化学平衡试题.docx
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化学平衡试题
1.下表中物质的分类组合正确的是
A
B
C
D
强电解质
Al2(SO4)3
BaSO4
HF
KClO3
弱电解质
H3PO4
H2O
CaCO3
Al(OH)3
非电解质
CO2
NH3·H2O
NH3
HI
2.已知反应:
为放热反应,一定温度下在密闭容器中进行反应,下图是该反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。
下列说法正确的是
A.图中的a、b、c、d都是平衡点
B.起始时,加入Y的物质的量为1.3mol,
C.c点和d点表示正反应速率大于逆反应速率
D.在3MPa和1MPa条件下,反应达平衡时,放出的热量:
Q(A)>Q(B)
4.在恒温恒压下,向密闭容器中充入4molSO2和2molO2,发生反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);ΔH<0。
2min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4mol。
则下列分析正确的是
A.在该条件下,反应前后的压强之比为6:
5.3
B.开始到达平衡:
v(SO3)=0.35mol/(L·min)
C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应,平衡后n(SO3)<1.4mol
D.平衡时混合气体的平均摩尔质量减小
5.亚硝酸(HNO2)的下列性质中,不可以证明它是弱电解质的是()
A.常温下,把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5
B.常温下,0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2
C.NaNO2溶液能使酚酞试液变红
D.100mLlmol/L的亚硝酸溶液恰好与100mLlmol/L的NaOH溶液完全反应
6.在一定温度下,向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM和一定量的N,发生如下反应:
M(g)+N(g)=E(g)。
当反应进行到4min时达到平衡,测得M的浓度为0.4mol/L。
下列说法正确的是
A.4min时,M的转化率为60%
B.0-4min区间,用M表示的化学反应速率为0.6mol/(L·min)
C.4min后,向容器中充入不参加反应的稀有气体,M的物质的量减少
D.4min时,E的物质的量为0.6mol
7.在一个恒容绝热的密闭容器中,发生可逆反应:
M(?
)+2N(g)
P(g)+Q(g)△H>0,已知M的状态未知,则下列描述一定达到平衡的标志是()
①当物质M、N、P的体积分数比为1:
1:
1时
②混合气体的密度不变时
③体系的温度不变时
④反应速率2v(N)正=v(Q)逆时
⑤体系的压强不变时
⑥气体的平均相对分子质量不变时
A.①③④B.③⑤⑥C.②③⑥D.③④⑤
8.一定温度下,在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0,NH3的物质的量与时间的关系如下表所示,下列说法错误的是
时间(min)
0
t1
t2
t3
NH3物质的量(mol)
0
0.2
0.3
0.3
A.0〜t1min,v(NH3)=
mol·L-1·min-1
B.升高温度,可使正反应速率减小,逆反应速率增大,故平衡逆移
C.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的活化能小于2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)的活化能
D.t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g),反应达新平衡时,c(N2)>0.85mol·L-1
9.右图表示温度、压强对达平衡的可逆反应:
2L(g)
2M(g)+N(g)△H>0的影响(P1<P2)图中y轴表示的意义是()
A.混合物中L的百分含量B.混合气体的密度
C.L的转化率D.混合气体的平均分子量
11.已知反应:
2A(g)
2B(g)+D(?
);△H<0。
在一定温度下,将1molA充入恒容密闭容器中充分反应达平衡,改变下列条件,以下说法正确的是()
A.降低温度,当A质量不变时,说明该反应达平衡
B.若D为气体,再加入1molA,平衡正向移动,A的转化率增大
C.升高温度,正反应的平衡常数增大
D.若D为固体,再加入1molA,平衡不移动,A在混合气体中的百分含量不变
12.用来表示可逆反应:
2A(g)+B(g)
2C(g)(正反应为吸热反应)的正确图像是()
13.图中a曲线表示一定条件下可逆反应:
X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(s),△H<0的反应过程。
若使a曲线变为b曲线,可采用的措施是
A.增大体积B.增大Y的浓度
C.降低温度D.缩小体积
14.在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)
M(g)+N(g),所得实验数据如下表:
实验编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(X)
n(Y)
n(M)
①
700
0.10
0.10
0.09
②
800
0.20
0.20
0.10
③
800
0.20
0.30
a
④
900
0.10
0.15
b
下列说法错误的是
A.实验①中,若5min时测得n(M)=0.05mol,则0至5min时间内,用N表示的平均反应速率v(N)=0.01mol/(L·min)
B.实验②中,该反应的平衡常数K=1.0
C.实验③中,达到平衡时,X的转化率为60%
D.实验④中,达到平衡时,b>0.06
15.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:
xA(g)+B(g)
2C(g)。
各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。
容器
甲
乙
丙
容积
1L
1L
2L
温度/℃
T1
T2
T2
反应物
起始量
1molA
2molB
1molA
2molB
4molA
8molB
下列说法正确的是()
A.由图可知TlB.前5min内甲、乙、丙三个容器中反应的平均速率:
v(A)乙C.平衡时A的转化率a:
a乙<a甲<a丙
D.T2时该反应的平衡常数K=1.33
16.如图(Ⅰ)表示反应:
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g);△H。
