精品汇总北京二模 北京市各区届高三二模考试 理综化学部分 7份朝阳东城海淀丰台西城顺义通州.docx

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精品汇总北京二模北京市各区届高三二模考试理综化学部分7份朝阳东城海淀丰台西城顺义通州

【2014北京二模】北京市各区2014届高三二模考试理综化学部分

朝阳区、东城区、海淀区、丰台区、西城区、顺义区、通州区

2014北京市朝阳区高三二模化学试题

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16

6.在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是

A.食物放在冰箱中

B.塑料制品中添加抑制剂

C.在糕点包装内放置小包除氧剂

D.燃煤发电时用煤粉代替煤块

7.将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中，下列说法合理的是

气体X

液体Y

试管内现象

A

NH3

滴有酚酞的水溶液

充满红色溶液

B

NO2

水

充满无色溶液

C

SO2

滴有品红的水溶液

无明显现象

D

C2H4

酸性KMnO4溶液

无明显现象

高温

8.下列解释事实的方程式不准确的是

高温

催化剂

A．铝热法炼铁：

Fe2O3+2Al====Al2O3+2Fe

B．工业上用NH3制备NO：

4NH3+5O2====4NO+6H2O

C．向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末：

CO32-+2H+==H2O+CO2↑

D.过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

9.粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。

提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，

然后再加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。

下列说法

不正确的是

A.溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4

B.加入H2O2，将Fe2+氧化，2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O

C.由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失

D.调溶液pH=4的依据是Cu（OH）2比Fe（OH）3更难溶

10.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。

下列说法不正确的是

A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀

B．若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小

C．铜极上的反应是2H++2e-==H2↑，O2+4e-+4H+==2H2O

700℃

催化剂

D.在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀

11.已知：

3CH4（g）+2N2（g）

3C（s）+4NH3（g）ΔH＞0，在700℃，CH4与N2在不同物质的量之比[n（CH4）/n（N2）]时CH4的平衡转化率如下图所示：

下列说法正确的是

A.n（CH4）/n（N2）越大，CH4的转化率越高

B.n（CH4）/n（N2）不变时，若升温，NH3的体积分数会增大

C.b点对应的平衡常数比a点的大

D.a点对应的NH3的体积分数约为26%

12.关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是

A.2H（g）+2X（g）==2HX（g）ΔH3＜0

B.途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1=ΔH2+ΔH3

C.Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多

D.途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定

25.（16分）

高分子化合物PPTA树脂、PF树脂、脲醛树脂合成路线如下。

O

已知：

I.R—NH2+R—NHCOCH3+CH3COOH（R为烃基）

（乙酸酐）

II.

（尿素）氮原子上的氢原子可以像苯酚上的氢原子那样与甲醛发生加成反应，并缩聚成高分子。

（1）由苯合成A的化学方程式是。

（2）

→B的反应类型是。

（3）条件a选择的化学试剂是。

（4）E中有两种不同化学环境的氢原子，PPTA树脂的结构简式是。

（5）高分子化合物PF树脂的单体是苯酚和。

（6）W中只有一种含氧官能团。

下列说法正确的是。

a.Y分子中只有一种官能团

b.M与HCHO互为同系物

c.W的沸点高于C2H6

（7）Y→W时，条件ⅰ、ⅱ转化的官能团分别是、。

（8）合成脲醛树脂的化学方程式是。

26.（1３分）

Cl2是一种重要的化工原料。

（1）电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是_______。

（2）为便于储存，要将氯气液化[Cl2（g）

Cl2（l）]，应采取的措施是_______（写出一条即可）。

（3）液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：

危险性

储运要求

远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质；设置氯气检测仪

泄漏处理

NaOH、NaHSO3溶液吸收

包装

钢瓶

①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用_______。

②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是。

③氯气含量检测仪工作原理示意图如下：

Cl2在Pt电极放电的电极反应式是_______。

（4）质量标准要求液氯含水量（以1g氯气含水的质量计）＜0.4mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶。

