届高考化学二轮复习综合测试题4 1.docx

1、届高考化学二轮复习综合测试题4 1化学卷(四)(分值：100分，建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23K 39Fe 56一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是()A切开的苹果和纸张久置在空气中变黄原理一致B铁制品和铜制品均能发生吸氧和析氢腐蚀C高温加热和“84”消毒液均可杀死禽流感病毒D误食重金属盐引起人体中毒，可饮用大量的食盐水解毒CA项，切开的苹果变黄是发生氧化反应，纸张久置变黄是经SO2漂白后生成的无色物质分解导致，原

2、理不一致，错误；B项，铜没有氢活泼，不能发生析氢腐蚀，错误；C项，高温加热和“84”消毒液均能使蛋白质变性，可杀死禽流感病毒，正确；D项，食盐水不能与重金属离子发生反应，所以误食重金属盐不能用食盐水解毒，错误。2设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A25 时，向1 L 0.1 molL1的NH4Cl溶液中加入氨水至溶液呈中性，则溶液中NH的数目为0.1NAB常温下，0.1 mol 环氧乙烷()共有0.3NA个共价键C标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后的气体分子数为0.1NAD含有0.2NA个阴离子的Na2O2与CO2完全反应，转移0.4NA个电子A根据电荷守

3、恒可知n(NH)n(Cl)0.1 mol，A正确；常温下，每个环氧乙烷含有7个共价键，所以0.1 mol 环氧乙烷()共有0.7NA 个共价键，B错误；标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2 混合后生成2.24 L二氧化氮，但二氧化氮能生成四氧化二氮，所以气体分子数小于0.1NA，C错误；含有0.2NA个阴离子的Na2O2的物质的量为0.2 mol，与CO2完全反应，转移0.2NA个电子，D错误。3下列说法错误的是()AH2O2使氯水浅黄绿色褪去，体现了H2O2的漂白性B用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率C向NaAlO2和Na2SiO3的混合溶液中通入过量

4、的CO2，可以得到两种沉淀D浓硫酸和蔗糖混合加热，产生的气体通入足量酸性KMnO4溶液中，气体不可能完全被吸收答案A4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()Ac(Fe3)0.1 molL1的溶液：NO、Na、Cl、COB中性溶液中：Al3、Fe3、NO、SOC水电离出的c(H)11012 molL1的溶液：SO、NH、NO、ClDpH12的溶液：Na、NO、S2、SODFe3能与CO发生相互促进的水解反应，A错误。Fe3、Al3均能发生水解反应使溶液呈酸性，B错误。水电离出的c(H)11012 molL1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，SO不能大量存在于酸性溶液中，NH不能大量存在

5、于碱性溶液中，C错误。pH12的溶液呈碱性，所给四种离子互相不反应且均可大量共存，D正确。5从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下所示。下列关于海带制碘的说法不正确的是()干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2A实验室也可以用酒精代替CCl4萃取碘水中的I2B向滤液中加入稀硫酸和双氧水发生的反应为2HH2O22I=2H2OI2C向碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D实验室剪碎干海带用酒精湿润，放在坩埚中灼烧至完全变成灰烬A酒精与水互溶，因而不能代替CCl4作萃取剂，A错误。双氧水具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，B正确。淀粉遇碘单质变蓝，C正确。剪碎干海带用酒精湿润便于灼烧，灼烧

6、海带应在坩埚中进行，D正确。6由分子式为C5H12O的醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应得到的烯烃有(不含立体异构)()A5种 B6种C7种 D8种A分子式为C5H12O的醇发生消去反应得到分子式为C5H10的烯烃，该烯烃的同分异构体共有5种：CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3、CH2=CHCH(CH3)2、CH3CH=C(CH3)2、。7图甲表示的是H2O2分解反应进程中的能量变化。在不同温度下，分别向H2O2溶液(20 gL1)中加入相同体积且物质的量浓度均为0.5 molL1的不同溶液，反应中H2O2浓度随时间的变化如图乙所示。从图中得出的结论不正确的是()图甲

7、图乙AH2O2的分解反应为放热反应B断裂共价键所需的能量：2E(OO)1E(O=O)C加入相同物质时，温度越高，H2O2分解的速率越慢D相同温度下，加入不同物质的溶液，碱性越强，H2O2分解的速率越慢C根据图乙可知，温度越高，反应越快，C错误。8已知化学反应：NO2CO NOCO2，当t250 时，vkc(NO2)c(CO)。以上两式中v为反应速率，k为速率常数(一定温度下为定值)。下列叙述正确的是()A当NO2和CO的浓度相等时，升高或降低温度，反应速率不变B因反应前后气体分子数目不变，故改变压强反应速率不变C增大NO2的浓度为原来的2倍，反应速率一定变为原来的4倍D当温度低于250 时，改

