：
已知部分有机化合物转化的反应式如下：
（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是______；A→B所属的反应类型为______。
（2）C→D的化学方程式是______。
（3）写出满足下列条件的D的任意一种同分异构体的结构简式：
______。
a.能发生银镜反应b.分子中含有酯基
c.苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种
（4）F的结构简式是______；试剂b是______。
（5）H与I2反应生成J和HI的化学方程式是______。
（6）以A和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯（
），参照下列模板写出相应的合成路线。
37.生物必答题：
（15分）
为了调查某城市自来水的水质情况,某研究小组对自来水水样中的大肠杆菌含量进行了测定.回答下列问题：
⑴检测自来水中大肠杆菌的数量,可选用伊红-美蓝培养基,大肠杆菌的菌落呈现_____色;且伊红-美蓝培养基除了为大肠杆菌的生长繁殖提供水和碳源外,还可以提供______________等基本营养成分.
⑵在接种前,该研究小组随机取若干灭菌后的空平板先行培养了一段时间,结果发现空白对照组的平板上出现了6个菌落,请分析说明可能的原因：
___________________________________________
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