难溶电解质的溶解平衡专项练习.docx

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难溶电解质的溶解平衡专项练习

难溶电解质的溶解平衡专项练习

一、概念理解：

1．下列说法正确的是（）

A．两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小；

B．欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好；

C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净；

D．欲使SO42-离子沉淀最完全，选择Ba2+作沉淀剂效果比Ca2+好。

2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）

A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等

B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

3．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

4．下列说法正确的是（）

A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小

B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示

C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大

D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小

5．下列说法正确的是（）

A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积

B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积

C．可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向

D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的

6．下列关于沉淀溶解的说法正确的是（）

A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程

B．沉淀溶解平衡过程是可逆的

C．在平衡状态时v溶解＝v结晶＝0

D．达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液

7．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（）

A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不变

C．AgCl的Ksp增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大

8．下列叙述中，正确的是（　　）

A．溶度积大的化合物溶解度肯定大

B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水达到新的平衡时，Ksp（AgCl）不变，其溶解度也不变

C．将难溶电解质放入水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

9．下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是（　　）

①热纯碱溶液洗涤油污的能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当做食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理。

A．②③④B．①②③

C．③④⑤D．全部

10.　为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（　　）

A．NaOH　　B．Na2CO3C．氨水D．MgO

11．为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，最好选用的试剂是（）

A．NH3·H2OB．NaOH

C．ZnCO3D．Na2CO3

二、沉淀溶解平衡：

1．在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（　　）

A．1mol·L－1H2SO4溶液B．2mol·L－1H2SO4溶液

C．纯水D．0.1mol·L－1H2SO4溶液

2．Mg（OH）2在下列四种情况下，其溶解度最大的是（　　）

A．在纯水中B．在0.1mol·L－1的MgCl2溶液中

C．在0.1mol·L－1的NH3·H2O中D．在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中

3．当Mg（OH）2（s）在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）

Mg2＋（aq）＋2OH－（aq）时，为使Mg（OH）2固体的量减少，须加入少量的（　　）

A．NH4NO3B．NaOHC．MgSO4D．NaHSO4

4．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：

Ba（OH）2（s）

Ba2＋（aq）＋2OH－（aq）。

向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是（　　）

A．溶液中Ba2＋数目减小B．溶液中c（Ba2＋）减小

C．溶液中氢氧根离子浓度增大D．pH减小

5．把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：

Ca（OH）2（s）

Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），加入以下溶液，可使Ca（OH）2减少的是（　　）

A．Na2S溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液

6．对于平衡：

Ca（OH）2（s）

Ca2＋（aq）＋2OH－（aq）．下列说法正确的是（　　）

A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变

7．将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（　　）

①20mL0.01mol/L　KCl溶液②30mL0.02mol/LCaCl2溶液

③40mL0.03mol/LHCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液

A．①＞②＞③＞④＞⑤　　　B．④＞①＞③＞②＞⑤

C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞①

8．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2（s）

Pb2＋（aq）＋2I－（aq），加入KI溶液，下列说法正确的是（　　）

A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B．溶度积常数Ksp增大

C．沉淀溶解平衡向左移动D．溶液中Pb2＋浓度减小

9．要想除去废水中的Pb2＋，最好选用下列哪种试剂（已知：

Ksp（PbCl2）＝1.9×10－14；Ksp（PbSO4）＝1.06×10－8；Ksp（PbCO3）＝3.3×10

－14；Ksp（PbS）＝3.4×10－28）（　　）

A．NaClB．Na2SC．Na2SO4D．Na2CO3

10．要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

化合物

PbSO4

PbSO3

PbS

溶解度/g

1.03×10－4

1.81×10－7

1.84×10－14

由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是（　　）

A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可

11．已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。

化学式

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

Ag2CrO4

颜色

白色

浅黄色

黄色

黑色

红色

Ksp

1.8×10－10

5.0×10－13

8.3×10－17

2.0×10－48

1.8×10－10

滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是（　　）

A．KBr　　B．KI　　C．K2S　　D．K2CrO4

12．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4（s），达平衡时（　　）

A．c（Ba2＋）＝c（SO

）B．c（Ba2＋）＝c（SO

））＝[Ksp（BaSO4）]1/2

C．c（Ba2＋）≠c（SO

），c（Ba2＋）.c（SO

）＝Ksp（BaSO4）

D．c（Ba2＋）≠c（SO

），c（Ba2＋）·c（SO

）≠Ksp（BaSO4）

13．难溶电解质AB2的饱和溶液中，c（A2＋）＝xmol/L，c（B－）＝ymol/L，则Ksp（AB2）为（　　）

A.

