物化习题考研专用.docx

1、物化习题考研专用第一章 气体1. 两种不同的理想气体，如果它们的平均平动能相同，密度也相同，则它们的压力是否相同?为什么?答：不同，因为平动能则温度相同，但压力还和气体的摩尔质量有关。2. 真实气体在下述哪个条件下可近似作为理想气体处理( C ) (A) 高温高压 (B) 低温低压 (C) 高温低压 (D) 低温高压1. 真实气体液化的必要条件是（ B ）A) 压力大于pc (B) 温度低于Tc(C) 体积等于Vm,c (D) 同时升高温度和压力2. 最概然速率vm，数学平均速率va，根均方速率u三者之间的大小关系为( ) uvavm第二章1如果体系在变化中与环境没有功的交换，则下述说法中，哪

2、一个是错误的( B ) A) 甲体系放出的热量一定等于环境吸收的热量(B) 体系的温度降低值一定等于环境温度的升高值(C) 最终达平衡时，体系的温度与环境的温度相等(D) 若体系1与体系2分别与环境达成热平衡，则二体系的温度相同。1绝热箱中装有水，水中绕有电阻丝，由蓄电池供给电流。设电池在放电时无热效应，通电后电阻丝和水的温度皆有升高。若以电池为体系，以水和电阻丝为环境，则下述答案中，哪一组是正确的( ) 在本题中，若以电阻丝为体系，以水和电池为环境，则上述答案中，哪一组是正确的 ( )。 在本题中，若以电池和电阻丝为体系，以水为环境，则下述答案中，哪一组是正确的 ( )。 Q0.,W=0,

3、U0下述说法中，不正确的是（ BA) 理想气体经历绝热自由膨胀后，其热力学能变化为零。(B) 非理想气体经历绝热自由膨胀后，其热力学能变化不一定为零。(C) 非理想气体经历绝热自由膨胀后，其温度不一定降低。2某绝热体系在接受了环境所做的功之后，其温度( A )。(A) 一定升高 (B) 一定降低(C) 一定不变 (D)不一定改变3一理想气体在恒定外压为1.01102 kPa下，从10dm3膨胀到16dm3，同时吸热125 J。则此过程的U为( C )焦耳。(A) -248 J (B) +842 J (C) -482 J (D) +482 J11mol理想气体由2atm、10L时恒容升温，使压力

4、到20 atm。再恒压压缩至体积为1L。求整个过程的W、Q、U和H。解：n=1mol，理想气体 p1=2atm 恒容 p2=20atm 恒压 p3=20atm V1=10L V2=10L V3=1L T1 W1 T2 W2 T3：n=1mol，理想气体W1 =0W2=- p V=- p2 (V3- V2)=- 20 (1-10) =180 atmL=180101.32510-3=18.24kJW = W1 + W2 =18.24kJp3 V3= p1 V1T3= T1，故U=0 H=0 Q=-W= - 18.24kJ2. 1mol理想气体于27、1atm时受某恒定外压恒温压缩到平衡，再于该状态

5、下恒容升温至97则压力达10atm。求整个过程的W、Q、U、H。已知气体的CV=20.92Jmol-1K-1 解： n=1mol，理想气体 t1 =27 恒温、恒外压 t2 =27 恒容 t3=97 p1 = 1atm p2 = p环 p3 = 10atm V1 （1） V2 （2） V3 = V2U=nCV（T3-T2）=120.92 （97-27）=1464JH=nCP（T3-T1）=n（CV+R）（T3-T1） =1(20.92+8.315)(97-27)=2046J p环=p2=p3T2/ T3W1= p环V= p2（V2-V1） = p2V2p2V1=nRT2p2（nRT1/p1）

6、= nRT21-（p3/ p1）（T1/ T3） =18.31300.151-（10/1）300.15/370.15 =17740J1一理想气体在恒定外压为1.01102 kPa下，从10dm3膨胀到16dm3，同时吸热125 J。则此过程的H为( D )焦耳。(A) +215 J (B) -125 J (B) -215 J (D) +125 J 2某体系经历一不可逆循环后，下述各答案中，哪些是错误的( AB )。A Q=0 (B) W=O 3公式 适用于（ BC ）。(A) 敞开体系(B) 封闭体系(C) 孤立体系(C) U=0 (D) H=0某理想气体的r 适用于 ，则该气体为( B )。

