化学平衡试题.docx

上传人:b****7 文档编号:16120277 上传时间:2023-07-10 格式:DOCX 页数:17 大小:195.28KB
下载 相关 举报
化学平衡试题.docx_第1页
第1页 / 共17页
化学平衡试题.docx_第2页
第2页 / 共17页
化学平衡试题.docx_第3页
第3页 / 共17页
化学平衡试题.docx_第4页
第4页 / 共17页
化学平衡试题.docx_第5页
第5页 / 共17页
化学平衡试题.docx_第6页
第6页 / 共17页
化学平衡试题.docx_第7页
第7页 / 共17页
化学平衡试题.docx_第8页
第8页 / 共17页
化学平衡试题.docx_第9页
第9页 / 共17页
化学平衡试题.docx_第10页
第10页 / 共17页
化学平衡试题.docx_第11页
第11页 / 共17页
化学平衡试题.docx_第12页
第12页 / 共17页
化学平衡试题.docx_第13页
第13页 / 共17页
化学平衡试题.docx_第14页
第14页 / 共17页
化学平衡试题.docx_第15页
第15页 / 共17页
化学平衡试题.docx_第16页
第16页 / 共17页
化学平衡试题.docx_第17页
第17页 / 共17页
亲,该文档总共17页,全部预览完了,如果喜欢就下载吧!
下载资源
资源描述

化学平衡试题.docx

《化学平衡试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学平衡试题.docx(17页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。

化学平衡试题.docx

化学平衡试题

1.下表中物质的分类组合正确的是

A

B

C

D

强电解质

Al2(SO4)3

BaSO4

HF

KClO3

弱电解质

H3PO4

H2O

CaCO3

Al(OH)3

非电解质

CO2

NH3·H2O

NH3

HI

2.已知反应:

为放热反应,一定温度下在密闭容器中进行反应,下图是该反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。

下列说法正确的是

A.图中的a、b、c、d都是平衡点

B.起始时,加入Y的物质的量为1.3mol,

C.c点和d点表示正反应速率大于逆反应速率

D.在3MPa和1MPa条件下,反应达平衡时,放出的热量:

Q(A)>Q(B)

4.在恒温恒压下,向密闭容器中充入4molSO2和2molO2,发生反应:

2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g);ΔH<0。

2min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4mol。

则下列分析正确的是

A.在该条件下,反应前后的压强之比为6:

5.3

B.开始到达平衡:

v(SO3)=0.35mol/(L·min)

C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应,平衡后n(SO3)<1.4mol

D.平衡时混合气体的平均摩尔质量减小

5.亚硝酸(HNO2)的下列性质中,不可以证明它是弱电解质的是()

A.常温下,把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5

B.常温下,0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2

C.NaNO2溶液能使酚酞试液变红

D.100mLlmol/L的亚硝酸溶液恰好与100mLlmol/L的NaOH溶液完全反应

6.在一定温度下,向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM和一定量的N,发生如下反应:

M(g)+N(g)=E(g)。

当反应进行到4min时达到平衡,测得M的浓度为0.4mol/L。

下列说法正确的是

A.4min时,M的转化率为60%

B.0-4min区间,用M表示的化学反应速率为0.6mol/(L·min)

C.4min后,向容器中充入不参加反应的稀有气体,M的物质的量减少

D.4min时,E的物质的量为0.6mol

7.在一个恒容绝热的密闭容器中,发生可逆反应:

M(?

