福建厦门六中高三抽考试题化学.docx
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福建厦门六中高三抽考试题化学
福建厦门六中2019高三12月抽考试题--化学
化学试题
考试时间100分钟满分100分
考生注意：
1.本试卷由试题和答题卡组成，所有答案要写在答题卡上，否则不能得分。
2.可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23S-32Fe-56Ca-40Cl-35.5
一、选择题（15题，每题3分，共45分。
各有一个正确选项，请将正确选项按要求在答题卡相应位置填涂）
1.下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）
A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B.明矾能水解生成Al（OH）3胶体,可用作净水剂
C.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
2．下列比较中正确的是（）
A．金属性：
Mg>Al>NaB．原子半径：
S>O>F
C．碱性：
KOH>Mg（OH）2>NaOHD．酸性：
HClO>H2SO3>H3PO4
3.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B.常温常压下，1.0molD2O含有的中子数为10NA
C.0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA个
D.25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA个
4．下列关于化学键的叙述，正确的是（）
A．构成单质分子的微粒之间一定存在共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．共价键只存在于非金属元素组成的单质或化合物分子中
D．共价化合物中可能存在离子键
5．有关能量的判断或表示方法正确的是（）
A．由：
H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）△H=－57.3kJ/mol，可知：
含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
C．从C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定
D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）△H=－285.8kJ/mol
6．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）
A．向NaOH溶液中通入CO2B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2
C．向蒸馏水中加入少量金属NaD．向A12（SO4）3溶液中滴入Ba（OH）2溶液
7．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（）。
所含离子
NO3－
SO42－
H+
M
浓度/（mol·L－1）
2
1
2
1
A．Cl－B．Fe2+C．F－D．Mg2+
8.下列各组物质中，不能按
（“→”表示一步完成）关系转化的是（）
选项ABCD
aNaOHHNO3AlC
bNa2CO3NONaAl（OH）4CO
cNaClNO2Al（OH）3CO2
9．右图装置中发生反应的离子方程式为：
Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列说法错误的是（）
A．a、b不可能是同种材料的电极
B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸
C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸
D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸
10.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaCHO3,混合物中Na2CO3质量分数的是（）
A.取a克混合物充分加热，减重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D.取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得h克固体。
11.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）
图1图2图3图4
A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
12．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列对图像描述正确的是（）
A.根据图①可判断可逆反应“A2（g）+3B2（g）
2AB3（g）”的ΔH>0
B.图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1molN2和3molH2充分反应时放热一定小于92kJ
13．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是（）
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为：
NaAl（OH）4＋CO2=Al（OH）3↓＋NaHCO3
14．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，其原理是：
保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成具有吸附性的Fe（OH）3起到了浮选净化的作用，设计装置示意图如下。
下列说法中错误的是（）
A．负极的电极反应是：
CH4+4CO32-8e－=5CO2+2H2O。
B．必要时向污水中加入适量的Na2SO4有利于加快使悬浮物形成浮渣。
C．电解池阳极的电极发生的反应是：
4OH－4e－＝2H2O＋Ｏ2↑。
D．电池工作时有部分A物质参加循环，A物质的化学式是CO2
15．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B．在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2
D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
二、填空题（5题，共55分）
16（15分）由周期表中前20号元素组成的单质X2、Y和化合物Z的有关信息如下表，X2、Y和Z之间的转化关系如右图（其他无关物质已略去）。
请回答下列问题:
元素X
易形成-1价18电子的单核离子
元素Y
第3周期第ⅥA族
化合物Z
所含阳离子有3个电子层
常温下0.1mol·L－1的水溶液pH＝13
（1）用化学方程式表示X2在工业生产上的一种用途。
（2）比较元素X与Y的氢化物稳定性：
比稳定（填氢化物化学式）。
（3）将0.24molY氧化物YO2和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，一定条件下反应达到平衡，得到0.12molYO3气体，同时放出热量11.8kJ。
①该反应平衡常数=。
②该反应的热化学方程式为。
（4）C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，D中所含阴、阳离子的电子层排布相同。
①写出Y与Z反应的离子方程式
②将20mL0.5mol·L-1C溶液逐滴加入到VmL0.2mol·L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪色（此时Mn元素恰好变为Mn2+）。
计算V=。
（5）用石墨作电极，在隔膜电解槽中电解A的溶液，可制得Z的水溶液，请写出甲烷燃料电池（Z的水溶液为电解质溶液）负极的电极反应式
17（16分）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：
N2O4（g）
2NO2（g）（Ⅰ）
（1）.一定温度下，反应（Ⅰ）的焓变为ΔH。
现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________.
