理综模拟10化学试题.docx

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理综模拟10化学试题

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Mg24Al27S32

Cl35.5Cu64

6．化学与人类生活密切相关。

下列说法正确的是

A．铁表面镀锌，铁作阳极

B．苯酚有一定毒性，不能用作消毒剂和防腐剂

C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分

D．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应

7．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7︰17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。

下列判断正确的是

A．金属性：

Y>ZB．氢化物的沸点：

X>W

C．离子的还原性：

X>WD．原子及离子半径：

Z>Y>X

8．下列解释事实的方程式不正确的是

A．SO2通入NaNO3溶液中，无沉淀产生，再加入足量BaCl2溶液，产生沉淀

3SO2+2NO3－+3Ba2++2H2O==3BaSO4↓+2NO↑+4H+

B．稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉溶解

3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O

C．Al（OH）3中滴加Ba（OH）2溶液，固体恰好溶解；再加入稀硫酸，产生沉淀的反应

AlO2－+H++H2O==Al（OH）3↓

D．锌粒与稀硫酸反应，速率很慢；再加入几片Cu，反应速率较快，Cu片上有反应

2H++2e－==H2↑

9．已知H2（g）+I2（g）

2HI（g）△H﹤0。

有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。

欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1molHe，乙不改变

C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2

10．下列叙述正确的是

A．10－3mol/L盐酸的pH=3，10－8mol/L盐酸的pH=8

B．在氨水中加入NH4Cl溶液，pH>7，则溶液中c（Cl－）>c（NH4+）

C．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>b

D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液的pH=11

11．下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．稀释重铬酸钾溶液，溶液颜色由橙变黄

B．将氯气通入NaHCO3溶液中能得到较高浓度的HClO溶液

C．与用水洗涤相比，用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，沉淀损失量小

D．含有Mn2+的草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色更易褪去

12．用下图所示装置完成实验，对实验现象的解释不正确的是

a

b

c

现象

解释

A

氯化铵

碱石灰

酚酞溶液

c中溶液变红

实验中有NH3生成

B

浸了石蜡油的石棉

碎瓷片

酸性高锰酸钾溶液

c中溶液褪色

石蜡油分解产生了

CH2=CH2

C

湿棉花

还原铁粉

肥皂液

c中产生大量肥皂泡，点燃时有爆鸣声

铁和水蒸气反应生成了氢气

D

碳酸氢钠

过氧化钠

NaOH溶液

c中气体能使带火星的木条复燃

Na2O2与NaHCO3分解生成的CO2和H2O反应产生了O2

25．以A作为原料可联合生产黄酮和乙酰水杨酸（阿司匹林），合成路线如下：

已知：

（1）T的结构简式是。

（2）T与X反应，除生成黄酮外，其他产物的名称是。

（3）合成路线中设计了A→P这步反应。

①此反应的目的是。

②反应中，NaOH的作用是（用化学方程式表示）。

（4）苯酚和另一种中学常见有机物反应可以合成A，反应的化学方程式是。

（5）B能与浓溴水反应生成白色沉淀。

B→D的化学方程式是。

（6）Y的结构简式是。

（7）缓释阿司匹林其结构简式如下：

①缓释阿司匹林在胃酸作用下水解可水解生成阿司匹林，同时得到一种有酸性的聚合物Z。

F是Z的单体，则含有

结构的F的同分异构体共_______种。

②缓释阿司匹林在氢氧化钠溶液中完全水解的反应方程式是。

26.二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。

综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

（1）硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3：

SO2（g）＋O2（g）　　　　　　　2SO3（g）

某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如右图所示。

根据图示回答下列问题：

①将2.0molSO2和1.0molO2置于10Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。

该反应的平衡常数等于　　　　　　　　　　　。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数

K（A）　　　　K（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③下列方法能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是。

（填字母）

a．NaOH溶液、酚酞试液b．KMnO4溶液、稀H2SO4

c．碘水、淀粉溶液d．氨水、酚酞试液

（2）①排放到大气中的NOx会导致酸雨、_______________等环境问题（填一项）。

②用CH4催化还原NOｘ可以消除氮氧化物的污染。

例如：

CH4（g）+4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）+2H2O（g）　ΔH＝－574kJ·mol-1

CH4（g）+4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）+2H2O（g）　ΔH＝－1160kJ·mol-1

写出CH4还原NO2至N2的热化学方程式_________________________________________。

若用标准状况下4.48ＬCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为　　　　（阿伏伽德罗常数用NＡ表示）。

（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox3＜ｘ＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。

转化流程如图所示：

请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　（不必配平）。

27.铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用。

（1）用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4

①若要提高FeSO4生成速率，采取下列措施中正确的是。

A．使用浓硫酸与铁屑反应

B．使用磨细的铁粉反应

C．控制温度在50～70℃

D．控制温度在80～100℃

②在上述反应过程中，常会伴随发生反应：

4Fe2++O2+4H+

4Fe3++2H2O

若要减少产品FeSO4中Fe3+的含量，采取下列措施中正确的是。

A．控制稀硫酸的浓度不能太高

B．用去O2蒸馏水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸

C．反应中保持n（Fe）/n（H2SO4）>1

D．反应中应经常添加Fe2（SO4）3搅拌

（2）工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3

其反应及操作流程如下：

①加入NaHCO3并搅拌，将混合液pH调控至范围内，使杂质沉淀过滤除去，请从平衡移动原理角度解释沉淀完全的原因是__________________________。

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Al（OH）3

Cu（OH）2

开始沉淀

2.3

7.5

3.4

4.7

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

6.7

②反应Ⅱ的过程中药不断向溶液中补充硫酸，请结合离子方程式说明其目的：

。

（3）用Fe2（SO4）3处理含S2-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反应的离子方程式是。

