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1、物质的量浓度题库物质的量浓度【基础计算】1、(1).将40gNaOH配成2L溶液,其物质的量浓度是_(2).标准状况下,22.4L的HCl气体溶于水配成0.5L盐酸,其物质的量浓度是_(3)2molNaOH配成200ml溶液,其物质的量浓度是_(4)物质的量浓度为2mol/L的H2SO4溶液500ml,含H2SO4的物质的量是_(5)10molHCl能配成_L物质的量浓度为2mol/L的盐酸.2.100ml的NaOH溶液,物质的量浓度为1mol/L,则下列说法正确的是( )A 1L水中有1molNaOH B 1L溶液中有1molNaOH C NaOH质量为4g D NaOH为1mol3将4gN

2、aOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_。取出10mL此溶液，其中含有NaOH_g。4配制下列物质的0.2mol/L溶液各50mL，需要下列物质的质量分别是多少？(1)H2SO4_(2)KNO3_(3)KOH _ (4)BaCl2 _5制取500gHCl的质量分数为14.6的盐酸，需要标准状况下HCl气体的体积是_6在t时，ag某化合物饱和溶液的体积为bmL。将其蒸干后得到cg摩尔质量为dg/mol的不含结晶水的固体物质。计算：(1)此物质在t时的溶解度；(2)在t时此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度。7在一定温度下，将质量为m g、相对分子质量为M g/mo

3、l的物质溶解于水，得到体积为VL的饱和溶液。此饱和溶液中溶质的物质的量浓度为_。【溶质为气体】8把1.12L(标准状况下)HCl气体溶于水，配制成250mL溶液，该溶液中HCl的物质的量浓度为_。9.标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0molL-1、密度为0.915 g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00 g/cm3计）_10将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ）A B C D100VM（MV+22

4、40）11在4时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（）A该溶液物质的量浓度为10molL1B该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D所得溶液的体积为22.5L【离子浓度】12已知在1LMgCl2溶液中含有0.02molCl-，此溶液中MgCl2的物质的量浓度为_13. 若20g密度为d g/cm3硝酸钙溶液中含1gCa2+,则NO3的物质的量浓度是（ ）A、d/400 mol/L B、20/d mol/L C、2.5d mol/L D、1.25 mol/L14、在80 g密度为d

5、gcm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3，则此溶液中SO42-的物质的量浓度(molL1)为_15、若20 g密度为 gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO3-的物质的量浓度为 _16、t时，物质的量浓度为amolL-1的某盐R2SO4（相对分子质量为M）的饱和溶液含R+的质量为bg，该溶液的密度为gcm-3，则该饱和溶液中溶质的质量分数为_，t时，此饱和溶液的体积为_mL。 17、有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )A溶质的质量分数是24.0% B溶液的物质的量浓

6、度是2.4 mol/LC溶质和溶剂的物质的量之比是140 D硫酸根离子的质量分数是19.2%18.下列溶液中的Cl-物质的量浓度与50mL1molL-1氯化铝溶液中的Cl-物质的量浓度相等的是( )A150mL1molL-1氯化钠溶液 B75mL2molL-1氯化铵溶液C150mL3molL-1氯化钾溶液 D75mL1molL-1氯化铝溶液19下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 molL1的AlCl3 溶液中氯离子数目相等的 ( ) A150 mL 1 molL1的NaCl B75 mL 2 molL1的NH4ClC150 mL 3 molL1的KCl D75 mL 2 molL1的CaC

7、l220.今有0.1molL-1 Na2SO4溶液300mL，0.1molL-1 MgSO4溶液200mL和0.1molL-1 Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ）A 111 B 321 C 323 D 11321、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl的物质的量浓度之比为 （ ） A1：2：3 B1：1：1 C3：2：1 D3：4：322、已知Na2SO4 和NaCl混合溶液中，Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍，下列叙述中正确的是（ ）ANa2SO4 和NaCl的物质的量之

8、比为1：3 B溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaClC所带电荷数SO42-是Na+的倍 D SO42- 与Cl-的物质的量之和等于Na+的物质的量【转换公式】23正常人体中，血液中葡萄糖(简称血糖)的质量分数约为0.1，已知葡萄糖的相对分子质量为180，设血液的密度为1g/cm3，则血糖的物质的量浓度是多少？_24计算HCl的质量分数为37、密度为1.19g/cm3的盐酸中HCl的物质的量浓度。_2520时，NaCl的溶解度是36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，在此温度下NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为（ ）A0.15mol/L B1.36mol/L

9、C5.07mol/L D6.15mol/L26、在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。(2)用c、d来表示该温度下NaOH的溶解度(S)为_。(3)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(4)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(5)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。(6)用S表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。(7)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。27 .

