难溶电解质的溶解平衡专项练习.docx

1、难溶电解质的溶解平衡专项练习难溶电解质的溶解平衡 专项练习一、概念理解：1下列说法正确的是 ( )A两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小；B欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好；C所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净；D欲使SO42-离子沉淀最完全，选择Ba2+作沉淀剂效果比Ca2+好。2下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ( )A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解3下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法

2、正确的是 ( )AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变4下列说法正确的是 ( )A难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小5下列说法正确的是 ( )A溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C可用

3、离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向D所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的6下列关于沉淀溶解的说法正确的是 ( )A只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B沉淀溶解平衡过程是可逆的C在平衡状态时v溶解v结晶0D达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液7向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是 ( )AAgCl的溶解度增大 BAgCl的溶解度、Ksp均不变CAgCl的Ksp增大 DAgCl的溶解度、Ksp均增大8下列叙述中，正确的是 ()A溶度积大的化合物溶解度肯定大B向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水达到新的平衡时，Ksp（AgCl）不变，其溶解度也不变C将难溶电解质放入水中，溶解达到平衡

4、时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积DAgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质9下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ()热纯碱溶液洗涤油污的能力强；误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当做食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；泡沫灭火器灭火的原理。A BC D全部10.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 ()ANaOH BNa2CO3 C氨水 DMgO11为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，最好选

5、用的试剂是 ( )ANH3H2O BNaOHCZnCO3 DNa2CO3二、沉淀溶解平衡：1在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是 ()A1 molL1H2SO4溶液 B2 molL1H2SO4溶液C纯水 D0.1 molL1H2SO4溶液2Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是 ()A在纯水中 B在0.1 molL1的MgCl2溶液中C在0.1 molL1的NH3H2O中 D在0.1 molL1的CH3COOH溶液中3当Mg(OH)2(s)在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的 ()ANH4NO3 BN

6、aOH CMgSO4 DNaHSO44一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s) Ba2(aq)2OH(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是 ()A溶液中Ba2数目减小 B溶液中c(Ba2)减小C溶液中氢氧根离子浓度增大 DpH减小5把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)，加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 ()ANa2S溶液 BAlCl3溶液 CNaOH溶液 DCaCl2溶液6对于平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)下

7、列说法正确的是 ()A恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高 B给溶液加热，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变7将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 ()20 mL 0.01 mol/LKCl 溶液 30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 10 mL蒸馏水 50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液A BC D825时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s) Pb2(aq)2I(aq)，加入KI溶液

8、，下列说法正确的是 ()A溶液中Pb2和I浓度都增大 B溶度积常数Ksp增大C沉淀溶解平衡向左移动 D溶液中Pb2浓度减小9要想除去废水中的Pb2，最好选用下列哪种试剂(已知：Ksp(PbCl2)1.91014；Ksp(PbSO4)1.06108；Ksp(PbCO3)3.31014；Ksp(PbS)3.41028) ()ANaCl BNa2S CNa2SO4 DNa2CO310要使工业废水中的重金属Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbSO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，

9、选用的沉淀剂最好是 ()A硫化物 B硫酸盐 C碳酸盐 D以上沉淀剂均可11已知一些银盐的颜色和Ksp (20)如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色Ksp1.810105.010138.310172.010481.81010滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是 ()AKBrBKICK2SDK2CrO412在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时 ()Ac(Ba2)c(SO) Bc(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)1/2Cc(Ba2)c(SO)，c(Ba2).c(SO)Ksp(

10、BaSO4)Dc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)13难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2)x mol/L，c(B)y mol/L，则Ksp(AB2)为 ()A. xy Bxy Cxy2 D4xy2三、沉淀溶解的转化1在2 mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为 ()A只有AgCl沉淀生成 B只有AgI沉淀生成C生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀 D两种沉淀都有，但以AgI为主2AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.81010mol2L2和2.01012mol3L3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的