8、变CO的浓度，反应速率基本不变D升高温度，反应速率加快，降低温度，反应速率减慢，A项错误；该反应前后气体分子数目不变，改变压强，平衡不移动，但反应速率对应改变，B项错误；增大NO2的浓度为原来的2倍，若t250 ，根据vkc(NO2)c(CO)可知，反应速率变为原来的2倍，C项错误；当温度低于250 时，根据vkc2(NO2)可知，一定温度下，反应速率只与c(NO2)有关，改变CO的浓度，反应速率基本不变，D项正确。 9下列离子方程式书写错误的是()A侯氏制碱法中NaHCO3的制备：NaNH3CO2H2O=NaHCO3NHB向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2：2Fe3Ba2SO22

9、H2O=BaSO42Fe24HC向FeCl2溶液中滴加NaHCO3溶液：Fe22HCO=FeCO3CO2H2OD少量过氧化钠溶于水：2O2H2O=4OHO2D侯氏制碱法中发生反应：NH3NaClH2OCO2=NaHCO3NH4Cl，由于NaHCO3的溶解度小，能够从溶液中析出，故书写离子方程式时NaHCO3写化学式，A项正确；向该混合溶液中通入SO2，发生反应：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H、Ba2SO=BaSO4，两个反应相加可得总反应，B项正确；向FeCl2溶液中滴加NaHCO3溶液，HCO存在电离平衡HCO HCO，Fe2与CO结合为FeCO3沉淀，c(CO)减小，促使HCO的

10、电离平衡正向移动，c(H)增大，HCO与H反应生成H2O、CO2，C项正确；少量过氧化钠与水反应：2Na2O22H2O=4Na4OHO2，D项错误。10下列关于有机物的说法正确的是()A三聚氰胺()是一种含氮量很高的有机物，具有很高的营养价值B最多能与4 mol NaOH反应C2甲基丙烯的核磁共振氢谱中有两个峰，且峰面积之比为31D分子式为C4H4的有机物，分子结构中一定含有双键或叁键C三聚氰胺常用作化工原料，其对身体有害，属于致癌物质，A项错误；与3 mol NaOH发生水解反应生成和1 mol HOCH2COONa，酚羟基能与NaOH溶液反应，但醇羟基不能与NaOH溶液反应，故1 mol

11、最多能与5 mol NaOH反应，B项错误；2甲基丙烯的结构简式为，分子中含有两种类型的氢原子，个数比为31，故核磁共振氢谱中有两个峰，峰面积之比为31，C项正确；分子式为C4H4的有机物可以为，其分子结构中不含碳碳双键或碳碳叁键，D项错误。11已知反应：As2S3HNO3XH3AsO4H2SO4NO，下列关于该反应的说法不正确的是()AX为H2OB参加反应的HNO3全部被还原C氧化产物为H2SO4和H3AsO4D生成1 mol H3AsO4转移2 mol e答案D12短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。金属W是制备手机电池的常用材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地

12、壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的s电子与p电子数目之比为35。下列说法正确的是()A金属W既能与酸反应，又能与碱反应BX、Z形成的化合物为离子化合物CZ原子的价电子排布式为3s23p4D元素X与氢形成的原子个数比为11的化合物只有两种C根据金属W是制备手机电池的常用材料可知，W为Li；由X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍可知，X为C；根据元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素可知，Y为Al；由Z原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p4，Z为S。13某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下图所示，下列说法正确的是()A装置A气密性的检查方法，直接向长颈漏斗中加水，

13、当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好B装置B中盛放硅胶，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度D装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2C检查A装置气密性时，应先关闭活塞K1，再加水检查，A错误；B装置应盛碱石灰吸收H2O(g)和HCl，B错误；Cu与浓硫酸反应制取SO2时需加热，D错误。14工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，氟单质的制备通常采用电解法。已知：KFHF=KHF2，电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和无水氟化氢的混合物制备F2的装置如图所示。下列说法错误的是()A钢电极与电源的负极相连B电解过程中需