液氯含水量的测定装置如下图所示：

（已知：

P2O5+3H2O=2H3PO4；Cl2与P2O5不反应。

）

①用离子方程式说明c装置的作用_______。

②检测液氯的含水量，根据上图，需要测定的数据是_______。

27.（1５分）

制烧碱所用盐水需两次精制。

第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：

Ⅰ.向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；

Ⅱ.向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；

Ⅲ.滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。

（1）过程Ⅰ除去的离子是______。

（2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：

CaSO4

Mg2（OH）2CO3

CaCO3

BaSO4

BaCO3

2.6×10-2

2.5×10-4

7.8×10-4

2.4×10-4

1.7×10-3

①检测Fe3+是否除尽的方法是______。

②过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因______。

③除去Mg2+的离子方程式是______。

④检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是_____。

（3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

①过程Ⅳ除去的离子是______。

②盐水b中含有SO42-。

Na2S2O3将IO3-还原为I2的离子方程式是______。

③过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：

_______。

28.（1４分）

一位同学在复习时遇到这样一道习题：

某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。

（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有______（填“氧化性”或“还原性”）。

（2）该同学分析：

若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在。

设计实验证实如下：

装置

现象

ⅰ.实验初始，未见明显现象

ⅱ.过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色

ⅲ.试管变热，溶液沸腾

①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是______。

②根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：

实验

内容

现象

实验1

将湿润KI—淀粉试纸置于空气中

未变蓝

实验2

用湿润KI—淀粉试纸检验浅棕色气体

试纸变蓝

a.浅棕色气体是______。

b.实验1的目的是_______。

c.实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：

Al+

NO3+

____==

Al3++

NO↑+

____

（3）再假设：

若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在。

重新设计实验证实如下：

装置

现象

ⅰ.实验初始，未见明显现象

ⅱ.过一会儿，出现气泡，有刺激性气味

为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：

用湿润KI—淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。

①刺激性气味的气体是______。

②产生该气体的离子方程式是______。

（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是______。

（5）实验结果证实：

NO3在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物。

习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-。

2014年二模朝阳化学参考答案：

6

7

8

9

10

11

12

D

A

C

D

B

B

C

25.（16分）

（1）

（2）取代反应

（3）浓硝酸、浓硫酸

（4）

（5）CH3CHO

（6）c

（7）醛基、氯原子

（8）

26.（1３分）

（1）2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑

（2）降温（或加压）

（3）①HSO3-+Cl2+H2O==SO42-+2Cl-+3H+

②铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用

③Cl2+2e-+2Ag+==2AgCl

（4）①Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

②分别测定通液氯样品前后a、c的质量

27.（15分）

（1）SO42-

（2）①取少量过程II后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，说明

Fe3+已除尽；反之没除尽

②BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42-沉淀更完全

③2Mg2++2CO32-+H2O==Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑

④在BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，则说明Mg2+和Ca2+也沉淀完全

（3）①NH4+、I-

②5S2O32-+8IO3-+2OH-==4I2+10SO42-+H2O

③H+在阴极上得电子变成H2逸出，使H2O

H++OH-电离平衡向右移动，OH-在阴极区浓度增大，Na+向阴极区移动，最后NaOH在阴极区生成

28.（1４分）

（1）还原性

（2）①6H++Al2O3==2Al3++3H2O

②a.NO2

b.对比实验，排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能

c.1，1，4H+，1，1，2H2O

（3）①NH3

②8Al+3NO3-+5OH-+2H2O==3NH3↑+8AlO2-

（4）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

东城区2014届高三二模理综化学试题2014.5

可能用到的相对原子质量：

H1O16S32

6.下列说法正确的是

A.钙和氮均为人体所需的微量元素

B.二氧化硅是太阳能电池的主要材料

C.油脂和蛋白质均属于高分子化合物

D.明矾与水作用能生成有吸附性的物质

饱和食盐水

7.右图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。

下列说法不正确的是

A.制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2↑

B.c的作用是除去影响后续实验的杂质

C.d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀

D.e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化

8.下列离子方程式不正确的是

A.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：

2AgCl+S2-==Ag2S+2Cl-

B.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：

HCO3-+OH-==+H2O

C.向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4：

Ba2++OH-+H++==BaSO4↓+H2O

D.向Cu粉中加入过量的浓HNO3：

Cu+4H++2==Cu2++2NO2↑+2H2O

9.

