鲁科版高中化学必修二第二学期期中考试高一年级化学试题.docx

1、鲁科版高中化学必修二第二学期期中考试高一年级化学试题第二学期期中考试高一年级化学试题可能用到的相关元素相对原子质量：H: 1 N: 14 O:16 C：12 第卷 选择题（共50分）一、选择题（每题只有1个正确答案，共10小题，每小题2分，共20分）1据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是： A原子核内含有4个质子 B和互为同位素 C原子核内含有3个中子 D的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性2已知离子 bX 3+ 的原子结构示意图为：。下列认识正确的是：Ab=10 BX单质能溶

2、于氢氧化钠溶液CX为稀有气体 DX单质既具有还原性，又具有氧化性3下列说法中错误的是：A质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B质量数相同的原子，其化学性质一定相同C元素金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D元素非金属性越强，其对应简单阴离子越难失去电子4下列叙述中错误的是：A原子半径：ClSO B还原性：NaMgAlC稳定性：HFHClHBr D酸性：HClO4H2SO4H3PO45氮和钠可形成化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NH3，下列叙述正确的是： ANa3N与水的反应是氧化还原反应BNa3N 是共价化合物CNa3N中4个离子均满足最外层8电子稳定结构DNa3N中钠离子半径大于氮离

3、子半径6制取相同质量的Cu(NO3)2时，消耗硝酸质量最多的是： A铜与浓HNO3反应 B铜与稀硝酸反应 C氧化铜与硝酸反应 D氢氧化铜与硝酸反应7下列关于化学键说法中不正确的是：A.化学键是一种作用力B.化学键可以使离子间相互结合，也可以使原子间相互结合 C.化学反应过程中反应物化学键断裂，生成物化学键形成 D.氯化钠固体溶于水没有新物质生产，故没有破坏化学键8下列说法正确的是：A物质发生化学反应都伴随着能量变化B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D凡是经过加热而发生的化学反应都是吸热反应9已知反应：101kPa时，2C(s)

4、 +O2(g)=2CO(g)；H=221 kJ/mol 稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=57.3 kJ/mol。下列结论正确的是: A碳的燃烧热大于1105kJ/mol B碳的燃烧热为221kJ/mol C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为H=573kJ/mol D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出573kJ热量10下列反应属于吸热反应的是：A氧化钙与水反应 B镁与盐酸反应 CBa(OH)28H2O与NH4Cl反应 DBa(OH)2 和H2SO4反应二、选择题（每题只有1个正确答案，共10小题，每小题3分，共30分）11在标准状况下，把收集满NO2气体的

5、集气瓶倒置在氢氧化钠溶液中，最后得到的结果是：ANO2体积不变 B剩余三分之一体积一氧化氮气体C溶液充满集气瓶 D二氧化氮和一氧化氮12某单质能跟浓HNO3 反应，若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是：（1）+1 （2）+2 （3）+3 （4）+4 A（1）（2）（3）（4） B（1）（2） C（3）（4） D（2）（4）13某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是：A一定是IIA元素 B一定是金属元素 C一定是+2价元素 D可能是金属元素，也可能是非金属元素14 aXn-和bYm+为短周期两元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断错误

6、的是：A原子半径XY Ba+n=b-m CY最高价氧化物的化学式一定为YOm DX的氢化物的化学式为HnX15短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是：AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z716下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2AL2+与R

7、2-的核外电子数相等 BM与T形成的化合物具有两性C氢化物的稳定性为H2TH2R D单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QL1757号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，La的氯化物、硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接反应得到LaCl3的是：ALa2O3+HCl BLa+Cl2 CLa(OH)3+HCl DLa(NO3)3+HCl 18生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能 量的能力是CO2的1200020000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下判断正确的是： A. NF3气体密度

8、比空气小 B过程N（g）+3F（g）NF3（g）放出热量C NF3属于易燃、高能物质 DNF3室温条件下不稳定19 .反应 A+B C（H 0）分两步进行 A+BX （H 0） XC（H 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是：20X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1丁溶液的pH为13（25）。下列说法正确的是：A原子半径：WZYXBY元素在周期表中的位置为第三周期第A族C1 mol甲与足量的乙完全反应共

9、转移了1 mol电子D丁溶液通常保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中。第卷 非选择题（共50分）三、填空题：21（8分）（1）有下列物质，按要求填空CaCl2、 PH3、H2O2、 Na2O2 、KOH 、(NH4)2SO4 、F2 A. 只由离子键构成的物质_； B. 只由极性键构成的物质_；C. 只由非极性键构成的物质_； D. 只由非金属元素组成的离子化合物_。E. 写出Na2O2的电子式 。（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：第A族元素的最外层电子数_；第三周期元素的最高化合价_；F、N

10、a、Mg2、Al3的离子半径大小_。22（6分）已知X、Y、Z为三种短周期元素，其中X的原子核中只有1个质子，X与Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，Z的-2价离子的电子层结构与氖的相同。现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质，甲、乙均由X、Y、Z三种元素组成，丙由X、Y两种元素组成。请用化学式回答一下问题： （1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： 。（2）甲的浓溶液能使蛋白质显黄色，由此可知甲的化学式为_。（3）由X、Y、Z三种元素形成的单质或化合物中，可以做清洁能源的单质是： ；通常用作保护气的电子式： ；检验元素X、Y、Z以质量比为1:7:12形成的化合物

