高一上学期教学质量综合检测化学试题 含答案.docx

1、高一上学期教学质量综合检测化学试题 含答案2019-2020年高一上学期教学质量综合检测化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cu-64 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Ca-100 Ba-137 Hg-201一、 选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴

2、入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是 A B C D2实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是3在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是A在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象C冷水从冷凝管下口进，上口出D将温度计水银球插到蒸馏烧瓶内的自来水中4用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是A实验使用的主要仪器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫红色D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出5某溶液中

3、含有较大量的Cl、CO、OH三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够将三种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是滴加Mg(NO3)2溶液过滤滴加AgNO3溶液滴加Ba(NO3)2溶液A B C D6下列实验方案设计中，可行的是A加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉B用萃取的方法分离汽油和煤油C用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H27下列说法正确的是A氧气的摩尔质量是32 gB1 mol二氧化碳的质量为44 gmol1CO2的摩尔质量(单位是gmol1)在数值上等于其相对分子质量D不同物质的摩尔质量一定不同8下列关于物

4、质的量及粒子数的叙述，正确的是A1 mol CO2中含有NA个O2分子B0.012 kg 12C中含有约6.021023个12CC1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧D1 mol H含有6.021024个质子9下列物质中含分子数最多的是A1.2041023个CO2分子 B0.6 mol CO C32 g SO2 D1.6 g H2 10相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系是A所含硫原子的物质的量之比为11 B氧原子的物质的量之比为32C氧元素的质量比为56 D硫元素的质量比为4511下列说法中，正确的是A气体的摩尔体积为22.4 Lmol1B1 mol H2的质量是2 g，它

5、所占的体积是22.4 LC在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都为22.4 Lmol1D在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L12下列说法正确的是A1 mol任何气体的气体摩尔体积都约是22.4L/molB20 ，1.01105 Pa，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D2 mol气体体积约为44.8 L13在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为A8.4 L B11.2 L C14.0 L D16.8 L14下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表

6、氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是15将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为A. mol/LB. mol/L C. mol/L D. mol/L16某硝酸物质的量浓度为c molL1，质量分数为a%，则此溶液密度(gcm3)为A. B. C. D. 17分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是AK2CO3和K2O都属于盐 BKOH和Na2CO3都属于碱CH2SO4和HNO3都属于酸 DNa2O和Na2SiO3都属于氧化物18下列是某同学对KHSO4的物质类

7、型进行的分析，其中不正确的是A根据元素组成知它是化合物B因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO4是钾盐CKHSO4可以称为硫酸盐D因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸19胶体区别于其他分散系的本质特征是A胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能B胶体能产生丁达尔现象C胶体分散质粒子直径在1100 nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在20下列说法正确的是2mol铁原子 1mol Fe3+ 0.5mol 氧 氨的摩尔质量是17g1L 0.1mol/L NH4NO3溶液中氮原子的物质的量为0.2 mol 0.5mol 氮气A B C D都正确21已知溶质质量分数为25%的氨水的密度

8、为0.91g/cm3, 5%的氨水的密度为0.98g/cm3。若将上述溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是A等于15% B大于15% C小于15% D无法估算22电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用，则下列有关电解质的叙述正确的是A化合物都是电解质B电解质一定是化合物CSO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质DNaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质23下列反应的离子方程式正确的是 A铁和稀盐酸反应 2Fe+6H+2Fe3+3H2 B碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32-2H+CO2H2O C碳酸氢钠溶液与盐酸反应 HCO3-H+CO2H2O D氧化铜

9、与盐酸反应 O2 +2HH2O24下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离产生的是ANa、OH、SO BH、SO、ClCNa、K、OH DK、Na、Cl25下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是AMnO，K，Na，SO BNa，K，HCO，ClCMg2，NH，Cl，NO DBa2，K，OH，SO二、填空题（每空2分，共50分）26、（每空2分，共12分）提纯物质：如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 (填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置 。(2)从碘水中

10、分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 。(3)装置A中的名称是 ，水的进出方向是 。27（每空2分，共10分）配制溶液： (1)若用NaOH固体配制100mL 2molL-1的NaOH的溶液，需称取NaOH固体的质量为 g (2)若在定容、摇匀后发现液面低于刻度线，这时 （填“需要”或“不需要”）再加水至刻度线。 (3)如果转移溶液后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，所得溶液的物质的量浓度将 （填“偏高”或“偏低”）。 (4)若用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸，需要用量筒量取约 mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，用玻璃棒搅拌。需要使用的主要仪

11、器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。28（每空2分，共8分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H2SO4： ；Ba(OH)2： ；NaHCO3： ；NaHSO4： 。29（每空2分，共8分）写出下列反应的离子方程式（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸 ；（2）澄清石灰水与碳酸钠溶液 ；（3）锌和稀硫酸溶液反应： ；（4）醋酸和碳酸钙 。30（每空2分，共4分）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式（1）CuO 2H+Cu2+H2O ；（2）HCO3-+ H+CO2+ H2O 。31（每空2分，共8分）将5.6 g铁放入100mL稀盐酸中，恰好完全反应，试计算：（忽略反应前后溶液体积变化，无

12、需书写计算过程）（1）原稀盐酸中溶质的物质的量浓度 ；（2）反应后生成的氯化亚铁的物质的量 ；（3）反应后生成的H2在标准状况下的体积 ；（4）反应后所得溶液中Cl-的物质的量浓度 。云南省腾冲县第六中学20142015上学期教学质量综合检测试卷高一化学参考答案 一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678910111213选项ABDDBACBDCDBC题号141516171819202122232425选项ABCCDCBCBCBC二、填空题26、(1)DA(2)B萃取分液(3) 冷凝管下进上出27. (1)B、C(2)用激光照射分散系，若能形成光亮的通路，则制得了胶体(3)先生成红褐色沉淀，然后沉淀消失28. H2SO4=2HSOBa(OH)2=Ba22OHNH4NO3=NHNOKAl(SO4)2=KAl32SO