7、(A) 单原子分子气体 (B) 双原子分子气体(C) 三原子分子气体 (D) 四原子分子气体5. 一列火车在我国的铁路上行驶，在下述哪一种地理和气候条件下，内燃机的热效率最高 ( D )(A) 南方的夏季 (B) 北方的夏季(C) 南方的冬季 (D) 北方的冬季 6. 下述说法中，正确的是( D )(A) 理想气体的焦耳一汤姆森系数不一定为零(B) 非理想气体的焦耳一汤姆森系数一定不为零(C) 使非理想气体的焦耳一汤姆森系数为零的p，T值只有一组(D) 理想气体不能用作电冰箱的工作介质 7. 理想气体从同一始态(p1，V1，T1)出发，分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩，环境所做功的绝对值分别为

8、W1和W2。若压缩至同一终态体积V2，下述答案中正确的是( W1 0 (D) H = 0 3. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( B )(A) 可以从同一始态出发达到同一终态(B) 不可以达到同一终态(C) 不能断定(A)、(B) 中哪一种正确(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定 4. 对实际气体的节流膨胀过程，有 ( A )（A）H = 0 (B) S = 0 (C) G = 0 (D) U = 05. H2和O2在绝热钢瓶中生成水的过程： ( B )(A) H = 0 (B)U = 0 (C) S = 0 (D) G = 06. 恒温恒压条件下，某化学反应若在电池中可

9、逆进行时吸热，据此可以判断下列热力学量中何者一定大于零？ ( C )(A)U (B)H (C)S (D)G 7. 对理想气体等温可逆过程, 计算熵变的公式是 ( D )(A) S=nRTln( p1 /p2) (B) S=nRTln(V2/ V1)(C) S=nRln(p2/ p1 ) (D) S=nRln(V2/ V1) 8. 1mol 理想气体向真空膨胀,若其体积增加到原来的10 倍,则系统、环境和孤立系统的熵变应分别为： ( C )(A) 19.14 JK-1, -19.14 JK-1 , 0(B) -19.14 JK-1, 19.14 JK-1 , 0(C) 19.14 JK-1, 0

10、 , 19.14 JK-1(D) 0 , 0 , 0 9. 从热力学基本关系式可导出(U /S)V 等于： ( A )(A) (H/S)p (B) (A/V)T(C) (U /V)s (D) (G/T)p10. 某化学反应在300K、p下于烧杯中进行，放热60 kJmol-1，若在相同条件下安排成可逆电池进行，吸热6 kJmol-1，则(1) 该系统的熵变为： ( D ) (A) -200 JK-1mol-1 (B) 200 JK-1mol-1 (C) -20 JK-1mol-1 (D) 20 JK-1mol-1(2) 当反应进度= 1mol 时，可能做的最大非膨胀功为： ( C ) (A)

11、-54 kJ (B) 54 kJ (C) -66 kJ (D) 66 kJ 11. 根据熵的统计意义可以判断下列过程中何者的熵值增大？ ( B )(A) 水蒸气冷却成水 (B) 石灰石分解生成石灰(C) 乙烯聚合成聚乙烯 (D) 理想气体绝热可逆膨胀12.某气体状态方程为，p=f(V)T，f(V)仅表示体积的函数，则恒温下该气体的熵随体积V的增加而( A ) (A) 增加 (B) 下降 (C) 不变 (D) 难以确定 131mol某理想气体的状态方程为 ，b为不等于零的常数，则下列结论正确的是( B )(A) 其焓只是温度的函数 (B) 其内能仅是温度的函数(C) 其内能和焓都仅是温度的函数(

12、D) 其内能和焓不仅与温度T有关，还与气体的体积或压力有关。 14(1) 溶于水， (2) 水溶液中 (3) 溶于水生成盐酸 (4) (5) 上述气体在等温等压过程中，熵值减少的是( A )(A) (2) 、(3) (B) (1) 、(4) (C) (4) 、(5) (D) (1) 、(2)第五章1NaCl(s), NaCl水溶液及水蒸气平衡共存时，系统的自由度( B )(A) f =0 (B) f =1 (C) f =2 (D) f =3 2区别单相系统和多相系统的主要根据是( D )(A) 化学性质是否相同(B) 物理性质是否相同(C) 物质组成是否相同(D) 物理性质和化学性质是否都相同

