云南省昌宁县一中届高三考化学试题 含答案1.docx

1、云南省昌宁县一中届高三考化学试题 含答案1绝密启用前云南省昌宁县一中2017-2018学年高三5月考高三理科综合 化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.已知25 时,Ka(HF)=3.610-4,Ksp(CaF2)=1.4610-10。现向1 L 0.2 molL-1HF溶液中加入1 L 0.2 molL-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是()A 25 时,0.1 molL-1HF 溶液pH=1B Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C 该体系中没有沉淀产生D 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀2.甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合图5。

2、其中甲和X不可能是( )A 甲为【C】X为O2B 甲为Fe、X为Cl2C 甲为SO2、X为NH3H2OD 甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液3.在25 时,向50.00 mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 molL-1的NaOH溶液。滴定过程中,溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示,则下列说法中正确的是()A 该中和滴定过程,最宜用石蕊作指示剂B 图中点所示溶液中,c(CH3COO-)=c(Na+)C 图中点所示溶液中水的电离程度大于点所示溶液中水的电离程度D 滴定过程中的某点,会有c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)的关系存在4.设NA为阿伏伽德罗

3、常数的值。下列说法正确的是 ( )A 常温常压下，32 g 甲醇中含有的CH键的数目为4NAB 标准状况下，11.2 L 甲醛中含有的电子数目为8NAC 0.1 mol N2与0.3 mol H2在一定条件下充分反应，生成的氨分子数目为0.2NAD 1 L 0.01 molL1KAl(SO4)2溶液中，含有的阳离子数目为0.02NA5.下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是()A 在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度降低，电离度越大，且Ki 1Ki 2Ki 30.01B 室温时，若在NaZ溶液中加水，则的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大C 等物质的量的NaX、N

4、aY和NaZ的混合溶液：c(X)c(Y)2c(Z)2c(HZ)c(HX)c(HY)，且c(Z)c(Y)c(X)D 在相同温度下，Ki 5Ki 4Ki 36.已知25 时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，MgF2的溶度积常数Ksp7.41011。下列说法正确的是()A 25 时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg(OH)2生成B 25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2)大C 25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大D 25 时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ks

5、p相比较，前者小7.LiFePO4是锂离子电池一种电极材料，其结构稳定、资源丰富、安全性能好、无毒该电极材料在充放电时的变化如图所示，下列有关说法正确的是（）A 放电时该电极为负极B 充电是Li+向阳极移动C 充电时该电极发生氧化反应，反应式为LiFePO4e=FePO4+Li+D 该电池可以用磷酸溶液作电解质分卷II二、必考题部分8.已知在室温的条件下,pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,回答下列问题:(1)两溶液中c(H+)c(OH-)=。(2)各取5 mL上述溶液,分别加水稀释至50 mL,pH较大的是溶液。(3)各取5 mL上述溶液,分别加热到90,pH较小的是溶液。(4)两溶

6、液中由水电离出的c(H+)分别为H2SO4溶液:_;NH4Cl溶液:_。(5)取5 mL NH4Cl溶液,加水稀释至50 mL,c(H+)10-6molL-1(填“”“1,A错误;Ksp(CaF2)随温度变化而变化,但不随浓度的变化而变化,B错误;混合后溶液中c(F-)610-3molL-1,c(Ca2+)=0.1 molL-1,c(Ca2+)c2(F-)Ksp(CaF2),则有沉淀生成,C错误,D正确。2.【答案】B【解析】A正确，甲为C，X是O2，则乙为CO，丙为CO2，丙(CO2)和甲(C)反应又可以生成乙(CO)，符合转化关系；B错误，甲为Fe，X为Cl2，乙为FeCl3，FeCl3不

