学年高二化学上学期期末复习试题.docx

1、学年高二化学上学期期末复习试题2018_2019学年高二化学上学期期末复习试题说明：1本试卷考试用时90分钟，满分100分。2可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Ba 137一、选择题（本大题包括25小题，每小题2分，共50分。）1. 下列物质属于碱的是A.CH3OHBCu2(OH)2CO3CMg(OH)2DNa2CO32. 下列实验操作中，不用于物质分离的是A. B.C.D.3.下列属于非电解质的是A液氯B硫酸钡C氨水D葡萄糖4下列物质的水溶液因水解呈酸性的是ANaHSO4B.CH3COONaCNH4ClDSO25.下列属于物理变

2、化的是A.钝化B.煤的气化C.重油裂化D.氯气的液化6.下列说法正确的是A某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径B工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和熟石灰CNaHCO3能与碱反应，所以可用作焙制糕点的膨松剂D我国古代就已知晓采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸7.在下列三个反应中，从氧化还原角度分析 H2O2所起的作用是H2O2H2S=2H2OS2H2O2=2H2OO2H2O2Cl2=2HClO2A氧化剂还原剂氧化剂B还原剂氧化剂氧化剂C氧化剂氧化剂氧化剂D氧化剂既是氧化剂又是还原剂还原剂8.下列表示正确的是A.二氧化硅的分子式：SiO2B葡萄糖的摩尔质量：1

3、80C.绿矾的化学式：FeSO47H2OD.比例模型可表示 CH4分子，也可表示 CCl4分子9.下列有关说法不正确的是A.地球上最基本的能源是太阳能，大自然中利用太阳能最成功的是植物的光合作用B.将植物的秸秆等加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过沼气细菌的作用，生成沼气C.水煤气经过催化合成可以得到甲醇等燃料D.贮氢合金并不是简单的吸附氢气，而是通过化学反应贮存氢气10.下列说法正确的是A.可用玻璃棒蘸取新制氯水点在 pH试纸上，测定该氯水的 pH值B.通过灼热的镁粉可以除去 N2中含有少量O2C.用烧碱溶液鉴别地沟油、甘油和石油D.用冷却结晶的方法除去 NaCl中混有的少量 KNO311.

4、下列说法正确的是A丙烷分子中所有碳原子在一条直线上B乙醇和乙醚互为同分异构体C金刚石、石墨、C60、富勒烯互为同素异形体D臭氧和氧气互为同素异形体，两者之间的转化不属于化学变化XYWZT12.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是AX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ413.下列离子方程式正确的是A.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+2OH-Mg(OH)2BBa(OH

5、)2和H2SO4溶液混合：Ba2+ SO42 = Ba SO4C.往 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH溶液并加热：NH4OH=NH3H2OD.向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32+2CO2+ 2H2O = H2SiO3+2HCO314.反应 X(s)3Y(g)Z(g)2W(g)H0，在恒容绝热容器中加入 1 mol X和 3 mol Y发生反应，下列说法正确的是A在反应的过程中，加入更多的X，化学反应速率加快B在反应的过程中，容器内的压强保持不变C相同时间内，消耗 0.1 mol X的同时，生成 0.2 mol W，说明反应到达平衡状态D随着反应的进行，容器内气体的密度增大15以下

6、实验或操作方法正确的是A用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别苯、四氯化碳、乙醇、乙酸、乙醛五种无色有机物B除去乙酸乙酯中少量乙酸：加入饱和烧碱溶液，振荡、静置分层后分液C戊烷和2-甲基丁烷是同系物D相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗O2的质量不同16下列说法正确的是A花生油、羊油、水果中的异戊酸异戊酯都能发生皂化反应B在人类研究物质的微观结构的过程中，电子显微镜、光学显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用C一切重要的生命现象和生理机能都与蛋白质密切相关，没有蛋白质就没有生命D检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制 Cu(OH)

7、2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀 17.锌一空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是AZn电极是该电池的正极BZn电极的电极反应Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+COH-向石墨电极移动D氧气在石墨电极上发生还原反应 18.下列关于pH相同的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是A中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同B加入等质量的锌粉，反应过程中放出H2的速率相同C两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同D分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH19.下列说法正确的是A在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变

8、化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、共价键、共价键B某物质固态时不导电但在熔融状态下能导电，则该物质中一定含有离子键C干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力DH2O分子之间的作用力大于 H2S，故前者比后者稳定20.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A25时，pH3的 FeCl3溶液中 H+的数目为 0.001NAB甲醛(HCHO)和乙酸的混合物 3.0 g，含有的原子数为 0.4NAC0.1 mol SO2与 1 mol O2充分反应，转移的电子数为 0.2NAD已知白磷(P4)为正四面体结构，NA个 P4与NA个甲烷所含共价键数目之比为1121可利用如下反