10、20时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm-3，物质的量浓度为4.0molL-1，则下列说法中不正确的是( ) A. 25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0molL-1 B. 此溶液中KCl的质量分数为 C. 20时，密度小于1.174gcm-3的KCl溶液是不饱和溶液 D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174gcm-328、t时，NaCl的溶解度为ag，取该温度下的饱和氯化钠溶液VmL，测得其密度为g/cm3，则下列表达式正确的是（ ）A.该氯化钠溶液的质量分数（NaCl）=a/（a+100）%B.其中氯化钠的物质的量n（NaCl）=V/58.5molC.该氯

11、化钠溶液中溶质的物质的量浓度c（NaCl）=a/58.5（a+100）molL-1D.其中氯化钠的物质的量n（NaCl）=Va/58.5（a+100）mol 29、用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。某物质溶液质量分数为20%，质量物质的量浓度为2.5mol/kg，则该物质可能为（ ） ANaHCO3 BKHCO3 CMgCO3 DNa2CO330、用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液的浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg，已知5mol/kg的硫酸溶液的密度为1.2894g/cm3，则此硫酸溶液的物质的量浓度 为 （ ）

12、A5.00mol/L B.5.25mol/L C.3.56mol/L D.4.33mol/L配制溶液31实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0无水硫酸铜，加入500mL水D称取12.5克胆矾配成500mL溶液32欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( ) 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml 将20 ml 5.0 m

13、ol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA B C D33将Wg胆矾（CuSO45H2O）溶解在VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为g/cm3，测溶液的物质的量浓度为 ，该温度下，CuSO4的溶解度为 。34、某结晶水合物的化学式为RnH2O，其相对分子质量为M。25 时，将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成V mL饱和溶液。下列关系正确的是 ()A饱和溶液的物质的量浓度c molL1B饱和溶液中溶质的质量分数w%C25 时R的溶解度S gD饱和溶液的密度 gL135将3.22g芒硝（Na2SO410H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为

14、g。36常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3求： 该溶液中阴阳离子的总物质的量 该溶液中CuSO4的物质的量浓度 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？【浓缩、稀释、混合】37在50gHCl的质量分数为30的盐酸中加入250g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为_；若稀释后盐酸的密度为1.02g/cm3，则稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为_。38、VLFe2(SO4)3溶液中含agSO42-，取此溶液VL，用水稀释成2VL，则稀释后溶液的c(Fe3+) 为 （ ）A

15、. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L39将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为（ ）A mol/L B mol/L C mol/L D mol/L40V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mol溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042的物质的量浓度是（ ）A mol/L B mol/L C mol/L D mol/L41质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为(

16、)A. B. C. D. 42用98%的浓（密度）配制1：4的稀硫酸（密度），若用a表示所得硫酸溶液物质的量浓度，用b%表示其溶质质量分数，则下列各式中正确的是（ ）A B CD 43、用密度为1g/cm3，质量分数是的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（ ）A BC D44用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为37的浓盐酸配制1L1mol/L的稀盐酸,需要_ml？45将一定体积的密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为36.5的浓盐酸稀释至50mL时，溶液中H+的物质的量浓度为1.02mol/L。计算所用浓盐酸的体积。_46将

17、250mLH2SO4的质量分数为98、密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到600mL，所得溶液的密度为1.35g/cm3，此时溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？_47.实验室欲配制6mol/L的硫酸溶液.现在三种不同浓度的硫酸：240mL、1mol/L的硫酸 150mL25(=1.18g/cm3)的硫酸18mol/L的H2SO4足量.还有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL.配制要求：两种H2SO4全部用完，不足部分由补充.问需选用哪种容量瓶?需用18mol/L浓H2SO4多少毫升?_ 48已知25%氨水的密度为，5%氨水的密度为，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液

18、的质量分数是（ ）A等于15% B大于15% C小于15% D无法估算49物质的量浓度为溶液与溶液等质量混合，所得溶液的物质的量浓度（ ）A2x mol/LB10 b49% (2) 若C=9.2则a10 b49%(3).若b=49则a=18.4 C9.2A(1) (3) B(1) (4) C(2) (3) D(2) (4)57将百分比浓度为a，物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2 molL1，则c1和c2的数值关系是（ ）CAc2c1 Bc2c1 Cc22c1 D无法确定58.若以1和2分别表示浓度为a molL-1和b mo

19、lL-1氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A 212 B 221 C 221 D 122159、某同学将0.1 mol/L的K2SO4溶液V1L与0.2 mol/L的Al2(SO4)3溶液V2 L混合，再加入V3 L蒸馏水，假定溶液总体积V总=V1+V2+V3。并测之混合液中三种离子物质的量浓度分别为：K+0.1 mol/L，Al3+0.1 mol/L ，SO42-0.2 mol/L，则下列判断正确的是 ( ) A一定是2L K2SO4溶液和1L Al2(SO4)3溶液混合，再加1L蒸馏水B三种液体体积比为V1：V2：V32：1：1C混合液中K+浓度与Al3

20、+浓度数值之和大于SO42-浓度数值D混合液中K2SO4 物质的量等于Al2(SO4)3物质的量的一半60把100 mL 01 mol / L盐酸与200 mL 005 mol / L硫酸溶液混合体积变化忽略不计，则溶液中H+ 的物质的量浓度为多少？_61、100ml0.30mol/LNa2SO4溶液和50ml0.20mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，在相同温度下溶液中SO42-的物质的量浓度为 ( )A0.20mol/L B.0.25mol/L C.0.40mol/L D.0.50mol/L62、0.5L1molL-1FeCl3溶液与1.5L1molL-1KCl溶液混合,混合液中Cl-

21、的物质的量浓度为（混合时溶液的体积变化忽略不计）（ ）A.1molL-1B.2molL-1 C.1.5molL-1 D.3molL-1 63、常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0 g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 g-3的溶液。请计算：混合后溶液中NaCl的质量分数为 。混合后的溶液的物质的量浓度为 。在1000 g水中需加入 mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等。（计算结果保留1位小数）。64、V L浓度为1 molL1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是( )A通入标准状况下的HCl气体22.4V LB将溶液加热浓缩到0.5V LC加入10 molL1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V LD加入V L 3 molL1的盐酸混合均匀