水溶液中的离子平衡高考化学解析版.docx

1、水溶液中的离子平衡高考化学解析版专题10 水溶液中的离子平衡1. 课标理综201812,6分用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是A根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl)=Ksp(AgCl)C相同实验条件下，若改为0.0400 molL-1 Cl，反应终点c移到aD相同实验条件下，若改为0.0500 molL-1 Br，反应终点c向b方向移动【答案】C【解析】图像解题思路：先明确图像横、纵坐标含义；再找出整个图像变化趋势；最后找

2、“特殊点”，特殊点一般是起点、拐点、交点、终点。AAgNO3与Cl发生反应：Ag+ Cl= AgCl，当V(AgNO3)=25mL时，沉淀反应基本完全。选取图像“c”点，此时-lg c(Cl)=4.8左右，c(Cl)=10-4.8 molL-1。AgCl存在溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq) + Cl(aq)，且c(Ag+)=c(Cl)，Ksp(AgCl)= c(Ag+)c(Cl)=10-9.6，10-9.6=10(0.4-10) =100.410-10， 110-1010-9.61010-10，因此Ksp(AgCl)的数量级为10-10正确；B曲线上各点均会生成AgCl沉淀，各点的溶液相当

3、于AgCl在不同介质中的饱和溶液，存在以下关系： ；C相同实验条件下，若改为0.0400 molL-1 Cl，消耗V(AgNO3)=20mL，a点对应体积是15mL；D“若改为0.0500 molL-1 Br”，Ag+ Br = AgBr，当V(AgNO3)=25mL时，沉淀反应基本完全。AgBr溶解度比AgCl小，Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)，c(Br)c(H2C2O4 ) c(C2O42 ) c(H+ )CpH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 molL1+ c(C2O42) c(H2C2O4)Dc(Na+ ) =2c(总)的溶液：c(OH) c(H+) = 2c(H2

4、C2O4) +c(HC2O4)【答案】AD【解析】研究水溶液离子平衡问题：1、明确物质类别。如果是弱酸、弱碱只考虑电离平衡、如果是可以水解的盐只考虑水解平衡。2、离子浓度大小比较方法。列出溶液中所有的电离、水解平衡式。3、三个守恒式的使用，明确每个守恒式特征：等式中全部是阴、阳离子是电荷守恒；出现分子时是物料守恒或质子守恒，但质子守恒一定会出现H+、OH。“设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)”，包含已电离（用电离生成的HC2O4、C2O42表示）和未电离的H2C2O4。A将c(总)= c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42

5、)=0.1000 molL1带入选项中的等式，得到c(H+ ) =c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)+ c(C2O42 )+c(OH)c(H2C2O4 )= c(HC2O4) +2c(C2O42)+ c(OH)，可以看出考查电荷守恒，A正确；Bc(Na+ ) =c(总)的溶液，说明加入的n(NaOH)=n(总)，溶液所含溶质是酸式盐NaHC2O4，HC2O4既电离又水解，列出所有平衡式。电离：HC2O4 H+ C2O42 Ka2 (H2C2O4 ) =5.4105水解：HC2O4+ H2O H2C2O4+ OH 水解平衡常数= Ka2 电离程度大于水解程度，c(H2C2

6、O4 ) pH(b) pH(c)，NaOH溶液浓度逐渐减小；C“当V(NaOH)20.00 mL时”，溶质为强酸强碱盐NaCl，c(Na+)c(Cl)；D“pH突跃最大的体系”是曲线a，当V(NaOH20.00 mL时，曲线a pH最大，c(H+)最小。6. 浙江化学选考2018.423,2分在常温下，向10mL浓度均为0.lmol/L的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是A在a点的溶液中c(Na+ )c(CO32-)c(C1-)c(OH-)c(H+ )B在b点的溶液中2 n(CO32-)+n( HCO3-)0. 00

