届浙江省衢州市五校高三上学期期中联考化学试题及答案.docx

1、届浙江省衢州市五校高三上学期期中联考化学试题及答案浙江省衢州市五校2018届高三上学期期中联考化学试题注意事项：1答题前填写好自己的学校、姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上3本卷可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Si: 28 Cl:35.5 S :32 Na:23 Al:27 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Ba:137第I卷（选择题）一、单项选择（共21题，每小题2分，每题只有一个正确选项，多选、错选均不给分。）1、 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）ABaSO4在医学上用做钡餐，是因为Ba2+没有毒 BFeCl3溶液能与Cu反应，可

2、用于蚀刻印刷电路 C14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同分异构体 DNO2在光照下能使O2经过复杂的反应生成O3，所以氮氧化物不会破坏臭氧层2、根据下列物质的合理性质，判断其应用不正确的是() AAl2O3熔点很高，可用于制作耐高温材料 B硅具有半导体性能，可以制成光电池C次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液D明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂3、下列说法不正确的是（ ）A、海水中蕴含80多种元素，其中碘元素的总含量为81010t，所以碘被称为海洋元素B、侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较低的NaHCO3从溶液中析出C、工业上常利用铝的还原性

3、来还原某些金属氧化物，该反应称为铝热反应D、人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火4、下列有关实验的叙述正确的是（ ）A只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B用萃取分液的方法除去酒精中的水C用可见光束照射以区别溶液和胶体D根据火焰所呈现的特征焰色，只能检验金属离子的存在。5 下列图示实验正确的是（ ）6、下列实验操作、现象和结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀该溶液中一定存在SO42B向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡-两者均能与盐酸反应C将可调高度的铜丝伸入

4、到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置上层溶液显紫红色氧化性：Fe3I2 关于SO2的叙述，正确的是（ ）A、它可使石蕊试液褪色B.、等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色C、它能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀D、它与水作用生成H2SO48下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 物质组别甲乙丙AAl2O3HClNaOHBSiO2NaOHHFCHClNaOHNaHCO3DNH3O2HNO39下列说法不正确的是()A向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，

5、沉淀消失B. 向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解C. 向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，产生沉淀，再加入硝酸，沉淀全部溶解D. 向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，最终生成红褐色的Fe(OH)3沉淀10、现有含1 mol HCl的盐酸酸化的含1 mol MgSO4的溶液，当向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)2 溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2 溶液体积（V）间的关系图正确的是（ ） 11、下列说法可以实现的是()酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有

6、沉淀和气体生成两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应两种氧化物发生反应有气体生成AB只有 C只有 D只有12、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜13.下列各组物质中前者为电解质、后者属于非电解质的是

7、A. CaO 、C2H5OH B.、 HCl、 CH3COOH C. H2S、 BaSO4 D、 NH3H2O、Cu14.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的是A.在标准状况下，1 mol O2与1 mol CCl4的体积相同B. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA C.在相同条件下，相同体积的CO、N2的混合气体与氢气的分子数、原子数都相同D. 7.1gCl2与5.6gFe反应，转移的电子总数为0.3NA15.下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是A.用惰性电极电解MgCl2溶液: 2Cl2H2OH2+Cl2+2OHB.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:

8、Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OC. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2: Fe2+2OH - =Fe(OH)2D. C12通入澄清石灰水中:C12+2OH - =C1-+CIO-+H2O16.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于-183时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是 A.“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素 B.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔现象 C.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 D.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同17.CuH不稳定，易跟盐酸反应

9、：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2+Cu，下列说法正确的是ACuH中H的化合价为+1BCuH在该反应中只做氧化剂C在此反应中HCl体现了还原性DCu是该反应的还原产物18、在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是A加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl、IB通入SO2气体后的溶液：Na、Ca2、K、ClC0.1 molL1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClD . 1mol/LNH4Al(SO4)2的溶液：K+、Ca2+、HCO3、Cl19、过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的量正确的是(NA表示阿伏加

10、德罗常数) ( )二氧化碳碳酸钠转移的电子A1mol2NAB22.4L1molC106g1molD106g2 NA20、已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断中正确的是A实验中铁钉只作还原剂 B实验中Fe2+既显氧化性又显还原性 C实验中发生置换反应 D上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu221、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、NO3-中的几种, 若加入NaOH溶液，产生的沉淀量与加入NaOH的体积之间的关系如图所示则下列说法正确的是（）A、d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4B、原溶液中含有的Mg2+和Al3+的物质的量的比为1：1C、ab段的反

