届高考化学二轮复习综合测试题4 1.docx

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届高考化学二轮复习综合测试题41

化学卷（四）

（分值：

100分，建议用时：

90分钟）

可能用到的相对原子质量：

H1　C12　N14　O16　Na23　K39　Fe56

一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。

下列叙述中正确的是（　　）

A．切开的苹果和纸张久置在空气中变黄原理一致

B．铁制品和铜制品均能发生吸氧和析氢腐蚀

C．高温加热和“84”消毒液均可杀死禽流感病毒

D．误食重金属盐引起人体中毒，可饮用大量的食盐水解毒

C　[A项，切开的苹果变黄是发生氧化反应，纸张久置变黄是经SO2漂白后生成的无色物质分解导致，原理不一致，错误；B项，铜没有氢活泼，不能发生析氢腐蚀，错误；C项，高温加热和“84”消毒液均能使蛋白质变性，可杀死禽流感病毒，正确；D项，食盐水不能与重金属离子发生反应，所以误食重金属盐不能用食盐水解毒，错误。

]

2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．25℃时，向1L0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中加入氨水至溶液呈中性，则溶液中NH

的数目为0.1NA

B．常温下，0.1mol环氧乙烷（

）共有0.3NA个共价键

C．标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后的气体分子数为0.1NA

D．含有0.2NA个阴离子的Na2O2与CO2完全反应，转移0.4NA个电子

A　[根据电荷守恒可知n（NH

）＝n（Cl－）＝0.1mol，A正确；常温下，每个环氧乙烷含有7个共价键，所以0.1mol环氧乙烷（

）共有0.7NA个共价键，B错误；标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后生成2.24L二氧化氮，但二氧化氮能生成四氧化二氮，所以气体分子数小于0.1NA，C错误；含有0.2NA个阴离子的Na2O2的物质的量为0.2mol，与CO2完全反应，转移0.2NA个电子，D错误。

]

3．下列说法错误的是（　　）

A．H2O2使氯水浅黄绿色褪去，体现了H2O2的漂白性

B．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

C．向NaAlO2和Na2SiO3的混合溶液中通入过量的CO2，可以得到两种沉淀

D．浓硫酸和蔗糖混合加热，产生的气体通入足量酸性KMnO4溶液中，气体不可能完全被吸收

[答案]　A

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A．c（Fe3＋）＝0.1mol·L－1的溶液：

NO

、Na＋、Cl－、CO

B．中性溶液中：

Al3＋、Fe3＋、NO

、SO

C．水电离出的c（H＋）＝1×10－12mol·L－1的溶液：

SO

、NH

、NO

、Cl－

D．pH＝12的溶液：

Na＋、NO

、S2－、SO

D　[Fe3＋能与CO

发生相互促进的水解反应，A错误。

Fe3＋、Al3＋均能发生水解反应使溶液呈酸性，B错误。

水电离出的c（H＋）＝1×10－12mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，SO

不能大量存在于酸性溶液中，NH

不能大量存在于碱性溶液中，C错误。

pH＝12的溶液呈碱性，所给四种离子互相不反应且均可大量共存，D正确。

]

5．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下所示。

下列关于海带制碘的说法不正确的是（　　）

干海带

海带灰

悬浊液

滤液

碘水

I2的CCl4溶液

I2

A．实验室也可以用酒精代替CCl4萃取碘水中的I2

B．向滤液中加入稀硫酸和双氧水发生的反应为2H＋＋H2O2＋2I－===2H2O＋I2

C．向碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

D．实验室剪碎干海带用酒精湿润，放在坩埚中灼烧至完全变成灰烬

A　[酒精与水互溶，因而不能代替CCl4作萃取剂，A错误。

双氧水具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，B正确。

淀粉遇碘单质变蓝，C正确。

剪碎干海带用酒精湿润便于灼烧，灼烧海带应在坩埚中进行，D正确。

]

6．由分子式为C5H12O的醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应得到的烯烃有（不含立体异构）（　　）

