新疆石河子一中学年高二上学期第一次月考化.docx

1、新疆石河子一中学年高二上学期第一次月考化2019届高二月考化学试题8.20H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Mg:24 Cu:64 Ag:108祝你考试成功！一、单项选择：（每小题2分，共52分）1最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中()。A对废水、废气、废渣进行严格处理B化学生产中不排放任何有害物质C化工厂及周围种草、种树、种花，使工厂成为花园式工厂D以绿色植物为原料，以生物催化剂实现化工生产过程的化学2下列有关化学用语，使用正确的是()。A氯原子的原子结构示意图： BNH4Cl的电子式：C原子核内有10个中子的氧原子： OD聚乙烯的结构简式：CH2=CH23煤是一

2、种重要的能源，含有硫元素，燃烧时会生成SO2。下列说法正确的是()。A煤是含硫化合物B煤是一种可再生能源C在水吸收SO2的过程中只发生物理变化DSO2是酸性氧化物，被云雾吸收后可转化成酸雨4下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A铝片与稀盐酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与水蒸气的反应 D甲烷在O2中的燃烧反应5短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是A氢氧化物碱性：丙丁戊 B金属性：甲丙C原子半径： 丙丁戊 D最外层电子数：甲乙 6下列关于有机化合物的说法正确的是()。A乙醇和乙酸中都存在碳氧双键B甲烷和乙烯都可以与氯气反应C

3、高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成7下列物质中含有共价键的离子化合物是 ABa(OH)2 BCaCl2 CH2O DH28已知2SO2O22SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是()。AO2的能量一定高于SO2的能量BSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量CSO2的能量一定高于SO3的能量D因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生9在一定温度下，可逆反应A(气)3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是AA、B、C的分子数比为1:3:2 BA、B、C的浓度相等 CC的生成速率是A的生成速率的2倍 D单位时间生成n mol A，同时生成3n mol

4、B10下列有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面的是()ACH2=CH2(乙烯) BCH2=CHCH3(丙烯) 11在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是()A溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液B乙烷中混有乙烯，与氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液D乙烯中混有SO2和CO2，将其通过NaOH溶液洗气12下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是()。A苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B甲烷与Cl2的反应和乙烯与Br2的反应属于同一类型的反应C葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D乙醇、

5、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同13某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能的是()。AC4H10 BC2H6 CC5H12 DC8H1814下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强CZ元素最高正价与最低负价代数和等于8D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性15如图所示为800 时

6、A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A发生的反应可表示为2A(g) 2B(g)C(g)B前2 min A的分解速率为0.1 molL1min1C开始时，正、逆反应同时开始D2 min时，A、B、C的浓度之比为23116如图所示的装置中，M为金属活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，下列关于此装置的叙述中不正确的是()。AN上有气体放出BM为负极，N为正极C是化学能转变为电能的装置D导线中有电流通过，电流方向是由M到N17苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸

7、的结构简式为。下列相关说法不正确的是()。A苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2(标准状况下)D1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应一定消耗2 mol Na2CO318下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是()。AMgO BMnO2 CCr2O3 DV2O519塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是()。A天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇B煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料C煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生

8、化学变化D聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的20反应ABC(H0)，XC(H452 kJmol1DCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02102325化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其可逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知HH键的键能为436 kJmol1、ClCl键的键能为243 kJmol1、HCl键的键能为x，若1 mol H2(g)与1 mol Cl2(g)反应生成2 mol HCl(g)放出183 kJ的热量，则x为()A496 kJmol1 B431 kJmol1C862

9、kJmol1 D248 kJmol126已知：NH3H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol (NH4)2SO4的H24.2 kJmol1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热H57.3 kJmol1。则NH3H2O在水溶液中电离的H等于()A45.2 kJmol1 B. 45.2 kJmol1C69.4 kJmol1 D69.4 kJmol1二、非选择题（共48分）27(5分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A可实现氯的循环利用。反应A：4HClO22Cl22H2O。已知：.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。. (1)H2O的电子式

