届浙江省衢州市五校高三上学期期中联考化学试题及答案.docx
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届浙江省衢州市五校高三上学期期中联考化学试题及答案
浙江省衢州市五校2018届高三上学期期中联考化学试题
注意事项：
1．答题前填写好自己的学校、姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
3．本卷可能用到的原子量：
H:
1C:
12N:
14O:
16Si:
28Cl:
35.5S:
32Na:
23Al:
27
Fe:
56Cu:
64Ag:
108Ba:
137
第I卷（选择题）
一、单项选择（共21题，每小题2分，每题只有一个正确选项，多选、错选均不给分。
）
1、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）
A．BaSO4在医学上用做钡餐，是因为Ba2+没有毒
B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同分异构体
D．NO2在光照下能使O2经过复杂的反应生成O3，所以氮氧化物不会破坏臭氧层
2、根据下列物质的合理性质，判断其应用不正确的是（ ）
A．Al2O3熔点很高，可用于制作耐高温材料
B．硅具有半导体性能，可以制成光电池
C．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液
D．明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
3、下列说法不正确的是（）
A、海水中蕴含80多种元素，其中碘元素的总含量为8×1010t，所以碘被称为海洋元素
B、侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较低的NaHCO3从溶液中析出
C、工业上常利用铝的还原性来还原某些金属氧化物，该反应称为铝热反应
D、人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火
4、下列有关实验的叙述正确的是（）
A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
B．用萃取分液的方法除去酒精中的水
C．用可见光束照射以区别溶液和胶体
D．根据火焰所呈现的特征焰色，只能检验金属离子的存在。
5．下列图示实验正确的是（）
6、下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液
出现白色沉淀
该溶液中一定存在SO42
B
向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸
均冒气泡
-两者均能与盐酸反应
C
将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中
溶液变蓝
Cu与稀HNO3发生置换反应
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置
上层溶液
显紫红色
氧化性：
Fe3＋>I2
７．关于SO2的叙述，正确的是（）
A、它可使石蕊试液褪色
B.、等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色
C、它能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀
D、它与水作用生成H2SO4
8．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
物质
组别
甲
乙
丙
A
Al2O3
HCl
NaOH
B
SiO2
NaOH
HF
C
HCl
NaOH
NaHCO3
D
NH3
O2
HNO3
9．下列说法不正确的是（ ）
A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失
B.向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉溶解
C.向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，产生沉淀，再加入硝酸，沉淀全部溶解
D.向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，最终生成红褐色的Fe（OH）3沉淀
10、现有含1molHCl的盐酸酸化的含1molMgSO4的溶液，当向其中滴加1mol/L的Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是（）
11、下列说法可以实现的是（ ）
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸
③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成
④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性
⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应
⑥两种氧化物发生反应有气体生成
A．①②③④⑤⑥ B．只有①②④⑤C．只有③④⑤⑥D．只有②④⑤
12、化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接和油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜
13.下列各组物质中前者为电解质、后者属于非电解质的是
A.CaO、C2H5OHB.、HCl、CH3COOH
C.H2S、BaSO4D、NH3·H2O、Cu
14.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的是
A.在标准状况下，1molO2与1molCCl4的体积相同
B.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
C.在相同条件下，相同体积的CO、N2的混合气体与氢气的分子数、原子数都相同
D.7.1gCl2与5.6gFe反应，转移的电子总数为0.3NA
15.下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.用惰性电极电解MgCl2溶液:
2Cl－＋2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH－
B.向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C.（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2:
Fe2++2OH-=Fe（OH）2
D.C12通入澄清石灰水中:
C12+2OH-=C1-+CIO-+H2O
16.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是
A.“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素
B.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔现象
C.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物
D.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同
17.CuH不稳定，易跟盐酸反应：
2CuH+2HCl==CuCl2+2H2↑+Cu，下列说法正确的是
A．CuH中H的化合价为+1
B．CuH在该反应中只做氧化剂
C．在此反应中HCl体现了还原性
D．Cu是该反应的还原产物
18、在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是
A．加入KSCN溶液显红色的溶液：
K+、NH4+、Cl－、I－
B．通入SO2气体后的溶液：
Na＋、Ca2＋、K＋、Cl－
C．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：
K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
D.1mol/LNH4Al（SO4）2的溶液：
K+、Ca2+、HCO3－、Cl－
19、过氧化钠可作为氧气的来源。
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）
二氧化碳
碳酸钠
转移的电子
A
1mol
2NA
B
22.4L
1mol
C
106g
1mol
D
106g
2NA
20、已知下述三个实验均能发生化学反应，
下列判断中正确的是
A．实验①中铁钉只作还原剂
B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生置换反应
D．上述实验证明氧化性：
Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋
21、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、NO3-中的几种,若加入NaOH溶液，产生的沉淀量与加入NaOH的体积之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）
A、d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4
B、原溶液中含有的Mg2+和Al3+的物质的量的比为1：
1
C、ab段的反应Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、原溶液中只有NH4+、Mg2+、Al3+
第II卷（非选择题）
二、填空题（四大题，共58分）
22（13分）金属铁是一种常见的金属，能和Cl2、S、O2、H2O等物质反应，回答下列问题：
（1）写出Fe与水蒸气在高温下反应的化学方程式，其中氧化剂是；
（2）质子数是8，中子数是10的氧原子的符号是；
（3）S2-的结构示意图是，H2O的电子式是；
（4）把Fe粉投入到硫酸铁溶液中，写出反应的离子方程式；在高炉炼铁中，将铁矿石还原成单质铁的主要还原剂是，反应的化学方程式是。
23．（1４分）下图中A～J分别代表相关反应的一种物质．已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出．请填写以下空白：