xy　　　B．xy　　　C．xy2　　　D．4xy2

三、沉淀溶解的转化

1．在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为（　　）

A．只有AgCl沉淀生成B．只有AgI沉淀生成

C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀D．两种沉淀都有，但以AgI为主

2．AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10mol2·L－2和2.0×10－12mol3·L－3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是（　　）

A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等

B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

C．两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小

D．都是难溶盐，溶解度无意义

3．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：

（　　）

（1）CuSO4＋Na2CO3主要：

Cu2＋＋CO32－＋H2O===Cu（OH）2↓＋CO2↑

次要：

Cu2＋＋CO32－===CuCO3↓

（2）CuSO4＋Na2S主要：

Cu2＋＋S2－===CuS↓

次要：

Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu（OH）2↓＋H2S↑

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（　　）

A．CuSCu（OH）2>CuCO3

C．Cu（OH）2>CuCO3>CuSD．Cu（OH）2

4．已知：

25℃时，Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。

下列说法正确的是（　　）

A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2＋）大

B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2＋）增大

C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp，比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2

5．常温时，Ksp[Mg（OH）2]＝1.1×10－11，Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝1.9×10－12，Ksp（CH3COOAg）＝2.3×10－3，下列叙述不正确的是（　　）

A．浓度均为0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀

B．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4的混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀

C．c（Mg2＋）为0.11mol·L－1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上

D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变

四、沉淀溶解的计算

1．在100mL0.01mol·L－1KCl溶液中，加入1mL0.01mol·L－1的AgNO3溶液，下列说法正确的是（已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2）（　　）

A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀析出

C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl

2．在1L含0.001mol/LSO

的溶液中注入0.01molBaCl2能否使SO

沉淀完全？

[已知Ksp（BaSO4）＝1.08×10－10]为什么？

3．已知Ksp（AB2）＝4.2×10－8，Ksp（AC）＝3.0×10－15。

在AB2、AC均为饱和的混合液中，测得c（B－）＝1.6×10－3mol·L－1，则溶液中c（C－）为（　　）

A．1.8×10－13mol·L－1B．7.3×10－13mol·L－1

C．2.3mol·L－1D．3.7mol·L－1

4.　难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。

在常温下，溶液里各离子的浓度以它们系数为次方的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）。

例如：

Cu（OH）2

Cu2＋＋2OH－，Ksp＝c（Cu2＋）·[c（OH－）]2＝2×10－20。

当溶液中各离子的浓度次方的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之沉淀溶解。

（1）某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于____________才能达到目的。

（2）要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。

5．与c（H＋）·c（OH－）＝Kw类似，FeS饱和溶液中存在：

FeS（s）

Fe2＋＋S2－，c（Fe2＋）·c（S2－）＝Ksp。

常温下Ksp＝8.1×10－17。

（1）理论上FeS的溶解度为________，而事实上其溶解度远大于这个数值，其原因可能是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）又知FeS饱和溶液中c（H＋）与c（S2－）之间存在以下限量关系：

c2（H＋）·c（S2－）＝1.0×10－22，为了使溶液中c（Fe2＋）达到1mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c（H＋）为________________________。

6．已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag＋）为1.23×10－8mol·L－1，AgCl的饱和溶液中c（Ag＋）为1.25×10－5mol·L－1。

若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol·L－1的溶液中，加入8mL0.01mol·L－1AgNO3溶液，下列叙述正确的是（　　）

