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1、精品汇总北京二模 北京市各区届高三二模考试 理综化学部分 7份朝阳东城海淀丰台西城顺义通州【2014北京二模】北京市各区2014届高三二模考试 理综化学部分朝阳区、东城区、海淀区、丰台区、西城区、顺义区、通州区2014北京市朝阳区高三二模化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 6. 在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是A. 食物放在冰箱中 B. 塑料制品中添加抑制剂 C. 在糕点包装内放置小包除氧剂 D. 燃煤发电时用煤粉代替煤块7. 将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中，下列说法合理的是气体X液体Y试管内现象ANH3滴有酚酞的水溶液充满红色溶液BNO2水

2、充满无色溶液CSO2滴有品红的水溶液无明显现象DC2H4酸性KMnO4溶液无明显现象高温8. 下列解释事实的方程式不准确的是高温催化剂A铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2FeB工业上用NH3制备NO：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2OC向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末：CO32- + 2H+= H2O + CO2D. 过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O29. 粗制的CuSO45H2O晶体中含有Fe2+。提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2， 然后再加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不

3、损失硫酸铜的目的。下列说法不正确的是 A. 溶解CuSO45H2O晶体时要加入少量稀H2SO4 B. 加入H2O2，将Fe2+氧化，2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O C. 由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失 D. 调溶液pH=4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶10. 铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是A因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀 B若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小C铜极上的反应是2H+ + 2e- = H2，O2 + 4e- + 4H+

4、= 2H2O 700催化剂D. 在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀11. 已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) H0，在700，CH4与N2在不同物质的量之比n(CH4)/n(N2)时CH4的平衡转化率如下图所示：下列说法正确的是 A. n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高 B. n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大 C. b点对应的平衡常数比a点的大D. a点对应的NH3的体积分数约为26% 12. 关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是A. 2H(g) +2X(g) = 2HX(g) H30 B. 途径

5、生成HX的反应热与途径无关，所以H1 = H2 + H3 C. Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量依次增多D. 途径生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定25. （16分）高分子化合物PPTA树脂、PF树脂、脲醛树脂合成路线如下。O已知：I. RNH2 + RNHCOCH3 + CH3COOH （R为烃基） （乙酸酐） II. （尿素）氮原子上的氢原子可以像苯酚上的氢原子那样与甲醛发生加成反应，并缩聚成高分子。（1） 由苯合成A 的化学方程式是 。 （2）B的反应类型是 。 （3）条件a选择的化学试剂是 。 （4）E中有两种不同化学环境的氢原子，PPTA

6、树脂的结构简式是 。 （5）高分子化合物PF树脂的单体是苯酚和 。（6）W中只有一种含氧官能团。下列说法正确的是 。 a. Y分子中只有一种官能团 b. M与HCHO互为同系物 c. W的沸点高于C2H6 （7）YW时，条件、转化的官能团分别是 、 。 （8）合成脲醛树脂的化学方程式是 。 26.（1分） Cl2是一种重要的化工原料。（1）电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是_。（2）为便于储存，要将氯气液化 Cl2(g) Cl2(l) ，应采取的措施是_（写出一条即可）。 （3）液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：危险性储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质；设置氯气检测仪泄漏处理

7、NaOH、NaHSO3溶液吸收包装钢瓶 用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用_。 若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是 。 氯气含量检测仪工作原理示意图如下： Cl2在Pt电极放电的电极反应式是_。（4）质量标准要求液氯含水量（以1 g氯气含水的质量计）0. 4 mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶。液氯含水量的测定装置如下图所示： （已知：P2O5 + 3H2O = 2H3PO4；Cl2与P2O5不反应。） 用离子方程式说明c装置的作用_。 检测液氯的含水量，根据上图，需要测定的数据是_。 27.（1分）制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗

8、盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：. 向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；. 向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；. 滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。（1）过程除去的离子是_。（2）过程、生成的部分沉淀及其溶解度（20/g）如下表：CaSO4Mg2(OH)2CO3CaCO3BaSO4BaCO32.610-22.510-47.810-42.410-41.710-3 检测Fe3+是否除尽的方法是_。 过程选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因_。 除去Mg2+的离子方程式是_。 检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba

9、2+即可，原因是_。（3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下： 过程除去的离子是_。 盐水b中含有SO42-。Na2S2O3将IO3- 还原为I2的离子方程式是_。 过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：_。 28.（1分）一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有_（填“氧化性”或“还原性”）。（2）该同学分析：若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在。 设计实验证实如下：装 置现

10、 象 . 实验初始，未见明显现象. 过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色 . 试管变热，溶液沸腾 盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是_。 根据现象，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：实 验内 容现 象实验1 将湿润KI淀粉试纸置于空气中未变蓝实验2用湿润KI淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝 a. 浅棕色气体是_。b. 实验1的目的是_。c. 实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：Al + NO3 + _ = Al3+ + NO+ _ （3）再假设：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在。重新设计实验证实如下：装 置现 象 . 实验初始，未见明显现象

11、. 过一会儿，出现气泡，有刺激性气味 为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。 刺激性气味的气体是_。 产生该气体的离子方程式是_。（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是_。 （5）实验结果证实：NO3在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物。习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-。 2014年二模朝阳化学参考答案：6789101112DACDBBC25.（16分）（1）（2）取代反应（3）浓硝酸、浓硫酸（4）（5）CH3CHO（6）c（7）醛基、氯原子（8）26.