（1）写出Ａ的分子式
B的电子式：
D分子的空间构型：
（２）写出反应②的化学方程式：
（３）写出反应③的离子方程式：
___________________________________________.
（４）J与F反应的化学方程式：
________________________________________________.
（５）在反应④中，当生成标准状况下4.48LG时，转移电子数为________mol.
24（14分）．某学习小组通过查阅资料发现用KClO3和浓盐酸反应也可以制备氯气。
为此该小组利用如图所示装置在实验室中制取Cl2并探究相关性质：
（1）装置A中存在一处错误，请改正这处错误：
__________________________________。
（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：
______________________________________。
（3）为了除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E，装置E中所盛装的试剂为__________。
为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为________（填序号）。
a．A、Bb．B、C之间c．C、D之间d．D之后
（4）取下集气瓶B，将铁丝加热至红热状态，伸入到集气瓶B中，可以观察到的现象是
________________________________，能检验该反应产物中铁元素价态的试剂是__________（填序号）。
a．氯水b．蒸馏水和铁粉c．氢氧化钠溶液d．KSCN溶液
（5）另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷，并给出了改进措施，该改进措施是____________________________________________________________。
25．（17分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。
某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。
装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。
（1）a仪器的名称为：
，实验前要进行。
装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________________。
（2）浓硫酸（能或不能）用稀硫酸代替，原因是。
（3）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是______。
（4）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为________（填序号）。
实验二 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
（已知：
滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI）
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为________g·L－1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
学校_________________班级___________姓名_______________考号_______________
…………………………………………装…………………………………订………………………………………线……………………………………………
题号
一
二
总分
22
23
24
25
得分
2018学年度第一学期期中五校联考高三化学答题卷
参
一、单项选择（共21题，每小题2分，每题只有一个正确选项，多选、错选均不给分。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
二、填空题（四大题，共58分）
22
（1），；
（2）；
（3），；
（4）；，
。
23．
（1） ， ， 。
（2）
（3）_________________________________________________.
（4）________________________________________________.（5）________mol.
24．
（1）________________________________________。
（2）______________________________________。
（3），________（填序号）。
（4），__________（填序号）。
（5）____________________________________________________________。
25．
（1），。
______________________________________。
（2）（能或不能），原因是。
（3）________________。
（4）________（填序号）。
（5）①________g·L－1。
②________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
高三化学参考答案
一、选择题
1、B2、D3、A4、C5、A6、B7、B8、D9、C10、D
11、A12、C13.A 14.C 15.D 16.B 17.D 18.B19、C20、A21B
22
（1）3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2（条件是高温）（2分）H2O（1分）
（2）818O（1分）（3）略（各2分）
（4）Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）CO（1分）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（条件是高温）（2分）
23.
（1）ＮＨ４ＨＣＯ３ :
O:
:
C:
:
O:
三角锥形
（２）4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
（３）NH
＋HCO
＋2OH－
NH3↑＋CO
＋2H2O
（４）C＋4HNO3（浓）
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
（５）0.4mol
24. （每空2分）答案：
（1）把漏斗改为分液漏斗
（2）KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
（3）饱和食盐水 b
（4）铁丝剧烈燃烧，瓶内充满棕红色的烟 bcd
（5）在装置D后连接一盛有碱液的装置，使碱液吸收剩余的Cl2
25．
（1）分液漏斗2′气密性检查2′
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
（或Na2SO3＋2H2SO4===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O）2′
（2）不能1′二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸2′
（3）过滤 2′
（4）d 2′
（5）①0.16 2′②偏低2′
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