高考化学易错点05氧化还原反应知识点讲解.docx

1、高考化学易错点05氧化还原反应知识点讲解易错点05 氧化还原反应瞄准高考1（2018北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色【答案】C2（2017北京）根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2Si

2、O3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3【答案】C 【解析】A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42-，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性，A正确；B、SO2与H2S在溶液发生反应SO2+2H2S=3S+2H2O，体现了SO2的氧化性，B正确；C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2+，体现了SO2的还原性，C错误；D、SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H2SO3H2SiO3，D正确。答案选C。3（2017北京）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是A由中的红棕

3、色气体，推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生反应C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【答案】D锁定考点一氧化还原反应基本概念1概念本质：凡有电子得失或共用电子对偏移的一类反应称氧化还原反应，得失电子数相等。特征：是反应前后有元素化合价发生变化的反应。2. 氧化还原反应电子转移的表示方法双线桥法： 单线桥法：3. 重要的氧化剂和还原剂物质在反应中是作氧化剂还是作还原剂，表观上可通过元素的化合价来判断。一般来说，元素处于最高化合价时，只能作为氧化剂；元素处于最低化合价时，只能作还原剂；元素处

4、于中间化合价时，既可作氧化剂，也可作还原剂。 常见的氧化剂物质类型举例对应的还原产物活泼的非金属单质X2（卤素） X- O2 O2- 、H2O 、OH- 元素处于高化合价时的化合物或离子氧化物MnO2 Mn2+ 含氧酸浓硫酸 SO2 HNO3 NO、NO2 盐KMnO4 Mn2+ Fe3+ Fe2+ 过氧化物Na2O2 、H2O2 H2O 常见氧化剂的氧化性顺序为：Fe3+ Cu2+H+ Fe2+ Zn2+ 常见的还原剂有物质类型举例对应的氧化产物活泼的金属单质Zn Zn2+ 活泼的非金属单质H2 H2O C CO 、 CO2 元素处于低化合价时的化合物或离子氧化物CO CO2 SO2 SO3

5、 、H2SO4 酸H2S S HCl、HBr 、HI Cl2、 Br2 、 I2 H2SO3 H2SO4 盐Fe2+ Fe3+ SO32- SO42- 常见还原剂的还原性顺序为：S2-(H2S) SO32- (SO2、H2SO3)I- Fe2+ Br - Cl- 二氧化性、还原性强弱的判断方法和依据 氧化性 得 电子性（填“得”或“失”），得到电子越容易氧化性越 强 ；还原性 失 电子性（填“得”或“失”），失去电子越容易还原性越 强 。与得失电子的多少 无 关。如：还原性：NaMgAl ，氧化性：浓HNO3稀HNO31. 根据元素在周期表中的位置同周期元素：从左至右，金属性（ 还原 性）逐渐

6、减弱 ，非金属性（ 氧化 性）逐渐增强；同主族元素：从上至下，金属性（ 还原 性）逐渐增强 ，非金属性（ 氧化 性）逐渐减弱 。 2. 根据金属活动顺序3. 根据非金属活动顺序非金属的活动顺序一般为：FOClBr IS 氧化性逐渐减弱；F O2 Cl Br I S2 还原性逐渐 增强。4. 依据反应式中的反应物和生成物之间的关系 氧化剂 的氧化性 氧化产物 的氧化性 还原剂 的还原性 还原产物 的还原性5. 氧化性、还原性的强弱与温度、浓度、酸碱性的关系温度：升高温度，氧化剂的氧化性增强，还原剂的还原性也增强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强 。若不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原

7、剂(或氧化剂)发生反应时，所需温度高低不同，则温度低的氧化性(或还原性)强，反之则弱。例：已知 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O， 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 4HCl+O2 2Cl2 + 2H2O， 则KMnO4 、MnO2 、O2 氧化性强弱的顺序为： KMnO4 MnO2 O2 浓度 一般情况下，同种氧化剂(或还原剂)浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如：浓硝酸的氧化性比稀硝酸强 ；浓H2SO4的氧化性比稀H2SO4强；浓盐酸还原MnO2生成氯气，而稀盐酸不与MnO2反应，说明还原性：浓盐酸稀盐酸。 酸碱性

8、溶液的酸性增强，氧化剂的氧化性增强，很多氧化剂在酸性溶液中能氧化某些物质，在中性溶液中就不一定能氧化了。如：中性环境中NO3- 不显氧化性，酸性环境中NO3- 显氧化性；KMnO4、KClO3能氧化浓HCl中的Cl-，而不能在NaCl溶液中氧化Cl- ；KMnO4氧化Fe2+ 也要在酸性条件下进行。6. 根据氧化还原程度的大小相同条件下，不同的氧化剂与同一种还原剂反应，使还原剂氧化程度大的(价态高的)氧化性强。例如：2Fe +3Br2 2FeBr3 , Fe +S FeS ，说明氧化性：Br2 S。相同条件下，不同的还原剂使同种氧化剂还原程度大的(价态低的)还原性强。例如：8HI+H2SO4(

9、浓)= H2S+4I2+4H2O，2HBr+H2SO4(浓)= SO2+Br2+2H2O说明还原性；HI 大于 HBr。7. 根据元素化合价高低比较 同一元素的阳离子高价态的氧化性大于其低价态的氧化性。如氧化性： Fe3+ Fe2+，Sn4+ Sn2+ 含氧酸的比较 在浓度相同时，具有可变化合价的同一元素在组成不同含氧酸时，该元素价态较低者氧化性强。如氧化性：HClO HClO2 HClO3 HClO4 8. 根据原电池的正负极来判断在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强 。9. 根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断如：Cl- 失去电子的能力 OH-，还原性：C

