C.Q<0,m+nx
11、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在673K、30Mpa下物质的量n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是：
（）
A、点a的正反应速率比点b的小
B、点c处反应达到平衡
C、点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D、点d：
v正（H2）=3v逆（N2）
12．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。
下列叙述中不正确的是：
（）
A、ROH是一种强碱
B、在x点，MOH未完全电离
C、在x点C（M+）=C（R+）
D、稀释前C（ROH）=10C（MOH）
13．室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH—浓度的乘积为1×10—24，则此溶液中一定能大量共存的离子组为（）
A．HCO3-、Al3+、Na+、SO42-B．NO3-、SO42-、Na+、Cl-
C．MnO4-、Cl-、SO42-、K+D．I-、NO3-、K+、NH4+
14．下列反应的离子方程式，正确的是（）
A．硫化钠水解：
S2－+2H2OH2S+2OH－
B．足量澄清氢氧化钙溶液跟碳酸氢镁溶液反应：
Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O
C．氯化铝溶液跟过量的氨水反应：
Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D．钠跟冷水反应：
Na+2H2O=Na++H2↑+2OH－
15.室温时，pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（）
A、10（a+b-12）%B、10（a+b-14）%C、10（12-a-b）%D、10（14-a-b）%
16.用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，滴定后加水至100mL。
若在滴定时终点有误差：
（1）多滴了1滴H2SO4；
（2）少滴了1滴H2SO4（1滴为0.05mL），则
（1）和
（2）两种情况下c（H+）之比的值是（）
A、10B、50C、5×103D、104
17．在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOH
CH3COO-+H+，若使电离平衡向逆方向移动，同时增大c（H+），应采用的方法是：
（）
A．加入少量纯CH3COOHB．加入少量CH3COONa固体
C．稀释D．加入浓盐酸
18．用已知浓度的NaOH溶液滴定20ml未知浓度的盐酸，所加NaOH溶液的体积与混合溶液PH的关系如右图所示，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度可能是（）
A
B
C
D
[HCl]（mol/L）
0.04
0.04
0.12
0.09
[NaOH]（mol/L）
0.08
0.12
0.06
0.03
第
卷（共52分）
三.填空题（共29分）
19．（4分）某密闭容器中发生如下反应：
X（g）＋3Y（g）
2Z（g）ΔH＜0
上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界某一条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
回答下列问题：
（1）ｔ2时改变的条件是 ，ｔ3时改变的条件是 ， ｔ5时改变的条件是
（2）在时间t1～t6内转化率最高的时间段是
20.（3分）在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=－110.5kJ/mol
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=－283kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
21.（7分）已知0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中存在C（Na+）=C（SO42-）.
请回答下列问题：
（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离的方程式：
（2）此溶液的PH=.
（3）若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比2:
1混合,化学反应的离子方程式是:
完全反应后的溶液中溶质为（填名称）
（4）若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比1:
1混合,化学反应的离子方程式是:
22.（7分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mLCuSO4溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。
请回答下列问题：
（1）A接的是电源的极，B做该装置的极。
（2）写出电解时反应的总离子方程式：
。
（3）电解后溶液的pH为；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入，其质量为。
（假设电解前后溶液体积不变）
23.（8分）物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡等，它们都遵循化学平衡的基本规律。
请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1mol·L－1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由
大到小顺序。
（2）B为0.1mol·L－1NaHCO3溶液,实验测得NaHCO3溶液的pH>7，其原因是在NaHCO3溶液中HCO3-的程度大于
（3）C为FeCl3溶液，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl（S）Ag++Cl－
若在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10－10mol2·L－2。
现将足量氯化银固体分别放入：
①100mL蒸馏水中；②100mL0.2mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL0.1mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL0.1mol·L－1盐酸溶液中。
充分搅拌后，相同温度下上述各体系溶液中银离子浓度由大到小的顺序是（填写序号）。
四、实验题（共11分）
24.（3分）
下图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）
图A中液面所示溶液的体积为mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为nmL，仰视时读数为mmL，若m＞n，则所使用的仪器是（填字母标号）。
、有一支50ml酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00ml刻度处。
把滴定管中的溶液全部排入量筒中，量筒内溶液的体积为（）
A．大于40.00mlB.为40.00mlC.小于40.00mlD.为10.00ml
25.（8分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：
用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）该学生用标准0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B、润洗酸式滴定管
C、用蒸馏水洗干净滴定管
D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E、检查滴定管是否漏水
F、另取锥形瓶，再重复操作一次
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
该滴定操作的正确顺序是（用序号填写）:
→C→→B→→→
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果。
观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值
（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（3）配制100ml一定浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的最主要容器是
（4）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入
右图（选填“甲”或“乙”）中。
（5）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）。
五．计算题（共12分）
26.（8分）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的离子积常数Kw＝mol2·L－2。
在此温度下，将PH=a的NaOH溶液VaL与PH＝b的H2SO4溶液VbL混合。
（1）若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va:
Vb＝
（2）若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va:
Vb＝
（3）若所得混合液的PH＝10，且a＝12，b＝2，则Va:
Vb＝
27.（4分）把足量ZnS固体加入到0.001mol/L的CuSO4溶液中。
试判断是否有CuS沉淀生成？
已知:
Ksp（ZnS）=1.6×10-23mol2•L-2Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2•L-2
解：
武城二中2007学年高二年级上学期期中考试
化学试题答案
1—5CAACB6—10AADDD11—15DDBCA
16—18DDC
19.（每空1分，共4分）
（1）加入了催化剂减小压强升高温度
（2）t1～t2和t2～t3
20.283kJ（3分）
21.（共7分）
（1）NaHSO4=Na++H++SO42-
（2）1
（3）2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓（2分）硫酸钠
（4）H++SO42-+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓（2分）（其余每空1分）
22．（7分）
（1）负（1分）阳（1分）
（2）2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+（2分）
（3）1（1分）CuO（1分）2g（1分）
23.
（1）c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）>c（OH－）（2分）
（2）水解电离程度（各1分）
（3）Fe3++3HCO3－=Fe（OH）3↓+3CO2↑（2分）
（4）②①④③（2分）
24.28.0CA（每空1分）
25．
（1）E→C→D→B→A→G→F；（2分）
（2）偏大,偏小（3）100mL容量瓶（4）乙
（5）4.20mol/L（2分）（其余每空1分）
26.10-13（2分）
（1）1︰10（2分）
（2）10︰1（2分）（3）1︰9（2分）
27.解：
在ZnS沉淀溶解平衡体系中：
Ksp（ZnS）=[Zn2+][S2-]=1.6×10-23mol2•L-2（1分）
[S2-]=[KSP（ZnS）]1/2=[1.6×10-23mol2.L-2]1/2=4×10-12mol.L-1（1分）
则Q=[Cu2+].[S2-]=0.001mol.L-1×4×10-12mol.L-1=4×10-15mol2.L-2>Ksp（CuS）
所以有CuS沉淀产生。
（1分）
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