湖北省武汉市部分学校届高三起点质量检测化学试题.docx

1、湖北省武汉市部分学校届高三起点质量检测化学试题20202021学年度武汉市部分学校高三起点质量检测化学试卷武汉市教育科学研究院命制 2020.9.10本试题卷共20题，全卷满分100分。考试用时90分钟。祝考试顺利注意事项1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用签字笔或钢笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C1 2 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 5

2、6一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.聚焦生态文明建设，守护蓝天碧水净土。下列物质不属于空气污染物的是A.臭氧 B.氮的氧化物 C.PM2.5 D.二氧化碳 2.中华文化源远流长。下列诗句或谚语中不涉及氧化还原反应的是A.蜡炬成灰泪始干 B.爆竹声中一岁除C.烈火焚烧若等闲 D.雷雨发庄稼 3.下列有关化学用语的描述错误的是A.用于考古测定文物年代的原子为 B.新戊烷的化学名称为2二甲基丙烷C.氮分子的电子式为 D.氯离子结构示意图为4.用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是 A.用甲装置制取乙酸乙酯 B.用乙装置除去I2中混有的泥沙C

3、.用丙装置探究温度对化学平衡的影响 D.用丁装置验证石蜡油分解的产物中含有不饱和烃5.下列各组物质性质的比较，结论正确的是A.物质的沸点：HF HCl B.物质的硬度：金刚石 晶体硅 C.分子的极性：BCl3NCl3 D.在苯中的溶解度：CCl4X B.常见单质的氧化性强弱：WYC.简单离子半径大小顺序：ZY D.化合物Z2Y的水溶液呈碱性8.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4 L CHCl3中分子数为NAB.常温常压下，28gN2含有的原子数为2NAC.1L0.1molL1CH3COOH的水溶液中含氧原子数为0.2NAD.常温下，28g铁片投入足量浓H2SO4

4、中生成SO2为0.5NA9.一定温度下，AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl)的关系如图所示。下列说法错误的是A.a、b、c三点对应的K相等B.d点的溶液为AgCl的不饱和溶液C.AgCl在c点的溶解度比b点的大D.AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag)=c(Cl 10.在Zr2O+ 4催化作用下CO与N2O的循环反应路径如图所示，下列叙述错误的是 A.Zr2O+ 3是反应中间产物 B.反应过程中Zr的成键数目未改变C. Zr2O+ 3转化为Zr2O+ 4的氧化剂是N2O D.催化循环的总反应为CO+N2ON2+CO2二、选择题：本题共5小题，每小题4分，

5、共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.2020年6月，我国化学家实现了首例基于苯炔的高效不对称催化，为构建手性化合物提供了一种简便的方法。下列说法正确的是(Ph为苯基)A.苯炔中所有原子共平面 B.该反应为加成反应C.化合物M中碳原子有3种杂化方式 D.化合物N中含有2个手性碳原子12.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验。已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。该同学得出的结论正确的是A.根据现象1可推出该

6、试液中含有Na+B.根据现象2可推出该试液中不含有葡萄糖酸根C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+13.下图分别代表溴甲烷和三级溴丁烷发生水解的反应历程。下列说法错误的是：CH3Br+ NaOHCH3OH+NaBr：(CH3)3CBr+NaOH(CH3)3COH+NaBrA.反应I的H0B.反应有两个过渡态C.增加氢氧化钠的浓度可使反应和速率都增大D.反应过程中反应和都有CBr的断裂和CO键的形成14.氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，可利用干燥的氮气与晶体硅的粉末在13001400下反应制得。现用下图装置(部分仪器

7、已省略)制取少量氮化硅。下列说法错误的是A.加热装置I后的反应为NaNO2+NH4ClN2+NaCl+2H2OB.装置中所盛试剂为浓硫酸，其作用是干燥C.实验中应先点燃装置的热源，再点燃装置I的热源D.该实验的缺陷是缺少尾气处理装置15.近日，我国学者在Science报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是 A.Ni电极与电源正极相连 B.工作过程中阴极附近pH减小C.该过程的总反应为D.在电解液混合过程中会发生反应HCl+KOH = KCl+H2

8、O三、非选择题:本题共5小题，共60分。16.(12分)锌是一种应用广泛的金属，日目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某种含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为 。(2)“焙烧”过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的 操作。(3)浸出液“净化”过程中加入过量锌粉，锌粉的作用是 。(4)“电解沉积”过程中的阴极采用铝板，阳极采用P-Ag合金惰性电极，阳极的电极反应式为 。(5)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气

9、污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为 。(6)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的天工开物中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷定毁罐取出，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为 (注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)。17.(12分)钙钛矿( CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。回答下列问题：(1)元素Ca的焰色为 色。(2)下列状态的Ca中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。(3)