7、能与氯气反应，不符合转化关系；C正确，甲为SO2，X是NaOH溶液时，乙为NaHSO3，丙为Na2SO3，丙(Na2SO3)和甲(SO2)反应加上H2O又可以生成乙(NaHSO3)，符合转化关系；D正确，甲为Cl2，X为Fe时，乙为FeCl3，丙为FeCl2，丙(FeCl2)和甲(Cl2)反应又可以生成乙(FeCl3)，符合转化关系。3.【答案】B【解析】中和滴定中,由于石蕊作指示剂其颜色变化不明显,故一般选用酚酞作指示剂,故A错误;图中点所示溶液中,溶液显中性,则c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒可知:c(CH3COO-)=c(Na+),故B正确;图中点所示溶液中,氢离子抑制了水的电离,

8、导致水的电离程度减小,而在点所示溶液中,溶质为醋酸钠,醋酸根离子水解促进了水的电离,所以水的电离程度:c(CH3COO-)c(H+)c(OH-),则不满足电荷守恒,故D错误。4.【答案】B【解析】A错误，32g甲醇的物质的量为：=1 mol，1 mol甲醇中含有3 mol碳氢键，含有的CH键的数目为3NA；B正确，标况下11.2 L甲醛的物质的量为：=0.5 mol，0.5 mol甲醛中含有8 mol电子，含有的电子数目为8NA；C错误，0.1 mol N2与0.3 mol H2在一定条件下充分反应，由于该反应为可逆反应，反应生成氨气的物质的量一定小于0.2mol，生成的氨分子数目小于0.2N

9、A；D错误，1 L 0.01 molL1KAl(SO4)2溶液中含有溶质硫酸铝钾0.01 mol，由于铝离子部分水解，在溶液中阳离子的物质的量大于0.02 mol，含有的阳离子数目大于0.02NA。5.【答案】D【解析】相同温度下电离度随溶液浓度的增大而减小，所以HX的浓度为1 molL1时，电离度小于0.1，三种酸的酸性强弱顺序为：HZHYHX，D选项正确；A选项，温度相同，Ki 1Ki 2Ki 3，错误；B选项，依据ZH2O HZOH可知是水解平衡常数的倒数，只随温度的变化而变化，错误；C选项，依据“越弱越水解”可知NaX水解程度最大，c(X)最小，错误。6.【答案】C【解析】在Mg(OH

10、)2的悬浊液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，加入少量NH4Cl固体，其电离出的NH与OH结合为NH3H2O，使沉淀溶解平衡正向移动，故c(Mg2)增大，C正确。7.【答案】C【解析】A、放电时，LiFePO4得电子发生还原反应为正极，充电时发生氧化反应为阳极，错误；B、放电时，阳离子移向正极，充电是Li+向阴极移动，错误；C、放电时，LiFePO4得电子发生还原反应为正极，充电时发生氧化反应为阳极，电极反应式为：LiFePO4e=FePO4+Li+，正确；D、金属Li能够与硫酸反应，不可以用磷酸溶液作电解质，错误。8.【答案】(1)110-14(2)H2SO4(3

11、)NH4Cl(4)110-9molL-1110-5molL-1(5)减小【解析】(1)在室温时,水的离子积常数为110-14。(2)加水稀释后H2SO4溶液中H+被稀释,而NH4Cl溶液中N+H2ONH3H2O+H+平衡右移,溶液中H+被稀释的同时又增加了,故pH较大的是H2SO4溶液。(3)升高温度促进N的水解,H+浓度增大,故pH较小的是NH4Cl溶液。(4)由水电离出的c(H+)等于由水电离出的c(OH-),故H2SO4溶液中由水电离出的c(H+)=10-9(molL-1),NH4Cl溶液中水电离出的c(H+)=110-5molL-1。(5)加水稀释10倍后使平衡N+H2ONH3H2O+

12、H+右移,故c(H+)10-6molL-1,减小。9.【答案】（1） 2Fe2+H2O24NH3H2O2Fe(OH)34NH4+或2Fe2+H2O24OH2Fe(OH)3（2）41020mol/L（3）抑制（防止）Al3+水解。（2分）（4）防止晶体失去结晶水，避免可溶性杂质结晶析出。（5）C（6）SO42，OH。【解析】（1）根据加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。知过氧化氢能将Fe2+氧化得到Fe3+，溶液的pH约为8.0时形成Fe(OH)3沉离子方程式是2Fe2+H2O24NH3H2O2Fe(OH)34NH4+或2Fe2+H2O24OH2Fe

