学年高二化学上学期期末复习试题.docx

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学年高二化学上学期期末复习试题

2018_2019学年高二化学上学期期末复习试题

说明：

1．本试卷考试用时90分钟，满分100分。

2．可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Mg24Al27S32Fe56Ba137

一、选择题（本大题包括25小题，每小题2分，共50分。

）

1.下列物质属于碱的是A.CH3OHB．Cu2（OH）2CO3C．Mg（OH）2D．Na2CO3

2.下列实验操作中，不用于物质分离的是

A.B.C.D.

3.下列属于非电解质的是A．液氯B．硫酸钡C．氨水D．葡萄糖

4．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A．NaHSO4B.CH3COONaC．NH4ClD．SO2

5.下列属于物理变化的是A.钝化B.煤的气化C.重油裂化D.氯气的液化

6.下列说法正确的是

A．某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径

B．工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和熟石灰

C．NaHCO3能与碱反应，所以可用作焙制糕点的膨松剂

D．我国古代就已知晓采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸

7.在下列三个反应中，从氧化还原角度分析H2O2所起的作用是

①H2O2＋H2S===2H2O＋S②2H2O2===2H2O＋O2③H2O2＋Cl2===2HCl＋O2

A．①氧化剂②还原剂③氧化剂

B．①还原剂②氧化剂③氧化剂

C．①氧化剂②氧化剂③氧化剂

D．①氧化剂②既是氧化剂又是还原剂③还原剂

8.下列表示正确的是

A.二氧化硅的分子式：

SiO2

B．葡萄糖的摩尔质量：

180

C.绿矾的化学式：

FeSO4·7H2O

D.比例模型可表示CH4分子，也可表示CCl4分子

9.下列有关说法不正确的是

A.地球上最基本的能源是太阳能，大自然中利用太阳能最成功的是植物的光合作用

B.将植物的秸秆等加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过沼气细菌的作用，生成沼气

C.水煤气经过催化合成可以得到甲醇等燃料

D.贮氢合金并不是简单的吸附氢气，而是通过化学反应贮存氢气

10.下列说法正确的是

A.可用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，测定该氯水的pH值

B.通过灼热的镁粉可以除去N2中含有少量O2

C.用烧碱溶液鉴别地沟油、甘油和石油

D.用冷却结晶的方法除去NaCl中混有的少量KNO3

11.下列说法正确的是

A．丙烷分子中所有碳原子在一条直线上

B．乙醇和乙醚互为同分异构体

C．金刚石、石墨、C60、富勒烯互为同素异形体

D．臭氧和氧气互为同素异形体，两者之间的转化不属于化学变化

X

Y

W

Z

T

12.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

13.下列离子方程式正确的是

A.氯化镁溶液与氨水反应：

Mg2+＋2OH-＝Mg（OH）2↓

B．Ba（OH）2和H2SO4溶液混合：

Ba2++SO42－==BaSO4↓

C.往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：

NH4＋OHˉ===NH3↑＋H2O

D.向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：

SiO32－+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2HCO3－

14.反应X（s）＋3Y（g）Z（g）＋2W（g）H＞0，在恒容绝热容器中加入1molX和3molY发生反应，下列说法正确的是

A．在反应的过程中，加入更多的X，化学反应速率加快

B．在反应的过程中，容器内的压强保持不变

C．相同时间内，消耗0.1molX的同时，生成0.2molW，说明反应到达平衡状态

D．随着反应的进行，容器内气体的密度增大

15．以下实验或操作方法正确的是

A．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别苯、四氯化碳、乙醇、乙酸、乙醛五种无色有机物

B．除去乙酸乙酯中少量乙酸：

加入饱和烧碱溶液，振荡、静置分层后分液

C．戊烷和2-甲基丁烷是同系物

D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗O2的质量不同

16．下列说法正确的是

A．花生油、羊油、水果中的异戊酸异戊酯都能发生皂化反应

B．在人类研究物质的微观结构的过程中，电子显微镜、光学显微镜、扫描隧道显微镜

三种不同层次的观测仪器先后得到了使用

C．一切重要的生命现象和生理机能都与蛋白质密切相关，没有蛋白质就没有生命

D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：

取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀

17.锌一空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。

该电池放电时Zn转化为ZnO。

该电池工作时，下列说法正确的是

A．Zn电极是该电池的正极

B．Zn电极的电极反应Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+

C．OH-向石墨电极移动

D．氧气在石墨电极上发生还原反应

18.下列关于pH相同的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是

A．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同

B．加入等质量的锌粉，反应过程中放出H2的速率相同

C．两种溶液中由水电离出来的c（H+）不相同

D．分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH

19.下列说法正确的是

A．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、共价键、共价键

B．某物质固态时不导电但在熔融状态下能导电，则该物质中一定含有离子键

C．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力

D．H2O分子之间的作用力大于H2S，故前者比后者稳定

20.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．25℃时，pH＝3的FeCl3溶液中H+的数目为0.001NA

