8．下列说法中，正确的是（C）
（A）水的生成焓即是氧气的燃烧焓
（B）水蒸气的生成焓即是氧气的燃烧焓
（C）水的生成焓即是氢气的燃烧焓
（D）水蒸气的生成焓即是氢气的燃烧焓
9．298K时，石墨的标准摩尔生成焓为（0）
1．石墨（C）和金刚石（C）在298K，标准压力下的标准摩尔燃烧焓分别为-393.4kJ·mol−1和-395.3kJ·mol−1，则金刚石的标准摩尔生成焓为（D）
A）-393.4kJ·mol−1（B）-395.3kJ·mol−1
（C）-1.9kJ·mol−1（D）1.9kJ·mol−1
2．当5molH2（g）与4molCl2（g）混合，最后生成2molHCl（g），若以式为基本单元，则反应进度ξ应为（A）
A）1mol（B）2mol
（C）4mol（D）5mol
气相反应A（g）+B（g）==Y（g）在500℃，100kPa进行时，Q,W，∆rHmψ，∆rUmψ各为多少，并写出计算过程。
已知数据：
物质∆fHmψ（298K）/kJ·mol-1Cp,m/J·K-1·mol-1
A（g）－23519.1
B（g）524.2
Y（g）－24130.0
（Cp,m的适用范围为25～800℃。
）
解：
∆rHmψ（298K）=－58kJ·mol-1
∆rHmψ（773K）=∆rHmψ（298K）+
∑νBCp,m（B）=6.7J·K-1·mol-1
则∆rHmψ（773K）=－54.82kJ·mol-
Q=∆rHmψ（773K）=－54.82kJ·mol-1
∆Umψ=∆Hmψ－[∑νB（g）]RT=－48.39kJ·mol-1
W=－（pV）=－[∑νB（g）]RT=6.43kJ·mol-1
第三单元
．下述变化中，熵值不变的是（BCD）
（A）可逆途径
（B）可逆循环
（C）不可逆循环
（D）绝热可逆过程
（E）绝热不可逆循环
2．理想气体进行节流膨胀，下述答案中，哪一组正确（）
）
3．1mol理想气体在等温条件下，经恒外压压缩至稳定。
此变化中的体系熵变及环境熵变应为何值（）
27℃、1.01⨯102kPa时，某氧化还原反应在一般容器中进行，放热60000J；在同样条件下，若通过可逆电池完成上述反应，则吸热6000J，该化学反应的ΔS体应等于何值（20J.K-1）
若反应通过可逆电池进行，ΔS环应等于何值（（—20J.K-1）
27℃、1.01⨯102kPa时，某氧化还原反应在一般容器中进行，放热60000J；在同样条件下，若通过可逆电池完成上述反应，则吸热6000J，该化学反应的ΔS体应等于何值（20J.K-1）
若反应在一般容器中进行，ΔS环应等于何值（200J.K-1）
27℃、1.01⨯102kPa时，某氧化还原反应在一般容器中进行，放热60000J；在同样条件下，若通过可逆电池完成上述反应，则吸热6000J，该化学反应的ΔS体应等于何值（）
若反应在可逆电池中进行，ΔS总=ΔS体+ΔS环应等于何值（0）
若反应在一般容器中进行，ΔS总=ΔS体+ΔS环应等于上述答案中何值（220J.K-1）
27℃、1.01⨯102kPa时，某氧化还原反应在一般容器中进行，放热60000J；在同样条件下，若通过可逆电池完成上述反应，则吸热6000J。
该反应体系可能做的最大电功为何值（—66000J）
1.理想气体绝热向真空膨胀，则：
（B）
（A）△S=0，W=0（B）△H=0，△U=0
（C）△G=0，△H=0（D）△U=0，△G=0
2.对于孤立系统中发生的实际过程，下式中不正确的是：
（D）
（A）W=0（B）Q=0（C）△S>0（D）△H=0
3.理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：
（B）
（A）可以从同一始态出发达到同一终态
（B）不可以达到同一终态
（C）不能断定（A）、（B）中哪一种正确
（D）可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定
