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1、鲁科版高中化学选修四高二年级上学期期中考试高中化学学习材料山东武城二中2007学年高二年级上学期期中考试化 学 试 题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将考号、科目代号、试卷类型A用2B铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）下列13小题中，均隐含着两个数值，试比较前者

2、与后者两个数值的大小。(用 “A 大于、 B 小于、 C 等于、 D 无法确定”作答。) 1常温下，0.1 molL1和0.05 molL1的CH3COOH溶液的Ka值:（ ）2在20和80时纯水的PH : （ ） 3常温下，PH相等的醋酸和盐酸溶液中的C(CH3COOH)和C(Cl) :（ ） 4、在恒温恒压下，下列有关某反应的判断中，正确的是（ ）A、若其H0，S0，则其一定是自发反应B、若其H0，S0，则其一定是自发反应C、若其H0，则其一定是自发反应D、若其H0，S0, m+nx B.Q0, m+nx C. Q0, m+nx D. Qx11、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义

3、。对于密闭容器中的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ，在673K、30Mpa下物质的量n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是：（ ）A、点a的正反应速率比点b的小 B、点 c处反应达到平衡C、点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样D、点d：v正（H2）=3v逆（N2）12MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是：（ ）A、ROH是一种强碱 B、在x点，MOH未完全电离C、在x点C(M+)=C(R+) D、稀释前C(ROH)=10C(MOH)13室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H

4、+和OH浓度的乘积为11024，则此溶液中一定能大量共存的离子组为（ ） AHCO3-、Al3+、Na+、SO42- BNO3-、SO42-、Na+、Cl- CMnO4-、Cl-、SO42-、K+ DI-、NO3-、K+、NH4+14下列反应的离子方程式，正确的是 （ ）A硫化钠水解：S2+ 2H2O H2S+2OHB足量澄清氢氧化钙溶液跟碳酸氢镁溶液反应：Ca2+ + OH + HCO3 = CaCO3+ H2O C氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+D钠跟冷水反应：Na + 2H2O = Na+ + H2+ 2OH15. 室温时，pH=

5、a的氨水与pH =b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（ ）A、10(a+b-12)% B、10(a+b-14)% C、10(12-a-b)% D、10(14-a-b)%16.用0.01mol/L H2SO4 滴定0.01mol/LNaOH溶液，滴定后加水至100mL。若在滴定时终点有误差：（1）多滴了1滴H2SO4；（2）少滴了1滴H2SO4（1滴为0.05 mL），则（1）和（2）两种情况下c(H+)之比的值是（ ）A、10 B、50 C、5103 D、10417在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOH CH3COO- +H+，若使电离平衡向逆方向移

6、动，同时增大c(H+)，应采用的方法是：( )A加入少量纯CH3COOH B加入少量CH3COONa固体C稀释 D加入浓盐酸18用已知浓度的NaOH溶液滴定20ml未知浓度的盐酸，所加NaOH溶液的体积与混合溶液PH的关系如右图所示，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度可能是 ( )ABCDHCl（mol/L）0.040.040.120.09NaOH（mol/L）0.080.120.060.03第卷(共52分)三.填空题（共29分）19(4分)某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)H0 上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界某一条件有所改变，

7、但都没有改变各物质的初始加入量。回答下列问题：（1）2时改变的条件是 ，3时改变的条件是 ，5时改变的条件是 （2）在时间t1t6内转化率最高的时间段是 20.(3分)在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s) +1/2O2(g) = CO(g) H = 110.5 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 21.（7分）已知0.1molL1的NaHSO4溶液中存在C(Na+)=C（SO42-）.请回答下列问题：（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离的方程式： （

8、2）此溶液的PH= .（3）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比2:1混合,化学反应的离子方程式是: 完全反应后的溶液中溶质为 （填名称）（4）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比1:1混合,化学反应的离子方程式是: 22. （7分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL CuSO4溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：（1）A接的是电源的 极，B做该装置 的 极。（2）写出电解时反应的总离子方程式： 。（3）电解

