届高三化学一轮复习综合训练题一.docx

1、届高三化学一轮复习 综合训练题一2020届高三化学一轮复习 综合训练题一一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、关于下列诗句或谚语，说法不正确的是()A“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化答案C2（2020届牛栏山一中高三期末）银器久置变黑多是表面生成银锈Ag2S所致。用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液，将变黑银器浸入溶液中，并使银器与铝制容器接触，一段时

2、间后，黑锈褪去，而银却极少损失。上述过程中，起还原作用的物质是（ ） A. Ag2S B. Al C. NaCl D. NaHCO3答案：B3(2020届北京海淀高三期中)下列解释事实的方程式不正确的是A. 用稀盐酸除铁锈： Fe2O3 + 6H+ =2 Fe3+ +3H2OB. 用氨水吸收烟气中少量的SO2： NH3H2O + SO2 = NH4+ HSO3C.用金属钠除去甲苯中的水：2Na+ 2H2O= 2NaOH + H2D.铜片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO3=3Cu2+ +2NO + 4H2O答案：B4茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步

3、骤中选用的实验用品不能都用到的是()A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到滤液，选用、和D检验滤液中的Fe3，选用、和答案：B5物质X的结构简式如下图所示，它常被用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途。下列关于物质X的说法正确的是()AX的分子式为C6H7O7BX分子内所有原子均在同一平面内C1mol物质X最多可以和3mol氢气发生加成反应D足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同答案D6电Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术。其反应原理如图所示，其中电解产生的H2O2与Fe2发生Fe

4、nton反应：Fe2H2O2=Fe3OHOH，生成的羟基自由基(OH)能氧化降解有机污染物。下列说法不正确的是()A电源的A极是负极B电解池中只有O2、Fe3发生还原反应C阳极上发生电极反应：H2Oe=OHHD消耗1molO2，可以产生4molOH答案B7(2020届顺义高三素质展示)下列变化或指定反应的离子方程式正确的是A电解饱和食盐水：2Cl+2H+ Cl2+ H2B向铁制器具上电镀铜，阳极的电极反应：Cu2+ 2e=CuC将Na块放入水中，产生气体：Na 2H2O =Na+ 2OH H2DSO2使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO22H2O2MnO4=2Mn2+5SO424H+答案：D8、(2

5、019年朝阳二模)线型PAA（）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。其部分结构片段如下：下列说法不正确的是A线型PAA的单体不存在顺反异构现象 B形成网状结构的过程发生了加聚反应C交联剂a的结构简式是 DPAA的高吸水性与COONa有关答案：C9研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是()A雾和霾的分散剂相同B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵CNH3是形成无机颗粒物的催化剂D雾霾的形成与过度施用氮肥有关答案C10(2020届北京四中高三期中) 温度为T1

6、时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）Y（g） 2Z（g），一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min24791.21.11.01.0下列说法正确的是A. 反应04min的平均速率v（Z）0.25mol（Lmin）1B. T1时，反应的平衡常数K11.2C. 其他条件不变，9min后，向容器中再充入1.6mol X，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大D. 其他条件不变，降温到T2达到平衡时，平衡常数K24，则此反应的c(H )c(OH)答案C12、锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列

7、说法正确的是()A正极区产生的LiOH可回收利用B电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替C该电池放电时，正极的反应式为O24H4e=2H2OD该电池充电时，阴极发生氧化反应：Lie=Li答案A13已知反应：2Fe3+ + 2I2Fe2+ + I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。下列说法中，不正确的是A实验i中现象说明有Fe2+生成B实验ii中现象说明反应后溶液中含有Fe3+C实验iii水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)D实验iii中再加入4滴0.1 molL1 FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化答案：D14（2019年北京西城二模）研究生铁的锈蚀，下列分析不正确

8、的是（ ）序号实验现象8小时未观察到明显锈蚀8小时未观察到明显锈蚀1小时观察到明显锈蚀A. 中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀B. 中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2OC. 中正极反应：O2+4e+ 2H2O =4OHD. 对比，说明苯能隔绝O2【答案】D15、AgCl和BaSO4的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是()Aa点时，AgCl和BaSO4饱和溶液的密度基本相同BAgCl的溶解是吸热过程C常温时，向等体积的饱和AgCl和BaSO4溶液中分别加入足量的浓BaCl2溶液，析出BaSO4沉淀的质量比AgCl多D可以用重结晶的方法分离AgCl和BaSO4

9、答案D16(2020届北京四中高三期中)丁烯（C4H8）是制备线性低密度聚乙烯（LLDPE）的原料之一，可由丁烷（C4H10）催化脱氢制备，C4H10（g）C4H8（g）H2（g）123kJmol1。该工艺过程中生成的副产物有炭（C）、C2H6、C2H4、C4H6等。进料比和温度对丁烯产率的影响如图1、图2所示。已知原料气中氢气的作用是活化固体催化剂。下列分析正确的是A. 随温度升高丁烯裂解生成的副产物增多，会影响丁烯的产率B. 丁烷催化脱氢是吸热反应，丁烯的产率随温度升高而不断增大C. 氢气的作用是活化固体催化剂，改变氢气量不会影响丁烯的产率D. 一定温度下，控制进料比越小，越有利于提高丁烯