4.对实际气体的节流膨胀过程，有（A）
（A）△H=0（B）△S=0
（C）△G=0（D）△U=0
5.H2和O2在绝热钢瓶中生成水的过程：
（B）
（A）△H=0（B）△U=0（C）△S=0（D）△G=0
6.恒温恒压条件下，某化学反应若在电池中可逆进行时吸热，据此可以判断下列热力学量中何者一定大于零？
（C）
（A）△U（B）△H（C）△S（D）△G
7.对理想气体等温可逆过程,计算熵变的公式是（D）
（A）△S=nRTln（p1/p2）（B）△S=nRTln（V2/V1）
（C）△S=nRln（p2/p1）（D）△S=nRln（V2/V1）
8.1mol理想气体向真空膨胀,若其体积增加到原来的10倍,则系统、环境和孤立系统的熵变应分别为：
（C）
（A）19.14J·K-1,-19.14J·K-1,0
（B）-19.14J·K-1,19.14J·K-1,0
（C）19.14J·K-1,0,19.14J·K-1
（D）0,0,0
9.从热力学基本关系式可导出（∂U/∂S）V等于：
（A）
（A）（∂H/∂S）p（B）（∂A/∂V）T
（C）（∂U/∂V）s（D）（∂G/∂T）p
10.某化学反应在300K、p下于烧杯中进行，放热60kJ·mol-1，若在相同条件下安排成可逆电池进行，吸热6kJ·mol-1，则
（1）该系统的熵变为：
（D）
（A）-200J·K-1·mol-1（B）200J·K-1·mol-1
（C）-20J·K-1·mol-1（D）20J·K-1·mol-1
（2）当反应进度ξ=1mol时，可能做的最大非膨胀功为：
（C）
（A）-54kJ（B）54kJ（C）-66kJ（D）66kJ
11.根据熵的统计意义可以判断下列过程中何者的熵值增大？
（B）
（A）水蒸气冷却成水（B）石灰石分解生成石灰
（C）乙烯聚合成聚乙烯（D）理想气体绝热可逆膨胀
12.某气体状态方程为，p=f（V）T，f（V）仅表示体积的函数，则恒温下该气体的熵随体积V的增加而（A）
（A）增加（B）下降（C）不变（D）难以确定
13．1mol某理想气体的状态方程为，b为不等于零的常数，则下列结论正确的是（B）
（A）其焓只是温度的函数
（B）其内能仅是温度的函数
（C）其内能和焓都仅是温度的函数
（D）其内能和焓不仅与温度T有关，还与气体的体积或压力有关。
14．
（1）溶于水，
（2）水溶液中
（3）溶于水生成盐酸
（4）
（5）
上述气体在等温等压过程中，熵值减少的是（A）
（A）
（2）、（3）（B）
（1）、（4）
（C）（4）、（5）（D）
（1）、
（2）
第五章
1．NaCl（s）,NaCl水溶液及水蒸气平衡共存时，系统的自由度（B）
（A）f=0（B）f=1（C）f=2（D）f=3
2．区别单相系统和多相系统的主要根据是（D）
（A）化学性质是否相同
（B）物理性质是否相同
（C）物质组成是否相同
（D）物理性质和化学性质是否都相同
3．在410K，Ag2O（s）部分分解成Ag（s）和O2（g），此
平衡体系的自由度为（A）
（A）0（B）1（C）2（D）3
4．由CaCO3（s）,CaO（s）,BaCO3（s）,BaO（s）及CO2（g）构成的平衡物系，其组分数为（B）
（A）2（B）3（C）4（D）5
5．由CaCO3（s）,CaO（s）,BaCO3（s）,BaO（s）及CO2（g）构成的平衡物系，其自由度为（C）
（A）f=2（B）f=1（C）f=0（D）f=3
6．将固体NH4HCO3（s）放入真空容器中,恒温到
400K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡:
NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）
系统的组分数C和自由度数f为（C）
（A）C=2，f=1（B）C=2，f=2