11、中所含阳离子的离子反应方程式是： 。 23.（9分）工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法： （1）向浓缩的海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为_。（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴蒸气吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为_。 （3）将(2)所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr，NaBrO3中的溴转化为单质溴，用有机溶剂通过 分离出粗溴，还可得到副产品Na2SO4。这一过程用到的化学方程式为_。 （4）这样得到的粗溴中还混有少量的Cl2，除去的方法是加入_，充分搅拌，再_得到纯净液溴。24.（6分）已知在一定条件下有反应A：4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+

12、2H2O（g）.反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量.反应B：通常用于生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A所涉及的化学物质中，含有非极性键的有： 。最容易形成氢键的是_。反应A的热化学方程式是_ _。断开1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为_KJ，在H2O 中HO 键比HCl中HCl键（填“强”或“弱”）_ _。25(9分) （1）.已知：H2O(g)= H2O(l) H=-Q1 KJ.mol-1 (a) C2H5OH(g)= C2H5OH (l) H=-Q2 KJ.mol-1 (b) C2H5OH

13、 (g) +3O2 (g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-Q3 KJ.mol-1 (c)若使46g液态无水乙醇完全燃烧，并恢复到室温，试写出液态无水乙醇完全燃烧室温下完全燃烧的热化学方程式： 。 碳（s）在氧气供应不足时，生成CO的同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的H。但可以设计实验，并利用盖斯定律计算出该反应的H，计算时还需要测得的实验数据有 . 碳（s）的燃烧热比H的绝对值 （大、小）。（2）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式

14、为： ； 写出NaClO的电子式： ，NaClO属于 （离子、共价）化合物。26.（6分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下图所示（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，从经济理念出发，试剂可以选用_使MgSO4完全转化为沉淀，加入的量应_；试剂 应该选用 。（2）加入试剂后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。 （3）写出无水MgCl2在熔融状态下制备单质镁的化学方程式：_ _。 四、计算题：27(6分) 有100 mL混合气体，其中可能有NH3、HCl、NO和CO2等气体，把混合气体通过浓硫酸，气体体积缩小了30mL，再经过Na

15、2O2固体后，气体体积又减少了30mL，最后经过水洗后，剩余气体体积为20 mL(同温、同压下测定)，试回答：(1)该混合气体是由哪些气体混合而成，各占多少毫升？(2)最后剩余20 mL是什么气体？陕西师大附中20132014学年度第二学期期中考试高一年级（理科）化学试题一、二选择题按题目序号将答案填写在一下表格内（每题只有1个正确答案，110小题每题2分，1120小题每题，3分 共50分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案三非选择题21（8分）（1） A ； B. ；C ； D 。E 。（2） ；_；_。22（6分）（1） （2） 。（3） ； ；

16、 。23（9分）（1） 。 （2）_ _。 （3） 、 。 （4） _， 。24（6分） 。 。_ _。 kJ， _ _。25（8分）（1） ； （2） ； ， 26（6分）（1） ； ； 。（2） 。（3） 。 四计算题27（6分）（1） （2） 高一理科化学答案 一、二选择题安题目序号将答案填写在一下表格内（每题只有1个正确答案，110小题每题2分，1120小题每题，3分 共50分）题号12345678910答案BBBACADAAC题号11121314151617181920答案CDDCABDBDC三非选择题21（8分）（1）每空1分A. CaCl2； B. PH3；C. F2； D. (

17、NH4)2SO4。E. Na2O2的电子式略。（2）每空1分B；C；A。22（6分） （1）（1分）。（2）HNO3。（1分）（3）H2；（1分）氮气电子式略；（1分） NH4+OH-=(加热)NH3+H2O。（2分） 23.（10分）工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法： （1）Cl2+2Br=2Cl+ Br 2。（2分）（2）3 Br 2+3Na2CO3=5 Na Br+ Na BrO3+3CO2。（2分） （3）萃取，5 Na Br+ Na BrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3 Br 2 +3H2O（2分）（4）Na Br，蒸馏（各1分）24.（6分）O2、Cl2；H2O （各1

18、分）4HC(g)lO2(g)2Cl2(g)2H2O(g);H=115.6kJmol1（2分）32kJ，强。（各1分）25(9分) （1）C2H5OH (l) +3O2 (g)=2CO2(g)+3H2O(l) ;H=-3Q1+Q2-Q3 KJ.mol-1 (2分) 碳和CO的燃烧热 （2分） 大（1分）。（2） 2NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl+ H2O (2分) NaClO的电子式：略，离子化合物。 (各空1分)26.（6分）（1）生石灰，过量；盐酸 （各空1分）（2）过滤 (1分)（3 ）MgCl2（熔融）=（通电） Mg + Cl2 (2分)四、计算题：27.(6分) 排除HCl (1分)(1) NH3-30mL、NO-40mL CO2-30mL (3分)(2)最后剩余20 mL是NO气体(2分)