在不同温度下经过一定时间混合气体体系中C的百分含量与温度T的关系。
图(Ⅱ)表示在一定条件下达到平衡后,t时刻改变影响平衡的另一个条件,重新建立平衡的反应过程。
由此可判断该反应中
A.m+n>p+q,
<0
B.m+n>p+q,
>0
C.m+n<p+q,
>0
D.m+n<p+q,
<0
17.某恒容密闭容器中的反应X(g)+Y(g)
Z(g)△H<0分两步进行:
X(g)+Y(g)
W(g)△H>0和W(g)
Z(g)△H<0。
下列图示有关该反应的信息不合理的是
18.一定条件下进行反应:
COCl2(g)
Cl2(g)+CO(g),向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2(g),反应过程中测得的有关数据见下表:
t/s
0
2
4
6
8
n(Cl2)/mol
0
0.30
0.39
0.40
0.40
下列说法不正确的是()
A.使用恰当的催化剂能加快该反应速率
B.该条件下,COCl2的最大转化率为60%
C.6s时,反应达到最大限度即化学平衡状态
D.生成Cl2的平均反应速率,0~2s比2~4s快
19.在一定温度下、1L密闭容器中,3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示,下列有关说法正确的是
x
y
w
n(起始)/mol
2
l
0
n(平衡)/mol
l
0.5
1.5
A.该温度下,此反应的平衡常数表达式是
B.升高温度,若w的体积分数减小,则此反应ΔH>0
C.增大压强,正、逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动
D.该温度下,再向容器中通入3molw,达到平衡时,n(x)=2mol
20.N2O5是硝酸的酸酐,在一定条件下可由4NO2(g)+O2(g)⇌2N2O5(g)△H<0合成.T1℃时,向体积为2L的恒容密闭容器中通入NO2和O2,部分实验数据如下表:
时间/s
0
5
10
15
c(NO2)mol/L
4.00
2.52
2.00
c3
c(O2)mol/L
1.00
c1
c2
0.50
下列说法正确的是()
A.当反应容器内气体密度不再变化时,该反应达到平衡状态
B.T1℃时平衡常数为0.125,平衡时NO2和O2的转化率均为50%
C.T1℃时平衡常数为K1,T2℃时平衡常数为K2,若T1D.其它条件不变,将容器的体积的压缩到原来的一半,则重新达到平衡时c(N2O3)<2mol/L
21.把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中,一定条件下反应:
3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g)H<0;5min达平衡,此时生成2molC,测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1.下列说法中正确的是
A.B的转化率为25%
B.A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1
C.恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等
D.降低温度,逆反应速率变小,正反应速率增大,平衡正向移动
22.工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2,从而消除这两种气体对大气的污染:
2CO(g)+SO2(g)
2CO2(g)+S(s)ΔH=-akJ/mol(a>0),下列叙述正确的是
A.该反应的平衡常数表达式为
B.若反应开始时投入2molCO,则达平衡时,放出热量为akJ
C.增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2的转化率
D.若单位时间内生成2molCO2,同时消耗1molSO2,则说明反应达到平衡状态
23.已知:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。
在相同温度下,相同容积的恒容容器中,实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
实验
编号
起始时各物质的物质的量/mol
达到平衡时体系的变化
平衡时NH3的体积分数
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出热量:
23.1kJ
W1
②
0.9
2.7
0.2
放出热量:
QkJ
W2
则下列关系中正确的是
A.W1=W2,Q<23.1B.W1=W2,Q=23.1
C.W1<W2,Q>23.1D.W1>W2,Q<23.1
24.反应mA(固)+nB(气)
pC(气)△H①m+n>P;②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率;
③n>p;④x点比y点时的反应速率慢。
A.只有①B.只有②④C.只有①②④D.只有①和③
25.反应N2O4(g)
2NO2(g);△H=+57kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是()
A.a、c两点的反应速率:
a>c
B.b、c两点气体的颜色:
一样深
C.b、c两点的转化率:
b>c
D.由b点到a点,可以用加热的方法
26.如图a为在恒温恒容密闭容器中分别充入X、Y、Z三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间的变化。
若从t2开始,每个时刻只改变一个且不同的条件,物质Z的正、逆反应速率随时间变化如图b。
下列说法不正确的是()
A.0~t1min内X与Y的平均反应速率之比为3:
2
B.t2时刻改变的条件可能是压强或催化剂
C.该反应的正反应为放热反应
D.该反应中Z一定为产物
27.温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应
经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是()
A.反应在前50s的平均速率为
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,
,则反应的
C.相同温度下,起始时向容器中充入
、
和
,达到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同温度下,起始时向容器中充入
、
,达到平衡时,
的转化率小于80%
28.(6分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t/(℃)
700
800
830