28.探究Fe3+与Cu2+对H2O2分解的催化效率。

（1）甲同学进行了如下的实验。

试管1

试管2

实验

在4ml1%H2O2溶液中滴加5滴1mol/LCuCl2溶液

在4ml1%H2O2溶液中滴加5滴1mol/LFeCl3溶液

现象

同时加入两种盐溶液，两支试管中均观察到极少量的气泡。

甲由此得出了结论：

Fe3+与Cu2+对H2O2分解的催化效率相似，且均不高。

乙同学认为甲的方案不太合理，做了如下的改进：

试管1

试管2

实验

在4ml20%H2O2溶液中滴加5滴1mol/LCuCl2溶液

在4ml20%H2O2溶液中滴加5滴1mol/LFeCl3溶液

现象

i.加入盐溶液后，立即产生气泡

ii.生成气泡速率先加快后又减慢

iii.整个过程中溶液始终保持浅蓝色。

iv.反应结束时轻触试管外壁，有“烫手”感。

v.且整个过程中产生气泡的速率低于试管2中。

i.加入盐溶液后，试管内液体立即变为棕褐色，并产生气泡

ii.生成气泡速率先加快后又减慢。

iii.溶液棕褐色逐渐变浅，反应结束时变为浅黄色。

iv.反应结束时轻触试管外壁，有“烫手”感。

①乙认为甲的方案不合理的理由是：

②两支试管中产生气泡的速率先加快后又减慢的原因是：

③根据实验结果，乙得出是结论是：

（2）探究试管2中出现“溶液变为棕褐色，最后变为浅黄色”的原因。

①丙同学猜想是由于过程中产生了Fe（OH）3胶体。

但丁同学根据实验中的现象否定了此猜想。

丁同学依据的现象是：

；否定的理由是：

。

②丁同学查阅资料，发现Fe3+会与H2O2发生如下反应生成棕褐色的Fe（H2O2）63+：

Fe3++6H2O2

Fe（H2O2）63+

丁同学根据此反应结合化学反应原理合理的解释了“颜色变化”的现象，他的解释

是：

③H2O2有弱酸性，能够电离出HO2-和O22-；丙同学据此提出猜想：

棕褐色也有可能是形成了Fe（HO2）63-和Fe（O2）mn-。

下列实验方案不能验证该猜想的是：

a.在FeCl3溶液中加入少量Na2O2固体，观察溶液颜色是否变为棕褐色

b.在两支试管中加入等体积等浓度的FeCl3溶液，分别加入等体积的20%H2O2溶液和蒸馏水，立即用精密pH试纸测定两支试管中溶液的pH

c.在两支试管中加入等体积的FeCl3溶液，分别加入等体积的20%H2O2溶液和蒸馏水，立即用pH计测定两支试管中溶液的pH

（3）丁同学在翻阅资料时还发现Fe3+与F-能发生反应生成无色的FeF63-

Fe3++6F-

FeF63-

他又做了如下的实验：

在一支试管中加入4ml20%H2O2溶液，滴加几滴1mol/LFeCl3溶液，待出现大量气泡时，立即加入1mlNaF溶液，观察到溶液颜色立即由棕褐色褪为无色，且气泡很快不再生成。

写出颜色由棕褐色褪为无色时发生反应的化学方程式：

班级姓名学号

化学答题纸

25．

（1）。

（2）。

（3）①。

②。

（4）。

（5）。

（6）。

（7）①_______

②。

26.

（1）①　　　　　　　　　。

②　　　　③。

（2）①（填一项）。

②。

　　　　。

（3）。

27.

（1）①②。

（2）①，

。

②

。

（3）。

28.

（1）①

②

③

（2）①；

。

②

。

③

（3）

化学答案

6、C7、B8、C9、C10、D11、D12、B

25.

（1）

（2）苯甲酸、水

（3）①保护酚羟基，防止其被氧化

（4）

（5）

（6）

（7）①9种（含顺反异构体）

②

26.

（1）①800（L·mol－1）②＝③b、c

（2）①光化学烟雾或破坏臭氧层

②CH4（g）+2NO2（g）＝2NO（g）＋CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝－867kJ·mol-1

1.60NA（或1.6NA）

（3）MFe2Ox＋SO2→MFe2O4＋S

27.

（1）①B、C

②A、C

（2）①6.7～7.5混合液中存在：

Cu2++2H2O

Cu（OH）2+2H+，加入NaHCO3溶液后，HCO3-消耗H+产生CO2逸出，H+浓度降低，平衡正向移动，当pH≥6.7时沉淀完全。

②3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O硫酸可补充H+和NO3-继续氧化Fe2+，直至NO3-完全消耗，既不产生Fe（NO3）3也不引入新的杂质。

（3）2Fe3++3S2-=2FeS↓+S

28.

（1）①过氧化氢溶液浓度过低，反应速率太慢，不易观察到明显的现象。

②反应放热，温度升高，反应速率增大；一段时间后，H2O2浓度降低，反应速率随之下降。

③Fe3+与Cu2+对H2O2分解均有一定催化作用，且Fe3+比Cu2+的催化效率高。

（2）①反应结束时溶液变为浅黄色，试管壁有“烫手”感。

理由是：

反应结束时溶液的温度依然较高，且无酸性物质生产（pH基本不变），Fe（OH）3胶体不可能消失。

②Fe3++6H2O2

Fe（H2O2）63+反应较快，溶液立即变为棕褐色，随着Fe3+催化H2O2分解，c（H2O2）降低，上述平衡不断逆向移动，最终只剩Fe3+，溶液变为浅黄色。

③a、b

（3）Fe（H2O2）6Cl3+6NaF=Na3FeF6+6H2O2+3NaCl