7、1 molC在c点的溶液pHc(CO32-) c(OH-) c(C1-)c(H+ )。B考查电荷守恒：2 n(CO32)+n( HCO3)+ n(Cl)+ n(OH)= n(Na+)+ n(H+)， n(OH) = n(H+)，2 n(CO32)+n( HCO3)= n(Na+)- n(Cl)，n(Na+)=3 10-3 mol、210-3 mol n(Cl) 2.510-3 mol，0.510-3 mol n(Na+)- n(Cl) 110-3 mol，0.510-3 mol 2 n(CO32)+n( HCO3) 110-3 mol，B正确。CV=20mL时，和反应结束，反应已经开始，c时点

8、NaHCO3几乎反应完全，溶液pH Ka2（H2X）。A找到横坐标“0.0”点，此时、均为0，=1、=1；、。已知曲线N与“0.0”点相交点pH小，酸性强，所以曲线N对应、曲线M对应。10-5.3=10(0.7-6)，数量级为10-6。CNaHX属于酸式盐，存在电离和水解平衡。HX- H+X2- Ka2=10-5.3HX-+H2OH2X+ OH 电离常数大于水解常数，溶液显酸性。D最简单做法就是在图像上做延长线，会发现pH=7时，曲线M代表的 0，c(X2-)c(HX-)。8. 课标理综201712,6分改变0.1molL-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分

9、数(X)随pH的变化如图所示已知。下列叙述错误的是ApH=1.2时，c(H2A)=c(HA-) BlgK2(H2A)= -4.2CpH=2.7时，c(HA-)c(H2A)=(A2-) DpH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)【答案】D【解析】本题用找“特殊点”方法处理。ApH=1.2时，见右图“A” 点可知c(H2A)=c(HA-)；B见右图“C” 点，c(A2-)=c(HA-)，lgK2(H2A)= -4.2； CpH=2.7时，见上图“B” 点，可得c(HA-)c(H2A)=(A2-)；DpH=4.2时，c(H+)=10-4.2，c(HA-)=c(A2-)=0.1 molL

10、-10.05 molL-1。9. 课标理综201713,6分在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是AKsp(CuCl)的数量级为10- 7 B除Cl-反应为Cu+Cu2+2Cl-=2CuClC加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl-效果越好D2Cu+=Cu2+Cu平衡常数很大，反应趋于完全【答案】C【解析】本题用找“特殊点”方法处理。A见右图“A” 点，c(Cl-)=1 molL-1，c(Cu+)10-6.6 molL-1Ksp(CuCl)=

11、c(Cu+)c(Cl-)=10-6.6=100.4-7.0，110-7.0100.4-7.0105反应完全。（选4课本化学平衡常数）10. 江苏化学201714,4分常温下，Ka(HCOOH)=1.77104，Ka(CH3COOH)=1.75105，Kb(NH3H2O)=1.76105，下列说法正确的是（）A浓度均为0.1 molL1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C0.2 molL1 HCOOH 与 0.1 molL1 NaOH 等体积

12、混合后的溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(HCOOH)+c(H+)D0.2 molL1 CH3COONa 与 0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中（pH7）：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)【答案】AD【解析】A利用电荷守恒，HCOONa溶液中n(Na+)+ n(H+)=n(HCOO-)+ n(OH-)、NH4Cl 溶液中n(NH4+)+ n(H+)=n(Cl-)+ n(OH-)。由于n(NH4+)n(Cl-)+ n(OH-)，A正确。B比较消耗碱n(NaOH)大小。 pH均为3的HCOOH和CH3COOH的溶液，c(CH3COOH) c(HCOOH)，达

13、到滴定终点时前者消耗的碱多。C “0.2 molL1 HCOOH 与 0.1 molL1 NaOH 等体积混合” 所得溶液中溶质是等物质的量的HCOOH和HCOONa。电荷守恒式：c(HCOO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)、物料守恒式：2c(Na+)= c(HCOO)+ c(HCOOH)、质子守恒式c(HCOO)+2c(OH)=c(HCOOH)+2c(H+)。D“0.2 molL1 CH3COONa 与 0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中”所得溶液中溶质是等物质的量CH3COONa、NaCl、CH3COOH。因CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，溶液显酸性，c