A．5种　B．6种

C．7种D．8种

A　[分子式为C5H12O的醇发生消去反应得到分子式为C5H10的烯烃，该烯烃的同分异构体共有5种：

CH2===CHCH2CH2CH3、CH3CH===CHCH2CH3、

CH2===CHCH（CH3）2、CH3CH===C（CH3）2、

。

]

7．图甲表示的是H2O2分解反应进程中的能量变化。

在不同温度下，分别向H2O2溶液（20g·L－1）中加入相同体积且物质的量浓度均为0.5mol·L－1的不同溶液，反应中H2O2浓度随时间的变化如图乙所示。

从图中得出的结论不正确的是（　　）

图甲　　　　　　图乙

A．H2O2的分解反应为放热反应

B．断裂共价键所需的能量：

2×E（O—O）<1×E（O===O）

C．加入相同物质时，温度越高，H2O2分解的速率越慢

D．相同温度下，加入不同物质的溶液，碱性越强，H2O2分解的速率越慢

C　[根据图乙可知，温度越高，反应越快，C错误。

]

8．已知化学反应：

NO2＋CONO＋CO2，①当t<250℃时，v＝k·c2（NO2），②当t>250℃时，v＝k·c（NO2）·c（CO）。

以上两式中v为反应速率，k为速率常数（一定温度下为定值）。

下列叙述正确的是（　　）

A．当NO2和CO的浓度相等时，升高或降低温度，反应速率不变

B．因反应前后气体分子数目不变，故改变压强反应速率不变

C．增大NO2的浓度为原来的2倍，反应速率一定变为原来的4倍

D．当温度低于250℃时，改变CO的浓度，反应速率基本不变

D　[升高温度，反应速率加快，降低温度，反应速率减慢，A项错误；该反应前后气体分子数目不变，改变压强，平衡不移动，但反应速率对应改变，B项错误；增大NO2的浓度为原来的2倍，若t>250℃，根据v＝k·c（NO2）·c（CO）可知，反应速率变为原来的2倍，C项错误；当温度低于250℃时，根据v＝k·c2（NO2）可知，一定温度下，反应速率只与c（NO2）有关，改变CO的浓度，反应速率基本不变，D项正确。

]

9．下列离子方程式书写错误的是（　　）

A．侯氏制碱法中NaHCO3的制备：

Na＋＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH

B．向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2：

2Fe3＋＋Ba2＋＋SO2＋2H2O===BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋

C．向FeCl2溶液中滴加NaHCO3溶液：

Fe2＋＋2HCO

===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O

D．少量过氧化钠溶于水：

2O

＋2H2O===4OH－＋O2

D　[侯氏制碱法中发生反应：

NH3＋NaCl＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl，由于NaHCO3的溶解度小，能够从溶液中析出，故书写离子方程式时NaHCO3写化学式，A项正确；向该混合溶液中通入SO2，发生反应：

2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO

＋4H＋、Ba2＋＋SO

===BaSO4↓，两个反应相加可得总反应，B项正确；向FeCl2溶液中滴加NaHCO3溶液，HCO

存在电离平衡HCO

H＋＋CO

，Fe2＋与CO

结合为FeCO3沉淀，c（CO

）减小，促使HCO

的电离平衡正向移动，c（H＋）增大，HCO

与H＋反应生成H2O、CO2，C项正确；少量过氧化钠与水反应：

2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，D项错误。

]

10．下列关于有机物的说法正确的是（　　）

A．三聚氰胺（

）是一种含氮量很高的有机物，具有很高的营养价值

B．

最多能与4molNaOH反应

C．2甲基丙烯的核磁共振氢谱中有两个峰，且峰面积之比为3∶1

D．分子式为C4H4的有机物，分子结构中一定含有双键或叁键

C　[三聚氰胺常用作化工原料，其对身体有害，属于致癌物质，A项错误；

与3molNaOH发生水解反应生成

和1molHOCH2COONa，酚羟基能与NaOH溶液反应，但醇羟基不能与NaOH溶液反应，故1mol

最多能与5molNaOH反应，B项错误；2甲基丙烯的结构简式为

，分子中含有两种类型的氢原子，个数比为3∶1，故核磁共振氢谱中有两个峰，峰面积之比为3∶1，C项正确；分子式为C4H4的有机物可以为

，其分子结构中不含碳碳双键或碳碳叁键，D项错误。

]