B．甲醛（HCHO）和乙酸的混合物3.0g，含有的原子数为0.4NA

C．0.1molSO2与1molO2充分反应，转移的电子数为0.2NA

D．已知白磷（P4）为正四面体结构，NA个P4与NA个甲烷所含共价键数目之比为1∶1

21．可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷：

CO2（g）+2H2O（g）CH4（g）+2O2（g）ΔH=+802KJ/mol，右图为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为2L的密闭容器中n（CH4）随光照时间的变化曲线。

下列说法正确的是

A．0-15h内，催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ效果好

B．反应开始后的30h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，反应吸收的热量多

C．a点时，CO2的转化率相等D．0-16h内，v（O2）=1.5mol/（L·h）

22.由反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示。

下列说法正确的是

A.由X→Y反应的ΔH＝E5－E2

B．由X→Z反应的H＝E2－E1

C．反应2X（g）＝3Y（g）的活化能＝E3－E2

D．2X（g）＝Z（s）H＜（E1－E2）kJ·molˉ1

23.常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。

下列说法不正确的是

A．①处溶液，c（CNˉ）>c（Na+）>c（HCN）>c（OHˉ

B．③处溶液，c（Na+）=c（CH3COOˉ）>c（H+）

C．④处溶液，c（Na+）>c（CH3COOˉ）>c（OHˉ）>c（H+）

D．①处和②处溶液中：

c（CH3COOˉ）－c（CNˉ）=c（HCN）－c（CH3COOH

24．实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I−等）中回收碘，其实验过程如下：

下列叙述不正确的是

A．“还原”步骤发生的反应为：

SO32−＋I2＋H2O==2I−＋SO42−＋2H＋

B．“操作X”为静置、分液，所得CCl4可用作“富集”的萃取剂

C．“氧化”过程中，为使I−完全被氧化，需长时间通入Cl2

D．“富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子

25．某溶液中含有等物质的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：

（1）一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色；

（2）另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀。

下列说法不正确的是

A．溶液中可能含有K+B．溶液中可能含有SO42-

C．溶液中可能含有Fe3+D．溶液中可能含有SO32-

非选择题部分

二．非选择题（共50分）

26.（8分）

（1）写出次氯酸的结构式

（2）NaHCO3的俗名是

（3）第四周期第Ⅶ A原子序数为元素符号为其最高价氧化物的水化物化学式为

（4）写出工业上制氯气的离子方程式

27.（6分）已知A与H2、CO以物质的量1∶1∶1的比例形成B，B能发生银镜反应，C分子中只有一种氢，相关物质转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：

请回答：

（1）有机物C的结构简式是________，反应②的反应类型是________。

（2）写出一定条件下发生反应①的化学方程式________。

（3）下列说法不正确的是________（填字母）。

A．化合物A属于烃

B．化合物D含有两种官能团

C.用金属钠无法鉴别化合物F、G

D.A与D一定条件下可以生成CH3CH2OCH2CH2OH

28.（6分）探究无机盐X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：

（1）X的化学式是。

（2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是。

（3）白色沉淀用途广泛，请列举一例：

。

29.（6分）为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁样品装入下图的硬质玻璃管中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。

实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。

（1）C中的溶液为_______（填标号）。

D中观察到的现象为_______________。

a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba（NO3）2e.浓H2SO4

（2）写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。

30（10分）弱电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是（填字母序号）。

a．滴加少量浓盐酸b．微热溶液c．加水稀释d．加入少量醋酸钠晶体

（2）用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是（填“I”或“II”）。

②室温时，若0.1mol·L-1的醋酸的电离度为1%，计算这醋酸溶液的pH值。

③滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是。

④上述用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定0.1mol·L-1的盐酸，下列操作不正确的是。

A．用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液

B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液

C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量

D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平

⑤上述滴定用酚酞作指示剂，滴定终点的现象。

31.（10分）

（1）标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应，单位常用kJ•mol－1表示．已知在25℃的条件下：

（2）实验测得64g甲醇[CH3OH（l）]在氧气中充分燃烧生成CO2气体和液态水时放出1452.8kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式。

（3）以甲烷、氧气为原料，KOH为电解质，构成燃料电池，写出其负极的电极反应式：

。

（4）电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，工作原理如下图所示。

已知：

Na2FeO4只在强碱性条件下稳定。

①Na2FeO4能够净水的主要原因是。

②阳极电极反应式。

③为使电解能较持久进行，应选用离子交换膜（填“阴”或“阳”）

32．（4分）实验室常用碱性溶液吸收多余的氯气，防止环境污染。

某次实验中，将多余的氯气用100mL2.00mol·L−1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得吸收液中ClO−与ClO3−的物质的量之比为5:

1。

（1）吸收的氯气的物质的量为。

（2）吸收液中Cl−的物质的量浓度为（溶液体积变化忽略不计）。