11、应Fe3+3OH-=Fe（OH）3Al3+3OH-=Al（OH）3D、原溶液中只有NH4+、Mg2+、Al3+第II卷（非选择题）二、填空题（四大题，共58分）22（13分）金属铁是一种常见的金属， 能和Cl2、S、O2、H2O等物质反应，回答下列问题：（1）写出Fe与水蒸气在高温下反应的化学方程式 ，其中氧化剂是 ；（2）质子数是8，中子数是10的氧原子的符号是 ；（3）S2-的结构示意图是 ，H2O的电子式是 ；（4）把Fe粉投入到硫酸铁溶液中，写出反应的离子方程式 ；在高炉炼铁中，将铁矿石还原成单质铁的主要还原剂是 ，反应的化学方程式是 。23(1分)下图中AJ分别代表相关反应的一种物质

12、已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出请填写以下空白：（1）写出的分子式 B的电子式 ： D分子的空间构型：（）写出反应的化学方程式： ()写出反应的离子方程式：_.()J与F反应的化学方程式：_.()在反应 中，当生成标准状况下4. 48L G时，转移电子数为_ mol.24(14分)某学习小组通过查阅资料发现用KClO3和浓盐酸 反应也可以制备氯气。为此该小组利用如图所示装置在实验室中制取Cl2并探究相关性质：(1)装置A中存在一处错误，请改正这处错误：_。(2)写出装置A中发生反应的化学方程式：_。(3)为了除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E，装置E

13、中所盛装的试剂为_。为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为 _(填序号)。aA、B bB、C之间 cC、D之间 dD之后(4)取下集气瓶B，将铁丝加热至红热状态，伸入到集气瓶B 中，可以观察到的现象是 _，能检验该反应产物中铁元素价态的试剂是_(填序号)。a氯水 b蒸馏水和铁粉 c氢氧化钠溶液 dKSCN溶液(5)另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷，并给出了改进措施，该改进措施是_。25(17分) 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦

14、亚硫酸钠的制取采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3SO2=Na2S2O5。（1）a仪器的名称为： ，实验前要进行 。装置中产生气体的化学方程式为_。（2）浓硫酸 （能或不能）用稀硫酸代替，原因是 。（3）要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。（4）装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。实验二葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下： (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2O

15、=H2SO42HI) 按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_gL1。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。学校_ 班级_ 姓名_ 考号_装订线题号 一二 总分 22232425得分2018学年度第一学期期中五校联考高三化学答题卷参一、单项选择（共21题，每小题2分，每题只有一个正确选项，多选、错选均不给分。）题号1234567891011答案题号12131415161718192021答案二、填空题（四大题，共58分）22 （1） ， ；（2） ；（3） ， ；（4） ； ，

16、 。23（1） ， ， 。（2） （3） _.（4） _.（5） _ mol.24(1) _。(2) _。(3) ，_(填序号)。 (4) ，_(填序号)。 (5) _。25（1） ， 。_ _。（2） （能或不能），原因是 。（3）_。（4）_(填序号)。（5） _gL1。_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。高三化学参考答案一、选择题1、 B 2、 D 3、 A 4、C 5、A 6、B 7、B 8、 D 9、 C 10、 D 11、A 12、C 13.A14.C15.D 16.B17.D18. B 19、 C 20、 A 21 B22（1）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2(条件是高

17、温)（2分） H2O（1分）（2） 818O （1分） （3）略 （各2分）（4）Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2分） CO(1分) Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(条件是高温)(2分)23.(1) :O:C:O: 三角锥形()4NH35O24NO6H2O()NHHCO2OHNH3CO2H2O()C4HNO3(浓) CO24NO22H2O()0.4mol24.（每空2分)答案：（1）把漏斗改为分液漏斗（2）KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O（3）饱和食盐水b（4）铁丝剧烈燃烧，瓶内充满棕红色的烟bcd（5）在装置D后连接一盛有碱液的装置，使碱液吸收剩余的Cl225(1)分液漏斗 2 气密性检查 2Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(或Na2SO32H2SO4=2NaHSO4SO2H2O) 2(2)不能1 二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸 2 （3）过滤2（4）d2 (5)0.162偏低2