14、不断补充的X是KFC阴极室与阳极室必须隔开D氟氢化钾在氟化氢中可以电离B根据装置图，KHF2中氢元素显1价，钢电极上析出H2，表明钢电极上发生得电子的还原反应，即钢电极是电解池的阴极，钢电极与电源的负极相连，A正确；根据装置图，逸出的气体为H2和F2，说明电解质无水溶液中减少的是氢和氟元素，因此电解过程需要不断补充的X是HF，B错误；阳极室生成氟气，阴极室产生H2，二者接触发生剧烈反应甚至爆炸，因此必须隔开防止氟气与氢气接触，C正确；由氟氢化钾的氟化氢无水溶液可以导电，可推知氟氢化钾在氟化氢中发生电离，D正确。15常温下，向10 mL 0.1 molL1的CuCl2溶液中滴加0.1 molL1

15、的Na2S溶液，滴加过程中溶液中lg c(Cu2)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示(忽略滴加过程中的温度变化和溶液体积变化)。下列叙述正确的是()A常温下Ksp (CuS)的数量级为1035Bc点溶液中水的电离程度大于a点和d点溶液Cb点溶液中c(Na)2c(Cl)Dd点溶液中c(Na)c(Cl)c(S2)c(OH)c(H)D根据图像，V10 mL时，二者恰好完全反应生成CuS沉淀，CuS Cu2S2，平衡时c(Cu2)c(S2)1017.6 molL1，则Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2)1017.6 molL11017.6 molL11035.2，Ksp(CuS)的数量级为103

16、6，A错误；Cu2单独存在或S2单独存在均会水解，水解促进水的电离，c点时恰好形成CuS沉淀，溶液中含有氯化钠，此时水的电离程度最小，c点溶液中水的电离程度小于a点和d点溶液，B错误；根据图像，b点时钠离子的物质的量为0.1 molL10.005 L20.001 mol，氯离子的物质的量为0.1 molL10.01 L20.002 mol，则c(Cl)2c(Na)，C错误；d点溶液中NaCl和Na2S的浓度之比为21，且溶液显碱性，因此c(Na)c(Cl)c(S2)c(OH)c(H)，D正确。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(10分)丙酰氯(CH3CH2COCl)是香料、医药、农药

17、的重要中间体，制备丙酰氯的反应原理为3CH3CH2COOHPCl33CH3CH2COClH3PO3。实验小组设计如下实验制备丙酰氯，然后测定产率。已知：相关数据如下表所示：物质密度/ gmL1沸点/性质CH3CH2COOH0.99141易溶于水、乙醇、乙醚PCl31.5776.1与水剧烈反应，溶于乙醇、乙醚CH3CH2COCl1.0680与水和乙醇剧烈反应，溶于乙醚H3PO31.65200(分解)白色晶体，易溶于水和乙醇，易被氧化图1图2回答下列问题： (1)仪器A的作用为_。(2)用图1所示装置制备CH3CH2COCl。向三颈瓶中加入18.5 mL CH3CH2COOH，通入一段时间N2，加

18、入8.7 mL PCl3。通入一段时间N2的作用为_。水浴加热，其优点为_。充分反应后，停止加热，冷却至室温。(3)将三颈瓶中的液体小心转移入图2所示装置中，进行初步分离。仪器B的名称为_。冷凝管的出水口为_(填“a”或“b”)。若最终所得CH3CH2COCl的体积为18.0 mL，则CH3CH2COCl的产率为_(保留三位有效数字)。 C的作用为_；若无C，将导致所测CH3CH2COCl的产率_(填“偏高”或“偏低”)。解析(1)由信息知，仪器A的作用为冷凝回流反应物和生成物，增大产率。(2)由表中信息知，PCl3和CH3CH2COCl易与水反应，故通入一段时间N2的作用为排尽装置中的空气，

19、防止水蒸气与PCl3和CH3CH2COCl反应。水浴加热可使反应物受热均匀，容易控制温度。(3)由装置图知，仪器B的名称为蒸馏烧瓶。冷凝管应下口进水上口出水。18.5 mL CH3CH2COOH的物质的量为0.247 5 mol，8.7 mL PCl3的物质的量为0.099 3 mol，由反应方程式可知，PCl3过量。CH3CH2COCl的理论产量为0.247 5 mol；实际产量为18.0 mL，物质的量为0.206 27 mol，则CH3CH2COCl的产率为83.3%。由信息知，CH3CH2COCl易水解，故C的作用为防止空气中的水蒸气进入使CH3CH2COCl水解。若无C，将导致所测C

