11、利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO+2CO
2CO2+N2。
某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
c（NO）/×10-3mol·L-1
1.00
0.45
0.25
0.15
0.10
0.10
c（CO）/×10-3mol·L-1
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
下列说法中，不正确的是（ ）
A．2s内的平均反应速率υ（N2）＝1.875×10-4mol·L-1·s-1
B．在该温度下，反应的平衡常数K＝5
C．若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%
D．使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量
12、某温度下，重水（D2O）的离子积常数为1.6×10-15，用定义pH一样来规定pD，则pD=
-lg[c（D+）]。
该温度下，下列叙述正确的是（）
A、纯净的重水（D2O）中，pD=7
B、纯净的重水中，c（D+）·c（OD-）>1×10-14
C、将0.01molDC1溶于水形成1L的重水溶液，其pD=2
D、NH4Cl溶于D2O中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为NH3·D2O和HD2O+
13、读图、读表是高中学生需要具备的重要能力。
下列关于各图象的解读正确的是（）
A．由甲推知氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1
B．由乙推知离子反应Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）可以发生
C．由丙可知：
将A、B饱和溶液分别由T1℃升温T2℃时，溶质的质量分数：
B＞A
D．由丁可知：
同温度、同浓度NaA溶液与NaB溶液相比，其pH：
NaA＞NaB
14、常温下的下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（）
A、0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LKOH溶液等体积混合：
c（Na＋）+c（K＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HCO3－）+2（CO32－）
B、只含有NH4＋、Cl－、H＋、OH－的溶液中，其离子浓度可能是：
c（Cl－）>c（NH4＋）>c（OH－）>c（H＋）
C、0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，则其中离子浓度最大与最小的差值为
（0.1-10-4）mol/L
D、c（NH4＋）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，则
c[（NH4）2SO4]>c[（NH4）2CO3]>c[（NH4）2Fe（SO4）2]
15、某温度下HF的电离常数Ka=4×10-4，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。
在该温度下取浓度为0.25mol·L-1的HF与浓度为0.002mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。
下列说法正确的是（）
A．该温度下，0.25mol·L-1的HF溶液的pH=2
B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大
C．两溶液混合不会产生沉淀
D.向饱和的CaF2溶液中加入少量的CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减少
16、下列实验及操作正确的是（）
A、向硝酸银溶液中，滴加少量的氯化钠溶液，生成白色沉淀，再滴加KI溶液，白色沉淀逐渐变成黄色沉淀，可以证明AgI溶解度小于AgCl，发生的反应为：
AgCl+I-AgI+Cl-
B、向氯化镁溶液中，滴加过量的氢氧化钠溶液，在加入氯化铁溶液，白色沉淀逐渐变沉红褐色沉淀，可以证明Fe（OH）3的溶解度小于3Mg（OH）2，并发生3Mg（OH）2+2Fe3+
2Fe（OH）3↓+Mg2+
C、向氢氧化镁白色沉淀中加氯化铵溶液，沉淀会溶解，原因是：
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
D、0.1mol/LKI溶液，0.1mol/L硫酸溶液和淀粉溶液混合，适当加热溶液变蓝，原因是：
4H++O2+4I－=2I2+2H2O
二、填空题（共6题，共52分）
17、（7分）某探究小组用碘量法来测定样品中N2H4·H2O的含量。
取样品5.000g，加水配成250mL无色溶液，已知溶液呈碱性，取25.00mL溶液，用滴定管盛装0.2000mol/L的I2标准液进行滴定。
滴定反应中氧化产物和还原产物分别为N2和I－。
（1）用（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装I2标准液。
（2）滴定过程中，需要加入作为指示剂，滴定终点的判断方法。
（3）滴定前后液面如图所示，所用I2标准液的体积为mL。
（4）样品中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为，若滴定过程中，盛放I2标准液的滴定管刚开始有气泡，滴定后无气泡，则测得样品中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
18、（9分）Ⅰ.已知有下列反应：
15O2（g）+4NH3（g）
6H2O（g）+4NO（g）△H1
2N2（g）+
O2（g）
2NO（g）△H2
③2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）△H3
（1）若在高效催化剂作用下可发生8NH3（g）+6NO2（g）
7N2（g）+12H2O（g）的反应，对NO2进行处理则该反应的△H=（用△H1，△H2，△H3表示），△S0
（2）某温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的NH3和NO2，按照
（1）的原理模拟污染物的处理。
若容器中观察到________________（填序号），可判断该反应达到平衡状态
A．混合气体颜色不再改变B.混合气体的密度不再改变
C．混合气体摩尔质量不再改变D.NH3和NO2的物质的量之比不再改变
Ⅱ.肼（N2H4）－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。
肼--－空气燃料电池放电时：
负极的电极反应式：
__________，正极的电极反应式：
_________。
19、（9分）下列有关含碳微粒的说法，按要求填空：
（1）在25℃时，在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液20mL，溶液中含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。
①HC1溶液滴加到一半时，溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由
是（用主要的离子方程式表示）。
②关于图像下列说法正确的是。
A、0.1mol/LNa2CO3溶液中：
c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+2c（CO32－）+c（HCO3－）
B、b曲线代表CO32－
C、pH=11时，c（HCO3－）>c（Cl－）
D、pH=11时，c（Na＋）+c（H＋）=3c（CO32－）+c（OH－）