11、叙述中正确的是 ()AAgCl和Ag2CrO4的溶解度相等BAgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小D都是难溶盐，溶解度无意义3已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： ()(1)CuSO4Na2CO3 主要：Cu2CO32H2O=Cu(OH)2CO2次要：Cu2CO32=CuCO3(2)CuSO4Na2S 主要：Cu2S2=CuS次要：Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ()ACuSCu(OH)2Cu(OH)2CuCO3CCu(OH)2CuCO3CuS DC

12、u(OH)2CuCO3c(NO3)c(Ag)c(Cl)c(I)B混合溶液中c(K)c(NO3)c(Cl)c(Ag)c(I)C加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀D混合溶液中约为1.021037已知25时，电离常数Ka(HF)3.6104 mol/L，溶度积常数Ksp(CaF2)1.461010.现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是 ()A25时，0.1 mol/L HF溶液中pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀8在实际生产中，通常将难溶于强酸

13、的BaSO4制成易溶于盐酸的碳酸钡，已知25时Ksp(BaCO3)5.110 9，Ksp(BaSO4)1.11010。今有0.15 L 1.5 mol/L的Na2CO3溶液可以使多少克BaSO4固体转化掉？五、沉淀溶解的图像1某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 ()提示：BaSO4(s) Ba2(aq)SO (aq)的平衡常数Kapc(Ba2)c(SO )，称为溶度积常数。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Kap大于c点对应的Kap2已知25时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线

14、如右图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是 ()A溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO)较原来大B溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小C溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)较原来大3往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为 ()A(V2-V1)/V1 BV1/V2 CV1/(V2V1) DV2/V14已知Ag2

15、SO4的Ksp为2.0105，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag和SO42浓度随时间变化关系如右图所示饱和Ag2SO4溶液中c(Ag)0.034 molL1。若t1时刻在上述体系中加人100 mL 0.020 molL1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag和SO42浓度随时间变化关系的是 ()5硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 ()A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42)的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D283 K下

16、的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液六、综合1根据你观察到的现象课本实验3-4，3-5，分析所发生的反应。2如果将上述两个实验中的沉淀生成和转化的操作步骤真倒顺序，会产生什么结果？试利用平衡移动原理和两种沉淀溶解度上的差别加以解释，并找出这类反应发生的特点。3向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续加一滴KI溶液，沉淀变成黄色。再加一滴Na2S溶液，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为 ()AAgClAgIAg2S BAgClAgIAg2SCAgClAgIAg2S D无法判断4已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(

17、AgI)1.01016.下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是 ()AAgCl不溶于水，不能转化为AgIB两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质CAgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1011 mol/L5已知：Ksp(AgCl)181010，Ksp(AgBr)781013。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为 ()A只有AgBr沉淀 BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 DAgCl

18、和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主6.纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法，其中正确的是 ()A食盐颗粒大一些有利于提纯 B设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 D在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大7下列说法正确的是 ()A向Na2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2、Na和Cl，不含SOBKsp小的物质的溶解能力一定比Ksp大的物质的小C

19、为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀D洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好8含有较多Ca2、Mg2和H CO3-的水称为暂时硬水，加热可除去Ca2、Mg2，使水变为软水。现有一锅炉厂使用这种水，试判断其水垢的主要成分为 ()(已知Ksp(MgCO3)6.8106，KspMg(OH)25.61012)ACaO、MgO BCaCO3、MgCO3CCaCO3、Mg(OH)2 DCaCO3、MgO9利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视(1)医学上进行钡餐透视时为什么不用BaC

20、O3？(用离子方程式表示)_ _(2)某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：a.5 mL 水；b.40 mL 0.2 mol/L 的Ba(OH)2溶液；c.20 mL 0.5 mol/L的Na2SO4 溶液；d.40 mL 0.1 mol/L 的H2SO4 溶液中，溶解至饱和以上各溶液中，Ba2的浓度由大到小的顺序为_AbacdBbadcCadcb Dabdc已知298 K时，Ksp(BaSO4)1.11010，上述条件下，溶液b中的SO浓度为_ mol/L，溶液c中Ba2的浓度为_ mol/L.某同学取同样体积的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为_(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)