12、（1分）（1）2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2+ Cl2（2）降温 （或加压）（3） HSO3- + Cl2 +H2O = SO42- + 2Cl- + 3H+ 铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用 Cl2 + 2e- + 2Ag+ = 2AgCl（4） Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 分别测定通液氯样品前后a、c 的质量27.（15分）（1）SO42-（2） 取少量过程II后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若溶液不变红，说明Fe 3+已除尽；反之没除尽 BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42-沉淀更完全 2Mg2

13、+ + 2CO32- + H2O = Mg2(OH)2CO3+ CO2 在BaCO3、CaCO3、Mg2(OH)2CO3 中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，则说明Mg2+ 和Ca2+也沉淀完全（3） NH4+、I- 5S2O32- + 8IO3- + 2OH- = 4I2 + 10SO42- + H2O H+在阴极上得电子变成H2逸出，使H2OH+ +OH-电离平衡向右移动，OH-在阴极区浓度增大，Na+向阴极区移动，最后NaOH在阴极区生成28.（1分）（1）还原性（2） 6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O a.NO2 b. 对比实验，排除氧气使湿润的淀粉KI

14、试纸变蓝的可能 c. 1，1，4H+，1，1，2H2O（3） NH3 8Al +3NO3- + 5OH- + 2H2O = 3NH3+ 8AlO2- （4）2Al +2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2东城区2014届高三二模理综化学试题 2014.5可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 6.下列说法正确的是A.钙和氮均为人体所需的微量元素 B.二氧化硅是太阳能电池的主要材料C.油脂和蛋白质均属于高分子化合物D.明矾与水作用能生成有吸附性的物质饱和食盐水7. 右图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。下列说法不正确的是A. 制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2O

15、Ca(OH) 2+C2H2 B. c的作用是除去影响后续实验的杂质C. d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀D. e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化8. 下列离子方程式不正确的是A. 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl +S2- = Ag2S+ 2Cl-B. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液： HCO3-+OH- = + H2O C. 向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4：Ba2+ + OH- + H+ + = BaSO4+ H2OD. 向Cu粉中加入过量的浓HNO3：Cu+4H+ +2= Cu2+2NO2+2H2O9.a右图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不

16、正确的是A.铁钉在两处的腐蚀速率：a c )B. pH2.5的可乐中c(H) 是pH3.5的柠檬水中c(H)的10倍C. AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同D. 1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀释至100mL， pH和Kw均减小12.X、Y、Z、Q、W均为短周期元素，原子序数逐渐增大。X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄色；W的原子半径是同周期中最小的；X与Y、 Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能发生反应生成碱。下列说法不正确的是A. X的单质和Q的单质均可用电解法得到B. X与Z可形成同时含有极性键和

17、非极性键的化合物C. Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离D. X、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离CH25.（16分）有机物5-甲基茚（ ）是一种医药合成中间体，某同学设计它的合成路线如下：O(CH2)3Cl已知：i. CCl ii. （1）的反应类型是_。（2）E的结构简式是_。CH（3）A的结构简式是_； 的反应条件和无机试剂是_。（4）下列有关5-甲基茚（ ）的说法正确的是_（填序号）。a. 一定条件下能与卤素单质发生取代反应b. 1 mol 该物质最多与4 mol H2发生加成反应 c. 一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物 d. 与溴的四氯化碳溶液反应得到的

18、产物不能使高锰酸钾酸性溶液褪色（5）反应的化学方程式是_。 （6）满足下列条件的G的同分异构体有_种；写出其中一种的结构简式_。分子中含有苯环且苯环上只有一个取代基；能发生银镜反应。26.（14分）硒（34Se）和碲（52Te）都是第VIA族元素，硒是分布在地壳中的稀有元素。工业上硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如下：已知：物理性质熔点沸点升华溶解性SeO2340684315易溶于水TeO27331260450微溶于水（1）Se的氢化物的电子式是_。（2）步骤中通入的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是_。（3）废气的主要成分是_；废渣II的主要成分是_。（4）步骤中主要反应的