11．已知反应：

As2S3＋HNO3＋X―→H3AsO4＋H2SO4＋NO↑，下列关于该反应的说法不正确的是（　　）

A．X为H2O

B．参加反应的HNO3全部被还原

C．氧化产物为H2SO4和H3AsO4

D．生成1molH3AsO4转移2mole－

[答案]　D

12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

金属W是制备手机电池的常用材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的s电子与p电子数目之比为3∶5。

下列说法正确的是（　　）

A．金属W既能与酸反应，又能与碱反应

B．X、Z形成的化合物为离子化合物

C．Z原子的价电子排布式为3s23p4

D．元素X与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物只有两种

C　[根据金属W是制备手机电池的常用材料可知，W为Li；由X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍可知，X为C；根据元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素可知，Y为Al；由Z原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p4，Z为S。

]

13．某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下图所示，下列说法正确的是（　　）

A．装置A气密性的检查方法，直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好

B．装置B中盛放硅胶，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气

C．装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度

D．装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2

C　[检查A装置气密性时，应先关闭活塞K1，再加水检查，A错误；B装置应盛碱石灰吸收H2O（g）和HCl，B错误；Cu与浓硫酸反应制取SO2时需加热，D错误。

]

14．工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，氟单质的制备通常采用电解法。

已知：

KF＋HF===KHF2，电解熔融的氟氢化钾（KHF2）和无水氟化氢的混合物制备F2的装置如图所示。

下列说法错误的是（　　）

A．钢电极与电源的负极相连

B．电解过程中需不断补充的X是KF

C．阴极室与阳极室必须隔开

D．氟氢化钾在氟化氢中可以电离

B　[根据装置图，KHF2中氢元素显＋1价，钢电极上析出H2，表明钢电极上发生得电子的还原反应，即钢电极是电解池的阴极，钢电极与电源的负极相连，A正确；根据装置图，逸出的气体为H2和F2，说明电解质无水溶液中减少的是氢和氟元素，因此电解过程需要不断补充的X是HF，B错误；阳极室生成氟气，阴极室产生H2，二者接触发生剧烈反应甚至爆炸，因此必须隔开防止氟气与氢气接触，C正确；由氟氢化钾的氟化氢无水溶液可以导电，可推知氟氢化钾在氟化氢中发生电离，D正确。

]

15．常温下，向10mL0.1mol·L－1的CuCl2溶液中滴加0.1mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lgc（Cu2＋）随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示（忽略滴加过程中的温度变化和溶液体积变化）。

下列叙述正确的是（　　）

A．常温下Ksp（CuS）的数量级为10－35

B．c点溶液中水的电离程度大于a点和d点溶液

C．b点溶液中c（Na＋）＝2c（Cl－）

D．d点溶液中c（Na＋）>c（Cl－）>c（S2－）>c（OH－）>c（H＋）

D　[根据图像，V＝10mL时，二者恰好完全反应生成CuS沉淀，CuSCu2＋＋S2－，平衡时c（Cu2＋）＝c（S2－）＝10－17.6mol·L－1，则Ksp（CuS）＝c（Cu2＋）c（S2－）＝10－17.6mol·L－1×10－17.6mol·L－1＝10－35.2，Ksp（CuS）的数量级为10－36，A错误；Cu2＋单独存在或S2－单独存在均会水解，水解促进水的电离，c点时恰好形成CuS沉淀，溶液中含有氯化钠，此时水的电离程度最小，c点溶液中水的电离程度小于a点和d点溶液，B错误；根据图像，b点时钠离子的物质的量为0.1mol·L－1×0.005L×2＝0.001mol，氯离子的物质的量为0.1mol·L－1×0.01L×2＝0.002mol，则c（Cl－）＝2c（Na＋），C错误；d点溶液中NaCl和Na2S的浓度之比为2∶1，且溶液显碱性，因此c（Na＋）>c（Cl－）>c（S2－）>c（OH－）>c（H＋），D正确。

