届高三化学一轮复习综合训练题一.docx
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届高三化学一轮复习综合训练题一
2020届高三化学一轮复习综合训练题一
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1、关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（ ）
A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化
C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化
D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
答案 C
2（2020届牛栏山一中高三期末）银器久置变黑多是表面生成银锈Ag2S所致。
用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液，将变黑银器浸入溶液中，并使银器与铝制容器接触，一段时间后，黑锈褪去，而银却极
少损失。
上述过程中，起还原作用的物质是（）
A.Ag2SB.AlC.NaClD.NaHCO3
答案：
B
3．（2020届北京海淀高三期中）下列解释事实的方程式不正确的是
A.用稀盐酸除铁锈：
Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O
B.用氨水吸收烟气中少量的SO2：
NH3·H2O+SO2====NH4++HSO3－
C.用金属钠除去甲苯中的水：
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
D.铜片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中：
3Cu+8H++2NO3－====3Cu2++2NO↑+4H2O
答案：
B
4茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（ ）
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩
答案：
B
5物质X的结构简式如下图所示，它常被用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途。
下列关于物质X的说法正确的是（ ）
A．X的分子式为C6H7O7
B．X分子内所有原子均在同一平面内
C．1mol物质X最多可以和3mol氢气发生加成反应
D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同
答案 D
6电 Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术。
其反应原理如图所示，其中电解产生的H2O2与Fe2＋发生Fenton反应：
Fe2＋＋H2O2===Fe3＋＋OH－＋·OH，生成的羟基自由基（·OH）能氧化降解有机污染物。
下列说法不正确的是（ ）
A．电源的A极是负极
B．电解池中只有O2、Fe3＋发生还原反应
C．阳极上发生电极反应：
H2O－e－===·OH＋H＋
D．消耗1molO2，可以产生4mol·OH
答案 B
7（2020届顺义高三素质展示）下列变化或指定反应的离子方程式正确的是
A．电解饱和食盐水：
2Cl−+2H+
Cl2↑+H2↑
B．向铁制器具上电镀铜，阳极的电极反应：
Cu2+＋2e－= Cu
C．将Na块放入水中，产生气体：
Na＋2H2O=Na+＋2OH－＋H2↑
D．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色：
5SO2＋2H2O＋2MnO4－=2Mn2+＋5SO42－＋4H+
答案：
D
8、（2019年朝阳二模）线型PAA（
）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。
网状PAA的制备方法是：
将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。
其部分结构片段如下：
下列说法不正确的是
A．线型PAA的单体不存在顺反异构现象B．形成网状结构的过程发生了加聚反应
C．交联剂a的结构简式是
D．PAA的高吸水性与—COONa有关
答案：
C
9研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。
下列叙述错误的是（ ）
A．雾和霾的分散剂相同
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
答案 C
10（2020届北京四中高三期中）温度为T1时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）＋Y（g）
2Z（g），一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
1.2
1.1
1.0
1.0
下列说法正确的是
A.反应0～4min的平均速率v（Z）＝0.25mol·（L·min）－1
B.T1时，反应的平衡常数K1＝1.2
C.其他条件不变，9min后，向容器中再充入1.6molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大
D.其他条件不变，降温到T2达到平衡时，平衡常数K2＝4，则此反应的
<0
答案：
D
11．已知NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO
＋H2O
H2SO3＋OH－ ①
HSO
H＋＋SO
②
