C．Y最高价氧化物的化学式一定为YOm
D．X的氢化物的化学式为HnX
15．短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是：
A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z7
16．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是：
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A．L2+与R2-的核外电子数相等
B．M与T形成的化合物具有两性
C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L
17．57号镧元素（La）是一种活泼性比铁还强的金属元素，La的氧化物的化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，La的氯化物、硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接反应得到LaCl3的是：
A．La2O3+HClB．La+Cl2C．La（OH）3+HClD．La（NO3）3+HCl
18．生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下判断正确的是：
A.NF3气体密度比空气小
B．过程N（g）+3F（g）→NF3（g）放出热量
C．NF3属于易燃、高能物质
D．NF3室温条件下不稳定
19.反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是：
20．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
已知：
甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。
下列说法正确的是：
A．原子半径：
W＞Z＞Y＞X
B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子
D．丁溶液通常保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中。
第Ⅱ卷非选择题（共50分）
三、填空题：
21．（8分）
（1）有下列物质，按要求填空
CaCl2、PH3、H2O2、Na2O2、KOH、（NH4）2SO4、F2
A.只由离子键构成的物质_________；
B.只由极性键构成的物质_________；
C.只由非极性键构成的物质_______；
D.只由非金属元素组成的离子化合物_____。
E.写出Na2O2的电子式。
（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）。
把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①第ⅡA族元素的最外层电子数__________；
②第三周期元素的最高化合价__________；
③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径大小__________。
22．（6分）已知X、Y、Z为三种短周期元素，其中X的原子核中只有1个质子，X与Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，Z的-2价离子的电子层结构与氖的相同。
现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质，甲、乙均由X、Y、Z三种元素组成，丙由X、Y两种元素组成。
请用化学式回答一下问题：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：
。
（2）甲的浓溶液能使蛋白质显黄色，由此可知甲的化学式为_____。
（3）由X、Y、Z三种元素形成的单质或化合物中，可以做清洁能源的单质是：
；通常用作保护气的电子式：
；检验元素X、Y、Z以质量比为1:
7:
12形成的化合物中所含阳离子的离子反应方程式是：
。
23.（9分）工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：
（1）向浓缩的海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为______________________。
（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴蒸气吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为__________________。
（3）将
（2）所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr，NaBrO3中的溴转化为单质溴，用有机溶剂通过分离出粗溴，还可得到副产品Na2SO4。
这一过程用到的化学方程式为___________________。
（4）这样得到的粗溴中还混有少量的Cl2，除去的方法是加入______，充分搅拌，再___________得到纯净液溴。
24.（6分）已知在一定条件下有反应A：
4HCl（g）+O2（g）==2Cl2（g）+2H2O（g）
Ⅰ.反应A中，4molHCI被氧化，放出115.6kJ的热量
Ⅱ.反应B：
通常用于生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。
利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A所涉及的化学物质中，含有非极性键的有：
。
最容易形成氢键的是_____。
②反应A的热化学方程式是_______________。
③断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为____KJ，在H2O中H—O键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）__。
25．（9分）
（1）.已知：
H2O（g）===H2O（l）△H=-Q1KJ.mol-1（a）
C2H5OH（g）====C2H5OH（l）△H=-Q2KJ.mol-1（b）
C2H5OH（g）+3O2（g）====2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3KJ.mol-1（c）
若使46g液态无水乙醇完全燃烧，并恢复到室温，试写出液态无水乙醇完全燃烧室温下完全燃烧的热化学方程式：
。
②碳（s）在氧气供应不足时，生成CO的同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应C（s）+1/2O2（g）===CO（g）的△H。
但可以设计实验，并利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时还需要测得的实验数据有.碳（s）的燃烧热比△H的绝对值（大、小）。
（2）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
①NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为：
；
②写出NaClO的电子式：
，NaClO属于（离子、共价）化合物。
26.（6分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下图所示
（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，从经济理念出发，试剂①可以选用___使MgSO4完全转化为沉淀，加入①的量应___；试剂②应该选用。
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是________。
（3）写出无水MgCl2在熔融状态下制备单质镁的化学方程式：
____________________。
四、计算题：
27．（6分）有100mL混合气体，其中可能有NH3、HCl、NO和CO2等气体，把混合气体通过浓硫酸，气体体积缩小了30mL，再经过Na2O2固体后，气体体积又减少了30mL，最后经过水洗后，剩余气体体积为20mL（同温、同压下测定），试回答：
（1）该混合气体是由哪些气体混合而成，各占多少毫升？
（2）最后剩余20mL是什么气体？
陕西师大附中2013~2014学年度第二学期
期中考试高一年级（理科）化学试题
一、二选择题按题目序号将答案填写在一下表格内
（每题只有1个正确答案，1—10小题每题2分，11—20小题每题，3分共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
三非选择题
21．（8分）
（1）A；B.；C；D。
E。
（2）①；②__________；③__________。
22．（6分）
（1）
（2）。
（3）；；。
23．（9分）
（1）。
（2）_______________________。
（3）、。
（4）_________________，。
24．（6分）
。
。
②_______________。
③kJ，__。
25．（8分）
（1）①②；
（2）①；
②，
26．（6分）
（1）；；。
（2）。
（3）。
四计算题
27．（6分）
（1）
（2）
高一理科化学答案
一、二选择题安题目序号将答案填写在一下表格内
（每题只有1个正确答案，1—10小题每题2分，11—20小题每题，3分共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
B
A
C
A
D
A
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
D
C
A
B
D
B
D
C
三非选择题
21．（8分）
（1）每空1分
A.CaCl2；B.PH3；C.F2；D.（NH4）2SO4。
E.Na2O2的电子式略。
（2）每空1分①B；②C；③A。
22．（6分）
（1）
（1分）。
（2）HNO3。
（1分）
（3）H2；（1分）氮气电子式略；（1分）
NH4++OH-=（加热）NH3↑+H2O。
（2分）
23.（10分）工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：
（1）Cl2+2Br－=2Cl－+Br2。
（2分）
（2）3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2。
（2分）
（3）萃取，5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O（2分）
（4）NaBr，蒸馏（各1分）
24.（6分）
O2、Cl2；H2O（各1分）
②4HC（g）l＋O2（g）
2Cl2（g）＋2H2O （g）;
△H=－115.6kJ·mol－1（2分）
③32kJ，强。
（各1分）
25．（9分）
（1）
C2H5OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+3H2O（l）;△H=-3Q1+Q2-Q3KJ.mol-1（2分）
②碳和CO的燃烧热（2分）大（1分）。
（2）①2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O（2分）
②NaClO的电子式：
略，离子化合物。
（各空1分）
26.（6分）
（1）生石灰，过量；盐酸（各空1分）
（2）过滤（1分）
（3）MgCl2（熔融）==（通电）Mg+Cl2↑（2分）
四、计算题：
27.（6分）排除HCl（1分）
（1）NH3--30mL、NO---40mLCO2---30mL（3分）
（2）最后剩余20mL是NO气体（2分）
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