a

右图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是

A.铁钉在两处的腐蚀速率：

a

B.a、b两处铁钉中碳均正极

C.a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化

D.a、b两处的正极反应式均为O2+4e-+4H+===2H2O

10.下表中各组物质之间不能通过一步反应实现右图转化的是

甲

乙

丙

A

CH2=CH2

CH3CH2Cl

CH3CH2OH

B

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3

C

Cl2

HCl

CuCl2

D

AlCl3

Al（OH）3

Al2O3

甲

11.常温时，下列叙述正确的是

A.pH＝9的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中c（Cl-）>c）

B.pH＝2.5的可乐中c（H＋）是pH＝3.5的柠檬水中c（H＋）的10倍

C.AgCl在0.1mol/LCaCl2溶液和0.1mol/LNaCl溶液中的溶解度相同

D.1mL1mol/LNa2CO3溶液加水稀释至100mL，pH和Kw均减小

12.X、Y、Z、Q、W均为短周期元素，原子序数逐渐增大。

X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄色；W的原子半径是同周期中最小的；X与Y、Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能发生反应生成碱。

下列说法不正确的是

A.X的单质和Q的单质均可用电解法得到

B.X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物

C.Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离

D.X、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离

CH

25.（16分）有机物5-甲基茚（）是一种医药合成中间体，某同学设计它的合成路线如下：

O

②

（CH2）3Cl

已知：

i.

—C—Cl

ii.

（1）①的反应类型是______。

（2）E的结构简式是______。

CH

（3）A的结构简式是______；③的反应条件和无机试剂是______。

（4）下列有关5-甲基茚（）的说法正确的是______（填序号）。

a.一定条件下能与卤素单质发生取代反应

b.1mol该物质最多与4molH2发生加成反应

c.一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物

d.与溴的四氯化碳溶液反应得到的产物不能使高锰酸钾酸性溶液褪色

（5）反应⑧的化学方程式是______。

（6）满足下列条件的G的同分异构体有______种；写出其中一种的结构简式_______。

①分子中含有苯环且苯环上只有一个取代基；②能发生银镜反应。

26.（14分）硒（34Se）和碲（52Te）都是第VIA族元素，硒是分布在地壳中的稀有元素。

工业上硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如下：

△

已知：

物理性质

熔点

沸点

升华

溶解性

SeO2

340℃

684℃

315℃

易溶于水

TeO2

733℃

1260℃

450℃

微溶于水

（1）Se的氢化物的电子式是______。

（2）步骤①中通入的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是______。

（3）废气的主要成分是______；废渣II的主要成分是______。

（4）步骤④中主要反应的化学方程式是______；步骤⑥反应的化学方程式是______。

（5）根据表中数据，步骤⑤最适宜的分离方法是______。

27.（14分）2SO2（g）+O2 （g）

2SO3（g）是生产硫酸的主要反应之一。

下表是原料气按V（SO2）:

V（O2）:

V（N2）=7:

11:

82投料，在1.01×105Pa时，不同温度下SO2的平衡转化率。

温度/℃

400

500

600

SO2转化率/%

99.2

93.5

73.7

（1）该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）400℃，1.01×105Pa时，将含10molSO2的原料气通入一密闭容器中进行反应，平衡时SO2的物质的量是______mol。

（3）硫酸厂尾气（主要成分SO2、O2和N2）中低浓度SO2的吸收有很多方法。

①用氨水吸收上述尾气，若SO2与氨水恰好反应得到碱性的（NH4）2SO3溶液时，则有关该溶液的下列关系正确的是______（填序号）。

a.c+c（NH3•H2O）=2[c（）+c（）+c（H2SO3）]

b.c（）+c（H+）=c（）+c（）+c（OH-）

c.c（）>c（）>c（OH-）>c（H+）

②用MnO2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO4。

i.得到MnSO4的化学方程式是______。

pH

ii.该吸收过程生成MnSO4时，溶液的pH变化趋势如图甲，SO2吸收率与溶液pH的关系如图乙。

时间/min

图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO2转化为H2SO4，生成H2SO4反应的化学方程式是______；由图乙可知pH的降低______SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化学平衡移动原理解释其原因是______。