14、(CH3COO-) c(CH3COOH)；根据物料守恒式：2c(Cl-)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)；所以D正确。11. 浙江化学选考2017.1123,2分25时，在“H2AHA-A2-”的水溶液体系中，H2A、HA和A2三者中各自所占的物质的量分数（）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是A在含H2A、HA和A2的溶液中，加入少量NaOH固体，(HA)一定增大B将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中(HA)(A2)CNaHA溶液中，HA的水解能力小于HA的电离能力D在含H2A、HA和A2的溶液中，若c(H2A)2c(A2)c(OH)c(H)，

15、则(H2A)和(HA)一定相等【答案】C【解析】A从图像可知pH从0至6，(HA)先增大后减小；B“将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水”，酸式盐NaHA中HA既可以电离又可以水解，A2水解，两者消耗程度不一样，见上图“B”点，(HA)(A2)；CNaHA溶液中，(HA)值是比较大的，对照上图可以看出此时pH在1.54.3左右，溶液显酸性，电离大于水解；D根据电荷守恒可知，溶液中存在其他阳离子：c(HA)2c(A2)c(OH)c(H)+ n c(Mn+)。若(H2A)=(HA)，则c(H2A)=c(HA)，“c(H2A)2c(A2)c(OH)c(H) n c(Mn+)”，D错误。12.

16、 浙江化学选考2017.423,2分25时，在含CH3COOH和CH3COO的溶液中，CH3COOH和CH3COO二者中各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是A在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)c(CH3COOH)B在pH7的溶液中，(CH3COOH)0，(CH3COO)1.0C在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)与c(OH)之和可大于c(H+)D在pH4.76的溶液中加盐酸，(CH3COOH)与(CH3COO)之和保持不变 【答案】B【解析】CH3COOHCH3COO- + H+ ，pH增大，c(CH3COOH)减小，c(CH3COO)增大。

17、由上图可知“a”表示(CH3COO)，“b”表示(CH3COOH)，A正确。BCH3COOH电离和CH3COO水解均为可逆反应，不可能反应完全；C“在含CH3COOH和CH3COO的溶液中”，溶液中含有阴离子：CH3COO、OH；阳离子：H+、可能还含有其他阳离子。根据电荷守恒：c(CH3COO)+ c(OH) =c(H+)+n c(Mn+)，所以c(CH3COO)与c(OH)之和可大于c(H+)；D“在pH4.76的溶液中加盐酸”， (CH3COO)减小、(CH3COOH)增大，根据物料守恒正确。13. 课标理综201612,6分298时，在氨水中滴入的盐酸。溶液的pH与所加盐酸的体积关系如

18、图所示。已知氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为CM点处的溶液中D N点处的溶液中【答案】D【解析】ANH3H2O+HCl= NH4Cl+H2O，完全中和溶液显酸性，应选择甲基橙做指示剂；B “M点对应的盐酸体积为”，酸碱恰好完全中和，溶液显酸性，pH0.05 molL-1。 c(Cl) = c(NH4+) c(OH)= c(H+)；D“电离度”即电离程度， c(OH)=0.1 molL-11.32%=1.3210-3 molL-1，11pH12。14. 课标理综201613,6分下列有关电解质溶液的说法正确的是A向0.1mo

19、lCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变【答案】D【解析】ACH3COOHCH3COO- + H+，加入少量水，电离平衡虽正向移动，但c(CH3COO)减小（溶液不可能加水稀释溶度反而越大），增大；BCH3COO- +H2O CH3COOH+OH，温度升高，平衡正向移动，Kh增大， ；C“向盐酸中加入氨水至中性”，由电荷守恒c(Cl)+ c(OH)= c(NH4+)+ c(H+)可知，c(Cl) = c(NH4+)，；DAgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)、AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)，加入少量AgN