1000
1200
K
0.7
0.8
1.0
1.6
2.4
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=________,该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是________。
A.容器中压强不变B.c(H20)不变
C.v正(H2)=v逆(H2O)D.c(H2)=c(CO)
(3)830℃时,容器中的反应已达到平衡。
在其他条件不变的情况下,缩小容器的体积,平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
H2O(g)的浓度_______,CO(g)的浓度_______(填“变大”、“不变”或“变小”)
29.I.高炉炼铁的主要反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
已知该反应的
H,在1000℃时,K=64。
在1000℃的条,在容积10L的密闭容器中,加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.OmoI,反应经10min后达到平衡。
(1)该时间范围内的平均反应速率v(CO2)=_________mol/L
min
(2)的最大转化率_________________。
(3)欲提高CO的平衡转化率,可采取的措施是_______________。
A.减少Fe的量B.增加Fe2O3的量
C.升高反应温度D.移出部分CO2
E.使用合适的催化剂F.减少容器的容积
Ⅱ.已知化学反应①:
Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K1;化学反应②:
Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g),其平衡常数K2.在温度973K和1173K情况下,K1、K2的值分别如下:
温度
K1
K2
973K
1.47
2.38
1173K
2.15
1.67
(4)通过表格中的数值可以推断:
反应①的△H_O。
(填“>”“<”)
(5)现有反应③:
该反应的平衡常数的数学表
达式K3=____。
(6)根据反应①和②可以推导出Ki,Kz和玛之间的关系式。
K3=__________。
据此关系式和上表数据,也能推断出反应③的△H__0(填“>”“<”)。
30.镍具有优良的物理和化学特性,是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。
羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为:
(1)Ni(S)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)+Q
(2)Ni(CO)4(g)
Ni(S)+4CO(g)
完成下列填空:
(1)在温度不变的情况下,要提高反应
(1)中Ni(CO4)的产率,可采取的措施有、。
(2)已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO)4,粗镍(纯度98.5%,所含杂质不与CO反应)剩余质量和反应时间的关系如右图所示。
Ni(CO)4在0~10min的平均反应速率为。
(3)若反应
(2)达到平衡后,保持其他条件不变,降低温度,重新达到平衡时。
a.平衡常数K增大b.CO的浓度减小
c.Ni的质量减小d.v逆[Ni(CO)4]增大
31.
(1)已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。
甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间,研究外界条件对化学反应速率的影响。
设计实验如下(所取溶液体积均为10mL):
实验编号
实验温度/℃
c(Na2S2O3)/mol·L-1
c(H2SO4)/mol·L-1
①
25
0.1
0.1
②
25
0.2
0.1
③
25
0.1
0.2
④
50
0.2
0.1
50
0.1
0.1
其他条件不变时:
探究温度对化学反应速率的影响,应选择_______________(填实验编号);
探究浓度对化学反应速率的影响,应选择_____
___________(填实验编号);
若同时选择①②③溶液变浑浊的时间,探究_____________________对化学反应速率的影响。
(2)已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时,1molNa2S2O3转移8mol电子。
该反应的离子方程式是_____________________________________________________________________________。
甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
(Ⅰ)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和_______________性。
(Ⅱ)加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的离子方程式是_________________________________。
(Ⅲ)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒,你认为甲、乙两同学的设计更合理的是____________(填“甲”或“乙”),理由是__________________________________________。
32.(共12分)
(1)在某容积不变的密闭容器中,有可逆反应:
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(S)△H<0如图某反应过程中各物质物质的量n(mol)随时间t的变化曲线图。
①该反应的平衡常数表达式为(各物质浓度的指数用数值表示):
。
②若充入A,K值(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小、不变);正反应速率____(填增大、减小、不变)。
③若体积为10升的密闭容器中,500℃、有催化剂存在的条件下,根据图示回答下列问题:
在0~15min内的平均反应速率:
v(B)=
(2)对于某可逆反应:
A(g)+B(g)
2C(g)△H<0。
若该反应的正反应速率与时间的关系如图所示。
在其它条件不变的情况下,请填空:
①写出t2时改变的条件可能是:
(用文字表达);
②t4时改交的条件可能是(用编号表示,多选扣分)
A.增大压强B.减小压强
C.使用催化剂D.升高温度
E.增大A的浓度