28.（14分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。

操作

现象

通入Cl2至过量

I.A中溶液变红

II.稍后，溶液由红色变为黄色

（1）B中反应的离子方程式是______。

（2）A中溶液变红的原因是______。

（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。

①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_______。

②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。

甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN—与Cl2发生了反应。

（4）甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。

资料显示：

SCN—的电子式为

。

①甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化，理由是______。

②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN—中被氧化的元素是______。

③通过实验证明了SCN—中氮元素转化为，他的实验方案是______。

④若SCN—与Cl2反应生成1molCO2，则转移电子的物质的量是______mol。

二模答案

6.D7.C8.C9.D10.B11.B12.D

25.（16分）

CH2CH2COOH

（1）取代反应

（2）

CH3

（3）Cu作催化剂加热、O2

（4）abc

+H2O

（5）

CH3

CH3

CH3

CH2CH2CH2CHO

（6）5

CH2CH3

..

26.（14分）

（1）

（2）增大接触面积，加快反应速率，使废料充分燃烧

△

（3）CO2TeO2

（4）H2SeO3SeO2+H2O2H2SO3+SeO2=Se+2H2SO4

（5）升华，将温度控制在315℃到450℃之间

27.（14分）

（1）放热0.08

（2）①ac

i.SO2+H2O

H2SO3MnO2+H2SO3===MnSO4+H2O（或MnO2+SO2==MnSO4）

ii.2SO2+2H2O+O2===2H2SO4

不利于溶液中存在SO2+H2O

H2SO3

H++，当溶液中酸性增强，平衡向左移动，使SO2从体系中溢出。

28.（14分）

（1）Cl2+2OH—===Cl—+ClO—+H2O

（2）Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN—反应生成红色的，所以溶液变红

（3）①Fe3+

（4）①SCN—中的碳元素是最高价态+4价

②硫元素

③取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN—中氮元素被氧化成

④16

2014年丰台区高三化学二模试题

可能用到的相对原子质量：

H－1C－12N－14O－16S－32Na－23

选择题

6．下列对应关系不正确的是

A．醋、味精——调味品

B．酒精、汽油——易燃液体

C．Na+、Fe3+——人体所需微量元素

D．废塑料瓶、铝制易拉罐——可回收垃圾

7．下列解释实验事实的方程式正确的是

A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：

NH3·H2O

NH4++OH—

B．90℃时，测得纯水中c（H+）·c（OH—）=3.8×10—13：

H2O（l）

H+（aq）+OH—（aq）

H＜0

C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：

2Fe3++SO2+2H2O

2Fe2++SO42—+4H+

D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：

2C6H5ONa＋CO2+H2O→2C6H5OH＋Na2CO3

8．下列叙述中正确的是

A．图①中正极附近溶液pH降低

B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液

C．图②正极反应是O2＋2H2O＋4e¯

4OH¯

D．图②中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成

9．下列说法正确的是

A．蛋白质及其水解产物都具有两性

B．淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物

C．鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液有沉淀生成是因为蛋白质变性

D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

10．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是

物质

杂质

试剂

方法

A

甲烷

乙烯

酸性高锰酸钾溶液

洗气

B

氯化亚铁溶液

氯化铁

过量铁粉

过滤

C

二氧化硅

氧化铝

氢氧化钠溶液

过滤

D

乙酸乙酯

乙酸

饱和碳酸钠溶液

蒸馏

11．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。

下列说法正确的是

A．原子半径Z>Y

B．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

D．M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应

OH—

H+

12．人体血液中存在平衡：

CO2+H2O

H2CO3

HCO3—，使血液pH保持在7.35~7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。

已知pH随c（HCO3—）︰c（H2CO3）变化关系如下表所示，则下列说法中不正确的是

c（HCO3—）︰c（H2CO3）

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.40

7.45

A．pH=7的血液中，c（HCO3—）>c（H