云南省昌宁县一中届高三考化学试题 含答案1.docx

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云南省昌宁县一中届高三考化学试题含答案1

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云南省昌宁县一中2017-2018学年高三5月考

高三理科综合化学

一、单选题（共7小题,每小题6.0分,共42分）

1.已知25℃时,Ka（HF）=3.6×10-4,Ksp（CaF2）=1.46×10-10。

现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是（　　）

A．25℃时,0.1mol·L-1HF溶液pH=1

B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中没有沉淀产生

D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

2.甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合图5。

其中甲和X不可能是（）

A．甲为【C】X为O2

B．甲为Fe、X为Cl2

C．甲为SO2、X为NH3·H2O

D．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液

3.在25℃时,向50.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液。

滴定过程中,溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示,则下列说法中正确的是（　）

A．该中和滴定过程,最宜用石蕊作指示剂

B．图中点②所示溶液中,c（CH3COO-）=c（Na+）

C．图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度

D．滴定过程中的某点,会有c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）的关系存在

4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A．常温常压下，32g甲醇中含有的C—H键的数目为4NA

B．标准状况下，11.2L甲醛中含有的电子数目为8NA

C．0.1molN2与0.3molH2在一定条件下充分反应，生成的氨分子数目为0.2NA

D．1L0.01mol·L－1KAl（SO4）2溶液中，含有的阳离子数目为0.02NA

5.下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（　　）

A．在相同温度，从HX的数据可以说明：

弱电解质溶液，浓度降低，电离度越大，且Ki1＞Ki2＞Ki3＝0.01

B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则

的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大

C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液：

c（X－）＋c（Y－）－2c（Z－）＝2c（HZ）－c（HX）－c（HY），且c（Z－）＜c（Y－）＜c（X－）

D．在相同温度下，Ki5＞Ki4＞Ki3

6.已知25℃时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，MgF2的溶度积常数Ksp＝7.4×10－11。

下列说法正确的是（　　）

A．25℃时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg（OH）2生成

B．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2＋）大

C．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2＋）增大

D．25℃时，Mg（OH）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小

7.LiFePO4是锂离子电池一种电极材料，其结构稳定、资源丰富、安全性能好、无毒．该电极材料在充放电时的变化如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

A．放电时该电极为负极　

B．充电是Li+向阳极移动　

C．充电时该电极发生氧化反应，反应式为LiFePO4﹣e﹣=FePO4+Li+　

D．该电池可以用磷酸溶液作电解质

分卷II

二、必考题部分

8.已知在室温的条件下,pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,回答下列问题:

（1）两溶液中c（H+）·c（OH-）=　　　　　。

（2）各取5mL上述溶液,分别加水稀释至50mL,pH较大的是　　　　溶液。

（3）各取5mL上述溶液,分别加热到90℃,pH较小的是　　　　溶液。

（4）两溶液中由水电离出的c（H+）分别为H2SO4溶液:

　______________________;

NH4Cl溶液:

　　　　_____________。

（5）取5mLNH4Cl溶液,加水稀释至50mL,c（H+）　　　　10-6mol·L-1（填“>”“<”或“=”）,c（N

）/c（H+）　　　　　　　（填“增大”“减小”或“不变”）。

9.高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：

根据上述流程图填空：

（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。

请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式。

（2）通常条件下Ksp〔Fe（OH）3〕＝4.0×10—38，除杂后溶液中c（Fe3+）约为。

（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是。

（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）。

母液不能蒸干的原因是。

（5）“分离”操作的名称是（填字母代号）。

A．蒸馏B．分液C．过滤

（6）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2·12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是，离子浓度最小的离子是。

10.次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。

回答下列问题：

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_______________________。

（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为__________；

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:

1，则氧化产物为___________（填化学式）；

③NaH2PO2为___________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显_______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。

（3）H3PO2的工业制法是：

将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式______________________。

（4）H3PO2也可用电渗析法制备。

“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：

①写出阳极的电极反应式____________________________________；

②分析产品室可得到H3PO2的原因___________________________________；

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：

将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。

其缺点是产品中混有杂质，该杂质产生的原因是。

3、选考题部分（共2大题，考生可以任意选择一题作答）

【选修3—物质结构与性质】

11.如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：

（1）代表金刚石的是（填编号字母，下同）________，其中每个碳原子与________个碳原子最近且距离相等。

金刚石属于________晶体。

（2）代表石墨的是________，每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。

（3）代表NaCl的是________，每个Na＋周围与它最近且距离相等的Na＋有________个。

（4）代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。

（5）代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。

（6）已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为__________________________。