10、TiCl4的熔、沸点分别为205K、409K，均高于CCl4，主要原因是 。(4)TiCl4溶于浓盐酸得到H2TICl6溶液，再向溶液中加入NH4Cl浓溶液可析出黄色的(NH4)2TiCl6晶体。该晶体中微观粒子之间的作用力不含有 。A.离子键 B.共价键 C.分子间作用力 D.氢键 E.配位键(5)CaTiO3的晶胞如图所示，边长为a nm，晶胞中Ca、Ti、O分别处于体心、顶点、棱心位置，与T紧邻的O形成的空间结构为 ，O与Ca间最短距离为 。(6)CaTiO3晶胞结构的另一种表示中，Ti处于体心位置，则Ca处于 位置，O处于 位置。18.(12分)化合物G是合成一种杀虫剂的重要中间体，其

11、合成路线如下：回答下列问题(1)E中含氧官能团的名称为 ，A生成B的反应类型为 。(2)写出B生成C的反应方程式 。(3)W的分子式为C10H7NO4F3Cl，其结构简式为 。(4)写出满足下列条件所有的A的同分异构体 。分子中含有苯环；能发生银镜反应；核磁共振氢谱有3组峰。(5)请以和为原料设计合成的路线(无机试剂任选)19.(12分)甲醇既是重要的化工原料，可用于制备甲醛、醋酸等产品，又可作为清洁燃料。利用CO2与H2合成甲醇涉及的主要反应如下：.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=41kJmol1回答下

12、列问题:(1)已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3 = 99 kJmol1，则H1= kJmol1(2)向刚性容器中充入一定量的CO2和H2，在不同催化剂(Cat.1，Cat.2)下反应相同时间，CO2的转化率和甲醇的选择性甲醇的选择性=100%随温度的变化如下图所示： 由图1可知，催化效果Cat.1 Cat.2(填“”“”或“”)。在210270间，CH3OH的选择性随温度的升高而下降，请写出一条可能原因 。(3)一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1:3的CO2和H2发生上述反应。有利于提高甲醇平衡产率的条件是 (填标号)。A.高温高压 B.低温高压 C.高温低压 D.

13、低温低压达到平衡时CO2的转化率为20%，CH3OH的选择性为75%，则a(H2)= ；反应的压强平衡常数Kp= 。20.(12分)二氯异氰尿酸钠(NaC3N3O3Cl2)是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。实验室利用下列装置先制备高浓度的NaClO溶液，再由三颈烧瓶上口加入氰尿酸(C3H3N2O3)固体，在10下反应制备二氯异氰尿酸钠。已知：2NaClO+C3H3N3O3NaC3N3O3Cl2+NaOH+H2O回答下列问题： (1)装置A中的化学反应方程式为 。(2)装置B内盛装的试剂为 。(3)装置C内制备 NaClO溶液完成的现象是 。(4)反应过程中仍需不断通入气

14、体的原因是 。(5)反应结束后，C中浊液经过滤、 、干燥得粗产品二氯异氰尿酸钠。(6)通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。实验检测原理为： C3N3O3Cl 2+H+2H2O = C3H3N3O3+2HClOHClO + 2I+ H+ = I2+Cl+ H2OI2+2S2O2 3= S4O2 6+2I准确称取1.1000g样品，用容量瓶配成100mL溶液；取10.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000molL1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。该样

15、品的有效氯为(计算结果保留三位有效数字。该样品的有效氯=100%)。20202021学年度武汉市部分学校高三起点质量检测化学试卷参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号12345678910答案DCBACADBCB二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 题号1112131415答案ABCACCDAB三、非选择题：本题共5小题，共60分。注：有关反应方程式的书写中，化学式错误或未配平，不得分；同一反应中的“条件、”等一处或多处错误扣1分。16（

16、12分） （1）ZnO （2分）加了氧化铁不给分（2）浸出 （2分）（3）将Fe还原出来 （2分） 类似表达均可如除去杂质铁（4） 2H2O4e= 4H+ + O2 （2分）写氢氧根失电子不得分（5）2ZnS + 4H+ O2 = 2Zn2+ +2S + 2H2O （2分）（6） （2分）分步写碳酸锌高温分解一分，碳还原氧化锌一分17（12分） （1）砖红（或红） （1分）（2）A （2分）（3）TiCl4和CCl4晶体均为分子晶体，组成和结构相似，TiCl4相对分子质量大，分子间作用力强，熔沸点高 （2分） 表达不完整扣1分（4）CD （2分）只选c或d给一分，有其他选项不给分（5）正八面体

17、 （1分） 写八面体不给分 a nm （2分） 没写单位扣一分 （6）顶点 （1分） 面心 （1分）18（12分） （1）酯基、羟基 （2分） 加成反应 （1分）没写反应二字不得分（2） （2分）（3） （2分）（4） （每个1分，共2分）（5） （每一步给1分，共3分）19（12分） （1）-58 （2分）带单位给分，单位写错扣1分（2） （2分） 温度升高，催化剂的活性降低（或温度升高，更有利于反应速率增大） （2分）答案合理，可给分（3） B （2分） 16.7% （2分） 510-3 （2分）20（12分） （1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O （2分）（2）饱和NaCl溶液 （2分）（3）C装置液面上方有黄绿色气体 （2分）（4）使反应生成的NaOH再次生成NaClO并参与反应，提高原料的利用率 （2分）（5）冰水洗涤 （2分）没有冰水或冷水表达不给分（6）64.5% （2分）