19、化学方程式是_；步骤反应的化学方程式是_。（5）根据表中数据，步骤最适宜的分离方法是_。27.（14分） 2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3 (g)是生产硫酸的主要反应之一。下表是原料气按V(SO2):V(O2):V(N2)=7:11:82投料，在1.01105Pa时，不同温度下SO2的平衡转化率。温度/400500600SO2转化率/%99.293.573.7（1）该反应是_反应（填“放热”或“吸热”）。（2）400，1.01105Pa时，将含10 mol SO2的原料气通入一密闭容器中进行反应，平衡时SO2的物质的量是_mol。（3）硫酸厂尾气（主要成分SO2、O2和N2）中低浓度S

20、O2的吸收有很多方法。用氨水吸收上述尾气，若SO2与氨水恰好反应得到碱性的(NH4)2SO3溶液时，则有关该溶液的下列关系正确的是_（填序号）。a. c + c(NH3H2O)= 2c()+ c()+ c(H2SO3)b. c()+ c(H+)= c()+ c()+ c(OH-)c. c() c() c(OH-) c(H+)用 MnO2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO4。 i. 得到MnSO4的化学方程式是_。pHii.该吸收过程生成MnSO4时，溶液的pH变化趋势如图甲，SO2吸收率与溶液pH的关系如图乙。 时间/min图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO2转化为H2SO4，生成H2S

21、O4反应的化学方程式是_；由图乙可知pH的降低_SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化学平衡移动原理解释其原因是_。 28.（14分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。操 作 现 象通入Cl2至过量I.A中溶液变红 II.稍后，溶液由红色变为黄色（1）B中反应的离子方程式是_。（2）A中溶液变红的原因是_。（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_。取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN与Cl2发生了反

22、应。（4）甲同学猜想SCN可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。资料显示：SCN的电子式为 。 甲同学认为SCN中碳元素没有被氧化，理由是_。取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN中被氧化的元素是_。 通过实验证明了SCN中氮元素转化为，他的实验方案是_。若SCN与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是_mol。二模答案6.D 7. C 8. C 9.D 10.B 11.B 12. D25.（16分）CH2 CH2 COOH（1）取代反应 （2） CH3（3） Cu作催化剂加热、O2（4）a b c+H2O（5） CH3CH3C

23、H3CH2 CH2 CH2CHO（6）5 CH2CH3.26.（14分）（1）（2）增大接触面积，加快反应速率，使废料充分燃烧（3）CO2 TeO2（4）H2SeO3 SeO2+H2O 2H2SO3 + SeO2=Se+2H2SO4（5）升华，将温度控制在315到450之间27.（14分）（1）放热 0.08（2）ac i. SO2+ H2OH2SO3 MnO2+ H2SO3=MnSO4+H2O（或MnO2+ SO2=MnSO4）ii. 2SO2+ 2H2O +O2 = 2H2SO4 不利于 溶液中存在 SO2+ H2O H2SO3H+，当溶液中酸性增强，平衡向左移动，使SO2从体系中溢出。2

24、8.（14分）（1）Cl2+2OH = Cl+ClO+ H2O（2）Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN反应生成红色的，所以溶液变红（3）Fe3+ （4）SCN中的碳元素是最高价态+4价硫元素取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN中氮元素被氧化成162014年丰台区高三化学二模试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 选择题6下列对应关系不正确的是A醋、味精调味品B酒精、汽油易燃液体 CNa+、Fe3+人体所需微量元素 D废塑料瓶、铝制易拉罐可回收垃圾7下列解释实验事实的方

25、程式正确的是A氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红： NH3H2O NH4+ + OHB90时，测得纯水中c(H+)c(OH) =3.81013： H2O(l) H+(aq) + OH(aq) H0CFeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3+SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42+ 4H+D向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONaCO2+H2O 2C6H5OHNa2CO3 8下列叙述中正确的是A图中正极附近溶液pH降低B图中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl移向CuSO4溶液C图正极反应是O22H2O4e 4OHD图中加入少量K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成9下列说法

26、正确的是A蛋白质及其水解产物都具有两性 B淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物 C鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液有沉淀生成是因为蛋白质变性 D在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH10除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是物质杂质试剂方法A甲烷乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气B氯化亚铁溶液氯化铁过量铁粉过滤C二氧化硅氧化铝氢氧化钠溶液过滤D乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏11四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法正确的是A原子半径Z YBX 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小CY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱DM的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应OHH+12人体血液中存在平衡：CO2 + H2O H2CO3 HCO3 ，使血液pH保持在7.357.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知pH随c(HCO3)c(H2CO3) 变化关系如下表所示，则下列说法中不正确的是c(HCO3)c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45ApH=7的血液中，c(HCO3) c(H