9、后溶液的pH为 ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 ，其质量为 。（假设电解前后溶液体积不变）23.(8分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡等，它们都遵循化学平衡的基本规律。请根据所学知识的回答：（1）A为0.1 molL1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序 。（2）B为0.1 molL1NaHCO3溶液,实验测得NaHCO3溶液的pH 7，其原因是在NaHCO3溶液中HCO3-的 程度大于 （3）C为FeCl3溶液，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为 （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯

10、化银在水中存在沉淀溶解平衡： AgCl(S) Ag+ + Cl 若在25时，氯化银的Ksp = 1.81010mol2L2。现将足量氯化银固体分别放入：100mL蒸馏水中；100mL 0.2 molL1AgNO3溶液中；100mL 0.1 molL1氯化铝溶液中；100mL 0.1 molL1盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下上述各体系溶液中银离子浓度由大到小的顺序是 （填写序号）。四、实验题（共11分）24.（3分） 下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)图A中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为m mL，若mn，则所使用

11、的仪器是 (填字母标号)。、有一支50ml酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00ml刻度处。把滴定管中的溶液全部排入量筒中，量筒内溶液的体积为（ ）A大于40.00ml B.为40.00ml C.小于40.00ml D.为10.00ml25.（8分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14molL-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用标准0.14molL-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥

12、形瓶中，加入指示剂。B、润洗酸式滴定管C、用蒸馏水洗干净滴定管D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、检查滴定管是否漏水F、另取锥形瓶，再重复操作一次G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度该滴定操作的正确顺序是（用序号填写）: C B （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果 。观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）

13、（3）配制100ml一定浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的最主 要容器是 （4）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入右图 （选填“甲”或“乙”）中。（5）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计 算结果到小数点后二位） 。五计算题（共12分）26.(8分)某温度（t）时，测得0.01 molL-1的NaOH溶液的pH11，则该温度下水的离子积常数Kw mol2L2 。在此温度下，将PH=a的NaOH溶液VaL与PHb的H2SO4溶液VbL混合。（1）若所得混合液为中性，且a12，b2，则Va:Vb （2）若所得混合液为中性，且ab12，则Va:Vb （3）若所得混合液的

14、PH10，且a12，b2，则Va:Vb 27.（4分）把足量ZnS固体加入到0.001mol/L的CuSO4溶液中。试判断是否有CuS沉淀生成？已知: Ksp(ZnS)=1.610-23mol2L-2 Ksp(CuS)=1.310-36mol2L-2解：武城二中2007学年高二年级上学期期中考试化 学 试 题 答 案15 C A A C B 610 A A D D D 1115 D D B C A 1618 D D C 19.(每空1分，共4分)（1）加入了催化剂 减小压强 升高温度 (2) t1t2 和t2t320. 283kJ (3分) 21.（共7分)（1）NaHSO4=Na+H+SO4

15、2- (2) 1（3）2H+SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4(2分) 硫酸钠（4）H+SO42-+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4 （2分）（ 其余每空1分）22（7分）（1）负（1分） 阳（1分） （2）2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2+ 4H+（2分）(3) 1 （1分） CuO （1分） 2 g（1分）23. （1）c(NH4+) c(SO42) c(H+) c(OH) （2分）(2) 水解 电离程度（各1分） （3） Fe3+ + 3HCO3 = Fe（OH）3 + 3CO2（2分） （4） （2分） 24. 28.0 C A （ 每空1分） 25(1

16、)ECDBAGF；（2分）(2) 偏大, 偏小 (3) 100mL容量瓶 (4) 乙 (5) 4.20mol/L（2分） （ 其余每空1分）26. 10-13 (2分)（1）110 （2分） （2）101 （2分）（3）19(2分)27.解：在ZnS沉淀溶解平衡体系中：Ksp(ZnS)= Zn2+S2-=1.610-23mol2L-2 （1分）S2-=KSP(ZnS)1/2=1.610-23mol2.L-21/2=410-12mol.L-1 （1分）则Q=Cu2+.S2-=0.001mol.L-1410-12mol.L-1=410-15mol2.L-2Ksp(CuS)所以有CuS沉淀产生。 （1分）