福建厦门六中高三抽考试题化学.docx

1、福建厦门六中高三抽考试题化学福建厦门六中2019高三12月抽考试题-化学化学试题考试时间 100分钟 满分100分考生注意：1.本试卷由试题和答题卡组成，所有答案要写在答题卡上，否则不能得分。2.可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe -56 Ca -40 Cl-35.5一、选择题（15题，每题3分，共45分。各有一个正确选项，请将正确选项按要求在答题卡相应位置填涂）1.下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ）A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.明矾能水解生成Al（OH）3胶体,可用作净水剂C.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路D.Z

2、n具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料2下列比较中正确的是（ ）A金属性：MgAlNa B原子半径：SOFC碱性：KOHMg（OH）2NaOH D酸性：HClOH2SO3H3PO43.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB.常温常压下，1.0mol D2O含有的中子数为10NAC. 0.1molL-1 的FeCl3溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA个D. 25时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH- 数目为0.2NA个4下列关于化学键的叙述，正确的是（ ）A构成单质分子的微粒之间一定存

3、在共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C共价键只存在于非金属元素组成的单质或化合物分子中D共价化合物中可能存在离子键5有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）A由：H+（aq） + OH（aq） = H2O（l） H =57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJB等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C从C（石墨）= C（金刚石） H = + 1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定D2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g） + O2（g）

4、 = 2 H2O（l） H =285.8kJ/mol6下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（ ）A向NaOH溶液中通入CO2 B向Ca（OH）2溶液中通入Cl2C向蒸馏水中加入少量金属Na D向A12（SO4）3溶液中滴入Ba（OH）2溶液7某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（ ）。所含离子NO3SO42H+M浓度/（molL1）2121ACl BFe2+ CF DMg2+8. 下列各组物质中，不能按 （“”表示一步完成）关系转化的是（ ）选项 A B C Da NaOH HNO3 Al Cb Na2CO3 NO NaAl（OH）4 COc NaCl NO2 Al（OH）3 C

5、O29右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+Zn2+H2，下列说法错误的是（ ）Aa、b不可能是同种材料的电极B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸10.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaCHO3,混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得h克固体。11.下列

6、有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ） 图1 图2 图3 图4A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层12化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述正确的是（ ）A. 根据图可判断可逆反应 “ A2（g）+3B2（g）2AB3（g）” 的H0B. 图表示压强对可逆反应2A（g）+ 2B（g）3C（g）+ D（s）的影响，乙的压强大C. 图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D. 图是

7、N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 mol N2和3 mol H2充分反应时放热一定小于92 kJ 13工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（ ）A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为：NaAl（OH）4 CO2 = Al（OH）3NaHCO314电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，其原理是：保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成具有吸附性的Fe（OH）3起到了浮选净化的作用，设计装置示意图如下。下列说法中错误的是（

8、 ）A负极的电极反应是：CH4 + 4CO32- 8e= 5CO2 + 2H2O。B必要时向污水中加入适量的Na2SO4有利于加快使悬浮物形成浮渣。C电解池阳极的电极发生的反应是：4OH 4 e 2H2O 2。D电池工作时有部分A物质参加循环，A物质的化学式是CO215根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）A过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生2种单质 B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2 C在过程、反应中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2 D过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题二、填空题（5题，共55分）16

9、（15分）由周期表中前20号元素组成的单质X2、Y和化合物Z的有关信息如下表，X2、Y 和Z之间的转化关系如右图（其他无关物质已略去）。请回答下列问题: 元素X易形成-1价18电子的单核离子元素Y第3周期第A族化合物Z所含阳离子有3个电子层常温下0.1 molL1的水溶液pH13（1）用化学方程式表示X2在工业生产上的一种用途 。 （2） 比较元素X与Y的氢化物稳定性： 比 稳定（填氢化物化学式）。（3）将0.24 mol Y氧化物YO2和 0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，一定条件下反应达到平衡，得到0.12 mol YO3气体，同时放出热量11.8kJ。该反应平衡常数= 。

10、该反应的热化学方程式为 。（4） C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，D中所含阴、阳离子的电子层排布相同。 写出Y与Z反应的离子方程式 将20 mL 0.5 molL-1 C溶液逐滴加入到V mL 0.2 molL-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪色（此时Mn元素恰好变为Mn2+）。计算V= 。 （5）用石墨作电极，在隔膜电解槽中电解A的溶液，可制得Z的水溶液，请写出甲烷燃料电池（Z的水溶液为电解质溶液）负极的电极反应式 17（16分）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 （g） 2NO2 （g） （）（1）.一定温度下，反应（）的焓变为H。现将1 mol N2O4

11、充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_.A B C D若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则03s内的平均反应速率v（N2O4）=_ _molL-1S-1。（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度250300350K2.0417.56022.500由表中数据判断H 0 （填“”、“”或“”）。 在恒温恒容密闭容器中，要提高N2O4的转化率，可以采取的措施是_（填序号）。a升温 b加入催化剂 c增加N2O4的浓度 d加入惰性气体 250将2 mol N2O4充入1L密闭容器中，充

