理综模拟10化学试题.docx

1、理综模拟10化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 Cu 64 6化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是A铁表面镀锌，铁作阳极B苯酚有一定毒性，不能用作消毒剂和防腐剂C油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应7W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是A金属性：Y Z B氢化物的沸点：X WC离子的还原性：X W D原子及离子半径：Z Y

2、 X8下列解释事实的方程式不正确的是 ASO2通入NaNO3溶液中，无沉淀产生，再加入足量BaCl2溶液，产生沉淀 3SO2 + 2NO3 + 3Ba2+ + 2H2O = 3BaSO4+ 2NO+ 4H+ B稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解 3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O CAl(OH)3中滴加Ba(OH)2溶液，固体恰好溶解；再加入稀硫酸，产生沉淀的反应 AlO2 + H+ + H2O = Al(OH)3 D锌粒与稀硫酸反应，速率很慢；再加入几片Cu，反应速率较快，Cu片上有反应 2H+ + 2e = H29已知H

3、2(g) + I2(g) 2HI(g) H0。有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和 I2各0.1 mol ，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A甲、乙提高相同温度 B甲中加入0.1 mol He，乙不改变C甲降低温度，乙不变 D甲增加0.1 mol H2 ，乙增加0.1 mol I210下列叙述正确的是A103 mol/L盐酸的pH=3，108 mol/L盐酸的pH=8B在氨水中加入NH4Cl溶液，pH7，则溶液中c(Cl)c(NH4+)C在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则abD

4、若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液的pH=1111下列事实不能用平衡移动原理解释的是A稀释重铬酸钾溶液，溶液颜色由橙变黄B将氯气通入NaHCO3溶液中能得到较高浓度的HClO溶液C与用水洗涤相比，用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，沉淀损失量小D含有Mn2+的草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色更易褪去12用下图所示装置完成实验，对实验现象的解释不正确的是abc现象解释A氯化铵碱石灰酚酞溶液c中溶液变红实验中有NH3生成B浸了石蜡油的石棉碎瓷片酸性高锰酸钾溶液c中溶液褪色石蜡油分解产生了CH2=CH2C湿棉花还原铁粉肥皂液c中产生大量肥皂泡，

5、点燃时有爆鸣声铁和水蒸气反应生成了氢气D碳酸氢钠过氧化钠NaOH溶液c中气体能使带火星的木条复燃Na2O2与NaHCO3分解生成的CO2和H2O反应产生了O225以A作为原料可联合生产黄酮和乙酰水杨酸（阿司匹林），合成路线如下：已知：（1）T的结构简式是 。（2）T与X反应，除生成黄酮外，其他产物的名称是 。（3）合成路线中设计了AP这步反应。 此反应的目的是 。 反应中，NaOH的作用是（用化学方程式表示） 。（4）苯酚和另一种中学常见有机物反应可以合成A，反应的化学方程式是 。（5）B能与浓溴水反应生成白色沉淀。BD的化学方程式是 。 （6）Y的结构简式是 。（7）缓释阿司匹林其结构简式如

6、下： 缓释阿司匹林在胃酸作用下水解可水解生成阿司匹林，同时得到一种有酸性的聚合物Z。F是Z的单体，则含有结构的F的同分异构体共_种。 缓释阿司匹林在氢氧化钠溶液中完全水解的反应方程式是 。26.二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化成SO 3： SO 2(g)O 2(g)2 SO 3(g)某温度下，SO 2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的

7、平衡常数等于。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B）（填“”、“”或“”）。下列方法能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是 。（填字母） aNaOH溶液、酚酞试液 bKMnO4溶液、稀H2SO4c碘水、淀粉溶液 d氨水、酚酞试液（2）排放到大气中的NOx会导致酸雨、_等环境问题（填一项）。用CH4催化还原NO可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)CO2(g)+2H2O(g)H574 kJmol-1 CH4(g)+4NO(g)2N2(g)CO2(g)+2H2O(g)H1160 kJmol-1 写出CH4还原NO2至N2的热化学方程式_。若用标准状况下4.48C

8、H4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为（阿伏伽德罗常数用N表示）。（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 34，MMn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式（不必配平）。 27.铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用。（1）用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4若要提高FeSO4生成速率，采取下列措施中正确的是 。A使用浓硫酸与铁屑反应 B使用磨细的铁粉反应C控制温度在5070 D控制温度在80100在上述反应过程中，常会伴随发生反应

9、：4Fe2+ + O2 + 4H+ 4Fe3+ + 2H2O 若要减少产品FeSO4中Fe3+的含量，采取下列措施中正确的是 。A控制稀硫酸的浓度不能太高 B用去O2蒸馏水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸C反应中保持n(Fe)/n(H2SO4) 1 D反应中应经常添加Fe2（SO4）3搅拌（2）工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3 其反应及操作流程如下：加入NaHCO3并搅拌，将混合液pH调控至 范围内，使杂质沉淀过滤除去，请从平衡移动原理角度解释沉淀完全的原因是_。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2开始沉淀2.37.53.44.7完全沉淀3.29

