湖北省长阳县第一高级中学学年高二月考化学试题无答案.docx

1、湖北省长阳县第一高级中学学年高二月考化学试题无答案 长阳一中20182019学年度第一学期12月月考高二化学试卷(考试时间：90分钟 试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-231、单选题(共16题，每题3分，共48分)1、关于反应FeCl3 + 3KSCN 3KCl + Fe(SCN)3的说法不正确的是( )A、用KSCN溶液可检验Fe3B、滴加氢氧化钠浓溶液，平衡逆向移动C、加入KCl固体，平衡不移动D、加水，溶液颜色会深2、下列关于电解质溶液的叙述正确的是：（ ）A. 同浓度、同体积的氨水与硫酸混合反应后，则c(NH4+)+c(H+)=c(SO42-

2、)+c(OH-)B. 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(H+)=c(OH)C.常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大D. 将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低3、设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A、0.1 mol H2和0.1 mol I2在密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2 NAB、向密闭容器中充入2 mol NO2一段时间后，容器中的分子数为2 NAC、1 L 0.1 mol/L H3PO4溶液中含H数目为0.3 NAD、1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中含有N

3、H4数目为0.1 NA4、下列离子方程式书写正确的是：（ ）A淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I- + 4H+ + NO3- I2 + NO+ 2H2OB. 用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2C. 向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ 2Fe(OH)3 + 3Mg2+D. 向氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4 + 2H2O5、下列说法不正确的是( )A、配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸溶液中，再加水稀释B、向含Fe3的CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可

4、除去溶液中混有的Fe3C、纯碱可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂D、将AlCl36H2O与SOCl2混合并加热，可得到无水AlCl36、某新型电池，以NaBH4(B的化合价为3)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 ( )A电池工作时Na从b极区移向a极区B每消耗3 mol H2O2，转移3 mol eCb极上的电极反应式为：H2O22e2H=2H2ODa极上的电极反应式为：BH48OH8e=BO26H2O7、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）A含有大量Fe3的溶液：SCN、I、K、BrB室温下水电离的 c（H+ ）=1013

5、 mol/L 的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+C加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl、Na+、SO42D室温下=1012 的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I8、X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：水溶液中：XY2=X2YZ2H2O(冷)=Z(OH)2H2M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M2e=M2Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是()AMNYXZ BNMXYZCNMYXZ DXZNMY9、下列说法正确的是( )A、常温下，pH=4的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H) = 10-10 mo

6、l/LB、将pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液pH=3C、0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NH4Cl溶液等体积混合后所得溶液pH7，则c(NH4) N BM 110-14C、将0.01 mol DC1溶于水形成1 L的重水溶液，其pD=2D、NH4Cl溶于D2O中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为NH3D2O和HD2O+13、读图、读表是高中学生需要具备的重要能力。下列关于各图象的解读正确的是（ ） A由甲推知氢气的燃烧热为241.8kJmol-1B由乙推知离子反应Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）可以发生C由丙可知：将A、

7、B饱和溶液分别由T1升温T2时，溶质的质量分数：BAD由丁可知：同温度、同浓度NaA溶液与NaB溶液相比，其pH：NaANaB14、常温下的下列溶液中，微粒浓度关系正确的是( )A、0.2 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L KOH溶液等体积混合：c(Na) +c(K) + c(H) = c(OH) + c(HCO3) + 2(CO32)B、只含有NH4、Cl、H、OH的溶液中，其离子浓度可能是：c(Cl) c(NH4) c(OH) c(H)C、0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4，则其中离子浓度最大与最小的差值为(0.1-10-4) mol/LD、c(NH4)相等的(N

8、H4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液，则c(NH4)2SO4 c(NH4)2CO3 c(NH4)2Fe(SO4)215、某温度下HF的电离常数Ka=410-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.4610-10。在该温度下取浓度为0.25 molL-1的HF与浓度为0.002 molL-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是（ )A该温度下，0.25 molL-1的HF溶液的pH=2B升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大C两溶液混合不会产生沉淀D.向饱和的CaF2溶液中加入少量的CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减少16、下列实验及操作

9、正确的是（ ）A、向硝酸银溶液中，滴加少量的氯化钠溶液，生成白色沉淀，再滴加KI溶液，白色沉淀逐渐变成黄色沉淀，可以证明AgI溶解度小于AgCl ，发生的反应为：AgCl+I-AgI+Cl- B 、向氯化镁溶液中，滴加过量的氢氧化钠溶液，在加入氯化铁溶液，白色沉淀逐渐变沉红褐色沉淀，可以证明Fe(OH)3的溶解度小于3Mg(OH)2，并发生3Mg(OH)2 + 2Fe3+ 2Fe(OH)3+ Mg2+C、向氢氧化镁白色沉淀中加氯化铵溶液，沉淀会溶解，原因是：Mg(OH)2+2H+=Mg2+ +2H2O D 、0.1mol/L KI溶液，0.1mol/L硫酸溶液和淀粉溶液混合，适当加热溶液变蓝，

