高考化学易错点05氧化还原反应知识点讲解.docx
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高考化学易错点05氧化还原反应知识点讲解
易错点05氧化还原反应
瞄准高考
1．（2018北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
Na2S溶液滴入AgCl浊液中
热铜丝插入稀硝酸中
现象
产生白色沉淀，随后变为红褐色
溶液变红，随后迅速褪色
沉淀由白色逐渐变为黑色
产生无色气体，随后变为红棕色
【答案】C
2．（2017北京）根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性：
H2SO3>H2SiO3
【答案】C
【解析】A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42-，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性，A正确；B、SO2与H2S在溶液发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，体现了SO2的氧化性，B正确；C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2+，体现了SO2的还原性，C错误；D、SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：
H2SO3>H2SiO3，D正确。
答案选C。
3．（2017北京）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是
①
②
③
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
【答案】D
锁定考点
一．氧化还原反应基本概念
1．概念
本质：
凡有电子得失或共用电子对偏移的一类反应称氧化还原反应，得失电子数相等。
特征：
是反应前后有元素化合价发生变化的反应。
2.氧化还原反应电子转移的表示方法
①双线桥法：
②单线桥法：
3.重要的氧化剂和还原剂
物质在反应中是作氧化剂还是作还原剂，表观上可通过元素的化合价来判断。
一般来说，元素处于最高化合价时，只能作为氧化剂；元素处于最低化合价时，只能作还原剂；元素处于中间化合价时，既可作氧化剂，也可作还原剂。
⑴常见的氧化剂
物质类型
举例
对应的还原产物
活泼的非金属单质
X2（卤素）
X-
O2
O2-、H2O、OH-
元素处于高化合价
时的化合物或离子
氧化物
MnO2
Mn2+
含氧酸
浓硫酸
SO2
HNO3
NO、NO2
盐
KMnO4
Mn2+
Fe3+
Fe2+
过氧化物
Na2O2、H2O2
H2O
常见氧化剂的氧化性顺序为：
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+
⑵常见的还原剂有
物质类型
举例
对应的氧化产物
活泼的金属单质
Zn
Zn2+
活泼的非金属单质
H2
H2O
C
CO、CO2
元素处于低化合价
时的化合物或离子
氧化物
CO
CO2
SO2
SO3、H2SO4
酸
H2S
S
HCl、HBr、HI
Cl2、Br2、I2
H2SO3
H2SO4
盐
Fe2+
Fe3+
SO32-
SO42-
常见还原剂的还原性顺序为：
S2-（H2S）＞SO32-（SO2、H2SO3）＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-
二．氧化性、还原性强弱的判断方法和依据
氧化性→得电子性（填“得”或“失”），得到电子越容易→氧化性越强；
还原性→失电子性（填“得”或“失”），失去电子越容易→还原性越强。
与得失电子的多少无关。
如：
还原性：
Na＞Mg＞Al，氧化性：
浓HNO3＞稀HNO3
1.根据元素在周期表中的位置
同周期元素：
从左至右，金属性（还原性）逐渐减弱，非金属性（氧化性）逐渐增强；
同主族元素：
从上至下，金属性（还原性）逐渐增强，非金属性（氧化性）逐渐减弱。
2.根据金属活动顺序
3.根据非金属活动顺序
非金属的活动顺序一般为：
F O Cl BrI S氧化性逐渐减弱；
F—O2—Cl—Br—I—S2—还原性逐渐增强。
4.依据反应式中的反应物和生成物之间的关系
氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性
还原剂的还原性＞还原产物的还原性
5.氧化性、还原性的强弱与温度、浓度、酸碱性的关系
⑴温度：
升高温度，氧化剂的氧化性增强，还原剂的还原性也增强。
如：
热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
若不同的氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化剂）发生反应时，所需温度高低不同，则温度低的氧化性（或还原性）强，反之则弱。
例：
已知MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
4HCl+O2
2Cl2+2H2O，
则KMnO4、MnO2、O2氧化性强弱的顺序为：
KMnO4>MnO2>O2
⑵浓度
一般情况下，同种氧化剂（或还原剂）浓度越大，氧化性（或还原性）越强。
如：
浓硝酸的氧化性比稀硝酸强；浓H2SO4的氧化性比稀H2SO4强；浓盐酸还原MnO2生成氯气，而稀盐酸不与MnO2反应，说明还原性：
浓盐酸>稀盐酸。
⑶酸碱性
溶液的酸性增强，氧化剂的氧化性增强，很多氧化剂在酸性溶液中能氧化某些物质，在中性溶液中就不一定能氧化了。
如：
中性环境中NO3-不显氧化性，酸性环境中NO3-显氧化性；KMnO4、KClO3能氧化浓HCl中的Cl-，而不能在NaCl溶液中氧化Cl-；KMnO4氧化Fe2+也要在酸性条件下进行。
6.根据氧化还原程度的大小
⑴相同条件下，不同的氧化剂与同一种还原剂反应，使还原剂氧化程度大的（价态高的）氧化性强。
例如：
2Fe+3Br2
2FeBr3,Fe+S
FeS，说明氧化性：
Br2>S。
⑵相同条件下，不同的还原剂使同种氧化剂还原程度大的（价态低的）还原性强。
例如：
8HI+H2SO4（浓）=H2S↑+4I2+4H2O，2HBr+H2SO4（浓）=SO2↑+Br2+2H2O
说明还原性；HI大于HBr。
7.根据元素化合价高低比较
⑴同一元素的阳离子高价态的氧化性大于其低价态的氧化性。
如氧化性：
Fe3+>Fe2+，Sn4+>Sn2+
⑵含氧酸的比较
在浓度相同时，具有可变化合价的同一元素在组成不同含氧酸时，该元素价态较低者氧化性强。
如氧化性：
HClO>HClO2>HClO3>HClO4
8.根据原电池的正负极来判断
在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。
9.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断
如：
Cl-失去电子的能力>OH-，还原性：
Cl->OH-。
小题快练
1．生活中下列物质起还原作用的是
A．铁粉作脱氧剂B．硅胶作干燥剂C．二氧化硫作漂白剂D．活性炭作吸附剂
【答案】A
2．在探究影响化学反应速率的因素时，将H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，一段时间后，溶液突然变成无色，发生反应：
KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4