10、l- OH- 。小题快练1生活中下列物质起还原作用的是A 铁粉作脱氧剂 B 硅胶作干燥剂 C 二氧化硫作漂白剂 D 活性炭作吸附剂【答案】A2在探究影响化学反应速率的因素时，将H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，一段时间后，溶液突然变成无色，发生反应：KMnO4H2C2O4H2SO4K2SO4MnSO4CO2H2O（没有配平）。下列有关说法错误的是A H2C2O4中C的化合价为3B 每生成224 L（标况）CO2，转移电子2 molC 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为2 ：5D 溶液突然褪色的原因是产物MnSO4对该反应有催化作用【答案】B【解析】A.根据化合价法则，氢为+1价，氧

11、为-2价，所以 H2C2O4中C的化合价为3，A正确；B. 根据化合价升降总数相等，配平方程式2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，反应转移电子为10e-，生成CO2为10 mol，若CO2为1mol，转移电子1mol，B错误；C. 根据化合价升降总数相等，配平方程式2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，该反应中，氧化剂（KMnO4）与还原剂（H2C2O4）物质的量之比为2 ：5，C正确；D. 溶液突然褪色的原因是产物MnSO4对该反应有催化作用，反应速率加快的程度很大，D正确。3氯气是一种重要的化工原料。

12、工业上利用反应3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl检查输送氯气的管道是否漏气。下列说法错误的是A 该反应属于置换反应 B 该反应利用了Cl2的强氧化性C 生成1 mol N2时有6 mol电子转移 D 若管道漏气遇氨就会产生白雾【答案】D4已知NO2、NO的混合气体可与NaOH溶液发生化学反应：2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2ONONO22NaOH=2NaNO2H2O将224 mL(标准状况下)NO和NO2的混合气体溶于20 mL NaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出。则NaOH溶液的物质的量浓度为 ()A 1 mol/L B 05 mol/L C 025 mol

13、/L D 0 2 mol/L【答案】B【解析】将224 mL(标准状况下)NO和NO2的混合气体的物质的量为0.224/22.4=0.01mol，根据方程式分析，氮原子物质的量与氢氧化钠的物质的量相等，则氢氧化钠的物质的量为0.01mol，则其物质的量浓度为0.01/0.02=0.5 mol/L，故选B。5根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4-、Cl-Cl2、Mn2+A 第组反应的其余产物为H2O和O2B 氧化性由强到弱顺序为：MnO4-Cl2Fe3+Br2C 第组反应中生成lm

14、ol Cl2，转移电子2 molD 第组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为12【答案】B6某工厂的酸性废水中含有剧毒的H3AsO3，可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As。反应的化学方程式为：3SnCl212HCl2H3AsO32As3H2SnCl66M。下列关于该反应的说法中正确的是A 还原剂是H3AsO3B 还原性：SnCl2AsC M为H2O，是氧化产物D 每生成0.1 mol As，还原剂失去的电子为0.6 mol【答案】B【解析】A项，As元素的化合价降低，所以H3AsO3是氧化剂，故A错误；B项，SnCl2是还原剂，As是还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物

15、的还原性可知，还原性：SnCl2As，故B正确；C项，根据原子守恒可知，M为H2O，既不是氧化产物也不是还原产物，故C错误；D项，根据得失电子守恒（化合价升降总数相等），每生成0.1molAs，还原剂失去的电子=氧化剂得到的电子，为：0.1mol(3-0)=0.3 mol，故D错误。7对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A Cl2既做氧化剂又做还原剂B 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为51C Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂D 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为51【答案】A【解析】A.反应中只有氯元素的化合价发生变化 ，所以 C

16、l2既做氧化剂又做还原剂，A正确；B. 反应中有1个氯原子化合价升高、有5个氯原子化合价降低，所以被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为15，B不正确；C. Cl2既做氧化剂又做还原剂，NaOH既不做氧化剂也不做还原剂，C不正确；D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为11，D不正确。本题选A。8PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将一定量的PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2。反应中生成的O2和Cl2 的物质的量之比为3:2，分解释放O2后固体的组成及物质的量比是A 1:1混合的Pb3O4，

17、 PbO B 1:2混合的PbO2， Pb3O4C 2:1:4混合的PbO2， Pb3O4， PbO D 1:2:4混合的PbO2， Pb3O4， PbO【答案】A9无水叠氮酸(HN3)是无色易挥发、易爆炸的油状液体，沸点308.8K，其水溶液较稳定，用于有机合成、制造雷管等。制备原理：N2H4+HNO2=HN3+2H2O。则下列说法正确的是A HN3分子间存在氢键，故其沸点较高，化学性质较稳定B 上述反应中的氧化剂是HNO2C N2H4为分子晶体，HN3为离子晶体D 上述反应中每生成1mol HN3，转移电子8/3mol【答案】B【解析】A项、HN3分子中N原子的非金属性强、原子半径小，分子

18、间易形成氢键，沸点大，常温下为液态，但HN3化学性质不稳定易爆炸，故A错误；B项、反应中，HNO2中N元素的化合价降低，N2H4中N元素的化合价升高，反应中的氧化剂是HNO2，还原剂是N2H4，HN3既是氧化产物也是还原产物，故B正确；C项、N2H4和HN3均为溶沸点低的分子晶体，故C错误；D项、由方程式可知，反应中N元素的化合价+3价降低为-1/3价，每生成1molHN3，转移电子为1mol（3+1/3）=10/3mol，故D错误。10根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）A 反应均属于氧化反应和离子反应B 反应说明该条件下铝的还原性强于锰C 反应中每生成 1mol O2 转移的电子数 4molD 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：4【答案】B