20、H3CH2COCl的产率偏低。答案(1)冷凝回流反应物和生成物，增大产率(2)排尽装置中的空气，防止水蒸气与PCl3和CH3CH2COCl反应使反应物受热均匀，容易控制温度(3)蒸馏烧瓶b83.3%防止空气中的水蒸气进入使CH3CH2COCl水解偏低17(12分)碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：(1)过滤用到的玻璃仪器有漏斗_

21、。(2)加入少量NaHCO3的目的是调节pH在_范围内。(3)反应中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为_。(4)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2可部分水解生成Fe2(OH) 聚合离子，该水解反应的离子方程式为_。(5)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2及NO。为检验所得产品中是否含有Fe2，应使用的试剂为_。A氯水 BKSCN溶液CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液(6)为测定含Fe2和Fe3溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00 mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH2

22、，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 0.100 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。已知：2Fe32I=2Fe2I2 2S2OI2=2IS4O则溶液中铁元素的总含量为_gL1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。解析(2)制备硫酸亚铁，需与硫酸铝分离，应调节溶液pH生成Al(OH)3，避免生成Fe(OH)2沉淀，则应控制溶液pH在4.47.5之间；(6)根据所给反应可得关系式Fe3S2O，所以n(Fe3)n(Na2S2O3)0.100 0 molL10.020 L0.002 0

23、 mol，溶液中铁元素的总含量为0.002 0 mol56 gmol10.020 L5.6 gL1；若滴定前溶液中H2O2没有除尽，则H2O2也可氧化I得到I2，消耗的Na2S2O3将偏多，导致所测定的铁元素的含量偏高。答案(1)玻璃棒、烧杯(2)4.47.5(3)2HFe2NO=Fe3NOH2O(4)2Fe(OH)22H2O Fe2(OH)2H(5)D(6)5.6偏高18(11分)研究煤的合理利用及CO2的综合应用有着重要的意义。请回答下列问题：.煤的气化已知煤的气化过程涉及的基本化学反应有：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H131 kJmol1CO(g)3H2(g) CH4(g)

24、H2O(g)Ha kJmol1查阅资料反应中相关化学键键能数据如下表：化学键COHHHCHOE/(kJ/mol)1 072436414465(1)则反应中a_。(2)煤直接甲烷化反应C(s)2H2 (g) CH4(g)的H为_kJmol1，该反应在_(填“高温”或“低温”)下自发进行。.合成低碳烯烃在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和2.5 mol H2，发生反应： 2CO2(g)6H2(g) C2H4(g)4H2O(g)H128 kJmol1，测得温度对催化剂催化效率和CO2平衡转化率的影响如图所示： (3)图中低温时，随着温度升高催化剂的催化效率提高，但CO2的平衡转化率却

25、反而降低，其原因是_。(4)250 时，该反应的平衡常数K值为_。.合成甲醇在恒温2 L容积不变的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g) H2O(g) ，测得不同时刻反应前后容器内压强变化(p后/p前)如下表：时间/h123456p后/p前0.900.850.820.810.800.80(5)反应前1小时内的平均反应速率v(H2)为_mol/(Lh)，该温度下CO2的平衡转化率为_。解析(1)根据反应方程式CO(g)3H2(g) CH4(g)H2O(g)Ha kJmol1，可知H(1 072343644142465)kJmol

26、1206 kJmol1；(2)，整理可得：C(s)2H2 (g) CH4(g)的H131 kJmol1206 kJmol175 kJmol1；该反应是气体体积减小的放热反应，根据体系的自由能公式GHTS，若反应自发进行，则GHTS0，所以温度较低时G0，反应自发进行；(3)由图分析可知在250 时催化剂活性最大，在低于该温度时，升高温度，催化剂活性增强；而CO2的平衡转化率却随温度的升高反而降低，是由于该反应的正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，使反应物CO2转化率降低； (4)在250 时CO2转化率为50%，根据起始时加入的物质的物质的量及反应2CO2(g)6H2(g) C2H4(g)4H2O(g)中各种物质的转化关系可知，达到平衡时各种物质的平衡浓度分别为c(CO2)0.5 molL1；c(H2)1.0 molL1；c(C2H4)0.25 molL1；c(H2O)1.0 molL1，则该温度下的化学平衡常数K1；(5)化学反应： 2CO2(g)6H2(g) C2H4(g)4H2O(g)n(开始)/mol 1 3001 hn/mol x 3x x xn(平衡)/mol y 3y y y在1 h时气体的总物质的量n(1x)(33x)