物质的量浓度题库.docx
《物质的量浓度题库.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质的量浓度题库.docx（13页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
物质的量浓度题库
物质的量浓度
【基础计算】
1、
（1）.将40gNaOH配成2L溶液,其物质的量浓度是_________
（2）.标准状况下,22.4L的HCl气体溶于水配成0.5L盐酸,其物质的量浓度是_________
（3）2molNaOH配成200ml溶液,其物质的量浓度是_________
（4）物质的量浓度为2mol/L的H2SO4溶液500ml,含H2SO4的物质的量是_________
（5）10molHCl能配成_________L物质的量浓度为2mol/L的盐酸.
2.100ml的NaOH溶液,物质的量浓度为1mol/L,则下列说法正确的是（）
A1L水中有1molNaOHB1L溶液中有1molNaOHCNaOH质量为4gDNaOH为1mol
3．将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为______。
取出10mL此溶液，其中含有NaOH______g。
4．配制下列物质的0.2mol/L溶液各50mL，需要下列物质的质量分别是多少？
（1）H2SO4 ___________
（2）KNO3 _________（3）KOH ______（4）BaCl2 _________
5．制取500gHCl的质量分数为14.6％的盐酸，需要标准状况下HCl气体的体积是___________
6．在t℃时，ag某化合物饱和溶液的体积为bmL。
将其蒸干后得到cg摩尔质量为dg/mol的不含结晶水的固体物质。
计算：
（1）此物质在t℃时的溶解度；
（2）在t℃时此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度。
7在一定温度下，将质量为mg、相对分子质量为Mg/mol的物质溶解于水，得到体积为VL的饱和溶液。
此饱和溶液中溶质的物质的量浓度为______。
【溶质为气体】
8．把1.12L（标准状况下）HCl气体溶于水，配制成250mL溶液，该溶液中HCl的物质的量浓度为_____________________。
9.标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·L-1、密度为0.915g/cm3的氨水。
试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g/cm3计）_____________________
10．将标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）
A．
B．
C．
D．100VρM（MV+2240）
11．在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。
下列说法中正确的是（ ）
A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1
B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
D．所得溶液的体积为22.5L
【离子浓度】
12．已知在1LMgCl2溶液中含有0.02molCl-，此溶液中MgCl2的物质的量浓度为_______
13.若20g密度为dg/cm3硝酸钙溶液中含1gCa2+,则NO3－的物质的量浓度是（）
A、d/400mol/LB、20/dmol/LC、2.5dmol/LD、1.25mol/L
14、在80
g密度为dg·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3＋，则此溶液中SO42-的物质的量浓度（mol·L－1）为 ________________
15、若20g密度为ρg·cm－3的Ca（NO3）2溶液中含有2gCa（NO3）2，则溶液中NO3-的物质的量浓度为 ________________
16、t℃时，物质的量浓度为amol・L-1的某盐R2SO4（相对分子质量为M）的饱和溶液含R+的质量为bg，该溶液的密度为ρg・cm-3，则该饱和溶液中溶质的质量分数为_____________，t℃时，此饱和溶液的体积为_________mL。
17、有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·cm-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4mol/L
C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是19.2%
18.下列溶液中的[Cl-]物质的量浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中的[Cl-]物质的量浓度相等的是（）
A．150mL1mol·L-1氯化钠溶液B．75mL2mol·L-1氯化铵溶液
C．150mL3mol·L-1氯化钾溶液D．75mL1mol·L-1氯化铝溶液
19．下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的（）
A．150mL1mol·L－1的NaClB．75mL2mol·L－1的NH4Cl
C．150mL3mol·L－1的KClD．75mL2mol·L－1的CaCl2
20.今有0.1mol·L-1Na2SO4溶液300mL，0.1mol·L-1MgSO4溶液200mL和0.1mol·L-1Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）
A1∶1∶1B3∶2∶1C3∶2∶3D1∶1∶3
21、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：
2：
1时，三种溶液中Cl—的物质的量浓度之比为（ ）
A．1：
2：
3 B．1：
1：
1 C．3：
2：
1 D．3：
4：
3
22、已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍，下列叙述中正确的是（ ）
A．Na2SO4和NaCl的物质的量之比为1 ：
3
B．溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaCl
C．所带电荷数SO42-是Na+的
倍
D．SO42-与Cl-的物质的量之和等于Na+的物质的量
【转换公式】
23．正常人体中，血液中葡萄糖（简称血糖）的质量分数约为0.1％，已知葡萄糖的相对分子质量为180，设血液的密度为1g/cm3，则血糖的物质的量浓度是多少？
__________
24．计算HCl的质量分数为37％、密度为1.19g/cm3的盐酸中HCl的物质的量浓度。
________
25．20℃时，NaCl的溶解度是36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，在此温度下NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为 （）
A．0.15mol/LB．1.36mol/LC．5.07mol/LD．6.15mol/L
26、在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg，该温度下NaOH的溶解度为S。
（1）用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S）为______________________________。
（2）用c、d来表示该温度下NaOH的溶解度（S）为_____________________________。
