6.物理方法鉴定有机物结构具有微量、快速、准确、信息量大等特点。
下列不属于鉴定有机物结构的物理方法是
A.色谱法B.质谱法C.红外光谱法D.核磁共振氢谱法
7.元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。
W、X、Y最外层电子数之和为15，
Z+[Y−W≡X]−是实验室常用的一种化学试剂。
下列说法正确的是
A.最简单氢化物沸点高低：
W>XB.常见单质的氧化性强弱：
W>Y
C.简单离子半径大小顺序：
Z>YD.化合物Z2Y的水溶液呈碱性
8.NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4LCHCl3中分子数为NA
B.常温常压下，28gN2含有的原子数为2NA
C.1L0.1mol•L−1CH3COOH的水溶液中含氧原子数为0.2NA
D.常温下，28g铁片投入足量浓H2SO4中生成SO2为0.5NA
9.一定温度下，AgCl（s）
Ag（aq）+Cl（aq）体系中，
c（Ag+）和c（Cl−）的关系如图所示。
下列说法错误的是
A.a、b、c三点对应的K相等
B.d点的溶液为AgCl的不饱和溶液
C.AgCl在c点的溶解度比b点的大
D.AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c（Ag）=c（Cl
10.在Zr2O+4催化作用下CO与N2O的循环反应路径如图所示，下列叙述错误的是
A.Zr2O+3是反应中间产物B.反应过程中Zr的成键数目未改变
C.Zr2O+3转化为Zr2O+4的氧化剂是N2OD.催化循环的总反应为CO+N2O
N2+CO2
二、选择题：
本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.2020年6月，我国化学家实现了首例基于苯炔的高效不对称催化，为构建手性化合物提供了一种简便的方法。
下列说法正确的是（−Ph为苯基）
A.苯炔中所有原子共平面B.该反应为加成反应
C.化合物M中碳原子有3种杂化方式D.化合物N中含有2个手性碳原子
12.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验。
已知：
控制溶液pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。
该同学得出的结论正确的是
A.根据现象1可推出该试液中含有Na+
B.根据现象2可推出该试液中不含有葡萄糖酸根
C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+
D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+
13.下图分别代表溴甲烷和三级溴丁烷发生水解的反应历程。
下列说法错误的是
Ⅰ：
CH3Br+NaOH→CH3OH+NaBr
Ⅱ：
（CH3）3CBr+NaOH→（CH3）3COH+NaBr
A.反应I的△H>0
B.反应Ⅱ有两个过渡态
C.增加氢氧化钠的浓度可使反应Ⅰ和Ⅱ速率都增大
D.反应过程中反应Ⅰ和Ⅱ都有C−Br的断裂和C−O键的形成
14.氮化硅（Si3N4）是一种重要的结构陶瓷材料，可利用干燥的氮气与晶体硅的粉末在1300~1400℃下反应制得。
现用下图装置（部分仪器已省略）制取少量氮化硅。
下列说法错误的是
A.加热装置I后的反应为NaNO2+NH4Cl
N2↑+NaCl+2H2O
B.装置Ⅱ中所盛试剂为浓硫酸，其作用是干燥
C.实验中应先点燃装置Ⅲ的热源，再点燃装置I的热源
D.该实验的缺陷是缺少尾气处理装置
15.近日，我国学者在Science报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。
在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。
下列说法错误的是
A.Ni电极与电源正极相连
B.工作过程中阴极附近pH减小
C.该过程的总反应为
D.在电解液混合过程中会发生反应HCl+KOH===KCl+H2O
三、非选择题:
本题共5小题，共60分。
16.（12分）锌是一种应用广泛的金属，日目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。
某种含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为。
（2）“焙烧”过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作。
（3）浸出液“净化”过程中加入过量锌粉，锌粉的作用是。
（4）“电解沉积”过程中的阴极采用铝板，阳极采用P-Ag合金惰性电极，阳极的电极反应式为
。
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。
“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为。
（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。
明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：
“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷定毁罐取出，……，即倭铅也。
”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为
（注：
炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）。
17.（12分）
钙钛矿（CaTiO3）型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。
回答下列问题：
（1）元素Ca的焰色为色。
（2）下列状态的Ca中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（填标号）。
（3）TiCl4的熔、沸点分别为205K、409K，均高于CCl4，主要原因是。
（4）TiCl4溶于浓盐酸得到H2[TICl6]溶液，再向溶液中加入NH4Cl浓溶液可析出黄色的（NH4）2[TiCl6]晶体。
该晶体中微观粒子之间的作用力不含有。