12、分反应10min时测得c（NO2） 1.0 molL，此时反应体系中V（正） V（逆）（填“”、“”或“”）。（3）右图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的化学平衡常数A_C（填“”、“”或“”），由状态A到状态B，可采用_的方法（填“升温”或“降温”）。（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_ （用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_ （填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_ _molL-1。（NH3H2O的电离平

13、衡常数取Kb=2X10-5 molL-1）18. （15分）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。已知：TiOSO4遇水会水解。（1）步骤中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为 。（2）步骤中，实现混合物的分离是利用物质的 （填字母序号）。 a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、还原性差异（3）步骤、中，均需用到的操作是 （填操作名称）。（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤中将TiO2+转化为H2TiO3的原理： （5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要

14、成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为 。（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。写出阳极所发生反应的电极反应式： 。在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释） 19. （12分）硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下请回答下列问题：（1）证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是 。（2）步骤加入过量H2O2的目的： 。（3）步骤中反应的离子方程式： 。（4）步骤中一系列处

15、理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。（5）若实验过程无损耗，则每片该补血剂中铁元素的质量为 g（用含a的代数式表示）。（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2+MnO4+8H+ = 5Fe3+Mn2+4H2O）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除药匙、天平（附砝码）、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。滴定到终点时的颜色为 色。20（14分）氯气是一种重要的工业原料。.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 。.某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca

16、（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 = 2CaSO4+2Cl2+2H2O他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是 （填标号） 。 （2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）： 。（3）写出D装置中发生反应的离子方程式 （4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法 。（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 molL1的Na2S2O3溶液作标准液滴定

17、反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2 = Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为 。班级 座号 姓名 密封线 密封线福建省厦门第六中学2013届高三12月月考化学试题答题卷考试时间 100分钟 满分100分 考试时间2012.12.21一.选择题二.填空题总 分16.（10分）（1） 。 （2）： 比 稳定。（3） 。（4）。 V= 。 （5） 。17（12分）（1） ， （2） ， ， 。（3） ， （4） . ， . 18（12分）（1） （2） （3） （4） 。 （5） 。（6） 。19.（11分）

18、（1） 。（2）. 。（3） 。（4） ， 。（5） 。（6） 。 20.（10分）. 。. （1） （2） （3） 。（4） 。（5） 。福建省厦门第六中学2013届高三12月月考化学试题参考答案及评分标准1-15：A B B B C C D C A C D D D C D16（10分）（1）， 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 等。 2分（2）： HCl 比 H2S 稳定。 1分（3）20 或其他答案（计量数不同计算结果不同）。 1分2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） H=-196.6kJmol1 。 2分（4）。 3S+6OH-=2S2-+SO3

19、2-+3H2O。 1分V= 20 。 1分（5） CH4 -8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O 。 2分17（12分）（1）ad ， 2分 0.1 1分（2） 1分a 1分 1分（3） ， 1分降温 1分 （4）NH4+ + H2O NH3.H2O + H+ ，1分逆向 ， 1分a/200b 2分18（12分）（1）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2分（2）b 1分（3）过滤 1分（4）溶液中存在平衡：TiO2+ + 2H2O H2TiO3 + 2H+，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成H2TiO3。 （2分）（5）MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn

20、2+ + 2Fe3+ + 2H2O 2分（6） 2O2- - 4e- = O2（同时写出C + O2 = CO2不扣分）或 C + 2O2- - 4e- = CO2 2分一定条件通电制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：2CaO = 2Ca + O2， 2Ca + TiO2 = Ti + 2CaO，2分由此可见，CaO的量不变。（两个方程式各1分，不写“一定条件”不扣分）或：制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：一定条件阴极：2Ca2+ + 4e- = 2Ca 阳极：2O2- - 4e- = O22Ca + TiO2 = Ti + 2CaO，由此可见，CaO的量不变。（电极反应式和化学方程式各

21、1分，不写“一定条件”不扣分）。 19.（11分） （1）取少量滤液先滴加KSCN溶液，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂），溶液由浅绿色变为血红色（或红色加深），证明有溶液中有Fe2+ （合理答案均可，2分） （2）将Fe2+全部氧化为Fe3+ （1分）（3）Fe3+ + 3NH3H2O = Fe（OH）3 + 3NH4+ （2分）（4） 洗涤 冷却 （共2分）（5） 0.07a（2分）（6） 250mL容量瓶（不写体积不给分） 紫（或紫红） （2分） 分析：（5）中m（Fe）=2=0.07a 20.（10分）.MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2H2O （2分） .（1）b （1分）（2） 取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化 （2分）（3） Cl2+H2O = H+Cl+HClO H+HCO3 = CO2+H2O （合理答案均可，共2分）（4） 应将尾气通入NaOH溶液中 （1分）（5） 35.75% （2分）