10、是_。(2)反应A的热化学方程式是_。(3)断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为_ kJ，H2O中HO键比HCl中HCl键_(填“强”或“弱”)。28（7分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族周期AAAAAAA0234（1）表中元素离子结构示意图为 。（2）元素离子与元素离子半径大小排序： （用离子符号表示）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。（4）元素与元素形成化合物的电子式 。元素和元素可组成的化合物的形成过程： （5）、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式

11、）。29（6分）将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) 2C(g)2D(g)，反应进行到10 s末，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为_；(2)反应物A的起始浓度为_；(3)10s末时A物质的转化率为： ；(4)若改变下列条件，生成D的速率如何变化(用“增大”“减小”或“不变”填空)。编号改变的条件生成D的速率增大A的浓度使用催化剂恒容下充入Ne(不参与体系反应)30(8分)A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平， E是

12、具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)。(已知乙醛在一定条件下可被氧化生成乙酸)(1)丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式为_。(2)B、D分子中官能团的名称分别是_、_，AB的反应类型是_。(3)写出反应BC的化学方程式：_。(4)B与D反应生成E的速率比较缓慢，我们在实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有_。31(10分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3

13、(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应生成1mol NH3(g）放出_kJ的热量。(2)若已知下列数据：化学键HHNN键能/kJmol1435943试根据表中及图中数据计算NH的键能：_ kJmol1。(3)用NH3催化还原NOx，还可以消除氮氧化物的污染。已知：4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g) H1a kJmol1N2(g)O2(g)=2NO(g) H2b kJmol1求：若1 mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热H3_ kJmol1(用含a、b的式子表示)。(4)发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(

14、g)2O2(g)=2NO2(g) H67.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol1肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_。（5）已知水的比热容为4.18103 kJg11,10 g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500 g H2O的温度由18 升至62.4 ，则硫黄的燃烧热化学方程式为_。32.(6分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下: (1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂可以选用,要使MgSO4完全转化为沉淀,加入试剂的量应为。(2)加入试剂后,能够分离得到Mg(

15、OH)2沉淀的方法是 。(3)试剂选用;写出其反应的离子方程式 。(4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后产生镁和氯气,该反应的化学方程式为 。33(6分)（1）镁锰干电池的电池总反应式为：Mg2MnO2H2O=Mg(OH)2Mn2O3。当电路中转移0.2mol电子时，消耗的Mg的质量为 g，该电池的正极反应式为 (2)乙同学依据氧化还原反应：2AgCu=Cu22Ag设计的原电池如图所示：负极的材料是_，发生的电极反应为_；溶液中NO3-流向_电极。(写出电极材料的名称)取相同质量的两个电极进行实验，反应进行到一段时间后取出电极材料，测得两电极质量差为7 g，则该原电池反应共转移了的电子数目是

16、_。 2019届高二月考答案一：选择（每个2分，共48分）1234567891011121314BCDCABABCBBCAD151617181920212223242526CDDACDDABCBA 27.(5分)(1) (2)4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJ/mol（2分）(3)31.9 强28（7分）（1） （2）Mg2+Al3+， (3) Al 2Al+ 2KOH + 2H2O 2KAlO2+3H2 （4） （5）HClO4 29（6分）(1)0.04 mol/(Ls) (2)1.5 mol/L (3)40% （4）增大 增大不变30.(8分)（2分） (2)羟基羧基加成反应(3)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O（2分）（4）加热 浓硫酸31.(10分)每空2分(1)46kJ(2)390(3) (4)N2H4(g)NO2(g)= N2(g)2H2O(g) H567.85 kJmol1(5)S(s)O2(g)=SO2(g)H296.9 kJmol132.(6分)：(1)石灰乳过量(2)过滤(3)盐酸Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O(4)MgCl2(熔融)Mg+Cl233.(6分)（1）2.4g 2MnO2H2O2e=Mn2O32OH （2）铜Cu2e=Cu2铜0.05NA(或3.011022)