10、.74.46.7反应的过程中药不断向溶液中补充硫酸，请结合离子方程式说明其目的： 。（3）用Fe2（SO4）3处理含S2-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反应的离子方程式是 。28.探究Fe3+与Cu2+对H2O2分解的催化效率。（1）甲同学进行了如下的实验。试管1试管2实验在4ml 1% H2O2溶液中滴加5滴1mol/L CuCl2溶液在4ml 1% H2O2溶液中滴加5滴1mol/L FeCl3溶液现象同时加入两种盐溶液，两支试管中均观察到极少量的气泡。甲由此得出了结论：Fe3+与Cu2+对H2O2分解的催化效率相似，且均不高。 乙同学认为甲的方案不太合理，做了如下的改进：试管1

11、试管2实验在4ml 20% H2O2溶液中滴加5滴1mol/L CuCl2溶液在4ml 20% H2O2溶液中滴加5滴1mol/L FeCl3溶液现象i.加入盐溶液后，立即产生气泡ii. 生成气泡速率先加快后又减慢iii.整个过程中溶液始终保持浅蓝色。iv.反应结束时轻触试管外壁，有“烫手”感。v.且整个过程中产生气泡的速率低于试管2中。i.加入盐溶液后，试管内液体立即变为棕褐色，并产生气泡ii.生成气泡速率先加快后又减慢。iii.溶液棕褐色逐渐变浅，反应结束时变为浅黄色。iv.反应结束时轻触试管外壁，有“烫手”感。乙认为甲的方案不合理的理由是： 两支试管中产生气泡的速率先加快后又减慢的原因是

12、： 根据实验结果，乙得出是结论是： （2）探究试管2中出现“溶液变为棕褐色，最后变为浅黄色”的原因。 丙同学猜想是由于过程中产生了Fe(OH)3胶体。但丁同学根据实验中的现象否定了此猜想。丁同学依据的现象是： ；否定的理由是： 。丁同学查阅资料，发现Fe3+会与H2O2发生如下反应生成棕褐色的Fe (H2O2)63+：Fe3+ +6H2O2 Fe (H2O2)63+ 丁同学根据此反应结合化学反应原理合理的解释了“颜色变化”的现象，他的解释是： H2O2有弱酸性，能够电离出HO2-和O22-；丙同学据此提出猜想：棕褐色也有可能是形成了Fe (HO2)63-和Fe(O2)mn-。下列实验方案不能验

13、证该猜想的是： a.在FeCl3溶液中加入少量Na2O2固体，观察溶液颜色是否变为棕褐色b.在两支试管中加入等体积等浓度的FeCl3溶液，分别加入等体积的20% H2O2溶液和蒸馏水，立即用精密pH试纸测定两支试管中溶液的pHc. 在两支试管中加入等体积的FeCl3溶液，分别加入等体积的20% H2O2溶液和蒸馏水，立即用pH计测定两支试管中溶液的pH（3）丁同学在翻阅资料时还发现Fe3+与F-能发生反应生成无色的FeF63-Fe3+ + 6F-FeF63-他又做了如下的实验：在一支试管中加入4ml 20% H2O2溶液，滴加几滴1mol/L FeCl3溶液，待出现大量气泡时，立即加入1ml

14、NaF溶液，观察到溶液颜色立即由棕褐色褪为无色，且气泡很快不再生成。写出颜色由棕褐色褪为无色时发生反应的化学方程式： 班级 姓名 学号 化学答题纸25（1） 。 （2） 。（3） 。 。（4） 。（5） 。 （6） 。（7） _ 。26. （1）。 。（2） （填一项）。 。 。（3） 。27.（1） 。（2） ， 。 。（3） 。28.（1） （2） ； 。 。 （3） 化学答案6、C 7、B 8、C 9、C 10、D 11、D 12、 B25.（1） （2）苯甲酸、水（3） 保护酚羟基，防止其被氧化 （4）（5）（6）（7） 9种（含顺反异构体） 26.（1）800（Lmol1 ） b、c

15、（2）光化学烟雾或破坏臭氧层 CH4(g)+2NO2(g)2NO(g)CO2(g)+2H2O(g) H867 kJmol-11.60NA（或1.6NA） （3）MFe2OxSO2MFe2O4S27.（1）B、C A、C （2） 6.77.5 混合液中存在： Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ ，加入NaHCO3 溶液后，HCO3-消耗H+产生CO2逸出，H+浓度降低，平衡正向移动，当pH6.7时沉淀完全。 3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO+ 2H2O 硫酸可补充H+ 和NO3-继续氧化Fe2+，直至NO3-完全消耗，既不产生Fe(NO3)3也不引入

16、新的杂质。（3）2Fe3+ + 3S2- =2 FeS+ S 28.（1）过氧化氢溶液浓度过低，反应速率太慢，不易观察到明显的现象。反应放热，温度升高，反应速率增大；一段时间后，H2O2浓度降低，反应速率随之下降。Fe3+与Cu2+对H2O2分解均有一定催化作用，且Fe3+比Cu2+的催化效率高。（2）反应结束时溶液变为浅黄色，试管壁有“烫手”感。理由是：反应结束时溶液的温度依然较高，且无酸性物质生产（pH基本不变）， Fe(OH)3胶体不可能消失。Fe3+ +6H2O2 Fe (H2O2)63+ 反应较快，溶液立即变为棕褐色，随着Fe3+催化H2O2分解，c(H2O2)降低，上述平衡不断逆向移动，最终只剩Fe3+，溶液变为浅黄色。a、b（3）Fe (H2O2)6Cl3 + 6NaF = Na3FeF6 + 6H2O2 + 3NaCl