（3）用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为____________________________。
（4）用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为_____________________________。
（5）用c、d表示溶液中溶质的质量分数（w）为_________________________________。
（6）用S表示溶液中溶质的质量分数（w）为____________________________________。
（7）用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为______________________________。
27.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说法中不正确的是（）
A.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L-1
B.此溶液中KCl的质量分数为
C.20℃时，密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液
D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm-3
28、t℃时，NaCl的溶解度为ag，取该温度下的饱和氯化钠溶液VmL，测得其密度为ρg/cm3，则下列表达式正确的是（）
A.该氯化钠溶液的质量分数ω（NaCl）=a/（a+100）%
B.其中氯化钠的物质的量n（NaCl）=Vρ/58.5mol
C.该氯化钠溶液中溶质的物质的量浓度c（NaCl）=ρa/58.5（a+100）mol・L-1
D.其中氯化钠的物质的量n（NaCl）=Vρa/58.5（a+100）mol
29、用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。
某物质溶液质量分数为20%，质量物质的量浓度为2.5mol/kg，则该物质可能为（）
A．NaHCO3 B．KHCO3 C．MgCO3 D．Na2CO3
30、用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液的浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg，已知5mol/kg的硫酸溶液的密度为1.2894g/cm3，则此硫酸溶液的物质的量浓度为（）
A．5.00mol/LB.5.25mol/LC.3.56mol/LD.4.33mol/L
[配制溶液]
31．实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0无水硫酸铜，加入500mL水
D．称取12.5克胆矾配成500mL溶液
32．欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（）
①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中
②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml
③将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100ml
A．①②B．②③C．①③D．①②③
33．将Wg胆矾（CuSO4·5H2O）溶解在VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为ρg/cm3，测溶液的物质的量浓度为，该温度下，CuSO4的溶解度为。
34、某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。
25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。
下列关系正确的是 （ ）
A．饱和溶液的物质的量浓度c＝
mol·L－1
B．饱和溶液中溶质的质量分数w＝
%
C．25℃时R的溶解度S＝
g
D．饱和溶液的密度ρ＝
g·L－1
35．将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为g。
36常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3求：
①该溶液中阴阳离子的总物质的量②该溶液中CuSO4的物质的量浓度③取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
【浓缩、稀释、混合】
37．在50gHCl的质量分数为30％的盐酸中加入250g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为______；若稀释后盐酸的密度为1.02g/cm3，则稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为___________________。
38、VLFe2（SO4）3溶液中含agSO42-，取此溶液
VL，用水稀释成2VL，则稀释后溶液的c（Fe3+）为（）
A.
mol/LB.
mol/LC.
mol/LD.
mol/L
39．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为（）
A．
mol/LB．
mol/LC．
mol/LD．
mol/L
40．VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取
Vmol溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是（）
A．
mol/LB．
mol/LC．
mol/LD．
mol/L
41质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。
则溶质的相对分子质量为（）
A.
B.
C.
D.
42．用98%的浓
（密度
）配制1：
4的稀硫酸（密度
），若用a表示所得硫酸溶液物质的量浓度，用b%表示其溶质质量分数，则下列各式中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
43、用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:
4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（ ）
A．
B．
C．
D．
44．用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为37％的浓盐酸配制1L1mol/L的稀盐酸,需要_________ml？
45．将一定体积的密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为36.5％的浓盐酸稀释至50mL时，溶液中H+的物质的量浓度为1.02mol/L。
计算所用浓盐酸的体积。
______________
46．将250mLH2SO4的质量分数为98％、密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到600mL，所得溶液的密度为1.35g/cm3，此时溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？
_______________
47.实验室欲配制6mol/L的硫酸溶液.现在三种不同浓度的硫酸：
①240mL、1mol/L的硫酸
②150mL25％（ρ=1.18g/cm3）的硫酸
③18mol/L的H2SO4足量.还有三种规格的容量瓶：
250mL、500mL、1000mL.配制要求：
①②两种H2SO4全部用完，不足部分由③补充.问需选用哪种容量瓶?