向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）
A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO
）增大
B．加入少量Na2SO3固体，则c（H＋）＋c（Na＋）＝c（HSO
）＋c（OH－）＋c（SO
）
C．加入少量NaOH溶液，
、
的值均增大
D．加入氨水至中性，则2c（Na＋）＝c（SO
）>c（H＋）＝c（OH－）
答案 C
12、锂—空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．正极区产生的LiOH可回收利用
B．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替
C．该电池放电时，正极的反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O
D．该电池充电时，阴极发生氧化反应：
Li＋＋e－===Li
答案 A
13．已知反应：
2Fe3++2I－
2Fe2++I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。
下列说法中，
不正确的是
A．实验i中现象说明有Fe2+生成
B．实验ii中现象说明反应后溶液中含有Fe3+
C．实验iii水溶液中c（Fe2+）大于i中c（Fe2+）
D．实验iii中再加入4滴0.1mol·L－1FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化
答案：
D
14（2019年北京西城二模）研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是（）
序号
①
②
③
实验
现象
8小时未观察
到明显锈蚀
8小时未观察
到明显锈蚀
1小时观察
到明显锈蚀
A.①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀
B.②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2O
C.③中正极反应：
O2+4e−+2H2O==4OH−
D.对比①②③，说明苯能隔绝O2
【答案】D
15、AgCl和BaSO4的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．a点时，AgCl和BaSO4饱和溶液的密度基本相同
B．AgCl的溶解是吸热过程
C．常温时，向等体积的饱和AgCl和BaSO4溶液中分别加入足量的浓BaCl2溶液，析出BaSO4沉淀的质量比AgCl多
D．可以用重结晶的方法分离AgCl和BaSO4
答案 D
16（2020届北京四中高三期中）丁烯（C4H8）是制备线性低密度聚乙烯（LLDPE）的原料之一，可由丁烷（C4H10）催化脱氢制备，C4H10（g）
C4H8（g）＋H2（g）
＝＋123kJ·mol－1。
该工艺过程中生成的副产物有炭（C）、C2H6、C2H4、C4H6等。
进料比[
]和温度对丁烯产率的影响如图1、图2所示。
已知原料气
中氢气的作用是活化固体催化剂。
下列分析正确的是
A.随温度升高丁烯裂解生成的副产物增多，会影响丁烯的产率
B.丁烷催化脱氢是吸热反应，丁烯的产率随温度升高而不断增大
C.氢气的作用是活化固体催化剂，改变氢气量不会影响丁烯的产率
D.一定温度下，控制进料比[
]越小，越有利于提高丁烯的产率
答案：
A
二、非选择题（本题包含4个大题，共52分）
17（2019年北京顺义尖子生训练）（14分）化合物J是某种药物的中间体，以A为原料的合成路线如下图所示：
（1）反应①的反应类型是。
（2）反应③所需加入的试剂是。
（3）物质E的分子式是。
（4）合成过程中设计步骤②和④的目的是。
（5）D生成E时，D发生（填“氧化”或“还原”）反应，反应时生成了水；若反应生成1molE，则生成水的物质的量为：
mol.
（6）反应⑥的化学方程式。
（7）请设计从G合成H的合成路线，请结合相关信息完成其合成路线流程图（无机试剂任选）。
已知：
合成路线流程图示例：
答案
（1）加成反应
（2）浓硫酸浓硝酸
（3）C6H7NO
（4）保护酚羟基，防止硝化反应时被氧化
（5）还原2
（6）
（7）
18（12分）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放。
（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应。
（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是。
a.用H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO
b.用Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率
c.用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加
（3）尿素[CO（NH2）2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2。
Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：
2NH3（g）+CO2（g）
H2NCOONH4（s）ΔH=-159.5kJ/mol
H2NCOONH4（s）
CO（NH2）2（s）+H2O（l）ΔH=+28.5kJ/mol
①
尿素释放出NH3的热化学方程式是。
②写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由
Ⅱ．CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1:
2、2:
1、3:
1时，NO脱除率随温度变化的曲线如下：
①曲线a对应CO（NH2）2与NO的物质的量比值是。
②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是_。
③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升。
发生的主要反应是_____。
④曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为____mg/（m3·s）。
答案
（1）2NO+O2==2NO2、3NO2+H2O==2HNO3+NO（2分）
（2）ab（2分）
（3）Ⅰ．
①CO（NH2）2（s）+H2O（l）
2NH3（g）+CO2（g）ΔH=+131.0kJ/mol（2分）
②升高温度（1分）
释放氨气的反应是吸热反应，升温，有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行（1分）
Ⅱ．①3:
1（1分）
②4NH3+6NO==5N2+6H2O
或2CO（NH2）2+6NO==2CO2+4H2O+5N2（2分）
③4NH3+5O2==4NO+6H2O（2分）
④1.5×10-4（2分）
19、（12分）太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电，其构造的简化图如下:
（1） 下列说法中，正确的是______（ 填字母序号）。
a.太阳能、风能都是清洁能源
b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化
c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电
d.阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化
（2 ）全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池。
已知放电时V2+发生氧化反应，则放电时电极A 的电极反应式为_____；充电时电极B 做______极。
（3） 含钒废水会造成水体污染，对含钒废水（除VO2+外，还含有Al3+，Fe3+等）进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下:
已知溶液pH 范围不同时，钒的存在形式如下表所示:
钒的化合价
pH<2
pH>11
+4价
VO2+，VO（OH）+
VO（OH）3-
+5价
VO2+
VO43-
①加入NaOH 调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH 后生成沉淀1的反应过程为_______、_______；所得滤液1中，铝元素的存在形式为________。
②向碱性的滤液1（ V的化合价为+4 ）中加入H2O2的作用是________（用离子方程式表示）。
答案
（1）abc（答对1~2个给1分）
（2）VO2++e-+2H+
VO2++H2O阴
（3）①Fe2++2OH-
Fe（OH）2↓4Fe（OH）2+2H2O+O2
4Fe（OH）3
AlO2-（此空1分）
②2VO（OH）3-+H2O2+4OH-
2VO43-+6H2O
20（14分）实验小组探究KI 与Cu（NO3）2 的反应，进行实验一:
实验一
注:
本实验忽略Cu2+在此条件下的水解。
（1）取棕黄色清液，加入少量______溶液（试剂a），清液变为______色，说明生成了I2。
（2）探究生成I2的原因。
①甲同学进行如下实验:
向2mL Imol/LKI 溶液中加入1mL______溶液（ 硝酸酸化，pH=1.5 ），再加入少量试剂a，观察到与
（1）相同的现象。
甲同学由此得出结论:
实验一中生成I2 的原因是酸性条件下，NO3- 氧化了I—。
②乙同学认为仅由甲同学的实验还不能得出相应结论。
他的理由是该实验没有排除____氧化I—的可能性。
③若要确证实验一中是NO3—氧化了I—，应在实验一的基础上进行检验______的实验。
（3）探究棕黑色沉淀的组成。
①查阅资料得知:
CuI 为难溶于水的白色固体。
于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设:
a.CuI吸附I2； b.__吸附I2。
为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验二:
实验二
已知:
CuI难溶于CCl4；I2+2S2O32—=2I—+S4O62—（无色）；Cu++2S2O32—=Cu（S2O3）23—（无色）。
由实验二得出结论:
棕黑色沉淀是CuI吸附I2 形成的。
②现象ⅲ为_________。
③用化学平衡移动原理解释产生现象ii 的原因:
________________。
④由实验二可推知，Cu（NO3）2 与KI 反应过程中，一定发生的反应的离子方程式为______。
27．（共16分，除特殊标注外，每空2分）
（1）淀粉蓝（两空各1分）
（2）①2mol·L−1NaNO3（或KNO3）
②溶液中的Cu2+，空气中的O2
③NO3-的还原产物（NO、NO2等）
（3）①Cu②棕黑色固体颜色变浅，溶液变为紫红色
③CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：
CuI（s）
Cu+（aq）+I-（aq），加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-与Cu+反应生成Cu（S2O3）23-使c（Cu+）减小，平衡右移从而使白色沉淀溶解
④2Cu2++4I-
2CuI↓+I2
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