)+2N(g)

P(g)+Q(g)△H>0,已知M的状态未知,则下列描述一定达到平衡的标志是()

①当物质M、N、P的体积分数比为1:

1:

1时

②混合气体的密度不变时

③体系的温度不变时

④反应速率2v(N)正=v(Q)逆时

⑤体系的压强不变时

⑥气体的平均相对分子质量不变时

A.①③④B.③⑤⑥C.②③⑥D.③④⑤

8.一定温度下,在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应:

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)△H<0,NH3的物质的量与时间的关系如下表所示,下列说法错误的是

时间(min)

0

t1

t2

t3

NH3物质的量(mol)

0

0.2

0.3

0.3

A.0〜t1min,v(NH3)=

mol·L-1·min-1

B.升高温度,可使正反应速率减小,逆反应速率增大,故平衡逆移

C.N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)的活化能小于2NH3(g)

N2(g)+3H2(g)的活化能

D.t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g),反应达新平衡时,c(N2)>0.85mol·L-1

9.右图表示温度、压强对达平衡的可逆反应:

2L(g)

2M(g)+N(g)△H>0的影响(P1<P2)图中y轴表示的意义是()

A.混合物中L的百分含量B.混合气体的密度

C.L的转化率D.混合气体的平均分子量

11.已知反应:

2A(g)

2B(g)+D(?

);△H<0。

在一定温度下,将1molA充入恒容密闭容器中充分反应达平衡,改变下列条件,以下说法正确的是()

A.降低温度,当A质量不变时,说明该反应达平衡

B.若D为气体,再加入1molA,平衡正向移动,A的转化率增大

C.升高温度,正反应的平衡常数增大

D.若D为固体,再加入1molA,平衡不移动,A在混合气体中的百分含量不变

12.用来表示可逆反应:

2A(g)+B(g)

2C(g)(正反应为吸热反应)的正确图像是()

13.图中a曲线表示一定条件下可逆反应:

X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(s),△H<0的反应过程。

若使a曲线变为b曲线,可采用的措施是

A.增大体积B.增大Y的浓度

C.降低温度D.缩小体积

14.在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)

M(g)+N(g),所得实验数据如下表:

实验编号

温度/℃

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.10

0.10

0.09

800

0.20

0.20

0.10

800

0.20

0.30

a

900

0.10

0.15

b

下列说法错误的是

A.实验①中,若5min时测得n(M)=0.05mol,则0至5min时间内,用N表示的平均反应速率v(N)=0.01mol/(L·min)

B.实验②中,该反应的平衡常数K=1.0

C.实验③中,达到平衡时,X的转化率为60%

D.实验④中,达到平衡时,b>0.06

15.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:

xA(g)+B(g)

2C(g)。

各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。

容器

容积

1L

1L

2L

温度/℃

T1

T2

T2

反应物

起始量

1molA

2molB

1molA

2molB

4molA

8molB

下列说法正确的是()

A.由图可知Tl

B.前5min内甲、乙、丙三个容器中反应的平均速率:

v(A)乙

C.平衡时A的转化率a:

a乙<a甲<a丙

D.T2时该反应的平衡常数K=1.33

16.如图(Ⅰ)表示反应:

mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g);△H。

在不同温度下经过一定时间混合气体体系中C的百分含量与温度T的关系。

图(Ⅱ)表示在一定条件下达到平衡后,t时刻改变影响平衡的另一个条件,重新建立平衡的反应过程。

由此可判断该反应中

A.m+n>p+q,

<0

B.m+n>p+q,

>0

C.m+n<p+q,

>0

D.m+n<p+q,

<0

17.某恒容密闭容器中的反应X(g)+Y(g)

Z(g)△H<0分两步进行:

X(g)+Y(g)

W(g)△H>0和W(g)

Z(g)△H<0。

下列图示有关该反应的信息不合理的是

18.一定条件下进行反应:

COCl2(g)

Cl2(g)+CO(g),向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2(g),反应过程中测得的有关数据见下表:

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列说法不正确的是()

A.使用恰当的催化剂能加快该反应速率

B.该条件下,COCl2的最大转化率为60%

C.6s时,反应达到最大限度即化学平衡状态

D.生成Cl2的平均反应速率,0~2s比2~4s快

19.在一定温度下、1L密闭容器中,3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示,下列有关说法正确的是

x

y

w

n(起始)/mol

2

l

0

n(平衡)/mol

l

0.5

1.5

A.该温度下,此反应的平衡常数表达式是

B.升高温度,若w的体积分数减小,则此反应ΔH>0

C.增大压强,正、逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动

D.该温度下,再向容器中通入3molw,达到平衡时,n(x)=2mol

20.N2O5是硝酸的酸酐,在一定条件下可由4NO2(g)+O2(g)⇌2N2O5(g)△H<0合成.T1℃时,向体积为2L的恒容密闭容器中通入NO2和O2,部分实验数据如下表:

时间/s

0

5

10

15

c(NO2)mol/L

4.00

2.52

2.00

c3

c(O2)mol/L

1.00

c1

c2

0.50

下列说法正确的是()

A.当反应容器内气体密度不再变化时,该反应达到平衡状态

B.T1℃时平衡常数为0.125,平衡时NO2和O2的转化率均为50%

C.T1℃时平衡常数为K1,T2℃时平衡常数为K2,若T1

D.其它条件不变,将容器的体积的压缩到原来的一半,则重新达到平衡时c(N2O3)<2mol/L

21.把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中,一定条件下反应:

3A(g)+B(g)

2C(g)+xD(g)H<0;5min达平衡,此时生成2molC,测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1.下列说法中正确的是

A.B的转化率为25%

B.A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1

C.恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等

D.降低温度,逆反应速率变小,正反应速率增大,平衡正向移动

22.工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2,从而消除这两种气体对大气的污染:

2CO(g)+SO2(g)

2CO2(g)+S(s)ΔH=-akJ/mol(a>0),下列叙述正确的是

A.该反应的平衡常数表达式为

B.若反应开始时投入2molCO,则达平衡时,放出热量为akJ

C.增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2的转化率

D.若单位时间内生成2molCO2,同时消耗1molSO2,则说明反应达到平衡状态

23.已知:

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。

在相同温度下,相同容积的恒容容器中,实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:

实验

编号

起始时各物质的物质的量/mol

达到平衡时体系的变化

平衡时NH3的体积分数

N2

H2

NH3

1

3

0

放出热量:

23.1kJ

W1

0.9

2.7

0.2

放出热量:

QkJ

W2

则下列关系中正确的是

A.W1=W2,Q<23.1B.W1=W2,Q=23.1

C.W1<W2,Q>23.1D.W1>W2,Q<23.1

24.反应mA(固)+nB(气)

pC(气)△H

①m+n>P;②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率;

③n>p;④x点比y点时的反应速率慢。

A.只有①B.只有②④C.只有①②④D.只有①和③

25.反应N2O4(g)

2NO2(g);△H=+57kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是()

A.a、c两点的反应速率:

a>c

B.b、c两点气体的颜色:

一样深

C.b、c两点的转化率:

b>c

D.由b点到a点,可以用加热的方法

26.如图a为在恒温恒容密闭容器中分别充入X、Y、Z三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间的变化。

若从t2开始,每个时刻只改变一个且不同的条件,物质Z的正、逆反应速率随时间变化如图b。

下列说法不正确的是()

A.0~t1min内X与Y的平均反应速率之比为3:

2

B.t2时刻改变的条件可能是压强或催化剂

C.该反应的正反应为放热反应

D.该反应中Z一定为产物

27.温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应

经一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表:

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列说法正确的是()

A.反应在前50s的平均速率为

B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,

,则反应的

C.相同温度下,起始时向容器中充入

,达到平衡前v(正)>v(逆)

D.相同温度下,起始时向容器中充入

,达到平衡时,

的转化率小于80%

28.(6分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:

C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:

t/(℃)

700

800

830

1000

1200

K

0.7

0.8

1.0

1.6

2.4

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=________,该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是________。

A.容器中压强不变B.c(H20)不变

C.v正(H2)=v逆(H2O)D.c(H2)=c(CO)

(3)830℃时,容器中的反应已达到平衡。

在其他条件不变的情况下,缩小容器的体积,平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

H2O(g)的浓度_______,CO(g)的浓度_______(填“变大”、“不变”或“变小”)

29.I.高炉炼铁的主要反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

已知该反应的

H,在1000℃时,K=64。

在1000℃的条,在容积10L的密闭容器中,加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.OmoI,反应经10min后达到平衡。