13、3在410K，Ag2O(s)部分分解成Ag(s)和O2(g)，此 平衡体系的自由度为( A )(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3 4由CaCO3(s), CaO(s), BaCO3(s), BaO(s)及CO2(g)构成的平衡物系，其组分数为( B )(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5 5由CaCO3(s), CaO(s), BaCO3(s), BaO(s)及CO2(g)构成的平衡物系，其自由度为( C )(A) f =2 (B) f =1 (C) f =0 (D) f =3 6将固体NH4HCO3(s)放入真空容器中,恒温到 400K，NH4HCO3 按下式分解并达到

14、平衡: NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 系统的组分数 C 和自由度数 f 为 ( C )(A) C = 2，f = 1 (B) C = 2， f = 2 (C) C = 1，f= 0 (D) C = 1， f = 1 1水的三相点附近，其蒸发热和熔化热分别为44.82和5.994 kJmol-1,则在三相点附近冰的升华热约为( B ) (A) 38.83 kJmol-1 (B) 50.81 kJmol-1 (C) -38.83 kJmol-1 (D) -50.81 kJmol-1 2一单相体系，如果有3种物质混合组成，它们不发生化学反应，则描述该系统

15、状态的独立变量数应为( B ) (A) 3个 (B) 4个 (C) 5个 (D) 6个 3. 硫酸与水可形成H2SO4H2O(s)、H2SO42H2O(s)、H2SO44H2O(s)三种水合物,问在 101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有 ( C ) (A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 4通常情况下，对于二组分 体系能平衡共存的最多相为( D ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 5在通常情况下，对于四组分系统平衡时所具有的最大自由度数为 ( C ) (A) 3 (B) 4 (C) 5

16、(D) 61依据相律，纯液体在一定温度下，蒸气压应该是定值。（ ） 2.克-克方程比克拉贝龙方程的精确度高。 （ X ） 3一定温度下的乙醇水溶液，可用克-克方程计算其饱和蒸气压。（ X ）4三组分体系最多同时存在4个相。 （ X ） 5单组分体系的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述 ( ) 1. A、B两种液体完全互溶，A和B正常沸点分别为60和70 ，将6molA和4molB混合物在101.325kPa下加热到80产生第一个气泡，组成yB=0.1，继续加热到100时，剩下最后一滴液体，组成为xB=0.6，将1molA和4molB混合物在101.325KPa下加热到90时产生第一个

17、气泡，其组成为yB=0.9，继续加热到102，剩下最后一滴液体，组成为xB=0.7 1) 画出上述系统的T-x图 (2) 80时，将4molA和1molB混合，计算平衡相中个有多少摩尔A和B？T-x图如右图所示 2. 为什么两相区的物系点是虚点，而相点是实点？ 答：物系点表示一定温度下体系的总组成，在单相区内物系点确实存在，故为实点，但在两相区内，物系点实际上已分离成水平线上与相线相交的两种组成的共轭相了，其组成各为x1，x2 ，即在两相区内的物系点实际上并不能存在，故为虚点，而实际存在的是两相点上两种物质，故相点为实点。 3. 两组分相图中，怎样用相律确定共沸点自由度数？解 ：但此点上液相和

18、气相的组成相同，xl=xg，多了一个限制条件，故 温度亦确定。4. 进行水汽蒸馏的必要条件是 ( A )(A) 两种液体基本不互溶(B) 两种液体的蒸气压都较大 (C) 外压小于101KPa (D) 两种液体的沸点相近5. 已知A, B可构成共熔体，在组分A中，若加入组分B可使固溶体的熔点提高，则组分B在此固溶体中的含量必 A 组分在液体中的含量。(A) 大于 (B) 小于 (C) 等于 (D) 不能确定6. 甲、乙、丙三个小孩共吃一支将要融化的冰棍，三个约定：(1)各吃质量的三分之一，(2) 只准抿不准咬，(3) 按年龄从小到大排先后。结果乙认为冰棍中没有糖，甲认为这支冰棍非常甜，丙认为两人说法太绝对，三人的年龄谁最大，谁次之，谁最小？答：甲最小，丙次之，乙最大，因为含糖量最高的部分凝固点最低，融化时含糖量最高的部分先融化，先吃先甜。7. 标出下图中各个相区的状态及成分。8. 请在下列二组分金属等压固液T-x图上完成下列各项:(l) 注明各区相态。(2) 指出相图中哪些情况下系统的自由度为零，并说明理由。(3) 绘制指定点的步冷曲线。