【化学选修5—有机化学基础】

12.最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下：

为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到

和C。

经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。

请回答下列问题：

（1）化合物B能发生下列哪些类型的反应________。

A．取代反应B．加成反应

C．缩聚反应D．氧化反应

（2）写出化合物C所有可能的结构简式______________________________。

（3）C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。

（ⅰ）写出有机物的结构简式：

D：

______________，C：

________________，E：

______________。

（ⅱ）写出变化过程中①、⑥的化学方程式（注明反应条件）

反应①__________________________________；反应⑥_____________________________。

（ⅲ）变化过程中的②属于____________反应，⑦属于________反应。

云南省昌宁县一中2017-2018学年高三5月考

高三理科综合化学

1.【答案】D

【解析】HF是弱酸,25℃时0.1mol·L-1HF溶液pH>1,A错误;Ksp（CaF2）随温度变化而变化,但不随浓度的变化而变化,B错误;混合后溶液中c（F-）≈6×10-3mol·L-1,c（Ca2+）=0.1mol·L-1,c（Ca2+）·c2（F-）>Ksp（CaF2）,则有沉淀生成,C错误,D正确。

2.【答案】B

【解析】A正确，甲为C，X是O2，则乙为CO，丙为CO2，丙（CO2）和甲（C）反应又可以生成乙（CO），符合转化关系；B错误，甲为Fe，X为Cl2，乙为FeCl3，FeCl3不能与氯气反应，不符合转化关系；C正确，甲为SO2，X是NaOH溶液时，乙为NaHSO3，丙为Na2SO3，丙（Na2SO3）和甲（SO2）反应加上H2O又可以生成乙（NaHSO3），符合转化关系；D正确，甲为Cl2，X为Fe时，乙为FeCl3，丙为FeCl2，丙（FeCl2）和甲（Cl2）反应又可以生成乙（FeCl3），符合转化关系。

3.【答案】B

【解析】中和滴定中,由于石蕊作指示剂其颜色变化不明显,故一般选用酚酞作指示剂,故A错误;图中点②所示溶液中,溶液显中性,则c（OH-）=c（H+）,根据电荷守恒可知:

c（CH3COO-）=c（Na+）,故B正确;图中点①所示溶液中,氢离子抑制了水的电离,导致水的电离程度减小,而在点③所示溶液中,溶质为醋酸钠,醋酸根离子水解促进了水的电离,所以水的电离程度:

①<③,故C错误;若溶液中离子浓度存在c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）,则不满足电荷守恒,故D错误。

4.【答案】B

【解析】A错误，32g甲醇的物质的量为：

=1mol，1mol甲醇中含有3mol碳氢键，含有的C﹣H键的数目为3NA；B正确，标况下11.2L甲醛的物质的量为：

=0.5mol，0.5mol甲醛中含有8mol电子，含有的电子数目为8NA；C错误，0.1molN2与0.3molH2在一定条件下充分反应，由于该反应为可逆反应，反应生成氨气的物质的量一定小于0.2mol，生成的氨分子数目小于0.2NA；D错误，1L0.01mol•L﹣1KAl（SO4）2溶液中含有溶质硫酸铝钾0.01mol，由于铝离子部分水解，在溶液中阳离子的物质的量大于0.02mol，含有的阳离子数目大于0.02NA。