13、(OH)3。（2）KspFe(OH)34.01038，除杂后溶液中c(Fe3+)=。（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是抑制（防止）Al3+水解。（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是防止晶体失去结晶水，避免可溶性杂质结晶析出。（5）结晶说明有固体析出，将溶液中不溶性的固体分离出来的操作是过滤。（6）根据电离方程式NH4Al(SO4)2=NH4+Al3+2SO42-，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是SO42，NH4+离子水解使溶液呈酸性，所以离子浓度最小的离

14、子是OH。10.【答案】（1）H3PO2H+H2PO2-(2)+1。H3PO4。正盐，碱性。（3）2P43Ba(OH)26H2O2PH33Ba(H2PO2)2（4）2H2O4e-4HO2或4OH-4e-2H2OO2.由于阳极室OH-放电，造成H+浓度增大，通过阳膜扩散进入产品室，而原料室中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室，二者反应生成H3PO2.H3PO4或PO43-。由于H3PO2具有还原性，电解时就会有H3PO2在阳极放电而被氧化生成H3PO4。【解析】（1）根据一元酸只发生一步电离，中强酸是弱电解质得：H3PO2H+H2PO2-(2)利用元素化合价代数和为零，得出H3PO2中P元素为

15、+1价。H3PO2做还原剂，Ag+是氧化剂，二者14反应，则H3PO2失去4个电子，P元素变为+5价，生成H3PO4。由于H3PO2是一元酸，所以NaH2PO2是正盐，弱酸强碱盐水解显碱性。（3）反应的反应物与产物都给出，是P元素的歧化反应，配平得：2P43Ba(OH)26H2O2PH33Ba(H2PO2)2（4）阳极室电极上发生氧化反应，失电子的是OH-。2H2O4e-4HO2或4OH-4e-2H2OO2.由于阳极室OH-放电，造成H+浓度增大，H+通过阳膜进入产品室，而原料室中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室，生成H3PO2.由于H3PO2具有还原性，电解时就会有H3PO2在阳极放电而

16、生成H3PO3。11.【答案】(1)D4原子(2)E2(3)A12 (4)C离子8(5)B分子12(6)石墨金刚石NaClCsCl干冰【解析】根据晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。NaCl晶体是立方体结构，每个Na与6个Cl紧邻，每个Cl又与6个Na紧邻，每个Na周围与它最近且距离相等的Na有12个。CsCl晶体由Cs、Cl构成立方体结构，但Cs组成的立方体中心有1个Cl，Cl组成的立方体中心又镶入一个Cs，每个Cl与8个Cs紧邻，每个Cs与8个Cl紧邻。干冰也是立方体结构，但在立方体的每个正方形面的中央都有一个CO2分子，称为“面心立方”，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻。金刚石的基

17、本结构单元是正四面体，每个碳原子紧邻4个其他碳原子。石墨的片层结构由正六边形结构组成，每个碳原子紧邻另外3个碳原子，即每个正六边形占有1个碳原子的，所以平均每个正六边形占有的碳原子数是62(个)。离子晶体的熔点由其离子键的强弱决定，由于半径Na12.【答案】(1)A、B、D()水解(取代)酯化(取代)【解析】(1)B分子中有醇羟基可发生取代反应、氧化反应；分子中有碳碳双键，可发生加成反应；故选ABD。(2)C的分子式为C7H6O3，遇FeCl3水溶液显紫色，则有酚羟基；与NaHCO3溶液反应有CO2产生，则有COOH；故C可能的结构简式为：、。(3)解答该题可以按照合成流程图进行顺推和逆推，判断出各物质的种类和结构简式，然后写出相应的化学方程式。由C与CH3COOH反应生成了阿司匹林可逆推C为，由此可顺推E为。