（C）C=1，f=0（D）C=1，f=1
1．水的三相点附近，其蒸发热和熔化热分别为44.82和5.994kJ•mol-1,则在三相点附近冰的升华热约为（B）
（A）38.83kJ•mol-1（B）50.81kJ•mol-1
（C）-38.83kJ•mol-1（D）-50.81kJ•mol-1
2．一单相体系，如果有3种物质混合组成，它们不发生化学反应，则描述该系统状态的独立变量数应为（B）
（A）3个（B）4个（C）5个（D）6个
3.硫酸与水可形成H2SO4·H2O（s）、H2SO4·2H2O（s）、H2SO4·4H2O（s）三种水合物,问在101325Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有（C）
（A）3种（B）2种（C）1种
（D）不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
4．通常情况下，对于二组分体系能平衡共存的最多相为（D）
（A）1（B）2（C）3（D）4
5．在通常情况下，对于四组分系统平衡时所具有的最大自由度数为（C）
（A）3（B）4（C）5（D）6
1．依据相律，纯液体在一定温度下，蒸气压应该是定值。
（√）
2.克-克方程比克拉贝龙方程的精确度高。
（X）
3．一定温度下的乙醇水溶液，可用克-克方程计算其饱和蒸气压。
（X）
4．三组分体系最多同时存在4个相。
（X）
5．单组分体系的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述（√）
1.A、B两种液体完全互溶，A和B正常沸点分别为60℃和70℃，将6molA和4molB混合物在101.325kPa下加热到80℃产生第一个气泡，组成yB=0.1，继续加热到100℃时，剩下最后一滴液体，组成为xB=0.6，将1molA和4molB混合物在101.325KPa下加热到90℃时产生第一个气泡，其组成为yB=0.9，继续加热到102℃，剩下最后一滴液体，组成为xB=0.7
1）画出上述系统的T-x图
（2）80℃时，将4molA和1molB混合，计算平衡相中个有多少摩尔A和B？
T-x图如右图所示
2.为什么两相区的物系点是虚点，而相点是实点？
答：
物系点表示一定温度下体系的总组成，在单相区内物系点确实存在，故为实点，但在两相区内，物系点实际上已分离成水平线上与相线相交的两种组成的共轭相了，其组成各为x1，x2，即在两相区内的物系点实际上并不能存在，故为虚点，而实际存在的是两相点上两种物质，故相点为实点。
3.两组分相图中，怎样用相律确定共沸点自由度数？
解：
但此点上液相和气相的组成相同，xl=xg，多了一个限制条件，故
温度亦确定。
4.进行水汽蒸馏的必要条件是（A）
（A）两种液体基本不互溶
（B）两种液体的蒸气压都较大
（C）外压小于101KPa
（D）两种液体的沸点相近
5.已知A,B可构成共熔体，在组分A中，若加入组分B可使固溶体的熔点提高，则组分B在此固溶体中的含量必A组分在液体中的含量。
（A）大于（B）小于
（C）等于（D）不能确定
6.甲、乙、丙三个小孩共吃一支将要融化的冰棍，三个约定：
（1）各吃质量的三分之一，
（2）只准抿不准咬，（3）按年龄从小到大排先后。
结果乙认为冰棍中没有糖，甲认为这支冰棍非常甜，丙认为两人说法太绝对，三人的年龄谁最大，谁次之，谁最小？
答：
甲最小，丙次之，乙最大，因为含糖量最高的部分凝固点最低，融化时含糖量最高的部分先融化，先吃先甜。
7.标出下图中各个相区的状态及成分。
8.请在下列二组分金属等压固液T-x图上完成下列各项:
（l）注明各区相态。
（2）指出相图中哪些情况下系统的自由度为零，并说明理由。
（3）绘制指定点的步冷曲线。
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