(1)该时间范围内的平均反应速率v(CO2)=_________mol/L

min

(2)的最大转化率_________________。

(3)欲提高CO的平衡转化率,可采取的措施是_______________。

A.减少Fe的量B.增加Fe2O3的量

C.升高反应温度D.移出部分CO2

E.使用合适的催化剂F.减少容器的容积

Ⅱ.已知化学反应①:

Fe(s)+CO2(g)

FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K1;化学反应②:

Fe(s)+H2O(g)

FeO(s)+H2(g),其平衡常数K2.在温度973K和1173K情况下,K1、K2的值分别如下:

温度

K1

K2

973K

1.47

2.38

1173K

2.15

1.67

(4)通过表格中的数值可以推断:

反应①的△H_O。

(填“>”“<”)

(5)现有反应③:

该反应的平衡常数的数学表

达式K3=____。

(6)根据反应①和②可以推导出Ki,Kz和玛之间的关系式。

K3=__________。

据此关系式和上表数据,也能推断出反应③的△H__0(填“>”“<”)。

30.镍具有优良的物理和化学特性,是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。

羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为:

(1)Ni(S)+4CO(g)

Ni(CO)4(g)+Q

(2)Ni(CO)4(g)

Ni(S)+4CO(g)

完成下列填空:

(1)在温度不变的情况下,要提高反应

(1)中Ni(CO4)的产率,可采取的措施有、。

(2)已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO)4,粗镍(纯度98.5%,所含杂质不与CO反应)剩余质量和反应时间的关系如右图所示。

Ni(CO)4在0~10min的平均反应速率为。

(3)若反应

(2)达到平衡后,保持其他条件不变,降低温度,重新达到平衡时。

a.平衡常数K增大b.CO的浓度减小

c.Ni的质量减小d.v逆[Ni(CO)4]增大

31.

(1)已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。

甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间,研究外界条件对化学反应速率的影响。

设计实验如下(所取溶液体积均为10mL):

实验编号

实验温度/℃

c(Na2S2O3)/mol·L-1

c(H2SO4)/mol·L-1

25

0.1

0.1

25

0.2

0.1

25

0.1

0.2

50

0.2

0.1

50

0.1

0.1

其他条件不变时:

探究温度对化学反应速率的影响,应选择_______________(填实验编号);

探究浓度对化学反应速率的影响,应选择_____

___________(填实验编号);

若同时选择①②③溶液变浑浊的时间,探究_____________________对化学反应速率的影响。

(2)已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时,1molNa2S2O3转移8mol电子。

该反应的离子方程式是_____________________________________________________________________________。

甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

(Ⅰ)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和_______________性。

(Ⅱ)加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的离子方程式是_________________________________。

(Ⅲ)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒,你认为甲、乙两同学的设计更合理的是____________(填“甲”或“乙”),理由是__________________________________________。

32.(共12分)

(1)在某容积不变的密闭容器中,有可逆反应:

mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(S)△H<0如图某反应过程中各物质物质的量n(mol)随时间t的变化曲线图。

①该反应的平衡常数表达式为(各物质浓度的指数用数值表示):

②若充入A,K值(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小、不变);正反应速率____(填增大、减小、不变)。

③若体积为10升的密闭容器中,500℃、有催化剂存在的条件下,根据图示回答下列问题:

在0~15min内的平均反应速率:

v(B)=

(2)对于某可逆反应:

A(g)+B(g)

2C(g)△H<0。

若该反应的正反应速率与时间的关系如图所示。

在其它条件不变的情况下,请填空:

①写出t2时改变的条件可能是:

(用文字表达);

②t4时改交的条件可能是(用编号表示,多选扣分)

A.增大压强B.减小压强

C.使用催化剂D.升高温度

E.增大A的浓度

展开阅读全文
相关资源
猜你喜欢
相关搜索
资源标签

当前位置:首页 > 人文社科 > 文化宗教

copyright@ 2008-2023 冰点文库 网站版权所有

经营许可证编号:鄂ICP备19020893号-2