9、应将二氧化碳转化为甲烷：CO2(g)+2H2O(g) CH4(g)+2O2(g) H=+802KJ/mol，右图为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂（、）作用下，体积为2L的密闭容器中n(CH4)随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是A0-15h内，催化剂的催化效果比催化剂效果好B反应开始后的30h内，第种催化剂的作用下，反应吸收的热量多Ca点时，CO2的转化率相等D0-16h内，v(O2)=1.5mol/(Lh)22.由反应物 X转化为 Y或 Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.由XY反应的HE5E2B由XZ反应的HE2E1C反应 2X(g)3Y(g)的活化能E3E2D2X(g)Z

10、(s)H(E1E2) kJmol1 23.常温下，用0.1000molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是A处溶液，c(CN)c(Na+)c(HCN)c(OHB处溶液，c(Na+)=c(CH3COO)c(H+)C处溶液，c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)D处和处溶液中：c(CH3COO)c(CN)=c(HCN)c(CH3COOH24实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其实验过程如下：下列叙述不正确的是A“还原”步骤发生的反应为：SO32I2H2O

11、 = 2ISO422HB“操作X”为静置、分液，所得CCl4可用作“富集”的萃取剂C“氧化”过程中，为使I完全被氧化，需长时间通入Cl2D“富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子25某溶液中含有等物质的量的 K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：（1）一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色；（2）另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀。下列说法不正确的是A溶液中可能含有K+B溶液中可能含有SO42-C溶液中可能含有Fe3+D溶液中可能含有SO32-

12、非选择题部分二非选择题（共50分）26.(8分)（1）写出次氯酸的结构式（2）NaHCO3的俗名是（3）第四周期第A原子序数为元素符号为其最高价氧化物的水化物化学式为（4）写出工业上制氯气的离子方程式27.(6分)已知 A与 H2、CO以物质的量111的比例形成B，B能发生银镜反应，C分子中只有一种氢，相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：请回答：（1）有机物 C的结构简式是_，反应的反应类型是_。（2）写出一定条件下发生反应的化学方程式_。(3)下列说法不正确的是_(填字母)。A化合物 A属于烃B化合物 D含有两种官能团C.用金属钠无法鉴别化合物F、GD.A与

13、 D一定条件下可以生成 CH3CH2OCH2CH2OH28.（6分）探究无机盐X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答： (1)X的化学式是。(2)白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是。(3)白色沉淀用途广泛，请列举一例：。29.(6分)为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁样品装入下图的硬质玻璃管中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。（1）C中的溶液为_(填标号)。D中观察到的现象为_。a.品红b. NaOHc. BaCl2d. Ba(NO3)2 e.浓H2SO4（2）写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。30（10 分）弱电解

14、质的水溶液中存在电离平衡。（1）醋酸是常见的弱酸。醋酸在水溶液中的电离方程式为。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH 电离程度增大的是（填字母序号）。a滴加少量浓盐酸b微热溶液c加水稀释d加入少量醋酸钠晶体（2）用0.1molL-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1 molL-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线。滴定醋酸的曲线是（填“I”或“II”）。室温时，若0.1molL-1的醋酸的电离度为1%，计算这醋酸溶液的pH值。滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是。上述用0.1molL-1的NaOH

15、溶液滴定0.1molL-1的盐酸，下列操作不正确的是。A用标准NaOH 溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液B用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液C滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量D读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平上述滴定用酚酞作指示剂，滴定终点的现象。31.(10分)（1）标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下 1mol某纯物质的热效应，单位常用 kJmol1表示已知在 25的条件下：（2）实验测得 64g甲醇CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成 CO2气体和液态水时放出 1452.8kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式。（3）以甲烷、氧气为原料，KOH为电解质，构成燃料电池，写出其负极的电极反应式：。（4）电解法制取有广泛用途的 Na2FeO4，工作原理如下图所示。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定。Na2FeO4能够净水的主要原因是。阳极电极反应式。为使电解能较持久进行，应选用离子交换膜（填“阴”或“阳”）32(4分)实验室常用碱性溶液吸收多余的氯气，防止环境污染。某次实验中，将多余的氯气用100mL2.00molL1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得吸收液中ClO与ClO3的物质的量之比为5:1。（1）吸收的氯气的物质的量为。（2）吸收液中Cl的物质的量浓度为(溶液体积变化忽略不计)。