高一上学期教学质量综合检测化学试题 含答案.docx
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高一上学期教学质量综合检测化学试题含答案
2019-2020年高一上学期教学质量综合检测化学试题含答案
可能用到的相对原子质量：
H-1He-4C-12N-14O-16Na-23Mg-24P-31S-32Cu-64Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56Ca-100Ba-137Hg-201
一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是
A．③②①⑤④B．②③①④⑤C．①③②⑤④D．③⑤②①④
2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。
下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是
3．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是
A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石
B．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象
C．冷水从冷凝管下口进，上口出
D．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶内的自来水中
4．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
5．某溶液中含有较大量的Cl－、CO
、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够将三种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是
①滴加Mg（NO3）2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba（NO3）2溶液
A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①
6．下列实验方案设计中，可行的是
A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉
B．用萃取的方法分离汽油和煤油
C．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物
D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
7．下列说法正确的是
A．氧气的摩尔质量是32g
B．1mol二氧化碳的质量为44g·mol－1
C．O2的摩尔质量（单位是g·mol－1）在数值上等于其相对分子质量
D．不同物质的摩尔质量一定不同
8．下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是
A．1molCO2中含有NA个O2分子
B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个12C
C．1molCO2中含有1mol碳和2mol氧
D．1molH含有6.02×1024个质子
9．下列物质中含分子数最多的是
A．1.204×1023个CO2分子B．0.6molCOC．32gSO2D．1.6gH2
10．相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系是
A．所含硫原子的物质的量之比为1∶1B．氧原子的物质的量之比为3∶2
C．氧元素的质量比为5∶6D．硫元素的质量比为4∶5
11．下列说法中，正确的是
A．气体的摩尔体积为22.4L·mol－1
B．1molH2的质量是2g，它所占的体积是22.4L
C．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都为22.4L·mol－1
D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
12．下列说法正确的是
A．1mol任何气体的气体摩尔体积都约是22.4L/mol
B．20℃，1.01×105Pa，同体积的O2与CO2含有相同的分子数
C．1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况
D．2mol气体体积约为44.8L
13．在标准状况下，由0.5gH2、11gCO2和4gO2组成的混合气体，其体积约为
A．8.4LB．11.2LC．14.0LD．16.8L
14．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是
15．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO
的物质的量浓度为
A.
mol/L B.
mol/LC.
mol/LD.
mol/L
16．某硝酸物质的量浓度为cmol·L－1，质量分数为a%，则此溶液密度（g·cm－3）为
A.
B.
C.
D.
17．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是
A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱
C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
18．下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是
A．根据元素组成知它是化合物
B．因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO4是钾盐
C．KHSO4可以称为硫酸盐
D．因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸
19．胶体区别于其他分散系的本质特征是
A．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能
B．胶体能产生丁达尔现象
C．胶体分散质粒子直径在1～100nm之间
D．胶体在一定条件下能稳定存在
20．下列说法正确的是
①2mol铁原子②1molFe3+③0.5mol氧④氨的摩尔质量是17g
⑤1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子的物质的量为0.2mol⑥0.5mol氮气
A．①②④⑥B．①②⑤⑥C．①②③⑥D．都正确
21．已知溶质质量分数为25%的氨水的密度为0.91g/cm3,5%的氨水的密度为0.98g/cm3。
若将上述溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是
A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．无法估算
22．电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用，则下列有关电解质的叙述正确的是
A．化合物都是电解质
B．电解质一定是化合物
C．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质
D．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质
23．下列反应的离子方程式正确的是
A．铁和稀盐酸反应2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．碳酸钙溶于稀盐酸中CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O
C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O
D．氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋＝H2O
24．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离产生的是
A．Na＋、OH－、SO
B．H＋、SO
、Cl－
C．Na＋、K＋、OH－D．K＋、Na＋、Cl－
25．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是
A．MnO
，K＋，Na＋，SO
B．Na＋，K＋，HCO
，Cl－
C．Mg2＋，NH
，Cl－，NO
D．Ba2＋，K＋，OH－，SO
二、填空题（每空2分，共50分）
26、（每空2分，共12分）提纯物质：
如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置。
（2）从碘水中分离出I2，选择装置，该分离方法的名称为。
（3）装置A中①的名称是 ，水的进出方向是 。
27．（每空2分，共10分）配制溶液：
（1）若用NaOH固体配制100mL2mol·L-1的NaOH的溶液，需称取NaOH固体的质量为g
（2）若在定容、摇匀后发现液面低于刻度线，这时（填“需要”或“不需要”）再加水至刻度线。
（3）如果转移溶液后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，所得溶液的物质的量浓度将
（填“偏高”或“偏低”）。
（4）若用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸，需要用量筒量取约mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，用玻璃棒搅拌。
需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。
28．（每空2分，共8分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
H2SO4：
；
Ba（OH）2：
；
NaHCO3：
；
NaHSO4：
。
29．（每空2分，共8分）写出下列反应的离子方程式
（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸；
（2）澄清石灰水与碳酸钠溶液；
（3）锌和稀硫酸溶液反应：
；
（4）醋酸和碳酸钙。
30．（每空2分，共4分）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
（1）CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O；
（2）HCO3-+H+＝CO2↑+H2O。
31．（每空2分，共8分）将5.6g铁放入100mL稀盐酸中，恰好完全反应，试计算：
（忽略反应前后溶液体积变化，无需书写计算过程）
（1）原稀盐酸中溶质的物质的量浓度；
（2）反应后生成的氯化亚铁的物质的量；
（3）反应后生成的H2在标准状况下的体积；
（4）反应后所得溶液中Cl-的物质的量浓度。
云南省腾冲县第六中学2014—2015上学期教学质量综合检测试卷
高一化学参考答案
一、选择题（本题包括25小题，每题2分，，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
选项
A
B
D
D
B
A
C
B
D
C
D
B
C
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
选项
A
B
C
C
D
C
B
C
B
C
B
C
二、填空题
26、
（1）D A
（2）B 萃取分液
（3）冷凝管 下进上出
27.
（1）B、C
（2）用激光照射分散系，若能形成光亮的通路，则制得了胶体 （3）
先生成红褐色沉淀，然后沉淀消失
28.H2SO4===2H＋＋SO
Ba（OH）2===Ba2＋＋2OH－
NH4NO3===NH
＋NO
KAl（SO4）2===K＋＋Al3＋＋2SO
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