新疆石河子一中学年高二上学期第一次月考化.docx

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新疆石河子一中学年高二上学期第一次月考化

2019届高二月考化学试题8.20

H:

1C:

12N:

14O:

16S:

32Mg:

24Cu:

64Ag:

108

祝你考试成功！

一、单项选择：

（每小题2分，共52分）

1．最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中（　　）。

A．对废水、废气、废渣进行严格处理

B．化学生产中不排放任何有害物质

C．化工厂及周围种草、种树、种花，使工厂成为花园式工厂

D．以绿色植物为原料，以生物催化剂实现化工生产过程的化学

2．下列有关化学用语，使用正确的是（　　）。

A．氯原子的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：

O

D．聚乙烯的结构简式：

CH2===CH2

3．煤是一种重要的能源，含有硫元素，燃烧时会生成SO2。

下列说法正确的是（　　）。

A．煤是含硫化合物

B．煤是一种可再生能源

C．在水吸收SO2的过程中只发生物理变化

D．SO2是酸性氧化物，被云雾吸收后可转化成酸雨

4．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）

A．铝片与稀盐酸反应B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的炭与水蒸气的反应D．甲烷在O2中的燃烧反应

5．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是

A．氢氧化物碱性：

丙＞丁＞戊　B．金属性：

甲＞丙

C．原子半径：

丙＜丁＜戊　D．最外层电子数：

甲＞乙

6．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）。

A．乙醇和乙酸中都存在碳氧双键

B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应

C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷

D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

7．下列物质中含有共价键的离子化合物是

A．Ba（OH）2B．CaCl2C．H2OD．H2

8．已知2SO2＋O2

2SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是（　　）。

A．O2的能量一定高于SO2的能量

B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

C．SO2的能量一定高于SO3的能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生

9．在一定温度下，可逆反应A（气）＋3B（气）

2C（气）达到平衡的标志是

A．A、B、C的分子数比为1:

3:

2

B．A、B、C的浓度相等

C．C的生成速率是A的生成速率的2倍

D．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB

10．下列有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面的是（　　）

A．CH2===CH2（乙烯）B．CH2===CH—CH3（丙烯）

11．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（　　）

A．溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液

B．乙烷中混有乙烯，与氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液

D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通过NaOH溶液洗气

12．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）。

A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷与Cl2的反应和乙烯与Br2的反应属于同一类型的反应

C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体

D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

13．某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能的是（　　）。

A．C4H10B．C2H6C．C5H12D．C8H18

14．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。

下列说法正确的是（　　）

X

Y

Z

W

T

A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大

B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强

C．Z元素最高正价与最低负价代数和等于8

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

15．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（　　）

A．发生的反应可表示为2A（g）

2B（g）＋C（g）

B．前2minA的分解速率为0.1mol·L－1·min－1

C．开始时，正、逆反应同时开始

D．2min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1

16．如图所示的装置中，M为金属活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，下列关于此装置的叙述中不正确的是（　　）。

A．N上有气体放出

B．M为负极，N为正极

C．是化学能转变为电能的装置

D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N

17．苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。

苹果酸（2羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为

。

下列相关说法不正确的是（　　）。

A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

C．1mol苹果酸与足量Na反应生成33.6LH2（标准状况下）

D．1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应一定消耗2molNa2CO3

18．下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是（　　）。

A．MgOB．MnO2C．Cr2O3D．V2O5

19．塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是（　　）。

A．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇

B．煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料

C．煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生化学变化

D．聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的

20．反应A＋B―→C（ΔH<0）分两步进行：

①A＋B―→X（ΔH>0），②X―→C（ΔH<0）。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）

21．工业生产水煤气的反应为C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）　ΔH＝＋131.4kJ/mol，下列判断不正确的是（　　）

A．反应物能量总和小于生成物能量总和

B．CO（g）＋H2（g）===C（s）＋H2O（g）　ΔH＝－131.4kJ/mol

C．水煤气反应中生成1molH2（g）吸收131.4kJ热量

D．水煤气反应中生成1体积H2（g）吸收131.4kJ热量

22．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则下列乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（　　）

A．2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－4bkJ·mol－1

B．C2H2（g）＋

O2（g）===2CO2（g）＋H2O（l）　ΔH＝2bkJ·mol－1

C．2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－2bkJ·mol－1

D．2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－bkJ·mol－1

23．下列关于热化学反应方程式的描述中正确的是（　　）

A．稀HCl和NaOH溶液反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则稀H2SO4和稀Ba（OH）2溶液反应的热化学方程式为：

H2SO4（aq）＋

Ba（OH）2（aq）===

BaSO4（s）＋H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ/mol

B．1molCO（g）完全燃烧时放出的热量为283.0kJ，

则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝＋566.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．NaOH溶液与稀H2SO4反应中和热的热化学方程式为

2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）===Na2SO4（aq）＋2H2O（l）　ΔH＝－114.6kJ/mol

24．已知：

2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH＝－566kJ·mol－1①

Na2O2（s）＋CO2（g）===Na2CO3（s）＋

O2（g）　ΔH＝－226kJ·mol－1②

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

A．CO的燃烧热ΔH＝－283kJ

B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2（s）＋2CO2（s）===2Na2CO3（s）＋O2（g）　ΔH>－452kJ·mol－1

D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

25．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。

已知H—H键的键能为436kJ·mol－1、Cl—Cl键的键能为243kJ·mol－1、H—Cl键的键能为x，若1molH2（g）与1molCl2（g）反应生成2molHCl（g）放出183kJ的热量，则x为（　　）

A．496kJ·mol－1B．431kJ·mol－1

C．862kJ·mol－1D．248kJ·mol－1

26．已知：

NH3·H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol（NH4）2SO4的ΔH＝－24.2kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1。

则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于（　　）

A．＋45.2kJ·mol－1B.－45.2kJ·mol－1

C．＋69.4kJ·mol－1D．－69.4kJ·mol－1

二、非选择题（共48分）

27．（5分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。

利用反应A可实现氯的循环利用。

反应A：

4HCl＋O2

2Cl2＋2H2O。

已知：

ⅰ.反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。

ⅱ.

