化学平衡试题.docx

1、化学平衡试题1下表中物质的分类组合正确的是ABCD强电解质Al2（SO4）3BaSO4HFKClO3弱电解质H3PO4H2OCaCO3Al（OH）3非电解质CO2NH3H2ONH3HI2已知反应：为放热反应，一定温度下在密闭容器中进行反应，下图是该反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法正确的是A图中的a、b、c、d都是平衡点B起始时，加入Y的物质的量为13 mol ，Cc点和d点表示正反应速率大于逆反应速率D在3 MPa和1 MPa条件下，反应达平衡时，放出的热量：Q(A)Q(B)4在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g

2、)；H0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol。则下列分析正确的是A在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3B开始到达平衡：v(SO3)=0.35 mol/(Lmin)C若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)1.4 molD平衡时混合气体的平均摩尔质量减小5亚硝酸(HNO2)的下列性质中，不可以证明它是弱电解质的是（ ）A常温下，把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5B常温下，0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2CNaNO2溶液能使酚酞试液变红D100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应

3、6在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器里充入2 mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g) + N(g) = E(g)。当反应进行到4 min时达到平衡，测得M的浓度为0.4 mol/L。下列说法正确的是A4 min时，M的转化率为60%B0-4 min区间，用M表示的化学反应速率为0.6mol/(Lmin)C4 min后，向容器中充入不参加反应的稀有气体，M的物质的量减少D4 min时，E的物质的量为0.6 mol7在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：M(?)+2N(g)P(g)+Q(g) H0，已知M的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是（ ）当物质M、N、P的体积分数

4、比为 1：1：1时混合气体的密度不变时体系的温度不变时反应速率2v （N）正=v （Q）逆时体系的压强不变时气体的平均相对分子质量不变时A B C D8一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0.85molL-19右图表示温度、压强对达平衡的可逆反应：2L(g)2M(g)+N(g) H0的影响(P1P2 ) 图中y轴表示的意义是 ( )A混合物中L的百分含量 B混合气体的密度 CL的转化率 D混合气体的平均分子量11已知反应：2A(g)2B(g)+D(?) ；H0 。在一定温度下，将1molA充入恒容密闭

5、容器中充分反应达平衡，改变下列条件，以下说法正确的是 （ ）A降低温度，当A质量不变时，说明该反应达平衡B若D为气体，再加入1mol A，平衡正向移动，A的转化率增大C升高温度，正反应的平衡常数增大D若D为固体，再加入1mol A，平衡不移动，A在混合气体中的百分含量不变12用来表示可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g)（正反应为吸热反应）的正确图像是（ ）13图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，H0.0615向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间

6、变化关系分别以下图和下表表示。容器甲乙丙容积1L1L2L温度/T1T2T2反应物起始量1molA2molB1molA2molB4molA8molB下列说法正确的是（ ）A. 由图可知TlT2，且正反应为吸热反应B. 前5min内甲、乙、丙三个容器中反应的平均速率：v (A)乙v(A)甲0C. 增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D. 该温度下，再向容器中通入3molw，达到平衡时，n(x)=2mol20N2O5是硝酸的酸酐，在一定条件下可由4NO2（g）+O2（g）2N2O5（g）H0合成T1时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入NO2和O2，部分实验数据如下表：时间/s0510

7、15c（NO2）mol/L4.002.522.00c3c（O2）mol/L1.00c1c20.50下列说法正确的是（ ）A. 当反应容器内气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态B. T1时平衡常数为0.125，平衡时NO2和O2的转化率均为50%C. T1时平衡常数为K1，T2时平衡常数为K2，若T1 T2，则K1K2D. 其它条件不变，将容器的体积的压缩到原来的一半，则重新达到平衡时c（N2O3）2mol/L21把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A(g)+ B(g) 2C（g）+xD（g）H0 ；5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速