]

二、非选择题（本题包括5小题，共55分）

16．（10分）丙酰氯（CH3CH2COCl）是香料、医药、农药的重要中间体，制备丙酰氯的反应原理为3CH3CH2COOH＋PCl3

3CH3CH2COCl＋H3PO3。

实验小组设计如下实验制备丙酰氯，然后测定产率。

已知：

相关数据如下表所示：

物质

密度/g·mL－1

沸点/℃

性质

CH3CH2COOH

0.99

141

易溶于水、乙醇、乙醚

PCl3

1.57

76.1

与水剧烈反应，溶于乙醇、乙醚

CH3CH2COCl

1.06

80

与水和乙醇剧烈反应，溶于乙醚

H3PO3

1.65

200（分解）

白色晶体，易溶于水和乙醇，易被氧化

图1　　　　　　　　　图2

回答下列问题：

（1）仪器A的作用为_________________________________________。

（2）用图1所示装置制备CH3CH2COCl。

①向三颈瓶中加入18.5mLCH3CH2COOH，通入一段时间N2，加入8.7mLPCl3。

通入一段时间N2的作用为

________________________________________________________________

________________________________________________________________。

②水浴加热，其优点为

________________________________________________________________

________________________________________________________________。

③充分反应后，停止加热，冷却至室温。

（3）将三颈瓶中的液体小心转移入图2所示装置中，进行初步分离。

①仪器B的名称为________。

冷凝管的出水口为______（填“a”或“b”）。

②若最终所得CH3CH2COCl的体积为18.0mL，则CH3CH2COCl的产率为________（保留三位有效数字）。

③C的作用为________________________；若无C，将导致所测CH3CH2COCl的产率________（填“偏高”或“偏低”）。

[解析]　

（1）由信息知，仪器A的作用为冷凝回流反应物和生成物，增大产率。

（2）①由表中信息知，PCl3和CH3CH2COCl易与水反应，故通入一段时间N2的作用为排尽装置中的空气，防止水蒸气与PCl3和CH3CH2COCl反应。

②水浴加热可使反应物受热均匀，容易控制温度。

（3）①由装置图知，仪器B的名称为蒸馏烧瓶。

冷凝管应下口进水上口出水。

②18.5mLCH3CH2COOH的物质的量为0.2475mol，8.7mLPCl3的物质的量为0.0993mol，由反应方程式可知，PCl3过量。

CH3CH2COCl的理论产量为0.2475mol；实际产量为18.0mL，物质的量为0.20627mol，则CH3CH2COCl的产率为83.3%。

③由信息知，CH3CH2COCl易水解，故C的作用为防止空气中的水蒸气进入使CH3CH2COCl水解。

若无C，将导致所测CH3CH2COCl的产率偏低。

[答案]　

（1）冷凝回流反应物和生成物，增大产率

（2）①排尽装置中的空气，防止水蒸气与PCl3和CH3CH2COCl反应

②使反应物受热均匀，容易控制温度

（3）①蒸馏烧瓶　b

②83.3%

③防止空气中的水蒸气进入使CH3CH2COCl水解　偏低

17．（12分）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。

工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Al（OH）3

开始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列问题：

（1）过滤用到的玻璃仪器有漏斗________。

（2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在________范围内。

（3）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为________________________________________________________________

________________________________________________________________。

（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2＋可部分水解生成Fe2（OH）

聚合离子，该水解反应的离子方程式为_______________________________。

（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。

根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO

。

为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为________。

A．氯水　　　　B．KSCN溶液

C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液

（6）为测定含Fe2＋和Fe3＋溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：

准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

已知：

2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2　

2S2O

＋I2===2I－＋S4O

则溶液中铁元素的总含量为________g·L－1。

若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

[解析]　

（2）制备硫酸亚铁，需与硫酸铝分离，应调节溶液pH生成Al（OH）3，避免生成Fe（OH）2沉淀，则应控制溶液pH在4.4～7.5之间；（6）根据所给反应可得关系式Fe3＋～S2O