（1）H2O的电子式是________。

（2）反应A的热化学方程式是_______________________________。

（3）断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键________（填“强”或“弱”）。

28．（7分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）表中③元素离子结构示意图为。

（2）④元素离子与⑤元素离子半径大小排序：

（用离子符号表示）

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式。

（4）④元素与⑦元素形成化合物的电子式。

元素⑦和元素⑨可组成的化合物的形成过程：

（5）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填化学式）。

29．（6分）将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）＋B（g）

2C（g）＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：

（1）用C表示10s内反应的平均反应速率为___________________；

（2）反应物A的起始浓度为________________；

（3）10s末时A物质的转化率为：

；

（4）若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”“减小”或“不变”填空）。

编号

改变的条件

生成D的速率

①

增大A的浓度

②

使用催化剂

③

恒容下充入Ne（不参与体系反应）

30．（8分）A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，E是具有果香气味的烃的衍生物。

A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。

（已知乙醛在一定条件下可被氧化生成乙酸）

（1）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式为________。

（2）B、D分子中官能团的名称分别是________、________，A→B的反应类型是________。

（3）写出反应B→C的化学方程式：

__________________________________________________。

（4）B与D反应生成E的速率比较缓慢，我们在实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有___________________。

31．（10分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）上图是N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应生成1molNH3（g）放出__________kJ的热量。

（2）若已知下列数据：

化学键

H—H

N≡N

键能/kJ·mol－1

435

943

试根据表中及图中数据计算N—H的键能：

________kJ·mol－1。

（3）用NH3催化还原NOx，还可以消除氮氧化物的污染。

已知：

4NH3（g）＋3O2（g）===2N2（g）＋6H2O（g）ΔH1＝－akJ·mol－1　①

N2（g）＋O2（g）===2NO（g）　ΔH2＝－bkJ·mol－1　②

求：

若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝________kJ·mol－1（用含a、b的式子表示）。

（4）发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。

已知：

N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g）ΔH＝＋67.7kJ·mol－1　①

N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－534kJ·mol－1　②

肼和二氧化氮反应的热化学方程式为____________________________。

（5）已知水的比热容为4.18×10－3kJ·g－1·℃－1,10g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500gH2O的温度由18℃升至62.4℃，则硫黄的燃烧热化学方程式为____________________________________。

32.（6分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。

主要步骤如下:

（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2,试剂①可以选用　　　　,要使MgSO4完全转化为沉淀,加入试剂的量应为　　　　。

（2）加入试剂①后,能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是。

（3）试剂②选用　　　　　;写出其反应的离子方程式。

（4）无水MgCl2在熔融状态下,通电后产生镁和氯气,该反应的化学方程式为

　。

33．（6分）

（1）镁锰干电池的电池总反应式为：

Mg＋2MnO2＋H2O===Mg（OH）2＋Mn2O3。

当电路中转移0.2mol电子时，消耗的Mg的质量为g，该电池的正极反应式为

（2）乙同学依据氧化还原反应：

2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示：

①负极的材料是________，发生的电极反应为____________________________________；

②溶液中NO3-流向________电极。

（写出电极材料的名称）

③取相同质量的两个电极进行实验，反应进行到一段时间后取出电极材料，测得两电极质量差为

7g，则该原电池反应共转移了的电子数目是________。

2019届高二月考答案

一：

选择（每个2分，共48分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

B

C

D

C

A

B

A

B

C

B

B

C

A

D

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

C

D

D

A

C

D

D

A

B

C

B

A

27.（5分）　

（1）

（2）4HCl（g）＋O2（g）===2Cl2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－115.6kJ/mol　（2分）

（3）31.9　强

28．（7分）

（1）

（2）Mg2+>Al3+，

（3）Al2Al+2KOH+2H2O＝2KAlO2+3H2↑

（4）

（5）HClO4

29．（6分）

（1）0.04mol/（L·s）

（2）1.5mol/L　（3）40%

（4）①增大②增大　③不变

30.．（8分）

（2分）

（2）羟基　羧基　加成反应

（3）2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O（2分）

（4）加热浓硫酸

31.（10分）每空2分　

（1）46kJ　

（2）390　（3）

（4）N2H4（g）＋NO2（g）===

N2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－567.85kJ·mol－1　

（5）S（s）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH＝－296.9kJ·mol－1

32.（6分）：

（1）石灰乳　过量　

（2）过滤

（3）盐酸　Mg（OH）2+2H+====Mg2++2H2O

（4）MgCl2（熔融）

Mg+Cl2↑

33.（6分）

（1）2.4g2MnO2＋H2O＋2e－===Mn2O3＋2OH－

（2）①铜　Cu－2e－===Cu2＋　②铜　　③0.05NA（或3.01×1022）