K2SO4＋MnSO4＋CO2＋H2O（没有配平）。
下列有关说法错误的是
A．H2C2O4中C的化合价为＋3
B．每生成22．4L（标况）CO2，转移电子2mol
C．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：
5
D．溶液突然褪色的原因是产物MnSO4对该反应有催化作用
【答案】B
【解析】A.根据化合价法则，氢为+1价，氧为-2价，所以H2C2O4中C的化合价为＋3，A正确；B.根据化合价升降总数相等，配平方程式2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2＋8H2O，反应转移电子为10e-，生成CO2为10mol，若CO2为1mol，转移电子1mol，B错误；C.根据化合价升降总数相等，配平方程式2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2＋8H2O，该反应中，氧化剂（KMnO4）与还原剂（H2C2O4）物质的量之比为2：
5，C正确；D.溶液突然褪色的原因是产物MnSO4对该反应有催化作用，反应速率加快的程度很大，D正确。
3．氯气是一种重要的化工原料。
工业上利用反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl检查输送氯气的管道是否漏气。
下列说法错误的是
A．该反应属于置换反应B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．生成1molN2时有6mol电子转移D．若管道漏气遇氨就会产生白雾
【答案】D
4．已知NO2、NO的混合气体可与NaOH溶液发生化学反应：
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O将224mL（标准状况下）NO和NO2的混合气体溶于20mLNaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出。
则NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
A．1mol/LB．0．5mol/LC．0．25mol/LD．0．2mol/L
【答案】B
【解析】将224mL（标准状况下）NO和NO2的混合气体的物质的量为0.224/22.4=0.01mol，根据方程式分析，氮原子物质的量与氢氧化钠的物质的量相等，则氢氧化钠的物质的量为0.01mol，则其物质的量浓度为0.01/0.02=0.5mol/L，故选B。
5．根据表中信息判断，下列选项不正确的是
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4-、Cl-
Cl2、Mn2+
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．氧化性由强到弱顺序为：
MnO4->Cl2>Fe3+>Br2
C．第③组反应中生成lmolCl2，转移电子2mol
D．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
【答案】B
6．某工厂的酸性废水中含有剧毒的H3AsO3，可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As。
反应的化学方程式为：
3SnCl2＋12HCl＋2H3AsO3＝2As↓＋3H2SnCl6＋6M。
下列关于该反应的说法中正确的是
A．还原剂是H3AsO3
B．还原性：
SnCl2＞As
C．M为H2O，是氧化产物
D．每生成0.1molAs，还原剂失去的电子为0.6mol
【答案】B
【解析】A项，As元素的化合价降低，所以H3AsO3是氧化剂，故A错误；B项，SnCl2是还原剂，As是还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：
SnCl2＞As，故B正确；C项，根据原子守恒可知，M为H2O，既不是氧化产物也不是还原产物，故C错误；D项，根据得失电子守恒（化合价升降总数相等），每生成0.1molAs，还原剂失去的电子=氧化剂得到的电子，为：
0.1mol×（3-0）=0.3mol，故D错误。
7．对于反应3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）
A．Cl2既做氧化剂又做还原剂
B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1
C．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1
【答案】A
【解析】A.反应中只有氯元素的化合价发生变化，所以Cl2既做氧化剂又做还原剂，A正确；B.反应中有1个氯原子化合价升高、有5个氯原子化合价降低，所以被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶5，B不正确；C.Cl2既做氧化剂又做还原剂，NaOH既不做氧化剂也不做还原剂，C不正确；D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1∶1，D不正确。
本题选A。
8．PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将一定量的PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2。
反应中生成的O2和Cl2的物质的量之比为3:
2，分解释放O2后固体的组成及物质的量比是
A．1:
1混合的Pb3O4，PbOB．1:
2混合的PbO2，Pb3O4
C．2:
1:
4混合的PbO2，Pb3O4，PbOD．1:
2:
4混合的PbO2，Pb3O4，PbO
【答案】A
9．无水叠氮酸（HN3）是无色易挥发、易爆炸的油状液体，沸点308.8K，其水溶液较稳定，用于有机合成、制造雷管等。
制备原理：
N2H4+HNO2=HN3+2H2O。
则下列说法正确的是
A．HN3分子间存在氢键，故其沸点较高，化学性质较稳定
B．上述反应中的氧化剂是HNO2
C．N2H4为分子晶体，HN3为离子晶体
D．上述反应中每生成1molHN3，转移电子8/3mol
【答案】B
【解析】A项、HN3分子中N原子的非金属性强、原子半径小，分子间易形成氢键，沸点大，常温下为液态，但HN3化学性质不稳定易爆炸，故A错误；B项、反应中，HNO2中N元素的化合价降低，N2H4中N元素的化合价升高，反应中的氧化剂是HNO2，还原剂是N2H4，HN3既是氧化产物也是还原产物，故B正确；C项、N2H4和HN3均为溶沸点低的分子晶体，故C错误；D项、由方程式可知，反应中N元素的化合价+3价降低为-1/3价，每生成1molHN3，转移电子为1mol×（3+1/3）=10/3mol，故D错误。
10．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）
A．反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应
B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰
C．反应③中每生成1molO2转移的电子数4mol
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：
4
【答案】B
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