10、的产率答案：A二、非选择题(本题包含4个大题，共52分)17（2019年北京顺义尖子生训练）（14分）化合物J是某种药物的中间体，以A为原料的合成路线如下图所示：（1）反应的反应类型是 。（2）反应所需加入的试剂是 。（3）物质E的分子式是 。（4）合成过程中设计步骤和的目的是 。（5）D生成E时，D发生 （填“氧化”或“还原”）反应，反应时生成了水；若反应生成1molE，则生成水的物质的量为： mol.（6）反应的化学方程式 。（7）请设计从G合成H的合成路线，请结合相关信息完成其合成路线流程图（无机试剂任选）。已知：合成路线流程图示例： 答案（1）加成反应（2）浓硫酸 浓硝酸（3）C6H7

11、NO（4）保护酚羟基，防止硝化反应时被氧化（5） 还原 2（6）（7）18（12分）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放。（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应 。（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是 。 a. 用 H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO b. 用 Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率 c. 用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加 （3）尿素CO(NH2)2在一定条件下能有效将NOx转化为N2。已知可通过下列方法合成尿素： 2NH3(g) + CO2(g) H2NCOONH4(s) H

12、 = - 159.5 kJ/mol H2NCOONH4(s) CO(NH2)2(s) + H2O(l) H = + 28.5 kJ/mol 尿素释放出NH3的热化学方程式是 。 写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由 CO(NH2)2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1:2、2:1、3:1时，NO脱除率随温度变化的曲线如下： 曲线a 对应CO(NH2)2 与NO的物质的量比值是 。 曲线a、b、c中，800900区间内发生主要反应的化学方程式是_ 。 9001200 区间内脱除率下降，NO浓度上升。发生的主要反应是_ _。 曲线a中， NO的起始浓度为610-4

13、 mg/m3，从A点到B点经过0.8 s，该时间段内NO的脱除速率为_ _ mg/(m3s) 。答案（1）2NO + O2 = 2NO2 、 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （2分）（2）a b （2分）（3） CO(NH2)2(s) + H2O(l) 2NH3(g) + CO2(g) H = + 131.0 kJ/mol （2分） 升高温度（1分）释放氨气的反应是吸热反应，升温，有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行（1分） 3:1 （1分） 4NH3 + 6NO= 5N2+ 6H2O 或 2CO(NH2)2 + 6 NO

14、= 2CO2 + 4H2O +5N2 （2分） 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O （2分） 1.510-4 （2分）19、（12分）太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电，其构造的简化图如下: (1)下列说法中，正确的是_(填字母序号)。a.太阳能、风能都是清洁能源b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电d.阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化(2)全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池。已知放电时V2+发生氧化反应，则放电时电极A的电极反应式为_ _；充电时电极B做_ _极

15、。(3)含钒废水会造成水体污染，对含钒废水(除VO2+外，还含有Al3+，Fe3+等)进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下:已知溶液pH范围不同时，钒的存在形式如下表所示:钒的化合价pH11+4价VO2+，VO(OH)+VO(OH)3-+5价VO2+VO43-加入NaOH调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH后生成沉淀1的反应过程为_ _、_ _；所得滤液1中，铝元素的存在形式为_ _。向碱性的滤液1(V的化合价为+4)中加入H2O2的作用是_(用离子方程式表示)。答案（1）abc（答对12个给1分） （2）VO2+ + e- + 2H

16、+ VO2+ + H2O 阴（3）Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 AlO2-（此空1分） 2VO(OH)3- + H2O2 + 4OH- 2VO43-+ 6H2O 20（14分）实验小组探究KI与Cu(NO3)2的反应，进行实验一:实验一注:本实验忽略Cu2+在此条件下的水解。(1)取棕黄色清液，加入少量_ _溶液(试剂a)，清液变为_ _色，说明生成了I2。(2)探究生成I2的原因。甲同学进行如下实验:向2mLImol/LKI溶液中加入1mL_ _溶液(硝酸酸化，pH=1.5)，再加入少量试剂a，观察到与(1)相同的现象。甲

17、同学由此得出结论:实验一中生成I2的原因是酸性条件下，NO3-氧化了I。乙同学认为仅由甲同学的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除_ _氧化I的可能性。若要确证实验一中是NO3氧化了I，应在实验一的基础上进行检验_ _的实验。(3)探究棕黑色沉淀的组成。查阅资料得知:CuI为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设:a.CuI吸附I2； b._ _吸附I2。为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验二:实验二已知:CuI难溶于CCl4；I2+2S2O32=2I+S4O62(无色)；Cu+2S2O32=Cu(S2O3)23(无色)。由实验二得出结论:棕黑色沉淀是CuI

18、吸附I2形成的。现象为_ _。用化学平衡移动原理解释产生现象ii的原因:_ _。由实验二可推知，Cu(NO3)2与KI反应过程中，一定发生的反应的离子方程式为_ _。27（共16分，除特殊标注外，每空2分）（1）淀粉 蓝（两空各1分）（2）2 molL1 NaNO3（或KNO3）溶液中的Cu2+，空气中的O2 NO3-的还原产物（NO、NO2等）（3）Cu 棕黑色固体颜色变浅，溶液变为紫红色 CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s) Cu+(aq) + I-(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-与Cu+反应生成Cu(S2O3)23-使c(Cu+)减小，平衡右移从而使白色沉淀溶解2Cu2+ + 4I- 2CuI+ I2