需用18mol/L浓H2SO4多少毫升?
____________________________________
48．已知25%氨水的密度为
，5%氨水的密度为
，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ）
A．等于15% B．大于15%C．小于15%D．无法估算
49．物质的量浓度为
溶液与
溶液等质量混合，所得溶液的物质的量浓度（ ）
A．>2xmol/L B．<2xmol/LC．=2xmol/L D．无法判断
50．密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（）
A．等于13.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．无法确定
51、溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液按等体积混合，混合溶液中H2SO4的质量分数为（）
A.3a%B.6a%C.﹥3a%D.﹤3a%
52、已知氨水的密度为0.990g/cm3时，NH3的质量分数为2%，氨水的密度为0.930g/cm3时，NH3的质量分数为18%。
溶质质量分数分别为a%和5a%的氨水按等体积混合，混合溶液中NH3质量分数为（）
A.3a%B.6a%C.﹥3a%D.﹤3a%
53、已知35%NaOH溶液的密度为1.38g/cm3，5%NaOH溶液的密度为1.05g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，则所得NaOH溶液的质量分数是（）
A.大于20%B.等于20%C.小于20%D无法估算
54相同溶质的两份溶液，一份质量分数为ω1，密度为ρ1g·cm-3，浓度为amol·L-1，另一份质量分数为ω2，密度为ρ2g·cm-3，浓度为bmol·L-1，若2a=b，ω2＜2ω1，则ρ1与ρ2的大小关系是（）
A．ρ1=ρ2B．ρ1＞ρ2C．ρ1＜ρ2D．无法比较
55、向50g浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3的氨水中加入一定量的水，将其稀释至0.5cmol·L－1，则加入水的体积 （ ）
A．小于50mL B．等于50mL C．大于50mL D．等于50/ρmL
56、浓H2SO4密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4mol/L,质量分数为98%,取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为b%。
下列组合正确的是
（1）.若C=9.2则a>10 b>49%
（2）若C=9.2则a>10 b<49%
（3）.若b=49则a=18.4 C<9.2 （4）若b=49则a=18.4 C>9.2
A．
（1）（3） B．
（1）（4） C．
（2）（3） D．
（2）（4）
57将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（）C
A．c2＝c1B．c2＜c1C．c2＞2c1D．无法确定
58.若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L-1和bmol·L-1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）
A2ω1＝ω2B2ω2＝ω1Cω2＞2ω1Dω1<ω2<2ω1
59、某同学将0.1mol/L的K2SO4溶液V1L与0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液V2L混合，再加入V3L蒸馏水，假定溶液总体积V总=V1+V2+V3。
并测之混合液中三种离子物质的量浓度分别为：
K+0.1mol/L，Al3+0.1mol/L，SO42-0.2mol/L，则下列判断正确的是（）
A．一定是2LK2SO4溶液和1LAl2（SO4）3溶液混合，再加1L蒸馏水
B．三种液体体积比为V1：
V2：
V3＝2：
1：
1
C．混合液中K+浓度与Al3+浓度数值之和大于SO42--浓度数值
D．混合液中K2SO4物质的量等于Al2（SO4）3物质的量的一半
60．把100mL01mol/L盐酸与200mL005mol/L硫酸溶液混合体积变化忽略不计，则溶液中H+的物质的量浓度为多少？
________________
61、100ml0.30mol/LNa2SO4溶液和50ml0.20mol/LAl2（SO4）3溶液混合后，在相同温度下溶液中SO42-的物质的量浓度为（）
A．0.20mol/LB.0.25mol/LC.0.40mol/LD.0.50mol/L
62、0.5L1mol・L-1FeCl3溶液与1.5L1mol・L-1KCl溶液混合,混合液中Cl-的物质的量浓度为（混合时溶液的体积变化忽略不计）（）
A.1mol・L-1 B.2mol・L-1C.1.5mol・L-1 D.3mol・L-1
63、常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g．ｃｍ-3的溶液。
请计算：
①混合后溶液中NaCl的质量分数为 。
②混合后的溶液的物质的量浓度为 。
③在1000g水中需加入 mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等。
（计算结果保留1位小数）。
64、VL浓度为1mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（）
A．通入标准状况下的HCl气体22.4VL
B．将溶液加热浓缩到0.5VL
C．加入10mol·L－1的盐酸0.2VL，再稀释至1.5VL
D．加入VL3mol·L－1的盐酸混合均匀
升级会员 