E、在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－能大量共存
（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。
常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c（H2CO3）＝1.5×10－5mol·L－1。
若忽略水的电离及H2CO3的二级电离，则H2CO3HCO
＋H＋的平衡常数K1＝________。
（已知：
10－5.60＝2.5×10－6）
（3）草酸（H2C2O4）溶液具有还原性，将酸性KMnO4溶液滴入草酸溶液中，会产生气泡，
且紫红色褪去，写出该反应的离子方程式。
20、（10分）结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：
酸
电离常数（Ka）
酸
电离常数（Ka）
酸
电离常数（Ka）
酸
电离常数（Ka）
CH3COOH
1.8×10-5
H2CO3
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
H2C2O4
K1=5.4×10-2
K2=5.4×10-5
H2S
K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
HClO
3×10-8
请回答下列问题：
（1）同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32—、HC2O4－、ClO－、S2-结合H＋的能力最弱的____。
（2）常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________（填序号）。
A．c（H＋）B．c（H＋）/c（CH3COOH）
C．c（H＋）·c（OH－）D.c（H＋）.c（CH3COO—）/c（CH3COOH）
若该溶液升高温度，上述4种表达式的数据增大的是_________________。
（3）体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则稀释后，醋酸溶液中由水电离出来的c（H＋）_______（填“大于”、“等于”或“小于”）HX溶液中由水电离出来的c（H+）。
（4）下列化学方程式可能正确的是______________。
A．
B．
C．
D．
（5）写出少量CO2通入NaClO溶液中的离子方程式________________。
21、（9分）一种利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量Fe2O3）联合生产铁红和钛白粉的工艺流程如图所示，回答下列问题：
（1）为加快钛铁矿在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有（任写两种）。
（2）FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应的离子方程式是。
（3）TiO2+水解为TiO（OH）2沉淀的离子方程式为，需要加入Na2CO3粉末的目的是。
（4）常温下，在生成的FeCO3达到沉淀溶解平衡的溶液中，测得溶液中c（CO32－）=3.0×10-6mol/L，需要控制溶液pH时，才能使所得的FeCO3中不含Fe（OH）2。
（已知：
Ksp[FeCO3]=3.0×10-11，Ksp[Fe（OH）2]=1.0×10-16）
22、（8分）研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义。
（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式：
________________。
（2）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：
①质子的流动方向为______________（“从A到B”或“从B到A”）。
②负极的电极反应式为_____________________________。
（3）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
SO2烟气脱除的一种工业流程如下：
①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是。
②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是。
高二化学试题答案
1、选择题（共16题，每题3分，共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
二、填空题（共6题，共52分）
17.（7分）
（1___________________；
（2）__________________；
________________________________________________________________________；
（3）__________________；（4）_____________________；__________________。
18.（9分）
Ⅰ.
（1）_____________________；_______________；
（2）_______________；
Ⅱ._________________________________；_________________________________。
19.（9分）
（1）①_____________________；________________________________________________；
②______________________________；
（2）_________________________________________________________________________；
（3）_________________________________________________________________________。
20．（10分）
（1）_____________________；
（2）__________________；__________________；
（3）________________________；（4）_______________________________________；
（5）_____________________________________________________________________。
21.（9分）
（1）________________________________________________________________________；
（2）________________________________________________________________________；
（3）________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
（4）______________________________________。
22.（8分）
（1）___________________________________________________________________________；
（2）①_________________________；②________________________________________；
（3）①_________________________________________________________________；
②___________________________________________________________________。
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