，所以n（Fe3＋）＝n（Na2S2O3）＝0.1000mol·L－1×0.020L＝0.0020mol，溶液中铁元素的总含量为0.0020mol×56g·mol－1÷0.020L＝5.6g·L－1；若滴定前溶液中H2O2没有除尽，则H2O2也可氧化I－得到I2，消耗的Na2S2O3将偏多，导致所测定的铁元素的含量偏高。

[答案]　

（1）玻璃棒、烧杯　

（2）4.4～7.5　（3）2H＋＋Fe2＋＋NO

===Fe3＋＋NO↑＋H2O　（4）2Fe（OH）2＋＋2H2OFe2（OH）

＋2H＋　（5）D　（6）5.6　偏高

18．（11分）研究煤的合理利用及CO2的综合应用有着重要的意义。

请回答下列问题：

Ⅰ.煤的气化

已知煤的气化过程涉及的基本化学反应有：

①C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）　ΔH＝＋131kJ·mol－1

②CO（g）＋3H2（g）CH4（g）＋H2O（g）　ΔH＝akJ·mol－1

查阅资料反应②中相关化学键键能数据如下表：

化学键

C≡O

H—H

H—C

H—O

E/（kJ/mol）

1072

436

414

465

（1）则反应②中a＝________。

（2）煤直接甲烷化反应C（s）＋2H2（g）CH4（g）的ΔH为________kJ·mol－1，该反应在________（填“高温”或“低温”）下自发进行。

Ⅱ.合成低碳烯烃

在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和2.5molH2，发生反应：

2CO2（g）＋6H2（g）C2H4（g）＋4H2O（g）　ΔH＝－128kJ·mol－1，测得温度对催化剂催化效率和CO2平衡转化率的影响如图所示：

（3）图中低温时，随着温度升高催化剂的催化效率提高，但CO2的平衡转化率却反而降低，其原因是_______________________________________________

________________________________________________________________。

（4）250℃时，该反应的平衡常数K值为________。

Ⅲ.合成甲醇

在恒温2L容积不变的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，发生反应：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），测得不同时刻反应前后容器内压强变化（p后/p前）如下表：

时间/h

1

2

3

4

5

6

p后/p前

0.90

0.85

0.82

0.81

0.80

0.80

（5）反应前1小时内的平均反应速率v（H2）为________mol/（L·h），该温度下CO2的平衡转化率为________。

[解析]　

（1）根据反应方程式CO（g）＋3H2（g）CH4（g）＋H2O（g）　ΔH＝akJ·mol－1，可知ΔH＝（1072＋3×436－4×414－2×465）kJ·mol－1＝－206kJ·mol－1；

（2）①＋②，整理可得：

C（s）＋2H2（g）CH4（g）的ΔH＝＋131kJ·mol－1－206kJ·mol－1＝－75kJ·mol－1；该反应是气体体积减小的放热反应，根据体系的自由能公式ΔG＝ΔH－TΔS，若反应自发进行，则ΔG＝ΔH－TΔS<0，所以温度较低时ΔG<0，反应自发进行；（3）由图分析可知在250℃时催化剂活性最大，在低于该温度时，升高温度，催化剂活性增强；而CO2的平衡转化率却随温度的升高反而降低，是由于该反应的正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，使反应物CO2转化率降低；（4）在250℃时CO2转化率为50%，根据起始时加入的物质的物质的量及反应2CO2（g）＋6H2（g）C2H4（g）＋4H2O（g）中各种物质的转化关系可知，达到平衡时各种物质的平衡浓度分别为c（CO2）＝0.5mol·L－1；c（H2）＝1.0mol·L－1；c（C2H4）＝0.25mol·L－1；c（H2O）＝1.0mol·L－1，则该温度下的化学平衡常数K＝

＝1；

（5）化学反应：

　　　2CO2（g）＋6H2（g）C2H4（g）＋4H2O（g）

n（开始）/mol　1　　　3　　　　0　　　　0

1hΔn/molx3xx　x

Δn（平衡）/moly3yy　y

在1h时气体的总物质的量n＝（1－x）＋（3－3x）＋