10、原因是：4H+O2+4I=2I2+2H2O二、填空题(共6题，共52分)17、（7分）某探究小组用碘量法来测定样品中N2H4H2O的含量。取样品5.000 g，加水配成250 mL无色溶液，已知溶液呈碱性，取25.00 mL溶液，用滴定管盛装0.2000 mol/L的I2标准液进行滴定。滴定反应中氧化产物和还原产物分别为N2和I。(1)用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装I2标准液。 (2)滴定过程中，需要加入 作为指示剂，滴定终点的判断方法 。(3)滴定前后液面如图所示，所用I2标准液的体积为 mL。(4)样品中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为 ，若滴定过程中，盛放I2标准液的滴定管刚

11、开始有气泡，滴定后无气泡，则测得样品中水合肼(N2H4H2O)的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。18、（9分）.已知有下列反应：1 5O2(g)+ 4NH3(g)6H2O(g)+ 4NO(g) H12 N2(g)+O2(g)2NO(g) H2 2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) H3（1）若在高效催化剂作用下可发生8NH3(g)+ 6NO2(g) 7N2(g)+ 12H2O(g)的反应，对NO2进行处理则该反应的H= （用H1，H2，H3表示），S 0（2）某温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的NH3和NO2，按照（1）的原理模拟污染物的处理。若容器中观察到_（填序号）

12、，可判断该反应达到平衡状态A混合气体颜色不再改变 B. 混合气体的密度不再改变C混合气体摩尔质量不再改变 D. NH3和NO2的物质的量之比不再改变.肼(N2H4)空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时：负极的电极反应式：_ _，正极的电极反应式：_ _ _ _。19、（9分）下列有关含碳微粒的说法，按要求填空：(1)在25 时，在10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液20 mL，溶液中含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。HC1溶液滴加到一半时，溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性

13、”)，理由是 (用主要的离子方程式表示)。关于图像下列说法正确的是 。A、0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na) + c(H) = c(OH) + 2c(CO32) + c(HCO3)B、b曲线代表CO32C、pH=11时，c(HCO3) c(Cl)D、pH=11 时，c(Na) + c(H) = 3c(CO32) + c(OH)E、在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO32能大量共存(2) 碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105 molL1。若忽略水的电离及H2CO3的二级电离，则H2

14、CO3HCOH的平衡常数K1_。(已知：105.602.5106) (3) 草酸(H2C2O4)溶液具有还原性，将酸性KMnO4溶液滴入草酸溶液中，会产生气泡，且紫红色褪去，写出该反应的离子方程式 。20、（10分）结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：酸电离常数(Ka)酸电离常数(Ka)酸电离常数(Ka)酸电离常数(Ka)CH3COOH1.810-5H2CO3K1=4.410-7K2=4.710-11H2C2O4K1=5.410-2K2=5.410-5H2SK1=1.310-7K2=7.110-15HClO310-8请回答下列问题：（1）同浓度的CH3COO、HCO3-、CO32、HC2

15、O4、ClO、S2-结合H的能力最弱的_。（2）常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填序号)。Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)c(OH) D .c(H).c(CH3COO)/c(CH3COOH)若该溶液升高温度，上述4种表达式的数据增大的是_。（3）体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH 变化如图所示，则稀释后，醋酸溶液中由水电离出来的c(H)_(填“大于”、“等于”或“小于”)HX 溶液中由水电离出来的c(H+)。（4）下列化学方程式可能正确的是_。A BCD（5

16、）写出少量CO2通入NaClO溶液中的离子方程式_ _。21、（9分）一种利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量Fe2O3)联合生产铁红和钛白粉的工艺流程如图所示，回答下列问题：(1)为加快钛铁矿在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有 (任写两种)。(2)FeSO4溶液与 NH4HCO3溶液反应的离子方程式是 。(3)TiO2+水解为TiO(OH)2沉淀的离子方程式为 ，需要加入Na2CO3粉末的目的是 。(4)常温下，在生成的FeCO3达到沉淀溶解平衡的溶液中，测得溶液中c(CO32) = 3.010-6 mol/L，需要控制溶液pH 时，才能使所得的FeCO3中不含Fe(OH)2。(已知

17、：KspFeCO3 = 3.010-11，KspFe(OH)2 = 1.010-16)22、（8分）研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式： _ 。（2）二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下： 质子的流动方向为 _ （“从A到B”或“从B到A”）。 负极的电极反应式为 _ 。（3）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下： 用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是 。 若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是 。高二化学试题答案1、选择题(共16题，每题3分，共48分)12345678910111213141516二、填空题(共6题，共52分)17. (7分) (1_； (2) _；_；(3) _； (4) _；_。18.（9分）.（1）_；_； （2）_；. _；_。19.（9分）(1)_；_；_； （2）_； (3) _。20（10分）（1）_；（2）_；_； （3）_； （4）_； （5）_。 21. （9分） (1) _；(2) _；(3) _；_； (4) _。22. （8分）（1）_；（2）_； _；（3）_；_。