8、率为0.1mol(Lmin)-1.下列说法中正确的是 AB的转化率为25%BA的平均反应速率为0.15mol(Lmin)-1 C恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等D降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动22工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2，从而消除这两种气体对大气的污染：2CO(g)SO2(g)2CO2(g)S(s) Ha kJ/mol(a0)，下列叙述正确的是A. 该反应的平衡常数表达式为B. 若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJC. 增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2的转化率D. 若单位时间内生成2 m

9、ol CO2，同时消耗1 mol SO2，则说明反应达到平衡状态23已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJ/mol。在相同温度下，相同容积的恒容容器中，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：实验编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系的变化平衡时NH3的体积分数N2H2NH3130放出热量：23.1 kJW10.92.70.2放出热量：Q kJW2则下列关系中正确的是A. W1W2，Q23.1 B. W1W2，Q23.1C. W1W2，Q23.1 D. W1W2，Q23.124反应mA（固）+nB（气） pC（气）Hv（逆）D相同温度下，起始时向容器中充入、，达

10、到平衡时，的转化率小于80%28（6分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/()70080083010001200K0.70.81.01.62.4（1）该反应的化学平衡常数表达式为K_ _，该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。（2）能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不变 Bc(H20)不变Cv正(H2)v逆(H2O) Dc(H2)c(CO)（3）830 时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，平衡_移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。H2O(g)的浓

11、度_ _，CO(g)的浓度_ _（填“变大”、“不变”或“变小”)29I.高炉炼铁的主要反应为Fe2O33CO2Fe3CO2。已知该反应的H，在1000时，K=64。在1000的条，在容积10 L的密闭容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1OmoI，反应经10 min后达到平衡。(1)该时间范围内的平均反应速率v(CO2）=_mol/Lmin(2) 的最大转化率_。(3)欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是_。A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量C升高反应温度 D移出部分CO2E使用合适的催化剂 F减少容器的容积已知化学反应：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），其平衡常

12、数为K1；化学反应：Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g），其平衡常数K2在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973K1.472.381173K2.151.67(4)通过表格中的数值可以推断：反应的H_ O。（填“”“”“”)。30镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：（1）Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)+Q（2）Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g)完成下列填空：（1）在温度不变的情况下，要提高反应（1）中Ni(CO4)的产率，可采取的措施有 、 。（2）已知在

13、一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍（纯度985%,所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。Ni(CO)4在010min的平均反应速率为 。（3）若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 。a平衡常数K增大 bCO的浓度减小cNi的质量减小 dv逆Ni(CO)4增大31（1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下（所取溶液体积均为10 mL）：实验编号实验温度/c(Na2S2O3)/molL-1c(H2SO4)/molL

14、-1250.10.1250.20.1250.10.2500.20.1500.10.1其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择_（填实验编号）；探究浓度对化学反应速率的影响，应选择_（填实验编号）；若同时选择溶液变浑浊的时间，探究_对化学反应速率的影响。（2）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8mol电子。该反应的离子方程式是_。甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。（）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和_性。（）加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的离子方程式是_。（）乙同学认为应将上述流程中所加试剂顺序颠倒，你认为

15、甲、乙两同学的设计更合理的是_（填“甲”或“乙”），理由是_。32(共12分)（1）在某容积不变的密闭容器中，有可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（S）H0如图某反应过程中各物质物质的量n（mol）随时间t的变化曲线图。该反应的平衡常数表达式为（各物质浓度的指数用数值表示）： 。若充入A，K值 （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小、不变）；正反应速率_（填增大、减小、不变）。若体积为10升的密闭容器中，500、有催化剂存在的条件下，根据图示回答下列问题：在015min内的平均反应速率：v（B）= （2）对于某可逆反应：A（g）+B（g）2C（g） H0。若该反应的正反应速率与时间的关系如图所示。在其它条件不变的情况下，请填空：写出t2时改变的条件可能是： （用文字表达）；t4时改交的条件可能是 （用编号表示，多选扣分）A增大压强 B减小压强 C使用催化剂 D升高温度E增大A的浓度