A．混合溶液中c（K＋）>c（NO3－）>c（Ag＋）>c（Cl－）>c（I－）

B．混合溶液中c（K＋）>c（NO3－）>c（Cl－）>c（Ag＋）>c（I－）

C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀

D．混合溶液中

约为1.02×10－3

7．已知25℃时，电离常数Ka（HF）＝3.6×10－4mol/L，溶度积常数Ksp（CaF2）＝1.46×10－10.现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（　　）

A．25℃时，0.1mol/LHF溶液中pH＝1

B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中没有沉淀产生

D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

8．在实际生产中，通常将难溶于强酸的BaSO4制成易溶于盐酸的碳酸钡，已知25℃时Ksp（BaCO3）＝5.1×10－9，Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10。

今有0.15L1.5mol/L的Na2CO3溶液可以使多少克BaSO4固体转化掉？

五、沉淀溶解的图像

1．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）

提示：

BaSO4（s）

Ba2＋（aq）＋SO

（aq）的平衡常数Kap＝c（Ba2＋）·c（SO

），称为溶度积常数。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Kap大于c点对应的Kap

2．已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图

所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400

mL0.01mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正

确的是（　　）

A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c（SO

）较原来大

B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2＋）、c（SO

）都变小

C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2＋）、c（SO

）都变小

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO

）较原来大

3．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。

则原溶液中c（I－）/c（Cl－）的比值为（　　）

A．（V2-V1）/V1B．V1/V2C．V1/（V2－V1）D．V2/V1

4．已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO42－浓度随时间变化关系如右图所示[饱和Ag2SO4溶液中c（Ag＋）＝0.034mol·L－1]。

若t1时刻在上述体系中加人100mL0.020mol·L－1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO42－浓度随时间变化关系的是（　　）

5．硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．温度一定时，Ksp（SrSO4）随c（SO42－）的增大而减小

B．三个不同温度中，313K时Ksp（SrSO4）最大

C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

六、综合

1．根据你观察到的现象课本实验3-4，3-5，分析所发生的反应。

2．如果将上述两个实验中

的沉淀生成和转化的操作步骤真倒顺序，会产生什么结果？

试利用平衡移动原理和两种沉淀溶解度上的差别加以解释，并找出这类反应发生的特点。

3．向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续加一滴KI溶液，沉淀变成黄色。

再加一滴Na2S溶液，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（　　）

A．AgCl＝AgI＝Ag2SB．AgCl＜AgI＜Ag2S

C．AgCl＞AgI＞Ag2SD．无法判断

4．已知Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgI）＝1.0×10－16.下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是（　　）

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

×10－11mol/L

5．已知：

Ksp（AgCl）＝1．8×10－10，Ksp（AgBr）＝7．8×10－13。

现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（　　）

A．只有AgBr沉淀B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

6.纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。

为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：

把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体。

对此有下列说法，其中正确的是（　　）

A．食盐颗粒大一些有利于提纯B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水

C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D．在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大

7．下列说法正确的是（　　）

A．向Na2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液，则SO

沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO

B．Ksp小的物质的溶解能力一定比Ksp大的物质的小

C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀

D．洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好

8．含有较多Ca2＋、Mg2＋和HCO3-的水称为暂时硬水，加热可除去Ca2＋、Mg2＋，使水变为软水。

现有一锅炉厂使用这种水，试判断其水垢的主要成分为（　　）

（已知Ksp（MgCO3）＝6.8×10－6，Ksp[Mg（OH）2]＝5.6×10－12）

A．CaO、MgOB．CaCO3、MgCO3

C．CaCO3、Mg（OH）2D．CaCO3、MgO

9．利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4

作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．

（1）医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3？

（用离子方程式表示）______________．

（2）某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：

a.5mL水；b.40mL0.2mol/L的Ba（OH）2溶液；c.20mL0.5mol/L的Na2SO4溶液；d.40mL0.1mol/L的H2SO4溶液中，溶解至饱和．

①以上各溶液中，Ba2＋的浓度由大到小的顺序为________．

A．b＞a＞c＞d　　　　B．b＞a＞d＞c

C．a＞d＞c＞bD．a＞b＞d＞c

②已知298K时，Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10，上述条件下，溶液b中的SO

浓度为________mol/L，溶液c中Ba2＋的浓度为________mol/L.

③某同学取同样体积的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为________（设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．