5.【答案】D

【解析】相同温度下电离度随溶液浓度的增大而减小，所以HX的浓度为1mol·L－1时，电离度小于0.1，三种酸的酸性强弱顺序为：

HZ＞HY＞HX，D选项正确；A选项，温度相同，Ki1＝Ki2＝Ki3，错误；B选项，依据Z－＋H2OHZ＋OH－可知

是水解平衡常数的倒数，只随温度的变化而变化，错误；C选项，依据“越弱越水解”可知NaX水解程度最大，c（X－）最小，错误。

6.【答案】C

【解析】在Mg（OH）2的悬浊液中存在平衡：

Mg（OH）2（s）

Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），加入少量NH4Cl固体，其电离出的NH

与OH－结合为NH3·H2O，使沉淀溶解平衡正向移动，故c（Mg2＋）增大，C正确。

7.【答案】C

【解析】A、放电时，LiFePO4得电子发生还原反应为正极，充电时发生氧化反应为阳极，错误；

B、放电时，阳离子移向正极，充电是Li+向阴极移动，错误；

C、放电时，LiFePO4得电子发生还原反应为正极，充电时发生氧化反应为阳极，电极反应式为：

LiFePO4﹣e﹣=FePO4+Li+，正确；

D、金属Li能够与硫酸反应，不可以用磷酸溶液作电解质，错误。

8.【答案】

（1）1×10-14　

（2）H2SO4　（3）NH4Cl

（4）1×10-9mol·L-1　1×10-5mol·L-1

（5）>　减小

【解析】

（1）在室温时,水的离子积常数为1×10-14。

（2）加水稀释后H2SO4溶液中H+被稀释,而NH4Cl溶液中N

+H2O

NH3·H2O+H+平衡右移,溶液中H+被稀释的同时又增加了,故pH较大的是H2SO4溶液。

（3）升高温度促进N

的水解,H+浓度增大,故pH较小的是NH4Cl溶液。

（4）由水电离出的c（H+）等于由水电离出的c（OH-）,故H2SO4溶液中由水电离出的c（H+）=

=10-9（mol·L-1）,NH4Cl溶液中水电离出的c（H+）=1×10-5mol·L-1。

（5）加水稀释10倍后使平衡N

+H2O

NH3·H2O+H+右移,故c（H+）>10-6mol·L-1,

减小。

9.【答案】

（1）2Fe2+＋H2O2＋4NH3·H2O＝2Fe（OH）3↓＋4NH4+或2Fe2+＋H2O2＋4OH—＝2Fe（OH）3↓

（2）4×10—20mol/L（3）抑制（防止）Al3+水解。

（2分）（4）防止晶体失去结晶水，避免可溶性杂质结晶析出。

（5）C（6）SO42—，OH—。

【解析】

（1）根据加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。

知过氧化氢能将Fe2+氧化得到Fe3+，溶液的pH约为8.0时形成Fe（OH）3沉离子方程式是2Fe2+＋H2O2＋4NH3·H2O＝2Fe（OH）3↓＋4NH4+或2Fe2+＋H2O2＋4OH—＝2Fe（OH）3↓。

（2）Ksp〔Fe（OH）3〕＝4.0×10—38，除杂后溶液中c（Fe3+）=

。

（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是抑制（防止）Al3+水解。

（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）。

母液不能蒸干的原因是防止晶体失去结晶水，避免可溶性杂质结晶析出。

（5）结晶说明有固体析出，将溶液中不溶性的固体分离出来的操作是过滤。

（6）根据电离方程式NH4Al（SO4）2=NH4++Al3++2SO42-，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是SO42—，NH4+离子水解使溶液呈酸性，所以离子浓度最小的离子是OH—。

10.【答案】

（1）H3PO2

H+＋H2PO2-

（2）①+1。

②H3PO4。

③正盐，碱性。

（3）2P4＋3Ba（OH）2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba（H2PO2）2

（4）①2H2O－4e-＝4H＋＋O2↑或4OH-－4e-＝2H2O＋O2.

②由于阳极室OH-放电，造成H+浓度增大，通过阳膜扩散进入产品室，而原料室中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室，二者反应生成H3PO2.

③H3PO4或PO43-。

由于H3PO2具有还原性，电解时就会有H3PO2在阳极放电而被氧化生成H3PO4。

【解析】

（1）根据一元酸只发生一步电离，中强酸是弱电解质得：

H3PO2

H+＋H2PO2-

（2）①利用元素化合价代数和为零，得出H3PO2中P元素为+1价。

②H3PO2做还原剂，Ag+是氧化剂，二者1︰4反应，则H3PO2失去4个电子，P元素变为+5价，生成H3PO4。

③由于H3PO2是一元酸，所以NaH2PO2是正盐，弱酸强碱盐水解显碱性。

（3）反应的反应物与产物都给出，是P元素的歧化反应，配平得：

2P4＋3Ba（OH）2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba（H2PO2）2

（4）①阳极室电极上发生氧化反应，失电子的是OH-。

2H2O－4e-＝4H＋＋O2↑或4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑.

②由于阳极室OH-放电，造成H+浓度增大，H+通过阳膜进入产品室，而原料室中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室，生成H3PO2.

③由于H3PO2具有还原性，电解时就会有H3PO2在阳极放电而生成H3PO3。

11.【答案】

（1）D　4　原子　

（2）E　2　（3）A　12（4）C　离子　8　（5）B　分子　12

（6）石墨>金刚石>NaCl>CsCl>干冰

【解析】根据晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。

NaCl晶体是立方体结构，每个Na＋与6个Cl－紧邻，每个Cl－又与6个Na＋紧邻，每个Na＋周围与它最近且距离相等的Na＋有12个。

CsCl晶体由Cs＋、Cl－构成立方体结构，但Cs＋组成的立方体中心有1个Cl－，Cl－组成的立方体中心又镶入一个Cs＋，每个Cl－与8个Cs＋紧邻，每个Cs＋与8个Cl－紧邻。

干冰也是立方体结构，但在立方体的每个正方形面的中央都有一个CO2分子，称为“面心立方”，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻。

金刚石的基本结构单元是正四面体，每个碳原子紧邻4个其他碳原子。

石墨的片层结构由正六边形结构组成，每个碳原子紧邻另外3个碳原子，即每个正六边形占有1个碳原子的

，所以平均每个正六边形占有的碳原子数是6×

＝2（个）。

离子晶体的熔点由其离子键的强弱决定，由于半径Na＋

12.【答案】　

（1）A、B、D

（ⅲ）水解（取代）　酯化（取代）

【解析】

（1）B分子中有醇羟基可发生取代反应、氧化反应；分子中有碳碳双键，可发生加成反应；故选ABD。

（2）C的分子式为C7H6O3，遇FeCl3水溶液显紫色，则有酚羟基；与NaHCO3溶液反应有CO2产生，则有—COOH；故C可能的结构简式为：

、

。

（3）解答该题可以按照合成流程图进行顺推和逆推，判断出各物质的种类和结构简式，然后写出相应的化学方程式。

由C与CH3COOH反应生成了阿司匹林可逆推C为

，由此可顺推E为

。