A.离子键B.共价键C.分子间作用力D.氢键E.配位键
（5）CaTiO3的晶胞如图所示，边长为anm，晶胞中Ca、Ti、O分别处于体心、顶点、棱心位置，与T紧邻的O形成的空间结构为，O与Ca间最短距离为。
（6）CaTiO3晶胞结构的另一种表示中，Ti处于体心位置，则Ca处于位置，O处于位置。
18.（12分）
化合物G是合成一种杀虫剂的重要中间体，其合成路线如下：
回答下列问题
（1）E中含氧官能团的名称为，A生成B的反应类型为。
（2）写出B生成C的反应方程式。
（3）W的分子式为C10H7NO4F3Cl，其结构简式为。
（4）写出满足下列条件所有的A的同分异构体。
①分子中含有苯环；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有3组峰。
（5）请以
和
为原料设计合成
的路线（无机试剂任选）
19.（12分）
甲醇既是重要的化工原料，可用于制备甲醛、醋酸等产品，又可作为清洁燃料。
利用CO2与H2合成甲醇涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H1
Ⅱ.CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）△H2=41kJ•mol−1
回答下列问题:
（1）已知CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H3=−99kJ•mol−1，
则△H1=kJ•mol−1
（2）向刚性容器中充入一定量的CO2和H2，在不同催化剂（Cat.1，Cat.2）下反应相同时间，CO2的转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性=
×100%]随温度的变化如下图所示：
①由图1可知，催化效果Cat.1Cat.2（填“＞”“＜”或“＝”）。
②在210~270℃间，CH3OH的选择性随温度的升高而下降，请写出一条可能原因。
（3）一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1:
3的CO2和H2发生上述反应。
①有利于提高甲醇平衡产率的条件是（填标号）。
A.高温高压B.低温高压C.高温低压D.低温低压
②达到平衡时CO2的转化率为20%，CH3OH的选择性为75%，则a（H2）=；反应Ⅱ的压强平衡常数Kp=。
20.（12分）
二氯异氰尿酸钠（NaC3N3O3Cl2）是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。
实验室利用下列装置先制备高浓度的NaClO溶液，再由三颈烧瓶上口加入氰尿酸（C3H3N2O3）固体，在10℃下反应制备二氯异氰尿酸钠。
已知：
2NaClO+C3H3N3O3→NaC3N3O3Cl2+NaOH+H2O
回答下列问题：
（1）装置A中的化学反应方程式为。
（2）装置B内盛装的试剂为。
（3）装置C内制备NaClO溶液完成的现象是。
（4）反应过程中仍需不断通入气体的原因是。
（5）反应结束后，C中浊液经过滤、、干燥得粗产品二氯异氰尿酸钠。
（6）通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。
实验检测原理为：
C3N3O3Cl−2+H++2H2O=C3H3N3O3+2HClO
HClO+2I−+H+=I2+Cl−+H2O
I2+2S2O2−3=S4O2−6+2I−
准确称取1.1000g样品，用容量瓶配成100mL溶液；取10.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol•L−1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
该样品的有效氯为（计算结果保留三位有效数字。
该样品的有效氯=
×100%）。
2020～2021学年度
武汉市部分学校高三起点质量检测
化学试卷参考答案
一、选择题：
本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
B
A
C
A
D
B
C
B
二、选择题：
本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
题号
11
12
13
14
15
答案
AB
C
AC
CD
AB
三、非选择题：
本题共5小题，共60分。
注：
有关反应方程式的书写中，化学式错误或未配平，不得分；同一反应中的“条件、＝、↑、↓”等一处或多处错误扣1分。
16．（12分）
（1）ZnO（2分）加了氧化铁不给分
（2）浸出（2分）
（3）将Fe还原出来（2分）类似表达均可如除去杂质铁
（4）2H2O－4e－===4H++O2↑（2分）写氢氧根失电子不得分
（5）2ZnS+4H++O2===2Zn2++2S+2H2O（2分）
（6）
（2分）分步写碳酸锌高温分解一分，碳还原氧化锌一分
17．（12分）
（1）砖红（或红）（1分）
（2）A（2分）
（3）TiCl4和CCl4晶体均为分子晶体，组成和结构相似，TiCl4相对分子质量大，分子间作用力强，熔沸点高（2分）表达不完整扣1分
（4）CD（2分）只选c或d给一分，有其他选项不给分
（5）正八面体（1分）写八面体不给分
anm（2分）没写单位扣一分
（6）顶点（1分）面心（1分）
18．（12分）
（1）酯基、羟基（2分）加成反应（1分）没写反应二字不得分
（2）
（2分）
（3）
（2分）
（4）
（每个1分，共2分）
（5）
（每一步给1分，共3分）
19．（12分）
（1）-58（2分）带单位给分，单位写错扣1分
（2）①＞（2分）
②温度升高，催化剂的活性降低（或温度升高，更有利于反应Ⅱ速率增大）
（2分）答案合理，可给分
（3）①B（2分）
②16.7%（2分）5×10-3（2分）
20．（12分）
（1）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（2）饱和NaCl溶液（2分）
（3）C装置液面上方有黄绿色气体（2分）
（4）使反应生成的NaOH再次生成NaClO并参与反应，提高原料的利用率（2分）
（5）冰水洗涤（2分）没有冰水或冷水表达不给分
（6）64.5%（2分）
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