A．B．C．D．
若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N2O4）=________mol·L-1·S-1。
（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
7.560
22.500
①由表中数据判断ΔH0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②在恒温恒容密闭容器中，要提高N2O4的转化率，可以采取的措施是______（填序号）。
a．升温b．加入催化剂c．增加N2O4的浓度d．加入惰性气体
③250℃将2molN2O4充入1L密闭容器中，充分反应10min时测得c（NO2）＝1.0mol／L，此时反应体系中V（正）V（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）右图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的化学平衡常数A_____C（填“＞”、“＝”或“＜”），由状态A到状态B，可采用______的方法（填“升温”或“降温”）。
（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。
25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____（用离子方程式表示）。
向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。
（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5mol·L-1）
18.（15分）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。
钛铁矿主
要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。
已知：
TiOSO4遇水会水解。
（1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为。
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的（填字母序号）。
a.熔沸点差异b.溶解性差异c.氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是（填操作名称）。
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：
（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为。
（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。
①写出阳极所发生反应的电极反应式：
。
在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）
19.（12分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。
某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。
实验步骤如下请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的：
。
（3）步骤③中反应的离子方程式：
。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：
过滤、、灼烧、、称量。
（5）若实验过程无损耗，则每片该补血剂中铁元素的质量为g（用含a的代数式表示）。
（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe2++MnO4—+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除药匙、天平（附砝码）、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需。
②滴定到终点时的颜色为色。
20（14分）氯气是一种重要的工业原料。
Ⅰ.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是。
△
Ⅱ.某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4====2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。
回答下列问题：
（1）该实验中A部分的装置是（填标号）。
（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：
。
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式
（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法。
（5）该小组又进行了如下实验：
称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。
待完全反应后，用0.1mol·L−1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：
2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL。
则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为。
班级座号姓名
密封线密封线
福建省厦门第六中学2013届高三12月月考
化学试题答题卷
考试时间100分钟满分100分考试时间2012.12.21
一.选择题
二.填空题
总分
16.（10分）
（1）。
（2）：
比稳定。
（3）①
②。
（4）。
①
②V=。
（5）。
17（12分）
（1），
（2），，。
（3），
（4）
.，.
18．（12分）
（1）
（2）
（3）
（4）
。
（5）。
（6）①
②
。
19.（11分）
（1）
。
（2）.。
（3）。
（4），。
（5）。
（6）①②。
20.（10分）
Ⅰ.。
Ⅱ.
（1）
（2）
（3）。
（4）。
（5）。
福建省厦门第六中学2013届高三12月月考
化学试题参考答案及评分标准
1-15：
ABBBCCDCACDDDCD
16（10分）
（1），2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O等。
2分
（2）：
HCl比H2S稳定。
1分
（3）①20或其他答案（计量数不同计算结果不同）。
1分
②2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-196.6kJ·mol－1。
2分
（4）。
①3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O。
1分
②V=20。
1分
（5）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。
2分
17（12分）
（1）ad，2分
0.11分
（2）①＞1分
②a1分
③＞1分
（3）＝，1分
降温1分
（4）NH4++H2O
NH3.H2O+H+，1分
逆向，1分
a/200b2分
18．（12分）
（1）2Fe3++Fe===3Fe2+2分
（2）b1分
（3）过滤1分
（4）溶液中存在平衡：
TiO2++2H2O
H2TiO3+2H+，当加入热水稀释、升温后，
平衡正向移动，生成H2TiO3。
（2分）
（5）MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O2分
（6）①2O2--4e-==O2↑（同时写出C+O2==CO2不扣分）
或C+2O2--4e-==CO2↑2分
一定条件
通电
②制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：
2CaO===2Ca+O2↑，2Ca+TiO2======Ti+2CaO，2分
由此可见，CaO的量不变。
（两个方程式各1分，不写“一定条件”不扣分）
或：
制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：
一定条件
阴极：
2Ca2++4e-==2Ca阳极：
2O2--4e-==O2↑
2Ca+TiO2======Ti+2CaO，
由此可见，CaO的量不变。
（电极反应式和化学方程式各1分，不写“一定条件”不扣分）。
19.（11分）
（1）取少量滤液先滴加KSCN溶液，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂），溶液由浅绿色变为血红色（或红色加深），证明有溶液中有Fe2+（合理答案均可，2分）
（2）将Fe2+全部氧化为Fe3+（1分）
（3）Fe3++3NH3·H2O===Fe（OH）3↓+3NH4+（2分）
（4）洗涤冷却（共2分）
（5）0.07a（2分）
（6）①250mL容量瓶（不写体积不给分）②紫（或紫红）（2分）
[分析：
（5）中m（Fe）=2×
=0.07a]
20.（10分）
Ⅰ.MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
Ⅱ.
（1）b（1分）
（2）取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化（2分）
（3）Cl2+H2O===H++Cl−+HClO
H++HCO3−===CO2↑+H2O（合理答案均可，共2分）
（4）应将尾气通入NaOH溶液中（1分）
（5）35.75%（2分）
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